浙江省浙北G2联合体2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题（PDF版含答案）

7．下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡正向移动的是
浙北 G2 期中联考
A．CH3COONa B．Na2SO4 C．NH4NO3 D．NaOH
8．下列事实不．能．用勒夏特列原理解释的是 2021 学年第一学期高二化学试题
A．H2、I2、HI 的平衡体系压缩体积后颜色 B．新制氯水光照后黄色变浅
C．含酚酞的 Na2CO3溶液，加热后红色变深 D．乙酸与乙醇酯化过程中加浓硫酸
9．下列有关说法中正确的是
考生须知： A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
1．全卷分试卷和答卷。试卷4 页，答卷1 页，共5 页。满分100 分，考试时间 90 分钟。
2．本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 B ．若 ΔH＞0，ΔS＜0，化学反应在任何温度下都不能自发进行
3．请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。 C．常温下水结冰的过程不能自发进行的原因是反应过程熵值减小，改变条件也不能使反应
4．本试题卷分选择题和非选择题两部分。 自发进行
D．NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下能自发进行，则该反应的 ΔH＞0
10．一定条件下的恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H -12(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol 。
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 5 分，共 25 分。每个小题列出的四个备选项中只有一 下列有关说法正确的是
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） A．达到化学平衡状态时，v 正(N2)=3v 逆(H2)
1．下列化学反应过程中焓值增大的的是 B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态
A．KOH+HF===KF+H2O B．NaHCO3 + HCl===NaCl + CO2 + H2O C．升高反应温度，正逆反应速率均增大
C． Δ CaO+H2O===Ca(OH)2 D．C+O2===CO2 D．加入 1molN2和 3molH2，充分反应后放出热量 92.4kJ
2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
11．盐类水解在生活中有广泛应用，下列事实跟水解原理无关的是
A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．CH3COOH D．NH4Cl
．．
A．热的 Na2CO3溶液可以增强清洗油污的效果 B．铵态氮肥不适宜与草木灰混用
3．下列有关反应热的说法正确的是
C．用 TiCl4制备 TiO2时加入大量的水并加热 D．保存 FeSO4溶液时加入少量铁粉
A．H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应放出热量 5.12kJ，则该中和反应的 ΔH=5.12kJ·mol-1
12．下列说法正确的是
B．盐酸和 NaOH 溶液中和反应的热化学方程式：H+(l)+OH-(l)=H2O(l) ΔH= 57.3kJ·mol-1
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．在稀溶液中，强酸与强碱反应生成 1molH2O 的反应热 ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含有
B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需要氢氧化钠的物质的量相同
0.5molH2SO4的浓硫酸和含有 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ
C．若盐酸中溶质的物质的量浓度是醋酸中溶质物质的量浓度的 2 倍，则盐酸中的 c(H+)也
D．H2(g)的燃烧热为 285.8kJ·mol-1，则反应 2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)的 ΔH= +571.6kJ·mol-1
是醋酸中 c(H+)的 2 倍
4．乙烯可由乙烷裂解得到：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)，相关化学键的键能数据如下表所示， 3
D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中 PO 4 的浓度相同
则上述反应的 H 等于
13．常温下，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是
化学键 C—H C—C C=C H—H A．K+、SO 2-、S2-4 、SO 2-3 B．Fe2+、Ca2+、SO 2-4 、MnO -4
-1 C．Fe
3+、Mg2+、NO -3 、CO 2- 3 D．Na+、K+、HCO -、AlO - 键能/(kJ mol ) 3 2410 345 610 430
14．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别
A．-120kJ·mol-1 B．+120kJ·mol-1 C．-125kJ·mol-1 D．+125kJ·mol-1
离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是
5．把下列四种 NaOH 溶液分别加入到四个盛有 10mL 4mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释至溶液 ．．．
A．BaO2的水解产物是 Ba(OH)2和 H2O2 B．CH3COCl 的水解产物是两种酸
体积为 50mL，此时 NaOH 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
C．Al4C3的水解产物是 Al(OH)3和 CH4 D．PCl3的水解产物是 HClO 和 H3PO4
A．20℃ 30mL 2 mol·L 1 的 NaOH 溶液 B．20℃ 10mL 4 mol·L 1 的 NaOH 溶液
15．下列说法中正确的是
C．10℃ 20mL 3 mol·L 1 的 NaOH 溶液 D．10℃ 10mL 2 mol·L 1 的 NaOH 溶液
A．100℃时 Kw为 10-12，pH＝6 的纯水呈酸性
6．下列对化学反应速率增大原因的分析，不．正．确．的是 B．将 1mL 1×10-6 mol·L 1的稀盐酸稀释至 1000mL，所得溶液的 pH 为 9
A．对有气体参加的反应，减小容器容积使增大压强，单位体积内活化分子数增大
C．常温下当水电离的 c(H+)为 1×10-13 mol·L 1时，此溶液的 pH 可能为 1 或 13
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
D．将 pH=2 的盐酸与醋酸各 1mL 分别稀释至 100mL，所得醋酸溶液的 pH 更大
C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
16．强碱 MOH 的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸 HA 的溶液等体积混合后，溶液中有关
D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子的数目增大
离子浓度的大小关系是
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A．c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) B．c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C．c(M+)＞c(H+)＞c(A-)＞c(OH-) D．c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
17．密闭的真空容器中放入一定量 CaO2固体，发生反应 2CaO2(s) 2CaO(s)+O2(g)。达到平 D．对于 MgCO3和 CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
衡后，保持温度不变，缩小容器体积为原来的一半，重新达到平衡。下列叙述正确的是 22．已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色) ΔH＜0，将一定量的 NO2充入注射器后封口，
A．缩小容器体积，平衡正向移动 B．达到新平衡后，容器内压强增大 如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，
C．达到新平衡后，气体的密度不变 D．达到新平衡后，固体总质量不变 下列说法正确的是
18．酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验，某兴趣小组准确量取 25.00 mL 某待测浓度的盐酸 ①b 点的操作为拉伸注射器 ②d 点 v 正＜v 逆
于锥形瓶中，用 0.100 0 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定。下列说法正确的是 ③c 点与 a 点相比，c(NO2)增大，c(N2O4) 减小，
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗 ④若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则
B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定 T(b)＜T(c)
C．盛 NaOH 标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，到达滴定终点时气泡消失，则测定 ⑤若容器绝热，则平衡常数 Ka＞Kc
结果偏高 A．①③⑤ B．②③④
D．实验过程中某同学记录消耗的氢氧化钠溶液的体积为 21.6mL C．①③④ D．②④⑤
19．已知：25℃时，PbS、CuS、HgS 的溶度积分别为 8.0×10-28、6.3×10-36、1.6×10-52。下列说法 23．如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入 2 mol SO2和 l mol O2，
正确的是 乙中充入 4 mol SO3和 1 mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件
A．可溶性硫化物可作为处理上述金属离子的沉淀剂 下，发生如下反应：2SO3 (g) 2SO2 (g) + O2 (g)。下列有关说
B．上述三种物质溶解度最小的是 PbS 法正确的是
C．在硫化铜悬浊液中滴加几滴 Pb(NO3)2溶液，会生成 PbS 沉淀 A．若活塞固定在 6 处不动，平衡时两容器中的压强：P 乙=P 甲
D．向含 Pb2+、Cu2+、Hg2+均为 0.010mol·L-1的溶液中通入 H2S 气体，产生沉淀的顺序依次 B．若活塞固定在 3 处不动，平衡时两容器中 SO3的浓度：c(SO3) 乙＞2c(SO3)甲
为 PbS、CuS、HgS C．若活塞固定在 3 处不动，平衡时容两器中 SO2的体积分数：ψ (SO2)乙＞2ψ (SO2)甲
20．某兴趣小组对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量 D．若活塞固定在 7 处不动，达平衡时两容器中 SO2的物质的量分数相等
浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 24．室温下，向 20.00 mL 0.1000 mol·L 1盐酸中滴加 0.1000 mol·L 1
时间 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。已知
0 5 10 15 20 25
水样 lg5＝0.7。下列说法不．正．确．的是
Ⅰ(pH＝2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 A．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
Ⅱ(pH＝4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 B．选择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂，可减小误差
Ⅲ(pH＝4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 C．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
Ⅳ(pH＝4，含 Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 D．V(NaOH)＝30.00 mL 时，pH＝12.3
下列说法不正确的是 25．常温下，向 20 mL 某浓度的硫酸溶液中滴入 0.1 mol·L
1
．．．
A．在 0～20 min 内，Ⅰ中 M的分解速率为 0.015 mol·Lˉ1·min 1 氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化
B．水样酸性越强，M 的分解速率越快 如图。下列分析不．正．确．的是
C．在 0～25 min 内，Ⅲ中 M 的分解百分率比Ⅱ大 A．V＝20mL
D．由于 Cu2+存在，Ⅳ中 M的分解速率比Ⅰ快 B．b 点所示溶液中，c(NH +4 )＞2c(SO 2- +4 )＞c(H )＞c(OH-)
21．MgCO3和 CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)： C．d 点所示溶液中，c(NH +4 )+c(OH-)=2c(SO 2-)+c(H+4 )
D．此温度下 NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb≈2×10-5
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不．正．确．的是
A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0
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二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 是________(填序号)。
26．(8 分)某化学兴趣小组拟用如图所示的装置测定中和反应的反应热。所用药品如下：
100 mL0.50 mol·L 1盐酸、50 mL0.55 mol·L 1 NaOH 溶液、50 mL0.55 mol·L 1氨水。
(1)从实验装置上看，还缺少__________；是否可以用铜质材料替
代___________(填“是”或“否”)，理由是__________________。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。
(3)将浓度为 0.5 mol·L 1的酸溶液和 0.5 mol·L 1的碱溶液各 50 mL
混合(溶液密度均为 1g/mL)，生成溶液的比热容 c=4.18 J/(g·℃)， (2)为研究不同条件对反应 I 的影响。恒温条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入 0.2molSO2Cl2，
搅动后， 测得酸碱混合液的温度变化数据如下： 经 10min 反应 I 达到平衡。测得 10min 内 υ(SO2)=8.0×10 3 mol L 1 min 1，则平衡时 SO2Cl2
反应物 起始温度 t /℃ 终止温度 t /℃ 反应热 的转化率 α1=___________。保持其他条件不变，反应 I 在恒压条件下进行，达到平衡时 1 2
SO2Cl2的转化率为 α2，则 α2___________α1(填“>”“<”“=”)
甲组 HCl+NaOH 15.0 18.3 ΔH1 29．(4 分)在 298K 时，酸 HA 的电离平衡常数 K=4.0×10-7，水的离子积 Kw=10-14。试计算，在
乙组 HCl+NH 该温度下： 3·H2O 15.0 18.1 ΔH2
(1)0.1 mol·L 1的 HA 溶液中，由水电离产生的 c(H+)=________；
①某同学利用上述装置做甲组实验，测得 ΔH 数值偏大，可能的原因是_______。
(2)0.1 mol·L 1的 NaA 溶液中 c(OH-)=________
A．NaOH 溶液一次性迅速倒入 B．做本实验的当天室温较高
30．(10 分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。
C．大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板
请你完成下列填空：
D．测完盐酸的温度再次测量 NaOH 溶液温度时，温度计上残留的酸未用水冲洗干净
步骤一：配制 100mL0.1000 mol·L 1NaOH 标准溶液。
②两组实验结果差异的原因是___________。
步骤二：取 20.00mL 待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞溶液作指示剂，用配制
27．(12 分)(1)现有以下物质：①NaCl 晶体 ②SO2 ③液态醋酸 ④铜 ⑤固体 BaSO4 ⑥纯蔗
的标准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2～3 次，记录数据如下。
糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔融的 KHSO4 ⑨氨水 ⑩液氮。
请回答下列问题。(填相应序号) 实验编号 盐酸溶液(mL) 滴定管起始读数(mL) 滴定管滴定终点读数(mL)
上述物质能导电的是_________；属于非电解质的是_________；属于强电解质的是
1 20.00 0.00 22.58
________； 写出⑧的电离方程式：___________。
(2)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示 2 20.00 0.00 22.60
①a、b、c 三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是________；
3 20.00 0.00 22.62
pH 最小的是______。
②在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势 试回答下列问题：
的量是__________ (1)步骤一中要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有________、________。
A．c(H+) B．pH C．CH3COOH 分子数 D．c(H+)/c(CH COOH) (2)如何准确判断滴定终点__________________________________________。 3
(3)已知 25℃时，H CO 的电离平衡常数 K =4.5×10-7，K =4.7×10-112 3 a1 a2 ，HClO 的电离平衡常 (3)如右图某次的滴定管中的液面，其读数为____________mL。
数 Ka=4.0×10-8，试写出下列情况下发生的离子反应方程式： (4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)
①向 NaClO 溶液中通入少量 CO2：____________________________________________ 偏低的有____________(填字母序号)。
②向 溶液中滴入少量新制氯水： A Na2CO3 _________________________________________
．配制标准溶液定容时，加水超过刻度线
28．(6 分)硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作 B．锥形瓶水洗后直接装待测液
脱水剂。 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
已知：I. SO2Cl2(g) SO2(g)+Cl2(g) H 1 D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 1=+471.7 kJ mol K1
II. SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g) H2=-477.3 kJ mol 1 K
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
2
(1)若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的 SO2Cl2(g)和 SCl2(g)，发生反应： (5)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用上图的____________操作，然后轻轻挤压玻璃球使
SO2Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)，下列示意图能说明 t1时刻反应达到平衡状态的 尖嘴部分充满碱液。
(6)从实验所得数据计算，盐酸溶液的浓度为_________ mol·L 1。(结果保留到小数点后两位)
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31．(10 分)含氮物质是重要的化工产品之一，研究含氮物质对能源利用、环境保护有重要的意义。
(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向 2L 的密闭容器中加入 1.0mol 活性炭
和 2.0molNO，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H
①该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图 1。在 t1时改变某种条件，反应在
t2时达到
平衡，则改变的条件不可能是 _________
A．升温 B．加压 C．使用催化剂 D．增大 NO 的浓度
②T℃时，反应达到平衡，测得平衡体系中 N2的体积分数为 30%，则该温度下反应的平
衡常数 K=_______ (保留两位有效数字)。
(2)汽车尾气中主要污染物是 NO 和 CO，在一定条件下能反应生成 N2和 CO2。
a. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1 = 283kJ/mol
b. N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=+180kJ/mol
c. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H3
① H3=__________________ kJ/mol
②在恒容的密闭容器中，发生反应 c，测得反应经相同时间 t，CO 的转化率随温度的变化
关系如图 2 所示，请在图 2 画出 CO 的平衡转化率随温度变化曲线。
(3)实验发现生产硝酸过程中，升高温度 NO 和 O2反应速度减慢，反应分步进行：
I 2NO (NO)2 H＜0 (快平衡)
II (NO)2+O2=2NO2 H＜0 (慢反应)
原因是_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
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浙北 G2 期中联考
2021 学年第一学期高二化学试题 30．(1)
答 卷 (2)
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 5分，共 25 分。每个小题列出的四个备选项中只有一
(3) (4)
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
(5) (6)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
31. (1)① ②
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)①
答案 ②
题号 21 22 23 24 25
答案
二、填空题（本大题共 6 小题，共 50 分）
26．(1)
(3)
(2)
(3)① ②
27．(1)
(2)① (2)
(3)①
②
28．(1) (2)
29．(1) (2)
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浙北 G2 期中联考 31．(1)①D ②0.56 (2)①-746 ②如右图
(3)温度升高，I 反应逆移，(NO)2浓度降低，II 反应速率增大，
2021 学年第一学期高二化学试题
(NO)2浓度降低对速控反应速率影响大于升高温度影响，故速率
答 案 降低。
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 5分，共 25 分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C D A B A A B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B A D C D C C A D
题号 21 22 23 24 25
答案 C D B A B
二、填空题（本大题共 6 小题，共 50 分）
26．(1)玻璃搅拌器 否 金属材质易散热，使实验误差增大(3 分，每空 1 分)
(2)减少实验过程中的热量散失(1 分)
(3)①CD(2 分) ②NH3·H2O 电离要吸热，导致放热减少(2 分)

27．(1)④⑧⑨ ②⑥⑦ ①⑤⑧ KHSO4=K++ HSO4 (4 分，每空 1 分)
(2)① c b(2 分) ② D(2 分)
(3)①ClO- + CO2 +H2O ==== HClO + HCO -3 (2 分)
②2CO 2-3 + Cl2 + H2O ==== Cl- + ClO- + 2HCO -3 (2 分)
28．(1)bd(2分) (2) 80%(2分) ＞(2 分)
29．(1) 5.0×10-11 mol·L 1 (2 分) (2) 5.0×10-5 mol·L 1 (2 分)
30．(1)胶头滴管、100mL 容量瓶(2分)
(2)当滴到最后一滴 NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色(2 分)
(3)22.60 (1 分) (4)C (2 分) (5)丙(1 分) (6)0.11 (2 分)
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