课题3 制取氧气（1）（课件）

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课题3 制取氧气
温故知新
1.如何检验一种气体是氧气？
2.氧气有哪些用途？
学习目标
1.了解实验室中制取氧气的方法和原理
认识分解反应、催化剂及催化作用。
3 掌握实验室制取氧气的实验操作。
分解过氧化氢（H2O2）
加热氯酸钾（KClO3）
加热高锰酸钾（KMnO4）
实验室制取氧气的方法：
探究：加热高锰酸钾制取氧气
编号 现象 原因
（1） 导管口有气泡冒出，
并较快收集到一瓶气体 高锰酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水
（2） 带火星的木条复燃 氧气支持燃烧
探究：用高锰酸钾制氧气
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
加热
文字表达式
符号表达式
为什么呢？
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现 象：木条不能复燃。
结 论：说明常温下放出氧气少。
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产生氧气。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点
一 变：改变化学反应速率
二不变：质量不变、化学性质不变
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
H2O2 H2O + O2
MnO2
文字表达式：
符号表达式：
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热
KClO3 KCl + O2
MnO2
加热
文字表达式
符号表达式
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”
A → B + C + ···
分解反应：
工业方法制氧气
——分离液态空气方法
原理：利用液态空气的沸点不同，
属于物理变化。
随堂检测
1．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
（A）加快化学反应速率
（B）使生成物质量增加
（C）改变化学反应速率
（D）减慢化学反应速率
Ｃ
2、某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热； ③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断这四种方法： （ ）
A.全正确 B. 全不正确
C. ①②③正确 D.只有①②正确
3、实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是： 　A、由大到小　　　　B、由小到大 （ ） C、不变　　　 　　D、无法判断
Ｃ
B
4、下列反应属于分解反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
硫
＋
氧气
二氧化硫
点燃
铁 ＋ 氧气 四氧化三铁
点燃
石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水
点燃
氧化汞 汞 + 氧气
加热
D
5、在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是________物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是________物,二氧化锰是_____，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应______，
这是因为________________________。
6、三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放出氧气的 量： （ ） 　　A、第一份最多　　B、第二份最多 C、第三份最多　　D、一样多
B
生成
反应
催化剂
速率加快
高锰酸钾分解生成了二氧化锰