河北省保定市重点中学2021-2022学年高一上学期10月月考化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 河北省保定市重点中学2021-2022学年高一上学期10月月考化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 263.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-10 09:16:24 | ||
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文档简介
化学试卷
可能会用到的相对原子质量: H--1 He--4 C--12 N--14 O--16 Na--23 Mg--24
Al--27 S--32 Cl--35.5 Fe--56 Cu--64
一、单选题（每题3分）
1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是( )
A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C．利用基本的化学原料生产化学合成药物
D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水
2．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是( )
A． B． C． D．
3．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[CaNO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如： KAl(SO4)2。下列化合物中属于“混盐”的是( )
A．Cu2(OH)2CO3 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．Ca(ClO)Cl D．K4Fe(CN)4
4．下列不能产生“丁达尔效应”的分散系是( )
A．硫酸钾溶液 B．氢氧化铁胶体 C．雾 D．水
5．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是( )
A．化合物与纯净物属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系
D．单质与非电解质属于包含关系
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1molNaHSO4在熔融状态完全电离，H+的数目为NA
B．常温常压下，1molNO和NO2的混合气体，氮原子数为NA
C．1mo1 L-1AlCl3溶液中，Cl-数目为3NA
D．1molCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数目为2NA
7．已知12.3 g A与4.6 g B恰好完全反应生成了3.2 g C、4.5 g D和0.2 mol E,则E的摩尔质量是( )
A．46 B．46 g·mol-1 C．64 g·mol-1 D．64
8．下列物质分类的正确组合是( )
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液
B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3
C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜
D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl
9．使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ③定容时，仰视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④
10．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( )
A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231
C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同
11．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项 目的 分离方法 原理
A 由海水(含NaCl)获得蒸馏水 蒸馏 水的沸点与NaCl的沸点不同
B 分离汽油和水 分液 汽油和水的密度不同
C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
12．VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )
A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
13．已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ）
A．Br2+2HI=I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI D．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化
14．为实现“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是（ ）
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
C．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
D．用湿润的淀粉KI试纸靠近管口，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
二、多选题（每题最多有两个正确选项，全部选对得4分，漏选得2分，错选不得分）
15．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象
16．在探究新制饱和氯水成分和性质的实验中，根据实验现象推测的有关结论中错误的是（ ）
A．向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先变红后褪色，推测氯水中含有Cl2分子
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，推测氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，推测氯水中含有H+
D．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
17．同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是（ ）
A．所占的体积由大到小的顺序是:H2 >CH4 >O2 >SO2 >CO2
B．所含的分子数由多到少的顺序是:H2 >CH4>O2 >CO2>SO2
C．所含的原子数由多到少的顺序是: CH4 >H2 >O2>CO2>SO2
D．密度由大到小的顺序是:SO2 >CO2>O2 >CH4 >H2
18．在下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
X Y Z
A 酸 含氧酸 纯净物
B 电解质 盐 化合物
C 胶体 分散系 物质
D 碱性氧化物 氧化物 化合物
三、填空题
19．（共10分）(1)有以下物质：①CO2；②熔融KOH；③生铁；④稀硫酸；⑤铜；⑥Na2O2；⑦苏打；⑧CaO；⑨无水乙醇；⑩CO。上述物质中属于碱性氧化物的是_______(填序号，下同)，属于单质的是_______。
(2)已知①、、；②、、；③、、，其中互为同位素的一组是_______(填序号)。
(3)已知氢有3种核素：、、，氯有3种核素：、、，上述核素能形成_______种不同的氯化氢分子，其对应的相对分子质量有_______种。
20．（共12分）化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题
(1)0.3molNH3分子中所含原子数与____个H2O分子中所含原子数相等。
(2)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和34gD，则C的摩尔质量为_____。
(3)在标准状况下，体积为8.96 L的氦气中约含____个原子，质量是_____。
(4)同温同压下，若A容器中充满气体CO2，B容器中充满气体N2。若A容器和B容器的容积比为3∶2，则气体CO2和气体N2质量之比为____，密度之比为_____。
21．（共8分）某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“潮湿的CO2才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：
(1)写出过氧化钠与CO2反应的方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移情况___________。
(2)如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2.打开K1，关闭K2，加热铜丝，X是___________。
(3)若打开K2，关闭K1，出现___________现象，可证明潮湿的CO2与Na2O2反应产生了O2.某同学提出质疑，认为不一定是CO2与Na2O2反应产生了O2导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学的提出质疑原因___________。
22．（共12分）某化学实验室需要0.8mol·L-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制480mL、0.8mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______mL(保留1位小数)。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移并震荡⑥洗涤并转移⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→ ___→__→__→__→④(填序号)。_______
（4）在配制过程中，下列操作中错误的是____(填代号，下同)，下列操作能引起误差偏低的有______。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容时，仰视刻度
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
参考答案
1-5. DACAC 6-10．BCBDC 11-15．DAACA
二、多选题
16．BD 17．AD 18. B 19．AC 20．CD
21． ⑧ ②⑥⑦⑧ ②③④⑤ ① 9 5
22． 0.4NA 50g/mol 2.408×1023 1.6g 33:14 11:7
23． 浓硫酸 红色铜丝变黑 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
24． 32 AC 玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶
21.7 ⑧⑤⑥⑦ ①④⑤⑥ ④⑤⑥
25．分液漏斗 除去氯气中的HCl B→F→E→D→C 还原 酸 发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2] 用冰水或冷水冷却
可能会用到的相对原子质量: H--1 He--4 C--12 N--14 O--16 Na--23 Mg--24
Al--27 S--32 Cl--35.5 Fe--56 Cu--64
一、单选题（每题3分）
1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是( )
A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C．利用基本的化学原料生产化学合成药物
D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水
2．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是( )
A． B． C． D．
3．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[CaNO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如： KAl(SO4)2。下列化合物中属于“混盐”的是( )
A．Cu2(OH)2CO3 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．Ca(ClO)Cl D．K4Fe(CN)4
4．下列不能产生“丁达尔效应”的分散系是( )
A．硫酸钾溶液 B．氢氧化铁胶体 C．雾 D．水
5．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是( )
A．化合物与纯净物属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系
D．单质与非电解质属于包含关系
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1molNaHSO4在熔融状态完全电离，H+的数目为NA
B．常温常压下，1molNO和NO2的混合气体，氮原子数为NA
C．1mo1 L-1AlCl3溶液中，Cl-数目为3NA
D．1molCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数目为2NA
7．已知12.3 g A与4.6 g B恰好完全反应生成了3.2 g C、4.5 g D和0.2 mol E,则E的摩尔质量是( )
A．46 B．46 g·mol-1 C．64 g·mol-1 D．64
8．下列物质分类的正确组合是( )
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液
B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3
C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜
D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl
9．使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ③定容时，仰视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④
10．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( )
A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231
C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同
11．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项 目的 分离方法 原理
A 由海水(含NaCl)获得蒸馏水 蒸馏 水的沸点与NaCl的沸点不同
B 分离汽油和水 分液 汽油和水的密度不同
C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
12．VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )
A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
13．已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ）
A．Br2+2HI=I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI D．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化
14．为实现“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是（ ）
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
C．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
D．用湿润的淀粉KI试纸靠近管口，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
二、多选题（每题最多有两个正确选项，全部选对得4分，漏选得2分，错选不得分）
15．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象
16．在探究新制饱和氯水成分和性质的实验中，根据实验现象推测的有关结论中错误的是（ ）
A．向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先变红后褪色，推测氯水中含有Cl2分子
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，推测氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，推测氯水中含有H+
D．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
17．同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是（ ）
A．所占的体积由大到小的顺序是:H2 >CH4 >O2 >SO2 >CO2
B．所含的分子数由多到少的顺序是:H2 >CH4>O2 >CO2>SO2
C．所含的原子数由多到少的顺序是: CH4 >H2 >O2>CO2>SO2
D．密度由大到小的顺序是:SO2 >CO2>O2 >CH4 >H2
18．在下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
X Y Z
A 酸 含氧酸 纯净物
B 电解质 盐 化合物
C 胶体 分散系 物质
D 碱性氧化物 氧化物 化合物
三、填空题
19．（共10分）(1)有以下物质：①CO2；②熔融KOH；③生铁；④稀硫酸；⑤铜；⑥Na2O2；⑦苏打；⑧CaO；⑨无水乙醇；⑩CO。上述物质中属于碱性氧化物的是_______(填序号，下同)，属于单质的是_______。
(2)已知①、、；②、、；③、、，其中互为同位素的一组是_______(填序号)。
(3)已知氢有3种核素：、、，氯有3种核素：、、，上述核素能形成_______种不同的氯化氢分子，其对应的相对分子质量有_______种。
20．（共12分）化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题
(1)0.3molNH3分子中所含原子数与____个H2O分子中所含原子数相等。
(2)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和34gD，则C的摩尔质量为_____。
(3)在标准状况下，体积为8.96 L的氦气中约含____个原子，质量是_____。
(4)同温同压下，若A容器中充满气体CO2，B容器中充满气体N2。若A容器和B容器的容积比为3∶2，则气体CO2和气体N2质量之比为____，密度之比为_____。
21．（共8分）某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“潮湿的CO2才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：
(1)写出过氧化钠与CO2反应的方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移情况___________。
(2)如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2.打开K1，关闭K2，加热铜丝，X是___________。
(3)若打开K2，关闭K1，出现___________现象，可证明潮湿的CO2与Na2O2反应产生了O2.某同学提出质疑，认为不一定是CO2与Na2O2反应产生了O2导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学的提出质疑原因___________。
22．（共12分）某化学实验室需要0.8mol·L-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制480mL、0.8mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______mL(保留1位小数)。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移并震荡⑥洗涤并转移⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→ ___→__→__→__→④(填序号)。_______
（4）在配制过程中，下列操作中错误的是____(填代号，下同)，下列操作能引起误差偏低的有______。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容时，仰视刻度
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
参考答案
1-5. DACAC 6-10．BCBDC 11-15．DAACA
二、多选题
16．BD 17．AD 18. B 19．AC 20．CD
21． ⑧ ②⑥⑦⑧ ②③④⑤ ① 9 5
22． 0.4NA 50g/mol 2.408×1023 1.6g 33:14 11:7
23． 浓硫酸 红色铜丝变黑 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
24． 32 AC 玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶
21.7 ⑧⑤⑥⑦ ①④⑤⑥ ④⑤⑥
25．分液漏斗 除去氯气中的HCl B→F→E→D→C 还原 酸 发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2] 用冰水或冷水冷却
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