北京市朝阳区2021~2022学年度第一学期期中质量检测
高三化学 参考答案 2021．11
第一部分（选择题，共42分）
1 2 3 4 5 6 7
A C B D C B C
8 9 10 11 12 13 14
C B D B B C C
第二部分（非选择题，共58分）
15．（12 分）
（1）①极性
② 3H2(g)+ CO2(g)===CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = －49 kJ·mol－1
（2）① p2＞p1
②温度升高，反应 i 正向进行，CO2 转化率增大。反应ⅱ为放热反应，温度升高，不利于 CH3OH 的生成
（3）① H2－2e－+ 2OH－===2H2O
②闭合 K1，a 极发生 2Cl﹣－2e- = Cl2；闭合 K2，a 极发生 Cl2＋2e- = 2Cl﹣。形成的不
是氢氧燃料电池。
（4）Na2CO3·10H2O ===Na2CO3 + 10H2O，该过程需要吸收能量，将太阳能储存
Na2CO3 + 10H2O ===Na2CO3·10H2O，该过程放出能量，将储存的太阳能释放
16．（12 分）
增大反应物接触面积，加快反应速率
Fe + 2Fe3+===3Fe2+
（3）① 6Fe3+ + 4SO42－ + 2Na+ + 12H2O = Na2Fe6(SO4)4(OH)12 + 12H+ ，产生了 H+
（4）
因此不会产生 Mn(OH)2 沉淀
（5）①取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净
② Mn2+ + 2HCO﹣3===MnCO3↓+ H2O + CO2↑
17．（9 分）
（1）第 2 周期 第ⅠA 族
（2）A
（3）2Li + 2H2O === 2LiOH + H2↑
2Li2O2 + 2H2O === 4LiOH + O2↑
（4）① O2 + 2e－+ 2Li+ === Li2O2
b
CO2 与 Li2O2 反应产生 Li2CO3。Li2CO3 在充电时产生的 O2 少于 Li2O2（或 Li2CO3难以放电）
18．（12 分）
△
（1）① 3Mg + N2 ===== Mg3N2
② b
③加热，用湿润的红色石蕊试纸检测产生的气体，试纸变蓝
（2）Ⅱ．NH3 与 HCl 发生反应（或 NH3 + HCl ===NH4Cl）
一定条件
Ⅲ．① 2N2 + 6H2O ======== 4NH3 + 3O2
② Mg315N2 14NH4Cl
③
19．（13 分）
HCl
H2S
（3）① BaSO3 和 BaSO4
② 4H+ + H2SO3 + 2S2－=== 3S↓+ 3H2O（或 2S2－ + 5H2SO3 === 3S↓+ 4HSO3－+ 3H2O）
①不是
②取 b 中稀释后的溶液，加入 CCl4 充分振荡、静置，下层溶液无色
③稀释前硫酸浓度较大，氧化性 H2SO4＞Br2；稀释后硫酸浓度较小，氧化性 H2SO4
＜Br2
Cl、Br、I 同主族，核电荷数 Cl＜Br(I)，原子半径 Cl＜Br(I)（或离子半径比较），得电子能力 Cl＞Br(I)，还原性 Cl－＜Br－(I﹣)北京市朝阳区2021~2022学年度第一学期期中质量检测
高三化学试卷
2021.11
（考试时间90分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：1 12 14 16 23 24 35.5
第一部分（选择题，共42分）
每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分
1. 我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉（）的全合成。下列说法不正确的是（ ）
A. 淀粉的分子式为
B. 由等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成
C. 玉米等农作物通过光合作用能将转化为淀粉
D. 该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A. 的结构式：
B. 乙醇的分子结构模型：
C. 由和形成离子键的过程：
D. 中子数为8的氮原子：
3. 对浓度均为的①溶液、②溶液，下列分析不正确的是（ ）
A. ①、②中的离子种类相同
B. 通过焰色试验能区别①、②
C. 两种溶液的大小：
D. ①、②均有
4. 探究条件对反应的影响。下列实验中颜色变浅的是（ ）
A. 加热经漂白的品红溶液 B. 加热含酚酞的溶液
C. 加热密闭烧瓶内的、混合气体 D. 光照和的混合气体
5. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等离子获得精制盐水。所选试剂、装置不合理的是（ ）
步骤 目的 试剂 装置
A Ⅰ 除 溶液 、、
B Ⅱ 除 溶液 、、
C Ⅲ 除、 溶液 、、
D Ⅳ 调 盐酸 、、、
6. 下列说法不正确的是（ ）
A. 酸性：
B. 与钠和水的反应相比，铍与水反应更容易
C. 与的分解温度相比，的分解温度更高
D. 判断非金属性，可通过向溶液通入的实验证实
7. 向密闭容器中充入，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：
i.
ii.
下列分析不正确的是（ ）
A. 、
B.
C. 恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D. 恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移
8. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（ ）
A. 向碘的溶液中加入浓溶液，振荡，下层颜色变浅：
B. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
C. 铜溶于浓硝酸，产生红棕色气体：
D. 向浊液中滴加溶液，浊液变清：
9. 在时，向水中通入，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不正确的是（ ）
A. 新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了
B. 新制氯水呈黄绿色，证明与能反应
C. 取出新制氯水，光照一段时间，溶液增大，漂白性减弱，原因是：
，
D. 取出新制氯水，加入饱和溶液，的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去中混有的
10. 下列指定微粒数目一定相等的是（ ）
A. 等质量的与所含的原子数
B. 等物质的量的与中所含的碳原子数
C. 等体积等浓度的与溶液中所含的数
D. 等物质的量的与所含的共价键数
11. 下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是（ ）
A B C D
试剂 浓盐酸 浓 浓氨水 稀
试剂 少量蔗糖 粉末
试剂 冷、浓氨盐水
12. 以酚酞为指示剂，用溶液滴定未知浓度的溶液，滴定过程中的变化如下图所示。下列分析正确的是（ ）
A. 的浓度为
B. 的电离常数
C. 溶液从粉红色变为无色，且半分钟内不变色，表示已达滴定终点
D. 时，溶液中
13. 用下图所示装置探究铜丝（下端卷成螺旋状）与过量浓硫酸的反应。
现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体。
下列实验不合理的是（ ）
A. 浸溶液的棉团用于吸收多余的
B. 加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率
C. ②中用石蕊溶液验证水溶液的酸性，③中用品红溶液验证的生成
D. 冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认的生成
14. 电子工业用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印制电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及固体的工艺流程如下：
已知：
下列分析不正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有气体产生
B. 上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应
C. Ⅱ中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液加入溶液，可提高产率
D. Ⅴ中用而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免水解
第二部分（非选择题，共58分）
15.（12分）氢气是未来最具有前途的能源之一。氢气不仅能将二氧化碳转化为等液体燃料，也能用于燃料电池发电。
（1）以、为原料制涉及的主要反应如下：
i.
ii.
①分子中含有__________键（填“极性”或“非极性”）。
②、转化为、的热化学方程式为____________。
（2）在催化剂作用下，反应温度和压强对平衡转化率、选择性影响如下图所示。[的选择性]
①比较、的大小：____________。
②随着温度的升高，平衡转化率增大，选择性减小。说明原因：____________________。
（3）氢氧燃料电池是最具发展前途的发电技术之一。设计简单氢氧燃料电池，示意如下：
①闭合，一段时间后断开。闭合，电极发生的电极反应式为____________。
②不选用溶液做电解质溶液的原因是___________。
（4）大规模制所需能量可由太阳能提供。利用可将太阳能储存，释放，结合方程式说明储存、释放太阳能的原理：____________________。
16.（12分）是重要化工原料，由制备的一种工艺流程如下：
Ⅰ. 研磨，加水配成浊液。
Ⅱ. 浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得固体。
资料：①不溶于水。该工艺条件下，与不反应。
②难溶电解质的溶度积：、
（1）研磨的目的是___________。
（2）加入铁粉除去溶液中的，反应的离子方程式是_______________。
（3）氧化的反应如下：
①根据上述反应，还原所需的与的物质的量比值应为2。而实际比值（1~1.25）小于2，原因是_____________________。
②取少量母液，滴加溶液，未产生蓝色沉淀，说明____________。
（4）纯化
向母液中滴加氯水调，除去残留的。若母液中，使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？__________（列式计算，已知）。
（5）制备
将纯化液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液。将浊液过滤，洗涤沉淀，干燥后得到固体。
①通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是____________________。
②生成的离子方程式是____________________。
17.（9分）锂—空气电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。
（1）锂在元素周期表中的位置是_____________，属于比较活泼的金属。
（2）锂—空气电池的反应原理可表示为：。其放电时的工作原理如下图所示：
电池工作时，发生氧化反应的是___________（填“”或“”）极。
（3）空气中的、影响电池放电。探究对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测、电极上的固体物质。
极：
极：、
①、电极产生的化学方程式分别是___________、__________。
②降低锂—空气电池放电、充电循环性能。
（4）探究对放电的影响：使电池在三种不同气体（物质的量相等）中放电，测量外电路转移的电子与消耗的比值[]。
实验 i ii iii
气体
①放电时，实验i中极的电极反应式为___________。
②下列分析正确的是__________。
a. 放电时，i、iii中通过外电路的电子数相等
b. iii中极所发生的电极反应的产物主要为
c. iii中，说明未与反应
③i、iii中电池放电完毕后充电，iii中产生的量少于i，推测原因：一是iii中的量比i少，生成的量较i少；二是____________________。
18.（12分）合成是重要的研究课题。一种合成的流程如下。
相关数据如下：
物质 熔点/ 沸点/ 与反应温度/ 分解温度/
649 1090 ：
（1）固氮：
①固氮反应的化学方程式是_____________________。
②固氮的适宜温度范围是____________。
a. b. c.
③检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，____________（填操作和现象），说明能起到固氮作用。
（2）转氨：选用试剂完成转化。
Ⅰ. 选用进行转化。发现从体系中分离出较困难。
Ⅱ. 选用气体进行转化。发现能产生，且产物能直接循环利用。但的收率较低，原因是____________________。
Ⅲ. 选用固体进行转化。合成氨的过程如下：
①合成氨的总反应方程式是____________________。
②经实验研究，证实了中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨。
实验：将__________（填化学式）两种物质混合，充分反应。
检测结果：经探测仪器检测，所得氨气中存在。
③测量的转化率：取固体、的混合物[]，混匀，充分反应。用的滴定生成的，至滴定终点时消耗。的转化率为___________。（摩尔质量为、摩尔质量为）
④相比于和，选用进行转化，的收率高，原子利用率高。
19.（13分）探究一定浓度与卤素离子（、、）的反应。实验如下：
（1）a. 用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀；
b. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。白雾中含有__________。
（2）用溶液检验iii中气体，产生黑色沉淀，该气体是__________。
（3）检验ii中产物：
Ⅰ. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检测棕红色气体，试纸变蓝，说明含。
Ⅱ. 取ii中部分溶液，用萃取。层显棕红色，水层（溶液）无色。证实溶液中含，过程如下：
①白色沉淀1的成分是___________。
②生成白色沉淀3的离子方程式是____________。
（4）已知：（、、）。探究ii中溶液存在、的原因：将ii中溶液用水稀释，溶液明显褪色，推测褪色原因：
a. 与发生了反应。
b. 加水稀释导致溶液颜色变浅。
c. 与在溶液中发生了反应。
①资料： ，判断___________（填“是”或“不是”）主要原因。
②实验证实不是主要原因，所用试剂和现象是___________。
可选试剂：溶液、、溶液
③原因成立。稀释前溶液未明显褪色，稀释后明显褪色，试解释原因：_____________。
（5）实验表明，一定浓度能氧化、，不能氧化，从原子结构角度说明___________________
