课题3 制取氧气（3）（课件）

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课题3 制取氧气
第二单元 我们周围的空气
观察与思考
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
1.初步学习在实验室制取氧气的原理和方法
3.知道什么是分解反应
2.了解催化剂的概念和催化剂的作用
学习目标
认知与了解
实验室制取氧气
一
观察与思考
实验室制取氧气的常用方法：
1.分解过氧化氢（H2O2）溶液
2.加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物
3.加热高锰酸钾（KMnO4）
思考：用哪一种方法制取氧气最好？
1.制取装置
高锰酸钾制取氧气
实验与探究
排水法
（氧气不易溶于水）
向上排空气法
（氧气不与空气中的其他气体反应，且密度比空气大）
实验与探究
2.收集装置
（2）装药品
（4）点燃酒精灯加热
（5）收集气体
（6）把导管移出水面
（3）固定装置
（7）熄灭酒精灯
（1）连接装置，检查装置气密性
实验与探究
3.实验步骤
（1）用排水法收集：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证
明已收集满。
（2）用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶
口，若木条复燃，证明已收集满。
实验与探究
4.验满方法
实验与探究
分解反应
二
观察与思考
实验室制取氧气的反应原理：
上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？
（2）
加热
高锰酸钾
KMnO4
锰酸钾
K2MnO4
O2
氧气
+
+
二氧化锰
MnO2
二氧化锰
（3）
过氧化氢
H2O2
O2
氧气
+
水
H2O
（1）
氯酸钾
KClO3
氯化钾
KCl
+
氧气
O2
二氧化锰
加热
化合反应与分解反应的特点可以表示如下：
化合反应：A + B → AB
分解反应：AB → A + B
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
归纳与小结
氧气的工业制法
三
观察与思考
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
催化剂在化工生产中的重要作用
使化学反应加快的催化剂，叫作正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫作负催化剂。催化剂在化工生产中有重要的作用，如汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化，酿造工业和制药工业用酶作催化剂等。
知识与拓展
一、实验室制取氧气
过氧化氢制氧气
二、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
三、工业制法
过氧化氢 氧气+水
二氧化锰
归纳与小结
1.实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）
A.不产生氧气 B.产生氧气的速度慢
C.产生氧气的总量少 D.没有影响
B
知识与拓展
巩固与提高
2.下列反应属于分解反应的是：
(1)(3)
（1）碳酸 二氧化碳+水
（2）铁 + 氧气 四氧化三铁
（3）氧化汞 汞 + 氧气
（4）石蜡 + 氧气 水 +二氧化碳
加热
点燃
点燃
知识与拓展
巩固与提高
3.下图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是（ ）
A
知识与拓展
巩固与提高