第九单元 溶液 单元综合与测试 —2020-2021学年九年级化学人教版下册（含答案）

第九单元 溶液 单元综合与测试（含答案）
时间:60分钟 满 分:50分
可能用到的相对原子质量:H- 1 Cl- 35.5 Fe-56
一、 单项选择题(每小题 1分,共 10分)
1.下列属于化学变化的是（ ）
A.碘溶与汽油 B.用氧化钙配制石灰水
C.洗洁精除油污 D.高锰酸钾溶于水
2.下列物质中不属于溶液的是( )
A.碘酒 B.啤酒 C.蒸馏水 D.医用酒精
3.下列有关溶液的说法中，正确的是( )
A.溶液都是无色透明的
B.溶液中的溶剂一定是水
C.均一、稳定的液体都是溶液
D.溶液都是由溶质和溶剂组成的
4.在装有水的烧杯中分别加入以下物质,其中形成的溶液温度降低的是( )
A.生石灰 B.氢氧化钠 C.氯化钠 D.硝酸铵
5.某同学在实验室配制50g 6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作中错误的是( )
取一定量的NaCl B.称取3g NaCl
C.量取47mL水 D.溶解
6.对于大多数固体溶质的不饱和溶液,要使之变为饱和溶液，可采取的方法有:①降低温度;②升高温度;③加入含相同溶质的浓溶液;④加入该固体溶质;⑤增大压强。其中正确的方法有( )
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①④
7.下列洗涤方式应用乳化作用的是( )
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用水洗去盘子中的水果渣
C.用洗洁精洗去餐具上的油污
D.用盐酸清洗水壶内的水垢
8.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发,则剩余溶液与原溶液相比( )
A.由饱和溶液变为不饱和溶液 B.溶质质量不变
C.溶液质量不变 D.溶质的质量分数减小
9.下列实验能用右图表示的是( )
A.向硝酸铜溶液中加入铁粉
B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C.向一杯饱和的石灰水中加入氧化钙
D.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
10.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:2H2O2H2↑+O2↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是( )
A.溶液中氢氧化钠的质量分数减小
B.溶液中氢元素质量分数减小
C.溶液中钠元素质量变大
D.溶液中氢、氧元素质量比不变
二、填空题(每空1分,共10分)
11.写出下列溶液中溶质的化学式。
(1)澄清石灰水中，溶质是
(2)医用酒精中，溶质是
(3)白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是
(4)锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是 。
12.硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
(1)30℃时，硝酸钾的溶解度是
(2)60℃时,在200g水中加人120 g硝酸钾固体,充分搅拌。
①所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②将上述溶液降温至30 ℃,可析出硝酸钾晶体 g。
13.如图所示为①KNO3、②NaCl、③H3BO3的溶解度曲线，由图可知:
(1)当温度为10℃时,KNO3、NaCl和H3BO3三种物质的溶溶解度由大到小的顺序为 (用序号作答)。
(2)当温度为t ℃时,在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 (用序号作答)。
(3)要将P点处的KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的措施有 等(任写一条)。
三、简答题(每空1分，化学方程式2分,共12分)
14.下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息回答问题。
（1）三种物质的溶解度的变化趋势是 ;
(2)哪种物质的溶解度受温度的影响最大
(3)分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T ℃,两种溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不相等”)。
15.t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答:
(1)t1℃时， (选填“①”或“②”)试管中的溶液一定是饱和溶液;
(2)图2中表示乙的溶解度曲线的是 (选填“a” 或“b");
(3)乙中混有少量的甲，要得到纯净的乙，方法是
(4)下列说法正确的是
A.若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲
B.1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数
保持温度不变，向试管①中加入一定质量的水，溶液中溶质的质量分数一定变大
16.小华在饮用碳酸饮料时，发现有大量气泡逸出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。
(1)从物理变化的角度解释为 ;
(2)从化学变化的角度解释为 (用化学方程式表示)。
17.某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验,老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/em3)。
(1)通过计算,需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是 g。
(2)量取浓硫酸时仰视读数(其他操作正确)，则配制的稀硫酸的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等 于”) 20%。
四、实验与探究题(每空1分,共12分)
18.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ;
(2)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，由此可知称取的NaC1质量为 ;
(3)根据计算需要量取水的体积是 (水的密度为 1 g/mL);
(4)称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)10%;
(5)溶解过程中，玻璃棒的作用是 ;
(6)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是 (填序 号)。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③装瓶时，有少量溶液洒出
19.学完溶液知识后，言言在家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。
(1)在同条件下，蔗糖易溶于水、难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水、也不溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与 有关 。
(2)除(1)中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件 有关。 言言在设计实验方案验证(2)中假设时,在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有
(3)一天，言言不小心将碘酒洒在衣服上，他妈妈立即用水和洗洁精洗衣服,但怎么也洗不掉这些斑点,水和洗洁精洗不掉这些斑点的原因是 ;言言给妈妈出 了个好主意，采用的方法是 ;这种方法还和用洗洁精除油污的方法比较，在原理上有什么不同
五、计算题(共6分)
20.称取5.8g某生铁样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应(生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应)，反应后容器内剩余物质的总质量为105.6 g。计算:
(1)生成氢气的质量为 g
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
一、1、B2、C3、D4、D5、C6、D7、C8、D9、D10、B
二、11、（1）Ca(OH)2 (2)C2H5OH (3)P (4)ZnSO4
（1）45.8g (2)不饱和 ，28.4
（1）②①③ （2）①=②>③ （3）加入KNO3固体（或蒸发溶剂或降低温度）
（1）随温度的升高而变大
甲 （3）相等
（1）① （2）b (3)蒸发结日 （4）AB
(1)气休溶解度随压强减小而减小找开饮料瓶塞，气压减小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量气泡冒出
（2）H2CO3=CO2↑+H2O
17、（1）10 （2）大于
四、18、（1）②⑤①④③ （2）18.2 （3）163.8mL
（4）小于 （5）搅拌，加速溶解 （6）①②
19、（1）溶质的性质和溶剂的性质
（2）温度，溶剂的质量
（3）即不能溶解碘也不能与碘反应，将有斑点的部分浸在酒精中，酒精除去斑点是污渍溶于酒精中，形成的是溶液；而洗洁精除去油污是洗洁精使油污以细小的液滴分散到水中形成稳定的浮浊液。
五、20、（1）0.2 （2）7.3%