5.3利用化学方程式的简单计算同步练习--2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学上册 第五单元化学方程式
课题3利用化学方程式的简单计算 同步练习
一、选择题
1．在的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为
A．CH4 B．C2H5OH C．C D．CO
2．工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A．甲、乙都是氧化物
B．参加反应的甲和乙的质量比是8：9
C．丙和丁的分子数之比是1：1
D．反应前后分子总数不变
3．将甲烷（CH4）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是
物质 CH4 O2 H2O CO2 X
反应前质量/g 8.0 28.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 18.0 13.2 m
A．表中m的值为3.6
B．物质X一定含有氢元素
C．物质X一定不含有碳元素
D．若氧气为32g，则无X物质生成
4．乙炔（X）与氧气燃烧产生的火焰温度高达3000℃以上，常用于焊接及切割金属，其反应可用化学方程式表示为： ，下列说法中正确的是
A．乙炔（X）的化学式为C4H4
B．点燃乙炔前应该先验纯
C．生成CO2和H2O的质量比为22:9
D．反应中涉及到的氧化物有3种
5．碱式碳酸铜（化学式为Cu2(OH)2CO3）和氧化铜共36g，充分加热后得到固体26.7g。已知反应∶Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，则原固体混合物中氧化铜的质量分数为
A．4.8% B．7.5% C．25% D．75%
6．6g铝片在氧气中完全燃烧后，生成物氧化铝的质量是
A．小于6g B．等于6g C．大于6g D．无法确定
7．叠氮化钠广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后30毫秒内，引发叠氮化钠迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为 。下列关于该反应的说法错误的是
A．该反应属于分解反应 B．反应前后固体中钠元素的质量分数不变
C．各物质的粒子个数比为2:2:3 D．参加反应的各物质的质量比为65:23:42
8．在反应中，已知A和B的相对分子质量之比为7:8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则生成C的质量为
A．8.8 g B．7.2 g C．6.8 g D．4.4 g
9．下列关于的说法中，正确的是
A．表示一氧化碳加氧气在点燃条件下等于二氧化碳
B．该反应前后碳元素和氧元素的化合价均不改变
C．若参加该反应氧原子的个数是 a 个，则会生成 个 CO2分子
D．7g 一氧化碳在 8g 氧气中完全燃烧生成二氧化碳的质量为 15g
10．等质量的氢气、甲烷、一氧化碳分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量由多到少的顺序正确的是
A．一氧化碳、甲烷、氢气 B．氢气、甲烷、一氧化碳
C．甲烷、氢气、一氧化碳 D．氢气、一氧化碳、甲烷
11．密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是
A．该反应前后分子总数保持不变 B．参加反应的X与Y的质量比为2:7
C．该反应的化学方程式可表示为2X+Y=Z D．若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28
12．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为。下列说法不正确的是
A．X的化学式为CO2
B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．N2O4中氮元素与氧元素质量比为7：16
D．生成N2和H2O的质量比为14：9
13．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2)。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是
A．生成二氧化碳的质量是33g
B．生成物中CaO的质量是42g
C．剩余固体中钙元素的质量分数小于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4
14．实验室有Na2CO3和K2CO3的固体混合物70g，加入过量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到76.6g，则原混合物中含金属元素的质量为
A．34 g B．6.6g
C．36g D．61g
二、填空题
15．（1）镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧，又能在二氧化碳中燃烧。已知镁在氮气中燃烧，化合生成一种物质，其中氮元素的化合价为-3价，镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物。试写出上述两个反应的化学方程式：______；______。
（2）3g碳在10g氧气中充分燃烧发生反应，则生成的二氧化碳的质量为______。
16．一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。则X的质量为___________g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为___________。
17．已知：A与一定量的B在点燃的条件下反应，生成物为C和D．
物质 A B C D 氢原子氧原子硫原子
微观示意图
写出该反应的化学方程式为_______。当有34gA完全反应时，生成D的质量为_______g。
18．在化学反应4A+3B=2C中，若9gA和8gB恰好完全反应，则生成C的质量为_______g，若A的相对分子质量为27，则C的相对分子质量为_______。
19．天然气的主要成分是甲烷，常作燃料，甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水。
（1）8g甲烷完全燃烧需消耗氧气的质量是多少？（写出具体的计算过程）
（2）某实验测得甲烷不完全燃烧反应前后各物质的质量如表：
物质 甲烷 氧气 二氧化碳 水 x
反应前质量/g 6.4 22.4 0 0 0
反应后质量/g 0 0 8.8 14.4 a
表中a的值为_________；X的化学式为__________，请根据表格数据写出该反应的方程式_______。
20．（1）新冠肺炎疫情期间常用的84消毒液的制备离不开烧碱，84消毒液的主要成分是次氯酸钠（ NaClO）。烧碱能制备次氯酸钠是因为烧碱能与氯气反应：，其中X的化学式为______________；次氯酸钠中氯元素的化合价为______________。
（2）密闭容器中盛在有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。反应前CH4和O2的质量比为_________。
三、简答题
21．有人说：“6g硫与10g氧气化合可生成16g二氧化硫．”请你根据质量守恒定律分析，这种说法____(是、否)正确，原因是_____。
22．工业上制备硫酸铜常用热的浓硫酸溶解铜屑或在氧气存在时用热的稀硫酸与铜屑反应的方法，反应的化学方程式是①，②.
试问：以上两种方法哪种更好？为什么______？
23．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
物质 A B C D
反应前的质量/g 30 5 10 15
反应后的质量/g x y 20 20
（1）A一定是_____（选填：“反应物”“生成物”“催化剂”）
（2）生成的C与D质量比为_____。
（3）y可能是反应物，也可能是生成物或催化剂，那么y的取值范围是_____。
24．（3分）绿色化学试剂碳酸二甲酯是良好的溶剂和燃油添加剂，其化学式为C3H6O3。
请计算：
(1)碳酸二甲酯中碳、氧、氧三种元素的质量之比___________。
(2)碳酸二甲醇中碳元素的质量分数是____________。
(3)16克碳酸二甲醇中含碳元素的质量是___________克。
四、综合应用题
25．计算回答
（1）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算：
①硝酸铵由______种元素组成（填数字）
②硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为______（列式计算，结果用最简比）；
③若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为______（列式计算）。
（2）草酸（H2C2O4）在一定条件发生如下反应：，取18g草酸，加热至完全分解，反应后测得生成水蒸气3.6g，生成二氧化碳8.8g。则下列说法正确的是（　　）
A．b=c B．a=b+c+d C．气体X中含氢元素 D．气体X的质量为2.8g
（3）实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物来制取氧气。现将氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热至不再有气体生成，得到如图所示图象：
（有关反应：）
①生成氧气的质量______（列式计算）。
②请计算氯酸钾的质量______。（写出计算过程）。
【参考答案】
1．B 2．B 3．D 4．B 5．B 6．C 7．B 8．A 9．C 10．B 11．D 12．D 13．C 14．A
15． 11g
16．5.6 5：2
17． 18g
18．17 102
19．（1）设8g甲烷完全燃烧需消耗氧气的质量为x
x=32g
答：8g甲烷完全燃烧需消耗氧气的质量为32g
（2）5.6；CO；
20．NaCl +1 3:10
21．否 根据质量守恒定律可知，硫只能与氧气完全反应，生成二氧化硫．
22．方法②更好.等量铜反应，方法②消耗硫酸较少（或方法②所用硫酸中的硫全部转化为硫酸铜，即硫元素的转化率比方法①大），且不产生污染.
23．反应物 2：1 0≤Y≤5
24．(1) 6﹕l﹕8(1分) (2) 40% (3) 6.4
25．（1） 3 7:12 硝酸铵中氮元素的质量分数为
硝酸铵的质量为
（2）AC
（3） 生成氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g； 设参加反应的氯酸钾的质量为x。
x=12.25g
答 ：氯酸钾的质量为12.25g。