第一章第二节第一课时--物质的量

(共21张PPT)
第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位----摩尔
1知识与技能目标
（1）了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系； （2）理解阿伏加德罗常数的涵义； （3）掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系； （4）掌握物质的量与微粒数目之间以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算技能。
这里有一袋盐、一根绳子和一瓶水，我们如何知道盐的质量，绳子的长度以及这瓶水中的水分子数？
探究点一：物质的量的含义是什么，用什么符号来表示？摩尔的含义是什么？
　一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完．
当个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。因此当微观粒子的数量很大，我们也将以集体为单位对其进行计算
你知道吗？
物质的量是专有名词，四个字不能拆分，任意加字、减字、改字
①物质的量和摩尔用于表示微观粒子。
②用摩尔表示微观粒子要用化学式注明粒子的种类。如：1mol H 1mol H2
（1）定义：表示含有一定数目的集合体，
是一个物理量。
（2）符号：n
（3）单位：摩尔（mol）
（1）理解：科学把0.012kg12C含有的C原子形成的一个集体定义为1mol。1mol12C这个集体的含有阿伏加德罗常数粒子。阿伏加德罗常数一般取值为６.02×１０２３
（2）符号：ＮＡ
（3）单位：mol-1
一、物质的量
二、阿伏加德罗常数
课堂练习1
1、1mol H2O含水分子的个数（ ）
2、 0.5mol H2O含水分子的个数（ ）
3、6.02×1023个水分子是（ ）mol
4、3.01×1023个水分子是（ ）mol
3、1molNa2CO3中约含有 molNa+、 molCO32-离子，共含有离子的个数为 个。
1.806 × 1023
课堂练习2：
1、0.3molH2SO4含有 个硫酸分子， 个O原子。
2、1.204×1024个H2O2分子的物质的量为 。
2 mol
2
1
1.806 × 1024
4、与0.3molH2O含有相同氢原子数的是( )
A、0.3molHNO3 B、3.612×1023个HNO3分子
C、0.2 mol H3PO4 D、0.1mol NH3
BＣ
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
C．摩尔是物质粒子的单位，简称摩，符号为mol
D．1 mol氧含6.02×1023个O2
【解析】选B。物质的量是7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，A、C错误；1摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.02×1023个，B正确；D项中的“氧”指代不明确，应将“氧”改为“氧气”，D错误。
2.在0.5 mol Na2SO4中含有Na+的数目是( )
A．3.01×1023个 B. 6.02×1023个
C. 0.5个 D. 1个
【解析】选B。0.5 mol Na2SO4中含有Na+ 1 mol，即6.02×1023个。
3、下列物质中所含氢原子数最多的是（ ）
A.2molCH4 B.3molNH3
C.4molH2O D.6molHCl
B
探究点二：1、你如何理解摩尔质量？
2、摩尔质量与相对原子质量是什么关系？
3、知道物质质量你能求出微粒的数目吗？
练习
1、49gH2SO4的物质的量是 。1.5molH2SO4的质量是 ，其中含有 molH，含有 gO。
2、3.01 ×1022个OH- 的物质的量为（ ） 质量为 （ ）
0.05mol
0.85g
（1）单位物质的量的物质所具有的质量
（2）符号：Ｍ
（3）单位：g／mol或g·mol－１
（4）有关摩尔质量的相关计算：n＝m／Ｍ
三、摩尔质量
1、 铁的摩尔质量是_____，0.5 mol的铁含_____个铁原子，质量是______g；2.107×1024个铁原子是_____mol Fe，质量为_____g。
2、在①、②、③、④处的横线上填写适当的内容。
【解析】66 g CO2的物质的量为66 g÷44 g·mol-1=
1.5 mol。其分子数N=n×NA=1.5NA =1.5×6.02×1023
=9.03×1023；1 mol CO2含有1 mol C、2 mol O，
故1.5 mol CO2含1.5 mol C和3 mol O。
答案：①1.5NA 或9.03×1023 ②1.5 mol ③1.5
④3
N
n
m
÷NA
×M
×NA
÷M
联系微观和宏观物质的桥梁
四、N,n,m之间的相互转化
作业：
P18 第9题