课题1 第1课时 空气是由什么组成的（课件）

(共18张PPT)
课题1 空气
第1课时 空气是由什么组成的
第二单元 我们周围的空气
观察与思考
有一种物质，“看不见，摸不着，不香不臭没味道，说它宝贵到处有，动物植物离不了” 。猜猜看，这是什么呢？
空气
学习目标
认知与了解
掌握测定空气中氧气的体积分数的实验方法
2.了解空气的主要成分，各成分占空气体积的体积分数
3.知道物质的组成；明确概念，能区分混合物和纯净物
拉瓦锡探究空气成分的实验
一
观察与思考
为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。
思考:拉瓦锡测定空气成分的实验，存在哪些优点？哪些缺点？
实验与探究
实验步骤
把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。
实验现象
一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。
实验一
实验与探究
实验步骤
把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。
实验现象
红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。
实验二
实验结论
空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
交流与讨论
优点
科学家用严肃认真的科学态度进行反复的实验。
缺点
实验时间较长，操作装置比较复杂，且实验过程中对环境有污染。
拉瓦锡测定空气成分的实验
探究空气成分的实验
二
观察与思考
实验原理
利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积
实验装置
①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、
乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴
②药品：红磷、水
实验与探究
实验步骤
①连接装置并检查装置的气密性；
②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，
并用橡皮筋做上记号；
③用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶
中，并把塞子塞紧；
④燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。
实验与探究
实验现象
①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量；
②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶
内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
实验分析
实验与探究
实验结论
空气中氧气约占空气总体积的1/5。
注意事项
①红磷要过量； ②装置必须密封；
③完全冷却后打开弹簧夹； ④插入燃烧匙的速度要快；
⑤弹簧夹要夹紧； ⑥集气瓶内加入少量水
⑦实验所用药品一般为红磷，不能用硫、木炭、铁丝等物质代替。
交流与讨论
1.上述实验结束后集气瓶内剩余的气体具有哪些性质？
2.利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理我们还可以设计
出其他的装置图吗？
归纳与小结
成分 氮气N2 氧气O2 稀有气体 二氧化碳CO2 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
空气的成分（按体积分数计算）
纯净物和混合物
三
观察与思考
物质按种类如何划分？
由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫作混合物。
只由一种物质组成的物质叫作纯净物。
它们之间有怎样的联系呢？
交流与讨论
纯净物 混合物
特性
表示方法
举例
联系
有固定的组成和性质，如熔点、沸点等
没有固定的组成和性质，各物质都保持各自的性质
可用化学符号表示，如氮气(N2)、二氧化碳(CO2)等
不能用固定的化学符号来表示
氧气(O2)、硫（S）、一氧化碳（CO）等
空气、稀有气体、海水、糖水等
混合物 纯净物
分离、提纯
混合
一、空气中氧气含量的测定
实验现象：红磷燃烧产生大量白烟、放出热量，水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5
反应的文字表达式：红磷+氧气 五氧化二磷
实验结论：氧气约占空气体积的1/5
二、空气的成分及含量
按体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%
三、纯净物和混合物
1.纯净物：只由一种物质组成
2.混合物：由多种物质组成
点燃
归纳与小结
1.夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有（ ）
A.氮气 B.氧气
C.水蒸气 D.二氧化碳
C
知识与拓展
巩固与提高
2.在一充满空气的瓶子中，要将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（ ）
A．木灰 B．硫磺 C．铁丝 D．红磷
D
知识与拓展
巩固与提高