课题2 原子的结构（课件精讲）

(共34张PPT)
课题2 原子的结构
人教版 化学（初中）
重点难 点
2
预习检测
4
学习目标
3
1
新课引入
3
3
合作探究
3
5
典例精讲
6
归纳小结
3
8
课堂内容
达标检测
3
7
学习目标：
重点难点：
1．通过学习，知道并能说出原子的构成。
2．能说出原子核外电子分层排布的规律，学会原子结构的表示方法。
3．能说出离子的形成过程，知道离子也是构成物质的一种粒子。
4．知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表。
1．原子的内部结构。
2．原子核外电子分层排布的规律。
3．离子形成的过程。
【新课引入】
左图是原子弹爆炸时的蘑菇云的图片。1964年10月16日下午3时，在我国西部地区新疆罗布泊上空，一个巨大火球和蘑菇云升上了戈壁荒漠，中国第一颗原子弹爆炸成功了。为什么原子弹有那么大的威力呢？1897年，在英国科学家汤姆生发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。
道尔顿
汤姆生
卢瑟福
道尔顿实心球型
汤姆生枣糕模型
卢瑟福有核原子模型
学习过程：
【预习检测】
1．原子由居于_________中心的带正电荷的_________和核外带_________的电子构成，原子核由__ _______和________构成。每个质子带____________________，每个电子带
，_________不带电。由于核电荷数和核外电子数_________，但电性_________，因此，原子不显电性。
2． 在原子里,_________=_________数=___________数。
原子
原子核
负电荷
质子
中子
1个单位的正电荷
1个单位的负电荷
中子
相等
相反
质子
核电荷
核外电子
3． 质子和中子的质量很相近，它们的相对质量都约等于1。相对于质子和中子来说，电子的质量很______（填“大”或“小”），所以原子的质量主要集中在_________上，因此，相对原子质量≈_________数+_________数。
小
原子核
质子
中子
【交流与讨论】结合原子结构的探索历程，阅读书P53讨论：
＋
＋
＋
原子不是实心球体，它的体积很小。
原子由原子核和核外电子构成。
原子核由质子和中子构成。
每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
一、原子的构成
1． 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？
2． 原子是由哪几个部分构成的？
3． 原子核由哪几种粒子构成？
4． 原子中各种粒子带电情况如何？
质子(+)
中子
原子
核外电子(-)
原子核(+)
一、原子的构成
归纳与总结
由于原子核和核外电子所带的电量相等、电性相反，所以整个原子不显电性。
2．中子不带电
1．1个电子带一个单位负电荷
3．1个质子带一个单位正电荷
思考与交流
根据表3-1，思考并回答下列问题：
中子数
质子数
氢
碳
氧
钠
氯
原子种类
核外电子
1
0
1
6
6
6
8
8
8
11
12
11
17
18
17
思考与交流
归纳与总结
1．是否所有原子的原子核内都有中子
2．同种原子的原子核内的质子数和中子数有何特点
3．原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电 为什么
4．不同种类的原子内部结构有何不同
1．不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子
2．在原子中，质子数不一定等于中子数
3．原子不带电，因为质子数等于核外电子数
4．不同种的原子内质子数不同
二、原子核外电子的排布
电子层
原子结构示意图
1．在含有多个电子的原子里,电子的能量是否相同
2．是否都在同一区域运动
3．电子能量与运动区域有何关系
思考与交流
1．核外电子的排布规则
①核外电子分层排布
二 三 四 五 六 七
K L M N O P Q
电子层
离核远近 近 远
能量高低 低 高
②核外电子离核越近，能量越低；离核越远。能量越高
⑤第一层电子数不超过 2 个，最外层电子数不超过 8 个，第二层电子数不超过 8个。
④核外电子总是先排满能量低的电子层，再进入能量较高的电子层。
③核外电子最少有 1 层，最多有 7 层。
原子核
该层的电子数
核内质子数
2．原子结构示意图
电子层
①根据原子序数得出核电荷数(质子数)，写在圆圈中，并在数字前标上正号。
3．原子结构示意图书写步骤
②从左往右依次用短弧线表示电子层，并标出每层所排电子数。
③排满一层后，再排下一层。第一层电子数不超过2个，第二层电子数不超过8个，最外层电子数不超过8个。
活动探究
1-18元素原子结构示意图
找出其中的金属元素，非金属元素，稀有气体元素。
并分析它们各自的最外层电子数有什么特点。
4．元素的种类以及化学性质与原子最外层电子数关系:
③稀有气体的原子最外层都有 电子(氦为____个电子),不易_____
也不易_____电子,是一种相对稳定结构。
①金属的原子最外层电子一般_____4个,在化 学反应中易 电子;
②非金属的原子最外层电子一般 4个,在化学反应中易______电子;
少于
失去
多于
得到
8
2
失去
得到
结论:
元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定的。
元素的种类由原子的核电荷数（或质子数)决定。
5．离子的形成
下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？
8
2
1
+11
Na
8
2
+11
Na+
失去电子
8
2
8
+17
Cl-
8
2
7
+17
Cl
得到电子
Na+
Cl-
Na+
Cl-
钠离子
原子
失电子
阳离子( + )
氯离子
阴离子( - )
得电子
原子
离子：带有电荷的原子或原子团。
离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。
6．离子的表示方法
如：Na＋ （钠离子） 、 Mg2＋ （镁离子） 、 Cl- （氯离子） 、 O2- （氧离子）
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前，符号在后，1可以省略不写。
离子结构示意图
8
2
+11
8
+17
8
2
钠离子：
氯离子：
离子符号
Cl-
Na+
离子表示的意义
2Mg
表示2个镁离子
2+
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
7．离子与原子的区别
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区 别 粒子结构
化学性质
电 性
符 号
联 系
核内质子=
核外电子数
核内电子数＞
核外电数
核内电子数＜
核外电子数
不一定稳定
较稳定
较稳定
不显电性
带正电
带负电
用元素符号表示：
如：S、Na……
用阳离子符号表示：
如：Na+Mg2+……
用阴离子符号表示：
如：Cl-、O2-……
原子
阳离子
失电子
得电子
失电子
得电子
阴离子
三、相对原子质量
一个碳原子的质量是：1．993×10-26千克；一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：9．288×10-26千克
由于原子质量的数值太小，书写和使用都很不方便，怎么办？
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1．66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
某原子的相对原子质量(Ar)＝
碳原子质量的1/12
该原子（A）的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
归纳与总结
（1） “一种碳原子”指质子数和中子数都为6的碳原子
（2） “相对原子质量”是一个比值；
（3） “相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
【典例精讲】
例1．（2021山东聊城二模）下列关于微观粒子说法不正确的是（　　）
A．分子的质量一定比原子的质量大
B．同种原子可以构成不同种分子
C．所有原子都由原子核和核外电子构成
D．原子得到或失去电子变成离子
A
【答案】C
【解析】A、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确；B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确；D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。故选C。
【典例精讲】
C
例2． （2021湖南常德）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．上述五种微粒只涉及四种元素
B．②③⑤表示的微粒性质较稳定
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
-
【答案】C
【解析】A、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确；B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确；D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。故选C。
【达标训练】
1．(2021崇州市崇庆中学实验学校erm ) 下列对分子、原子、离子的认识正确的是（　　）
A．同种分子排列方式不同，化学性质不同
B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动
C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
C
2．（2021金堂县福兴镇初级中学二模）在下列示意图表示的粒子中，属于原
子的有 (填序号，下同)，属于阳离子的有 ，属于阴离子的
有 ，属于同种元素的为 。
②⑤⑥
①④
③
④⑤
3．（2021山东杜郎口中学二模）如图，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)在A、B、C三种粒子中属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 ，
属于原子的是 。
(2)用化学符号表示：A ，C 。
(3)A、B、C三种粒子中，不具备稳定结构的是 (填序号)。
A
C
B
Mg2＋
Cl－
B
3．下列说法中，错误的是（ ）
A．作为相对原子质量标准的碳原子是由6个中子和6个质子构
成的
B．相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准
C．相对原子质量和原子的实际质量是一个概念
D．一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子
数之和
C
4．化学变化中的最小粒子是( )
A．分子 B．原子
C．质子 D．电子
5．原子的质量主要集中在( )
A．质子 B．中子
C．电子 D．原子核
A
D
6．（2021金堂县赵镇云绣初级中学校二模）据报道，上海某医院正在研究
用放射性碘治疗肿瘤。 这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。
下列关于这种原子的说法中，错误的是( )
A．中子数为72 B．质子数为72
C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125
7．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子
相对原子的质量是( )
A．12g B．12
C．1/12g D．1/12
B
B
【归纳小结】
通过本节课的学习，同学们谈谈有哪些收获？
1．完成配套练习册；
2．预习课题3 元素；
3．书面作业：课后习题2、3。
【作业布置】
谢 谢！