高中化学人教版（2019）必修第二册 第八章第一节 自然资源的开发利用
一、单选题
1．（2021·揭阳模拟）海洋具有十分巨大的开发潜力。下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．海水晒盐的过程中只涉及化学变化
B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
C．将 转变为 是海水提溴中关键的化学反应
D．从海水制得的氯化钠除食用外，还可用于氯碱工业以制备金属钠
【答案】C
【知识点】海水资源及其综合利用
【解析】【解答】A．海水晒盐涉及蒸发、结晶等物理变化，故A不符合题意；
B．利用潮汐发电是将潮汐能转化为机械能，再将机械能转化成电能，故B不符合题意；
C．海水中提取溴单质，主要的反应是将海水中的溴离子通过氧化转变成溴单质，故C符合题意；
D．氯碱工业制取的产物是氢氧化钠、氢气和氯气，故D不符合题意；
故答案为：C；
【分析】A.海水晒盐的过程没有新物质产生
B.考查的是能量的转换
C.利用氧化还原反应得到溴单质
D.氯碱工业主要得到的是碱和制取盐酸的原料
2．（2020高三上·杭州月考）下列说法正确的是（ ）
A．将煤暴露在空气中加强热可以得到煤焦油
B．乙烯和裂化汽油均能使溴水色，其原理不相同
C．使固态生物质与水蒸气高温反应生成热值较高的可燃气体，属于生物质能的热化学转化
D．可燃冰是一种可再生能源
【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；饱和烃与不饱和烃；甲烷的化学性质；煤的干馏和综合利用
【解析】【解答】A．将煤在隔绝空气的条件下加强热称为煤的干馏，可以得到煤焦油，A不符合题意；
B．裂化汽油中含有碳碳双键，乙烯中也含有碳碳双键，均可以使溴水褪色，原理相同，B不符合题意；
C．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，使固态生物质与水蒸气高温反应生成热值较高的可燃气体，属于生物质能的热化学转化，C符合题意；
D．可燃冰是甲烷的结晶水合物，虽然在海底储量巨大，但属于不可再生能源，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．依据煤的干馏解答;
B．裂化汽油中含烯烃；
C．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的能源;
D．可燃冰不可再生。
3．（2020高三上·洮南期中）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；金属冶炼的一般原理；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】综合分析工艺流程图可知，试剂X只能是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①、过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3；电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，
故答案为：A。
【分析】A．过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；
B．试剂X为氢氧化钠溶液，氧化铁与氢氧化钠不反应；
C．电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应；
D．若X为盐酸，则Al2O3和Fe2O3都与盐酸反应生成可溶性盐，与题意不符。
4．（2020高三上·哈尔滨期中）有关下图海洋中部分资源的利用的说法错误的是（ ）
A．工业上用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉
B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水
C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr
D．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯
【答案】A
【知识点】海水资源及其综合利用
【解析】【解答】A.因为澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度太小，故应该用Cl2与石灰乳制取漂白粉，A符合题意；
B.为了抑制Mg2＋水解，由MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2时需在HCl气流中加热脱水，B不符合题意；
C.溴单质能把SO2氧化为硫酸，其反应为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，C不符合题意；
D. ICl和IBr中碘元素均为＋1价，与KI中的－1价I发生归中反应，生成I2，然后进行升华提纯即可，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．试剂制取漂白粉的试剂；
B．注意该物质水解会导致不能得到氯化镁；
C．溴单质具有强氧化性；
D．碘单质易升华。
5．（2020高二上·松原月考）下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（ ）
选项 金属 冶炼原理
A Fe Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
B Hg 2HgO 2Hg＋O2↑
C Al 2AlCl3 2Al＋3Cl2↑
D Mg MgCl2 Mg＋Cl2↑
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A．铁性质较不活泼，用热还原法冶炼，故A不符合题意；
B．汞性质稳定，用加热分解氧化物的方法制备，故B不符合题意；
C．氯化铝是分子晶体，通电时不能电离出阴阳离子，所以其熔融态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法制得，故C符合题意；
D．镁为活泼金属，用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】易错点：铝的电解原料是三氧化二铝，氯化铝是共价化合物
6．（2020高一下·怀宁期末）煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中错误的是（ ）
A．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃
B．煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭
C．石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化
D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇
【答案】A
【知识点】石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用；化石燃料与基本化工原料
【解析】【解答】A．烃的催化重整可以使链状结构转化为环状结构，石油中含有链状烃，它们在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯，但不能生成苯甲酸，故A符合题意；
B．煤干馏是隔绝空气加强热发生反应，产品主要为出炉煤气、煤焦油和焦炭，故B不符合题意；
C．石油分馏是利用馏分的沸点不同来分离的方法，是物理变化；煤的气化、液化有新物质生成是化学变化，故C不符合题意；
D．天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整生成苯、甲苯，不能生成苯甲酸。
B.将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏，干馏的主要产物是煤炭，煤焦油和煤气。
C.有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。石油的分馏依据的是沸点的不同，没有新物质生成。煤的气化和液化生成了新物质。
D.以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨，甲醇，炭黑的。
7．（2020高一下·乌鲁木齐期末）下列有关石油和煤的利用叙述错误的是（ ）
A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程
B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程
C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
D．石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油
【答案】C
【知识点】石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用
【解析】【解答】A. 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤的干馏产品主要有焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等，A不符合题意；
B. 煤的液化是将煤转化为液体燃料(如甲醇等)的过程，B不符合题意；
C. 煤的气化是将煤转化为气体燃料(如CO、H2)的过程，C符合题意；
D. 石油的催化裂化与裂解原理相同，都是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小，沸点低的烃的过程，从而获得轻质油，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、此题考查煤的干馏，将煤隔绝空气加强热使之分解的过程；
B、煤的液化是指将煤变为液体燃料的过程；
C、煤的气化有新物质生成属于化学变化；
D、通过石油的催化裂化与裂解，烃断裂为相对分子质量小的短链烃的轻质油。
8．（2020高一下·海淀期末）“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2
B．从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4
C．两次通入水蒸气的作用都是参加反应
D．第一次通入Cl2的目的是氧化Br-，第二次通Cl2的目的是氧化SO2
【答案】B
【知识点】海水资源及其综合利用
【解析】【解答】A.通入过量氯气与溴离子反应生成溴单质，再鼓入空气和水蒸气使溴蒸气挥发进入吸收塔，但进入吸收塔的还有空气、水蒸气和过量的氯气，A不符合题意；
B.在吸收塔里发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4，B符合题意；
C.在吹出塔通入水蒸气，有助于溴挥发出去，没有参加反应；在蒸馏塔中，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，水作为溶剂，使物质发生反应，同时提供能量，使溴挥发，未参与反应，C不符合题意；
D.第一次、第二次通入Cl2的目的都是氧化Br-，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由海水提溴的工艺流程可知，海水中浓缩后，溴离子与氯气发生氧化还原反应生成溴，利用空气吹出，在吸收塔中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，在蒸馏塔中氯气与HBr反应生成溴，然后蒸馏分离出溴，以此解答该题；
A. 吹出塔进入吸收塔的物质为混合物；
B.Br2可以和SO2发生氧化还原反应；
C.吹出塔中的水蒸气是为了溴挥发出来；
D.两次通入氯气是为了让溴离子充分反应。
9．（2020·普陀模拟）煤干馏的目的是得到（ ）
A．乙烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醛
【答案】C
【知识点】煤的干馏和综合利用
【解析】【解答】煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油主要含有苯、甲苯、二甲苯等芳香族化合物，C满足题意.
故答案为：C
【分析】煤焦油含有苯、甲苯、二甲苯等芳香族化合物，经过进一步提纯，可以得到苯。
10．（2020·承德模拟）实验室模拟从海带提取碘单质的流程如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带
B．操作1为过滤，操作3为蒸馏 H2SO4（aq）
C．含I－的滤液中加入稀硫酸和 H2O2后，碘元素发生还原反应
D．含I－和IO3－ 的混合溶液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为： 5I－＋IO3－ ＋6H＋＝3I2＋3H2O
【答案】D
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；海水资源及其综合利用
【解析】【解答】A、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，A不符合题意；
B.操作1和3均为固液分离操作，所以为过滤，B不符合题意；
C.I-被H2O2氧化为碘单质，发生氧化反应，C不符合题意；
D：I－和IO3-的混合溶液在酸性条件下发生自身的氧化还原反应： 5I-＋IO3-+6H+＝3I2+3H2O，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、在坩埚中进行干海带的灼烧；
B.分离固体和液体用过滤；
C.2I-+H2O2+2H+= I2+2H2O；
D.混合溶液在酸性条件下发生自身的氧化还原反应。
二、综合题
11．（2020高二上·松原月考）冶炼金属常用以下几种方法：
①用碳、一氧化碳或氢气做还原剂还原；
②用较活泼金属钠、镁等还原；
③电解法；
④热分解法。
选用最佳方法将下列金属从其化合物中还原出来：
（1）铁、锌、铜等中等活泼金属 。
（2）钠、镁、铝等活泼或较活泼金属 。
（3）汞、银等不活泼金属 。
（4）钾、铷、铯、钛等金属通常还原方法是 。
【答案】（1）①
（2）③
（3）④
（4）②
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】(1)由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼，故答案为①；(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故答案为③；(3)Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故答案为④；(4)金属钾的制备反应为Na＋KCl NaCl＋K↑，不是用活泼金属置换不活泼金属，而是应用平衡原理，不断的抽离钾蒸气使反应持续进行；钛是用钠或镁来置换：4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti或2Mg＋TiCl4 2MgCl2＋Ti。
故答案为：②。
【分析】(1)由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法；(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应；(3)Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解；(4)金属钾的制备反应为Na＋KCl NaCl＋K↑，不是用活泼金属置换不活泼金属；钛是用钠或镁来置换。
12．（2020高二上·松原月考）海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题：
（1）操作A是 (填实验基本操作名称)。
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是 。
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸钠溶液
（3）上图中虚线框内流程的主要作用是 。写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）蒸发结晶(过滤)
（2）c
（3）富集Br2；Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO ＋2Br－
（4）MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑
【知识点】海水资源及其综合利用
【解析】【解答】(1)食盐的溶解度受温度变化影响较小，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠，
故答案为：蒸发结晶；(2)工业制镁：把海边的贝壳制成生石灰： ，在海水中加入生石灰： ，在引入的海水中加入石灰乳，发生反应： ，这样原料的成本低，且能将镁离子全部沉淀下来，所以最合适的是石灰乳，
故答案为：c；(3) 氯气氧化溴离子得到单质溴，离子方程式为： ；因溴易挥发，溶液中通入热空气可以使溴挥发出来，起初有溴最终也有溴，所以这一步为溴的富集，二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO ＋2Br－，
故答案为：富集Br2；Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO ＋2Br－；(4) 电解熔融状态的氯化镁生成镁和氯气,反应的化学方程式为：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑，
故答案为：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。
【分析】海水晒盐过滤得到苦卤和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，苦卤中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；苦卤中通入氯气氧化溴离子为单质溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，得到HBr，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，富集溴元素，用水蒸气吹出蒸馏得到液溴。（1）对于溶解度受温度影响大的物质可以通过降温结晶的方法得到晶体，对溶解度受温度影响小的物质可以通过蒸发结晶的方法得到晶体；（2）根据工业制镁的原理从原料的成本以及性质来分析；（3）氯气氧化溴离子得到单质溴，溴易挥发，热空气可以吹出生成的溴单质，根据起初有溴最终也有溴，考虑物质的富集；二氧化硫具有还原性被溴单质氧化生成硫酸；（4）电解熔融氯化镁生成镁和氯气。
13．
（1）如图是石油分馏塔的示意图。关于a，b，c三种馏分，下列说法正确的是________(填字母)。
A．a的沸点最高 B．b的熔点最低
C．c的平均相对分子质量最大 D．每一种馏分都是纯净物
（2）裂化汽油中除含有C5～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤为
①先逐滴加入 振荡，如果看到 ，则证明有 存在。
②继续逐滴加入 至 为止，静置，用分液漏斗分出 (填“上”或“下”)层的裂化汽油样品，再加入 振荡，如果看到 ，则证明裂化汽油中有 存在。
【答案】（1）C
（2）(2)溴水；溴水褪色；烯烃；溴水；不褪色；上；酸性KMnO4溶液；溶液褪色；苯的同系物
【知识点】苯的同系物及其性质；石油的分馏
【解析】【解答】 (1)由题图可知，a先分馏出来，c较a、b最后分馏出来，故熔沸点高低顺序为a【分析】（1）熔沸点越高，烃中含碳原子数越多，相对分子质量越大；
（2）本实验的目的是在烷烃、烯烃及苯的同系物的混合物中检验烯烃和苯的同系物的存在，应先检验烯烃，再检验苯的同系物，再根据其性质上的差异就那些分析解答。
1 / 1高中化学人教版（2019）必修第二册 第八章第一节 自然资源的开发利用
一、单选题
1．（2021·揭阳模拟）海洋具有十分巨大的开发潜力。下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．海水晒盐的过程中只涉及化学变化
B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
C．将 转变为 是海水提溴中关键的化学反应
D．从海水制得的氯化钠除食用外，还可用于氯碱工业以制备金属钠
2．（2020高三上·杭州月考）下列说法正确的是（ ）
A．将煤暴露在空气中加强热可以得到煤焦油
B．乙烯和裂化汽油均能使溴水色，其原理不相同
C．使固态生物质与水蒸气高温反应生成热值较高的可燃气体，属于生物质能的热化学转化
D．可燃冰是一种可再生能源
3．（2020高三上·洮南期中）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
4．（2020高三上·哈尔滨期中）有关下图海洋中部分资源的利用的说法错误的是（ ）
A．工业上用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉
B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水
C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr
D．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯
5．（2020高二上·松原月考）下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（ ）
选项 金属 冶炼原理
A Fe Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
B Hg 2HgO 2Hg＋O2↑
C Al 2AlCl3 2Al＋3Cl2↑
D Mg MgCl2 Mg＋Cl2↑
A．A B．B C．C D．D
6．（2020高一下·怀宁期末）煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中错误的是（ ）
A．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃
B．煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭
C．石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化
D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇
7．（2020高一下·乌鲁木齐期末）下列有关石油和煤的利用叙述错误的是（ ）
A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程
B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程
C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
D．石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油
8．（2020高一下·海淀期末）“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2
B．从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4
C．两次通入水蒸气的作用都是参加反应
D．第一次通入Cl2的目的是氧化Br-，第二次通Cl2的目的是氧化SO2
9．（2020·普陀模拟）煤干馏的目的是得到（ ）
A．乙烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醛
10．（2020·承德模拟）实验室模拟从海带提取碘单质的流程如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带
B．操作1为过滤，操作3为蒸馏 H2SO4（aq）
C．含I－的滤液中加入稀硫酸和 H2O2后，碘元素发生还原反应
D．含I－和IO3－ 的混合溶液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为： 5I－＋IO3－ ＋6H＋＝3I2＋3H2O
二、综合题
11．（2020高二上·松原月考）冶炼金属常用以下几种方法：
①用碳、一氧化碳或氢气做还原剂还原；
②用较活泼金属钠、镁等还原；
③电解法；
④热分解法。
选用最佳方法将下列金属从其化合物中还原出来：
（1）铁、锌、铜等中等活泼金属 。
（2）钠、镁、铝等活泼或较活泼金属 。
（3）汞、银等不活泼金属 。
（4）钾、铷、铯、钛等金属通常还原方法是 。
12．（2020高二上·松原月考）海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题：
（1）操作A是 (填实验基本操作名称)。
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是 。
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸钠溶液
（3）上图中虚线框内流程的主要作用是 。写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为 。
13．
（1）如图是石油分馏塔的示意图。关于a，b，c三种馏分，下列说法正确的是________(填字母)。
A．a的沸点最高 B．b的熔点最低
C．c的平均相对分子质量最大 D．每一种馏分都是纯净物
（2）裂化汽油中除含有C5～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤为
①先逐滴加入 振荡，如果看到 ，则证明有 存在。
②继续逐滴加入 至 为止，静置，用分液漏斗分出 (填“上”或“下”)层的裂化汽油样品，再加入 振荡，如果看到 ，则证明裂化汽油中有 存在。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】海水资源及其综合利用
【解析】【解答】A．海水晒盐涉及蒸发、结晶等物理变化，故A不符合题意；
B．利用潮汐发电是将潮汐能转化为机械能，再将机械能转化成电能，故B不符合题意；
C．海水中提取溴单质，主要的反应是将海水中的溴离子通过氧化转变成溴单质，故C符合题意；
D．氯碱工业制取的产物是氢氧化钠、氢气和氯气，故D不符合题意；
故答案为：C；
【分析】A.海水晒盐的过程没有新物质产生
B.考查的是能量的转换
C.利用氧化还原反应得到溴单质
D.氯碱工业主要得到的是碱和制取盐酸的原料
2．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；饱和烃与不饱和烃；甲烷的化学性质；煤的干馏和综合利用
【解析】【解答】A．将煤在隔绝空气的条件下加强热称为煤的干馏，可以得到煤焦油，A不符合题意；
B．裂化汽油中含有碳碳双键，乙烯中也含有碳碳双键，均可以使溴水褪色，原理相同，B不符合题意；
C．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，使固态生物质与水蒸气高温反应生成热值较高的可燃气体，属于生物质能的热化学转化，C符合题意；
D．可燃冰是甲烷的结晶水合物，虽然在海底储量巨大，但属于不可再生能源，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．依据煤的干馏解答;
B．裂化汽油中含烯烃；
C．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的能源;
D．可燃冰不可再生。
3．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；金属冶炼的一般原理；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】综合分析工艺流程图可知，试剂X只能是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①、过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3；电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，
故答案为：A。
【分析】A．过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；
B．试剂X为氢氧化钠溶液，氧化铁与氢氧化钠不反应；
C．电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应；
D．若X为盐酸，则Al2O3和Fe2O3都与盐酸反应生成可溶性盐，与题意不符。
4．【答案】A
【知识点】海水资源及其综合利用
【解析】【解答】A.因为澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度太小，故应该用Cl2与石灰乳制取漂白粉，A符合题意；
B.为了抑制Mg2＋水解，由MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2时需在HCl气流中加热脱水，B不符合题意；
C.溴单质能把SO2氧化为硫酸，其反应为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，C不符合题意；
D. ICl和IBr中碘元素均为＋1价，与KI中的－1价I发生归中反应，生成I2，然后进行升华提纯即可，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．试剂制取漂白粉的试剂；
B．注意该物质水解会导致不能得到氯化镁；
C．溴单质具有强氧化性；
D．碘单质易升华。
5．【答案】C
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A．铁性质较不活泼，用热还原法冶炼，故A不符合题意；
B．汞性质稳定，用加热分解氧化物的方法制备，故B不符合题意；
C．氯化铝是分子晶体，通电时不能电离出阴阳离子，所以其熔融态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法制得，故C符合题意；
D．镁为活泼金属，用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】易错点：铝的电解原料是三氧化二铝，氯化铝是共价化合物
6．【答案】A
【知识点】石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用；化石燃料与基本化工原料
【解析】【解答】A．烃的催化重整可以使链状结构转化为环状结构，石油中含有链状烃，它们在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯，但不能生成苯甲酸，故A符合题意；
B．煤干馏是隔绝空气加强热发生反应，产品主要为出炉煤气、煤焦油和焦炭，故B不符合题意；
C．石油分馏是利用馏分的沸点不同来分离的方法，是物理变化；煤的气化、液化有新物质生成是化学变化，故C不符合题意；
D．天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整生成苯、甲苯，不能生成苯甲酸。
B.将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏，干馏的主要产物是煤炭，煤焦油和煤气。
C.有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。石油的分馏依据的是沸点的不同，没有新物质生成。煤的气化和液化生成了新物质。
D.以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨，甲醇，炭黑的。
7．【答案】C
【知识点】石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用
【解析】【解答】A. 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤的干馏产品主要有焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等，A不符合题意；
B. 煤的液化是将煤转化为液体燃料(如甲醇等)的过程，B不符合题意；
C. 煤的气化是将煤转化为气体燃料(如CO、H2)的过程，C符合题意；
D. 石油的催化裂化与裂解原理相同，都是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小，沸点低的烃的过程，从而获得轻质油，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、此题考查煤的干馏，将煤隔绝空气加强热使之分解的过程；
B、煤的液化是指将煤变为液体燃料的过程；
C、煤的气化有新物质生成属于化学变化；
D、通过石油的催化裂化与裂解，烃断裂为相对分子质量小的短链烃的轻质油。
8．【答案】B
【知识点】海水资源及其综合利用
【解析】【解答】A.通入过量氯气与溴离子反应生成溴单质，再鼓入空气和水蒸气使溴蒸气挥发进入吸收塔，但进入吸收塔的还有空气、水蒸气和过量的氯气，A不符合题意；
B.在吸收塔里发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4，B符合题意；
C.在吹出塔通入水蒸气，有助于溴挥发出去，没有参加反应；在蒸馏塔中，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，水作为溶剂，使物质发生反应，同时提供能量，使溴挥发，未参与反应，C不符合题意；
D.第一次、第二次通入Cl2的目的都是氧化Br-，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由海水提溴的工艺流程可知，海水中浓缩后，溴离子与氯气发生氧化还原反应生成溴，利用空气吹出，在吸收塔中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，在蒸馏塔中氯气与HBr反应生成溴，然后蒸馏分离出溴，以此解答该题；
A. 吹出塔进入吸收塔的物质为混合物；
B.Br2可以和SO2发生氧化还原反应；
C.吹出塔中的水蒸气是为了溴挥发出来；
D.两次通入氯气是为了让溴离子充分反应。
9．【答案】C
【知识点】煤的干馏和综合利用
【解析】【解答】煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油主要含有苯、甲苯、二甲苯等芳香族化合物，C满足题意.
故答案为：C
【分析】煤焦油含有苯、甲苯、二甲苯等芳香族化合物，经过进一步提纯，可以得到苯。
10．【答案】D
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；海水资源及其综合利用
【解析】【解答】A、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，A不符合题意；
B.操作1和3均为固液分离操作，所以为过滤，B不符合题意；
C.I-被H2O2氧化为碘单质，发生氧化反应，C不符合题意；
D：I－和IO3-的混合溶液在酸性条件下发生自身的氧化还原反应： 5I-＋IO3-+6H+＝3I2+3H2O，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、在坩埚中进行干海带的灼烧；
B.分离固体和液体用过滤；
C.2I-+H2O2+2H+= I2+2H2O；
D.混合溶液在酸性条件下发生自身的氧化还原反应。
11．【答案】（1）①
（2）③
（3）④
（4）②
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】(1)由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼，故答案为①；(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故答案为③；(3)Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故答案为④；(4)金属钾的制备反应为Na＋KCl NaCl＋K↑，不是用活泼金属置换不活泼金属，而是应用平衡原理，不断的抽离钾蒸气使反应持续进行；钛是用钠或镁来置换：4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti或2Mg＋TiCl4 2MgCl2＋Ti。
故答案为：②。
【分析】(1)由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法；(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应；(3)Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解；(4)金属钾的制备反应为Na＋KCl NaCl＋K↑，不是用活泼金属置换不活泼金属；钛是用钠或镁来置换。
12．【答案】（1）蒸发结晶(过滤)
（2）c
（3）富集Br2；Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO ＋2Br－
（4）MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑
【知识点】海水资源及其综合利用
【解析】【解答】(1)食盐的溶解度受温度变化影响较小，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠，
故答案为：蒸发结晶；(2)工业制镁：把海边的贝壳制成生石灰： ，在海水中加入生石灰： ，在引入的海水中加入石灰乳，发生反应： ，这样原料的成本低，且能将镁离子全部沉淀下来，所以最合适的是石灰乳，
故答案为：c；(3) 氯气氧化溴离子得到单质溴，离子方程式为： ；因溴易挥发，溶液中通入热空气可以使溴挥发出来，起初有溴最终也有溴，所以这一步为溴的富集，二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO ＋2Br－，
故答案为：富集Br2；Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO ＋2Br－；(4) 电解熔融状态的氯化镁生成镁和氯气,反应的化学方程式为：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑，
故答案为：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。
【分析】海水晒盐过滤得到苦卤和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，苦卤中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；苦卤中通入氯气氧化溴离子为单质溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，得到HBr，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，富集溴元素，用水蒸气吹出蒸馏得到液溴。（1）对于溶解度受温度影响大的物质可以通过降温结晶的方法得到晶体，对溶解度受温度影响小的物质可以通过蒸发结晶的方法得到晶体；（2）根据工业制镁的原理从原料的成本以及性质来分析；（3）氯气氧化溴离子得到单质溴，溴易挥发，热空气可以吹出生成的溴单质，根据起初有溴最终也有溴，考虑物质的富集；二氧化硫具有还原性被溴单质氧化生成硫酸；（4）电解熔融氯化镁生成镁和氯气。
13．【答案】（1）C
（2）(2)溴水；溴水褪色；烯烃；溴水；不褪色；上；酸性KMnO4溶液；溶液褪色；苯的同系物
【知识点】苯的同系物及其性质；石油的分馏
【解析】【解答】 (1)由题图可知，a先分馏出来，c较a、b最后分馏出来，故熔沸点高低顺序为a【分析】（1）熔沸点越高，烃中含碳原子数越多，相对分子质量越大；
（2）本实验的目的是在烷烃、烯烃及苯的同系物的混合物中检验烯烃和苯的同系物的存在，应先检验烯烃，再检验苯的同系物，再根据其性质上的差异就那些分析解答。
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