2.2重要的酸 （课件 38PPT）
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(共38张PPT)
1、说一说生活中的酸有哪些？
2、说一说生活中的碱有哪些？
3、如何判断溶液的酸碱性？
4、无色酚酞试液遇酸性溶液 ；
遇碱性溶液 ；
遇中性溶液 。
不变色
变红色
不变色
复习:
5、紫色石蕊试液遇中性溶液 ；遇酸性溶液 ；遇碱性溶液 。
6、pH试纸可用来测定溶液的 。 pH的范围 ； pH ﹥7 ，表示溶液呈 性； pH ﹤ 7，表示溶液呈 性； pH = 7，表示溶液呈 性；且pH 值越大表示溶液的 性越强或 性越弱。
不变色
变红色
变蓝色
酸碱度
0 ～14
碱
酸
中
碱
酸
7、 什么是物理性质？
8、什么是化学性质？
9、色、态、味属于 性质；酸碱性属于 性质；密度属于 性质；挥发性属于 性质。
物理
化学
物理
物理
第二节
重要的酸
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）
是化学实验室中最常见的三种酸。
即化学工业上的“三酸二碱”中的“三酸”。
人的胃液中含有盐酸，车用铅蓄电池中含有硫酸。
酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。
一、实验室中的三酸两碱
三酸
两碱
盐酸(HCl)
硫酸 (H2SO4)
硝酸(HNO3)
氢氧化钠(NaOH)
纯碱(Na2CO3)
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
你知道浓硝酸为什么要盛放在黑色或棕色瓶子内，并加上黑色尼龙袋封装的原因了吗
观察盐酸的标签，说说其中的含义。
盐酸
化学式：HCl
硫酸
观察硫酸的标签，说说其中的含义。
化学式：H2SO4
了解盐酸和硫酸的物理性质
设计一表格，写出盐酸和硫酸的物理性质
颜色 气味 状态 密度 挥发性 溶解性
浓盐酸
浓硫酸
无色
液体
无色
液体
有刺激性气味
无味
1.19克／厘米3
1.84克／厘米3
挥发性
吸水性
易溶于水
易溶于水
盐酸和硫酸的用途
闻气味的正确方法
化学实验中有时需要闻一些气体的气味，为了安全，不能用力猛吸，应该用手轻轻扇动，只使少量的气体进入鼻腔既可。
用手扇动气体
一、盐酸（HCl）的物理性质
1、盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液。常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36%～38%，密度为1.19克/厘米3。
2、纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。
3、打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成。浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？
答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
思考：
二、硫酸的物理性质
1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.
2、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不断地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。
为什么要这样操作？
错误操作：由于水的密度比浓硫酸小，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。
正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
浓硫酸的稀释
浓硫酸具有吸水性.
浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.
思考并回答:
浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化 根据这一性质,它在实验室有什么用途
浓硫酸如果敞口放置，由于它具有吸水性，会吸收空气中的水分，会导致溶液的质量增加，而溶液的溶质质量分数减小。根据这一性质，在实验室中，浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸能干燥：H2、O2、HCl、CO2 等不与
浓硫酸发生反应的气体
浓硫酸干燥某些气体
4、浓硫酸具有脱水性.
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
注意：
浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心。
讨论:
如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,怎样处理
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，再用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液。
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能使纸张、木材、布料、皮肤等物质炭化、变黑。
利用浓硫酸使蔗糖炭化可做有趣的“黑面包”实验
思考分析：
浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？
吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。
脱水性：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、
皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组
成的化合物）里的氢和氧原子按
2:1即水的形式夺取出来，生成黑
色的碳。
盐酸和硫酸的物理性质
浓盐酸 浓硫酸
挥发性
溶解性
颜色
状态
气味
密度
1.19克／厘米3
1.84克／厘米3
无色或略带黄色
无色
无味
有刺激性气味
液体
液体
挥发性
吸水性
易溶于水
易溶于水
小结：
小心地用小木棍蘸少量浓硫酸滴到一小块棉布和一小块涤纶布上，放置一会后，观察并记录现象。
棉布上的现象： 。
涤纶布上的现象： 。
小木棍上的现象： 。
木棍变黑
布面上形成空洞
布面变黑，并形成空洞
1、稀释浓硫酸时，一定要（ ）
A．没有特殊要求
B．把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅动
C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动
D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
B
练习：
2、下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，
在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加无色酚酞，溶液都
会变为红色
B
3、下列物质的性质属于物理性质的是 ( )
A．浓盐酸的挥发性
B．浓硫酸的腐蚀性
C．稀硫酸的酸性
D．碳酸的不稳定性
A
4、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是 ( )
A．溶质质量都减少
B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大
D．溶质的质量分数都减小
D
5、下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是 ( )
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．浓硝酸
D．石灰水
A
6、向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A．氢氧化钠
B． 生石灰
C． 浓硫酸
D． 硝酸铵
D
7、物质保存的方法与性质有关。下列药品不需要密封保存的是（ ）
A．氢氧化钠
B．浓硫酸
C．氯化钠
D．浓盐酸
C
8、保存或使用浓盐酸的合理方法是（ ）
A．用广口瓶存放浓盐酸
B．把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味
C．密封保存在阴凉处
D．浓盐酸可以做干燥剂
C
课堂练习
1、用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有（ ）
A. 脱水性 B.酸性 C.吸水性
D. 强腐蚀性
C
2、在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是 ( )
A
A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水
3、盐酸和硫酸溶液的密度都比水大，它们都是
。（填颜色、状态）
4、浓盐酸有挥发性，露置于空气中会有
逸出；浓硫酸有腐蚀性，使用时要
特别小心。如果不小心沾在手上或衣服上
要 。
5、稀释浓硫酸的正确方法是 。
1、说一说生活中的酸有哪些？
2、说一说生活中的碱有哪些？
3、如何判断溶液的酸碱性？
4、无色酚酞试液遇酸性溶液 ；
遇碱性溶液 ；
遇中性溶液 。
不变色
变红色
不变色
复习:
5、紫色石蕊试液遇中性溶液 ；遇酸性溶液 ；遇碱性溶液 。
6、pH试纸可用来测定溶液的 。 pH的范围 ； pH ﹥7 ，表示溶液呈 性； pH ﹤ 7，表示溶液呈 性； pH = 7，表示溶液呈 性；且pH 值越大表示溶液的 性越强或 性越弱。
不变色
变红色
变蓝色
酸碱度
0 ～14
碱
酸
中
碱
酸
7、 什么是物理性质？
8、什么是化学性质？
9、色、态、味属于 性质；酸碱性属于 性质；密度属于 性质；挥发性属于 性质。
物理
化学
物理
物理
第二节
重要的酸
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）
是化学实验室中最常见的三种酸。
即化学工业上的“三酸二碱”中的“三酸”。
人的胃液中含有盐酸，车用铅蓄电池中含有硫酸。
酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。
一、实验室中的三酸两碱
三酸
两碱
盐酸(HCl)
硫酸 (H2SO4)
硝酸(HNO3)
氢氧化钠(NaOH)
纯碱(Na2CO3)
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
你知道浓硝酸为什么要盛放在黑色或棕色瓶子内，并加上黑色尼龙袋封装的原因了吗
观察盐酸的标签，说说其中的含义。
盐酸
化学式：HCl
硫酸
观察硫酸的标签，说说其中的含义。
化学式：H2SO4
了解盐酸和硫酸的物理性质
设计一表格，写出盐酸和硫酸的物理性质
颜色 气味 状态 密度 挥发性 溶解性
浓盐酸
浓硫酸
无色
液体
无色
液体
有刺激性气味
无味
1.19克／厘米3
1.84克／厘米3
挥发性
吸水性
易溶于水
易溶于水
盐酸和硫酸的用途
闻气味的正确方法
化学实验中有时需要闻一些气体的气味，为了安全，不能用力猛吸，应该用手轻轻扇动，只使少量的气体进入鼻腔既可。
用手扇动气体
一、盐酸（HCl）的物理性质
1、盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液。常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36%～38%，密度为1.19克/厘米3。
2、纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。
3、打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成。浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？
答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
思考：
二、硫酸的物理性质
1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.
2、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不断地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。
为什么要这样操作？
错误操作：由于水的密度比浓硫酸小，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。
正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
浓硫酸的稀释
浓硫酸具有吸水性.
浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.
思考并回答:
浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化 根据这一性质,它在实验室有什么用途
浓硫酸如果敞口放置，由于它具有吸水性，会吸收空气中的水分，会导致溶液的质量增加，而溶液的溶质质量分数减小。根据这一性质，在实验室中，浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸能干燥：H2、O2、HCl、CO2 等不与
浓硫酸发生反应的气体
浓硫酸干燥某些气体
4、浓硫酸具有脱水性.
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
注意：
浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心。
讨论:
如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,怎样处理
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，再用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液。
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能使纸张、木材、布料、皮肤等物质炭化、变黑。
利用浓硫酸使蔗糖炭化可做有趣的“黑面包”实验
思考分析：
浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？
吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。
脱水性：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、
皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组
成的化合物）里的氢和氧原子按
2:1即水的形式夺取出来，生成黑
色的碳。
盐酸和硫酸的物理性质
浓盐酸 浓硫酸
挥发性
溶解性
颜色
状态
气味
密度
1.19克／厘米3
1.84克／厘米3
无色或略带黄色
无色
无味
有刺激性气味
液体
液体
挥发性
吸水性
易溶于水
易溶于水
小结：
小心地用小木棍蘸少量浓硫酸滴到一小块棉布和一小块涤纶布上，放置一会后，观察并记录现象。
棉布上的现象： 。
涤纶布上的现象： 。
小木棍上的现象： 。
木棍变黑
布面上形成空洞
布面变黑，并形成空洞
1、稀释浓硫酸时，一定要（ ）
A．没有特殊要求
B．把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅动
C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动
D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
B
练习：
2、下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，
在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加无色酚酞，溶液都
会变为红色
B
3、下列物质的性质属于物理性质的是 ( )
A．浓盐酸的挥发性
B．浓硫酸的腐蚀性
C．稀硫酸的酸性
D．碳酸的不稳定性
A
4、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是 ( )
A．溶质质量都减少
B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大
D．溶质的质量分数都减小
D
5、下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是 ( )
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．浓硝酸
D．石灰水
A
6、向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A．氢氧化钠
B． 生石灰
C． 浓硫酸
D． 硝酸铵
D
7、物质保存的方法与性质有关。下列药品不需要密封保存的是（ ）
A．氢氧化钠
B．浓硫酸
C．氯化钠
D．浓盐酸
C
8、保存或使用浓盐酸的合理方法是（ ）
A．用广口瓶存放浓盐酸
B．把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味
C．密封保存在阴凉处
D．浓盐酸可以做干燥剂
C
课堂练习
1、用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有（ ）
A. 脱水性 B.酸性 C.吸水性
D. 强腐蚀性
C
2、在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是 ( )
A
A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水
3、盐酸和硫酸溶液的密度都比水大，它们都是
。（填颜色、状态）
4、浓盐酸有挥发性，露置于空气中会有
逸出；浓硫酸有腐蚀性，使用时要
特别小心。如果不小心沾在手上或衣服上
要 。
5、稀释浓硫酸的正确方法是 。