第一节化学实验基本方法练习课

(共14张PPT)
第一节 化学实验基本方法
课堂练习
一、单项选择题
1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
C
2．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
B
3．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3) 2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
B
4．用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO42 －以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
C
5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解
A．①和② 　　 B．②和③
C．①和③ D．①、②和③
B
6．欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是
A．酒精 B．苯 C．CCl4 D．汽油
A
二、双项选择题
7．下列离子检验不正确的是
A．某溶液中滴入稀盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
B．某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl －
C．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32 －
D．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
BC
8．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上。
A．萃取分液 B．过滤 C．结晶 D．分液 E．蒸馏
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。（ ）
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（ ）
（3）分离水和汽油的混合物。（ ）
（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。（ ）
B
C
D
E
9．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
①
③
④
⑤
⑥
⑦
（1）判断BaCl2已过量的方法是
。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
。
称取粗盐
溶解
②
BaCl2
NaOH
Na2CO3
过滤
滤液
适量盐酸
蒸发、结晶、烘干
粗盐
（1）取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
（2）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl； BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
10．已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，
固体残渣的成分是（填化学式） 。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是
。
工业
废水
步骤1
泥污
澄清
溶液
步骤2
Hg
固体残渣
CuSO4溶液
步骤3
CuSO4·5H2O
10．
（1）过滤， 漏斗、玻璃棒
（2）Cu， Ag、Cu
（3）冷却结晶
（4）因为Hg有挥发性，且有毒。