河北省秦皇岛第一高级中学校2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试卷（Word版含答案）

秦皇岛第一高级中学2021-2022学年第一学期10月第一次月考
高二化学试卷
说明：1、考试时间90分钟，满分100分。2、将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用黑色字迹的签字笔答在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64
卷Ⅰ (选择题共45分)
一、单项选择题（本题有15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个正确答案）
1、雪是冬之精灵，雪水冰的转化中，下列说法正确的是
A. B. ，
C. ， D. ，
2、反应，经2min B的浓度减少。对此反应速率的正确表示是
A. 在第2min末时的反应速率，用反应物B来表示是
B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1
C. 用A表示的反应速率是
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
3、升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于
A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
C. 该化学反应的过程是吸热的
D. 该化学反应的过程是放热的
4、工业合成氨中常采用下列措施，其中不能用化学平衡移动原理解释的是
A. 使用铁触煤做催化剂 B. 压强增至
C. 将氨液化分离 D. 及时补充氮气和氢气
5、如图所示，图中曲线表示一定条件下可逆反应；的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是
A. 加入催化剂或者升高温度
B. 增大Y的浓度
C. 升高温度或者增大体系压强
D. 使用催化剂或者增大体系压强
6、已知热化学方程式，则关于热化学方程式的说法中正确的是
A. 方程式中物质前的系数表示分子数 B. 氢气的燃烧热为
C. 该反应 D. 该反应与上述反应属于可逆反应
7、下列关于物质分类的正确组合是
选项 混合物 强电解质 弱电解质 盐
A 空气 胆矾
B 冰水混合物 NaCl 石灰石
C 水煤气 氨水 小苏打
D 盐酸 HF 纯碱
A. A B. B C. C D. D
8、下列叙述或书写正确的是
A. ，则1mol氢气的燃烧热小于
B. ，则相同条件下，气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和
C. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为
D. 、30MPa时，发生反应。在此条件下将和过量充分反应，放出热量
9、一定温度下，把和混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中不正确的是
A. 反应达到平衡状态时A的转化率为
B.
C. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
D. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6:5
10、已经反应：的为正值，为负值，设与不随温度而变化，下列说法正确的是
A.任何温度下都是非自发反应 B. 高温下是非自发反应，低温下是自发反应
C. 低温下是非自发反应，高温下是自发反应 D. 任何温度下都是自发反应
11、在可逆反应中a、b、c为系数，且。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数(A%)与温度、压强关系正确的是
A. B.
C. D.
12、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： 。已知：碳的燃烧热；；。则x为
A. B. C. D.
13、在密闭容器中进行如下反应：，已知、、C的起始浓度分别为、、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A. 为
B. 为
C.
D. 为、C为
14、图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：中N0的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且正逆的点是
A. a点 B. b点 C. c点 D. d点
15、一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入少量的
A. 硝酸钠固体 B. 氯化钠固体 C. 硫酸铜固体 D. 醋酸钠固体
二、不定项选择题（共5小题，每小题3分，共15分。每题有1-2个正确选项，选不全得1分，错选和多选不得分）
16、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子
同温下，醋酸的pH比盐酸的pH大
醋酸能和碳酸钙反应放出
质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生速率慢
A. B. C. D.
17、与稀盐酸反应制，实验过程记录如图所示。根据分析判断正确的是
A. OE段表示反应速率最快
B. EF段表示反应速率最快，收集的最多
C. FG段表示收集的最多
D. OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
18、如图为氟利昂如破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ是吸热过程
B. 过程Ⅱ可表示为
C. 过程Ⅲ中是放热过程
D. 上述过程说明氟利昂分子是破坏的催化剂
19、加热依次发生的分解反应为：，；在2L密闭容器中充入，加热到，达到平衡状态后为9mol，为，则时反应②的平衡常数约为
A. B. C. D.
20、恒温恒容条件下，发生反应：。在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物：Ⅰ、1molB； Ⅱ、2molB； Ⅲ。则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是
A. 容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度2Ⅰ<Ⅱ
B. 容器Ⅰ与容器Ⅲ中，反应的能量变化2Ⅰ=Ⅲ
C. 容器Ⅱ与容器Ⅲ中，转化率Ⅱ+Ⅲ=100%
D. 容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常数关系为：Ⅰ2 =Ⅱ = Ⅲ-1
卷Ⅱ(非选择题 共55分)
3、填空题(共4小题，共55分)
21、（共14分，每空2分）研究、、CO等大气污染气体的处理有重要意义。如图为和反应生成和过程中的能量变化示意图。已知，、为反应的活化能。
（1）则该反应放出的热量为 ______ kJ。
（2）若在反应体系中加入催化剂，正反应速率 ，逆反应速率 ；E1 ， E2 ； ______ 以上均填“增大”、“减小”或“不变”；。
（3）该条件下若和在密闭容器中充分反应后，放热140.4 kJ，则的转化率为
22、（共14分，每空2分）Ⅰ、已知在1273K时发生反应；现在固定容积为的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
若降温后的百分含量减少，则反应的 ______ 0。填>、<或=
能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
混合气体的压强保持不变 的浓度不再改变
消耗的物质的量与生成的物质的量之比为1：1
、、FeO、的物质的量之比为1：1：1：1
利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
二甲醚
总反应为一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡后，要进一步提高CO的转化率，可以采取的措施是 ______ 。填字母代号
升温加压 恒容添加 恒容添加CO 及时分离出二甲醚
若图中表示该总反应在不同时间t时，温度T和压强P与生成物的百分含量(B%)的关系曲线，则 T1 T2，P1 P2 填>、<或=。
Ⅱ已知反应：测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如表所示：
温度 500 700 900
K
下列图象符合该反应的是 ______ 。填序号图中v代表速率、代表混合物中CO的含量，T代表温度
在700时，某同学将、、 放于容积是2L的密闭容器中，则此时正反应速率 逆反应速率填>、<或=。
23、（共15分，每空3分）已知时，HCOOH：，HCN：，：，。
（1）相同条件下，等浓度、等体积的HCOOH和HCN，导电性HCOOH HCN，完全中和两溶液所需NaOH的物质的量HCOOH HCN。（填>、<或=）
（2）一定浓度的稀HCN溶液，能使HCN电离程度增大的是 ，能使溶液酸性增强的是 （以上均填字母代号）
a.滴加少量浓度更大的HCN溶液 b.加水稀释 c.加入少量NaCN固体 d.加入少量NaOH固体
（3）下列反应不能发生的是
A.
B.
C.
D.
24、（共12分，每空2分）将氯化氢转化为氯气的技术是科学研究的热点。发明的直接氧化法是将。如图为刚性容器中，进料浓度比:分别等于1:1、4:1、7:1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
（1）反应平衡常数______填>、<或=。
（2）设HCl初始浓度为，进料浓度比::1的曲线是图中的 （填A、B或C）。根据该进料浓度比曲线，计算平衡常数______用含有的表达式作答，要求化到最简)。
（3）按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比：、过低均会给生产带来不利影响，分别是 、
（4）直接氧化法可按下列催化过程进行：
则直接氧化法的热反应方程式为： 。
秦皇岛第一高级中学2021-2022学年第一学期10月第一次月考
高二化学 参考答案
一、选择题(30分，每小题2分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A B B A D C D B D A B A C C D
二、选择题(15分，每小题3分)
16 17 18 19 20
B B D A AC
三、填空题（共55分，除特殊标记外每空2分）
21、（1）234 （2）增大、增大；减小，减小； 不变 （3）20%
22、（1）> （2） b（3） bd ，（4）> < （5）A，（6）>
23、（1）>、= （2）bd，a （3）A
24、（1）> (2)A、 ；（3）HCl转化率较低、和分离能耗较高；