高中化学鲁科版（2019）必修第二册 第2章第1节 化学键与物质构成
一、单选题
1．（2021高二下·盘锦开学考）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法中正确的是（ ）
A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ
B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量低于2molNO(g)具有的总能量
C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总键能低于2molNO(g)具有的总键能
D．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)
【答案】B
【知识点】键能、键长、键角及其应用；吸热反应和放热反应；反应热和焓变
【解析】【解答】A．由分析可知，反应为吸热反应，A不符合题意；
B．由分析可知，反应物总能量低于生成物总能量，B符合题意；
C．由分析可知，反应物总键能高于生成物总键能，C不符合题意；
D．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)，D不符合题意。
【分析】根据反应方程式： ，反应物键能之和-生成物键能之和=（946+498-2×632）kJ/mol=180kJ/mol。反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，反应物总键能高于生成物总键能。
2．（2021·宁波模拟）下列物质中含有共价键的盐是（ ）
A．KOH B．KClO C．KCl D．HClO
【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．KOH为含有共价键的碱，不符合题意，故A不选；
B．KClO即属于盐又含有共价键，故选B；
C．KCl虽然属于盐但不含共价键，故C不选；
D．HClO虽然含有共价键，但属于酸不属于盐，故D不选。
故答案为：B
【分析】考查的是键的类别
3．（2021高二下·湖北月考）下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是（ ）
A．Na2O、Na2O2 B．MgCl2、AlCl3 C．CO2、SiO2 D．CO2、H2O
【答案】D
【知识点】化学键；分子间作用力
【解析】【解答】A.氧化钠中只含离子间，过氧化钠中含离子间还含共价键，固体熔化时破坏的都是离子键，不符合题意
B.氯化镁中含离子间，熔化时破坏的是离子间，氯化铝中含共价键是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，不符合题意
C.二氧化碳含共价键，熔化时破坏的是分子间作用力，二氧化硅中含共价键是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，不符合题意
D.二氧化碳和水含共价键，熔化时破坏的是分子间作用力，符合题意
故答案为：D
【分析】重点：1、离子化合物一定含离子键，也可能含共价键，例如：过氧化钠、过氧化钙、氢氧化钠等离子晶体熔化时破坏的都是离子键
2、共价化合物含共价键，一定不含离子间，分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力
3、原子晶体中含共价键，熔化时破坏的是共价键
4．（2021高一下·高邮月考）下列物质中，属于离子化合物的是（ ）
A．NaOH B．HCl C．O2 D．NH3
【答案】A
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A.由氢氧根和钠离子构成的化合物，属于离子化合物，故A符合题意
B.属于共价化合物，故B不合符题意
C.属于单质，故C不符合题意
D.属于共价化合物，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】考查的是离子化合物的构成，一般由金属元素和非金属元素形成的化合物是离子化合物。
5．（2021高一下·浙江开学考）下列关于离子键的说法中，正确的是（ ）
A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C．ⅠA族元素与ⅤA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
【答案】D
【知识点】离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．阴、阳离子间既有相互吸引力，也有相互排斥力，A不符合题意；
B．非金属元素所组成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物。若是离子化合物，如NH4Cl中 与Cl-之间通过离子键结合，其中就含有离子键，B不符合题意；
C．第ⅠA族的H元素与ⅤA族元素N元素的原子之间形成的化合物NH3是共价化合物，其中不含离子键，C不符合题意；
D．若某化合物在熔融状态下能导电，该化合物中一定含离子键，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用
B.离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，共价化合物中一定有共价键
C.共价化合物中一定没有离子键
D.熔融状态只能断裂离子键，不能断裂共价键
6．（2020高三上·浙江月考）如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
X Y
Z W
T
A．Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高
B．Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱
C．ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同
D．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4
【答案】D
【知识点】化学键；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据上述分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，T为Ge元素，
A. Y的氢化物分别是H2O、H2O2，H2O、H2O2常温下都呈液态，X的氢化物为烃，烃分子中碳原子数不同，沸点差别很大，故Y的氢化物的沸点不一定比X氢化物的沸点高，A项不符合题意；
B. Z的氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸，W的氧化物对应的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z的氧化物对应的水化物酸性不一定比W的弱，若HClO属于弱酸，H2SO4属于强酸，B项不符合题意；
C. SO2、CCl4的化学键类型为极性共价键，而Na2S的化学键类型为离子键，C项不符合题意；
D. Ge与C同族，根据元素周期律可知，存在GeS2和GeCl4，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Z为S元素，W为Cl元素，T为Ge元素，结合元素周期律及物质的性质作答。
7．（2020高三上·太原期中）下列说法正确的是（ ）
A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
B．He、CO2和CH4分子中都存在共价键
C．PCl5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键
【答案】D
【知识点】化学键；氢键的存在对物质性质的影响；钠的重要化合物
【解析】【解答】A. H2O分子间存在氢键，影响水的沸点，沸点是物理性质，稳定性是化学性质，由分子内化学键的强弱决定，所以稳定性与氢键无关，故A不符合题意；
B. CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键，He中不存在共价键，故B不符合题意；
C. PCl5中Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，都达到8电子稳定结构，PCl5分子中P原子最外层电子数为5，成键电子数为5，达到10电子结构，故C不符合题意；
D. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，受热分解的过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.水分子之间存在氢键，影响的是水的沸点，而沸点是物理性质，而稳定性属于化学i性质
B.He是由单原子构成的分子，没有共价键，而二氧化碳和甲烷是由分子构成，存在共价键
C.氯原子最外层电子数为7，成键电子数为1，都可以达到稳定结构，而P原子最外层电子数为5，成键电子数是5，达到10个电子稳定结构
D.碳酸氢钠分解过程中既破坏了共价键也破坏了离子键
8．（2020高三上·大庆期中）短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为001mol/L)的pH与原子序数的关系如图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
A．离子半径大小顺序：e>f>g>h
B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键
C．y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物
D．装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2/3
【答案】D
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；化学键；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】由图1得，f原子半径最大，原子序数最大，且最高正价为+3，故猜测f为Al，又y、d原子序数递增，原子半径减小，最高正价或最低负价分别为+4，-2，故猜测y为C，d为O，x半径最小，原子序数最小，且最高正价为+1，故x为H，h的原子序数最大，且最高价氧化物对应的水化物的pH为2，说明是一元强酸，故猜测h为Cl，g原子序数小于h，且最高价氧化物对应的水化物pH小于2，说明是多元强酸，故猜测g为S，生成的酸为H2SO4，e最高价氧化物对应的水化物的pH为12，是一元强碱，故猜测e为Na，z的原子序数最小，且最高价氧化物对应的水化物的pH为2，故猜测z为N。
A.e、f、g、h对应的元素分别为Na、Al、S、Cl，离子半径大小为S2->Cl->Na+>Al3+，故离子半径大小顺序为g>h>e>f，故A不符合题意；
B.x、z、d对应的元素分别是H、N、O，三种元素形成的化合物中NH4NO3含有离子键，故B不符合题意；
C.y、d、g对应的元素分别是C、O、S，氢化物的稳定性可以根据非金属性来比较，非金属性越强则氢化物越稳定，同周期元素原子序数越大非金属性越强，同主族元素原子序数越小非金属性越强，故最稳定的是d的氢化物，故C不符合题意；
D.z、d对应的元素分别是N、O，zd2为NO2，则装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3体积二氧化氮生成1体积的一氧化氮，则试管液面上升约2/3，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】由短周期元素 x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化图可知，x为+1价、y为+4价、d为-2价、f为+3价，结合原子序数可知，x为H、y为C、d为O，f为Al；由短周期元素z、e、g、h的最高正价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为001mol/L)的pH与原子序数的关系图可知h为Cl、e为Na、z为N、g为S，以此解答。
9．（2020高三上·大庆期中）下列表示错误的是（ ）
A．1molSiO2分子中含4mol共价键 B．氯化铵的电子式为：
C．CH4的比例模型： D．Cl－的结构示意图：
【答案】A
【知识点】化学键；原子结构示意图；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.二氧化硅是由Si原子和氧原子按照1:2形成的原子晶体，不存在“SiO2”分子，A符合题意；
B.氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为 ，B不符合题意；
C. 中黑球为C原子，白球为H原子，是CH4的比例模型，C不符合题意；
D.Cl－有三个电子层，最外层有八个电子，离子的结构示意图为 ，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.二氧化硅为原子晶体，不存在二氧化硅分子；
B.氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子；
C.甲烷为正四面体结构，碳原子的原子半径较大；
D.氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18.
10．（2021·惠州模拟）下列表述中，正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液呈碱性的原因：
B． 溶液中滴加足量氢氧化钠溶液：
C．用电子式表示 和 形成 的过程：
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：
【答案】A
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．碳酸钠溶液呈碱性的原因是碳酸根的水解，离子方程式为： ，故A符合题意；
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液的离子反应为HCO +NH +2OH-=CO +NH3 H2O+H2O，故B不符合题意；
C．用电子式表示 和 形成 的过程为： ，故C不符合题意；
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应： ，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.强碱弱酸盐水解方程式的书写
B.铵根和碳酸氢根都会和氢氧根作用
C.注意是钠原子失去电子，氯原子得到电子
D.铁失去电子变为亚铁离子
二、综合题
11．（2020高一下·云浮期末）香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为 。回答下列问题：
（1）质子数与中子数相等的 原子的符号为 ， 的结构示意图为 。
（2） 位于元素周期表第 周期 族。
（3）香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是 (填元素符号，下同)，最大的是 。
（4） 的电子式为 。
（5）用电子式表示 (氟化钙)的形成过程： 。
【答案】（1） (或 )；
（2）三；
（3）F；Ca
（4）
（5）
【知识点】画元素的原子结构示意图；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】(1)Ca为20号元素，质子数与中子数相等的 原子的质量数为40，符号为 ， 的结构示意图为 ，故答案为： ； ；(2)硅是14号元素，位于第三周期，第ⅣA族，故答案为：三；ⅣA； (3)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是F，最大的是Ca，故答案为：F；Ca；(4)二氧化碳是共价化合物，二氧化碳的电子式为 ，故答案为： ；(5)氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为： ，故答案为： 。
【分析】本题的易错点为(4)，要注意二氧化碳的电子式不能写成 。
12．（2020高一上·秦皇岛期末）有下列七种物质：A、干冰 B、氧化镁 C、氯化铵 D、固态碘 E、烧碱 F、冰 G、过氧化钾
（1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是 (填序号，下同)；
（2）既有离子键又有共价键的是 ；
（3）只含有极性键的是 ；
（4）含非极性键的是 。
【答案】（1）C
（2）CEG
（3）AF
（4）DG
【知识点】离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】（1） 熔化时需要破坏共价键和离子键的是离子化合物且其中还含有共价键，氯化铵熔化时生成NH3和HCl，破坏了铵根离子和氯离子之间的离子间以及铵根离子中氢和氮之间的共价键，所以答案序号为C
(2)C：氯化铵含离子间和共价键，（1）中已说明，E：烧碱即氢氧化钠中含钠离子和氢氧根离子之间的离子间以及氢氧根中氢和氧之间的共价键，G过氧化钾K2O2，钾离子和过氧根之间存在离子间，过氧根内部存在共价键，答案为：CEG
（3）极性共价键间指不同原子之间存在的共价键，例如：A中干冰碳和氧之间的极性键，F中冰氢和氧之键的极性键，题目要求只含极性键，虽然C、E中也含极性键但还含离子间不符合要求，答案为：A、F
(4)非极性共价键间指同原子之间存在的共价键，例如：碘中碘原子间的共价键、过氧化钾中过氧根中氧原子间的共价键 答案为D，G
【分析】1、非极性键、极性键的概念。非极性共价键间指同原子之间存在的共价键，极性共价键间指不同原子之间存在的共价键
2、氯化铵熔化时生成NH3和HCl
13．（2020高一下·泸州期末）A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子半径和化合价关系如下表所示。已知：Mg的原子半径为0.160nm。
元素 A B C D E F G
原子半径(nm) 0.037 0.074 0.075 0.077 0.099 0.102 0.186
最高正化合价 +1
+5 +4 +7 +6 +l
最低负化合价 -1 -2 -3 -4 -l -2
（1）元素G在周期表中的位置为 ，D、E、F的氢化物中最稳定的是 (填化学式)。
（2）元素A、B形成的1:1型化合物的电子式为 ，根据电子是否得失与电子对是否偏移的角度判定：该物质含有的化学键类型有 。
（3）用电子式表示G2F的形成过程 。
（4）写出D的单质与ACB3的浓溶液反应的化学方程式(注明条件) 。
（5）元素A和元素D可组成含9e-的中性原子团，其名称是 。
【答案】（1）第三周期第ⅠA族；HCl
（2）；极性键和非极性键
（3）
（4）C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
（5）甲基
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；极性键和非极性键；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据上述分析，A是H元素，B是O元素，C为N元素，D为C元素，E为Cl元素，F是S元素，G是 Na元素。
(1)G是 Na元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，D、E、F中非金属性最强的是Cl元素，因此氢化物中最稳定的是HCl，故答案为：第三周期第ⅠA族；HCl；
(2)元素A、B形成的1:1型化合物为H2O2，为共价化合物，电子式为 ，该分子中氢氧原子间为极性键，氧氧原子间为非极性键，所以该物质含有的化学键类型为极性键和非极性键，故答案为： ；极性键和非极性键；
(3) G2F为Na2S，为离子化合物，形成过程用电子式表示为 ，故答案为： ；
(4) ACB3的化学式为HNO3，碳与浓硝酸反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(5)元素A和元素D可组成含9e-的中性原子团，化学式为-CH3，名称为甲基，故答案为：甲基。
【分析】主族元素最高正化合价与族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，根据表中数据知，A为第IA族元素， 根据原子半径知A是H元素；B为第ⅥA族元素，B没有最高正价，B是O元素；C的化合价为+5、-3，处于VA族，原子半径比O略大，则C为N元素；D的最低化合价都为-4价，应为周期表第ⅣA族元素，结合原子半径大小关系可知D为C元素；E的化合价为+7、-1价，原子半径大于氧，故E为Cl元素；F为第ⅥA族元素，F是S元素；G为第IA族元素，原子半径比Mg大，G是 Na元素，据此分析解答。
1 / 1高中化学鲁科版（2019）必修第二册 第2章第1节 化学键与物质构成
一、单选题
1．（2021高二下·盘锦开学考）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法中正确的是（ ）
A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ
B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量低于2molNO(g)具有的总能量
C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总键能低于2molNO(g)具有的总键能
D．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)
2．（2021·宁波模拟）下列物质中含有共价键的盐是（ ）
A．KOH B．KClO C．KCl D．HClO
3．（2021高二下·湖北月考）下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是（ ）
A．Na2O、Na2O2 B．MgCl2、AlCl3 C．CO2、SiO2 D．CO2、H2O
4．（2021高一下·高邮月考）下列物质中，属于离子化合物的是（ ）
A．NaOH B．HCl C．O2 D．NH3
5．（2021高一下·浙江开学考）下列关于离子键的说法中，正确的是（ ）
A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C．ⅠA族元素与ⅤA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
6．（2020高三上·浙江月考）如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
X Y
Z W
T
A．Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高
B．Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱
C．ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同
D．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4
7．（2020高三上·太原期中）下列说法正确的是（ ）
A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
B．He、CO2和CH4分子中都存在共价键
C．PCl5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键
8．（2020高三上·大庆期中）短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为001mol/L)的pH与原子序数的关系如图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
A．离子半径大小顺序：e>f>g>h
B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键
C．y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物
D．装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2/3
9．（2020高三上·大庆期中）下列表示错误的是（ ）
A．1molSiO2分子中含4mol共价键 B．氯化铵的电子式为：
C．CH4的比例模型： D．Cl－的结构示意图：
10．（2021·惠州模拟）下列表述中，正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液呈碱性的原因：
B． 溶液中滴加足量氢氧化钠溶液：
C．用电子式表示 和 形成 的过程：
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：
二、综合题
11．（2020高一下·云浮期末）香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为 。回答下列问题：
（1）质子数与中子数相等的 原子的符号为 ， 的结构示意图为 。
（2） 位于元素周期表第 周期 族。
（3）香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是 (填元素符号，下同)，最大的是 。
（4） 的电子式为 。
（5）用电子式表示 (氟化钙)的形成过程： 。
12．（2020高一上·秦皇岛期末）有下列七种物质：A、干冰 B、氧化镁 C、氯化铵 D、固态碘 E、烧碱 F、冰 G、过氧化钾
（1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是 (填序号，下同)；
（2）既有离子键又有共价键的是 ；
（3）只含有极性键的是 ；
（4）含非极性键的是 。
13．（2020高一下·泸州期末）A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子半径和化合价关系如下表所示。已知：Mg的原子半径为0.160nm。
元素 A B C D E F G
原子半径(nm) 0.037 0.074 0.075 0.077 0.099 0.102 0.186
最高正化合价 +1
+5 +4 +7 +6 +l
最低负化合价 -1 -2 -3 -4 -l -2
（1）元素G在周期表中的位置为 ，D、E、F的氢化物中最稳定的是 (填化学式)。
（2）元素A、B形成的1:1型化合物的电子式为 ，根据电子是否得失与电子对是否偏移的角度判定：该物质含有的化学键类型有 。
（3）用电子式表示G2F的形成过程 。
（4）写出D的单质与ACB3的浓溶液反应的化学方程式(注明条件) 。
（5）元素A和元素D可组成含9e-的中性原子团，其名称是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】键能、键长、键角及其应用；吸热反应和放热反应；反应热和焓变
【解析】【解答】A．由分析可知，反应为吸热反应，A不符合题意；
B．由分析可知，反应物总能量低于生成物总能量，B符合题意；
C．由分析可知，反应物总键能高于生成物总键能，C不符合题意；
D．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)，D不符合题意。
【分析】根据反应方程式： ，反应物键能之和-生成物键能之和=（946+498-2×632）kJ/mol=180kJ/mol。反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，反应物总键能高于生成物总键能。
2．【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．KOH为含有共价键的碱，不符合题意，故A不选；
B．KClO即属于盐又含有共价键，故选B；
C．KCl虽然属于盐但不含共价键，故C不选；
D．HClO虽然含有共价键，但属于酸不属于盐，故D不选。
故答案为：B
【分析】考查的是键的类别
3．【答案】D
【知识点】化学键；分子间作用力
【解析】【解答】A.氧化钠中只含离子间，过氧化钠中含离子间还含共价键，固体熔化时破坏的都是离子键，不符合题意
B.氯化镁中含离子间，熔化时破坏的是离子间，氯化铝中含共价键是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，不符合题意
C.二氧化碳含共价键，熔化时破坏的是分子间作用力，二氧化硅中含共价键是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，不符合题意
D.二氧化碳和水含共价键，熔化时破坏的是分子间作用力，符合题意
故答案为：D
【分析】重点：1、离子化合物一定含离子键，也可能含共价键，例如：过氧化钠、过氧化钙、氢氧化钠等离子晶体熔化时破坏的都是离子键
2、共价化合物含共价键，一定不含离子间，分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力
3、原子晶体中含共价键，熔化时破坏的是共价键
4．【答案】A
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A.由氢氧根和钠离子构成的化合物，属于离子化合物，故A符合题意
B.属于共价化合物，故B不合符题意
C.属于单质，故C不符合题意
D.属于共价化合物，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】考查的是离子化合物的构成，一般由金属元素和非金属元素形成的化合物是离子化合物。
5．【答案】D
【知识点】离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．阴、阳离子间既有相互吸引力，也有相互排斥力，A不符合题意；
B．非金属元素所组成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物。若是离子化合物，如NH4Cl中 与Cl-之间通过离子键结合，其中就含有离子键，B不符合题意；
C．第ⅠA族的H元素与ⅤA族元素N元素的原子之间形成的化合物NH3是共价化合物，其中不含离子键，C不符合题意；
D．若某化合物在熔融状态下能导电，该化合物中一定含离子键，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用
B.离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，共价化合物中一定有共价键
C.共价化合物中一定没有离子键
D.熔融状态只能断裂离子键，不能断裂共价键
6．【答案】D
【知识点】化学键；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据上述分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，T为Ge元素，
A. Y的氢化物分别是H2O、H2O2，H2O、H2O2常温下都呈液态，X的氢化物为烃，烃分子中碳原子数不同，沸点差别很大，故Y的氢化物的沸点不一定比X氢化物的沸点高，A项不符合题意；
B. Z的氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸，W的氧化物对应的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z的氧化物对应的水化物酸性不一定比W的弱，若HClO属于弱酸，H2SO4属于强酸，B项不符合题意；
C. SO2、CCl4的化学键类型为极性共价键，而Na2S的化学键类型为离子键，C项不符合题意；
D. Ge与C同族，根据元素周期律可知，存在GeS2和GeCl4，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Z为S元素，W为Cl元素，T为Ge元素，结合元素周期律及物质的性质作答。
7．【答案】D
【知识点】化学键；氢键的存在对物质性质的影响；钠的重要化合物
【解析】【解答】A. H2O分子间存在氢键，影响水的沸点，沸点是物理性质，稳定性是化学性质，由分子内化学键的强弱决定，所以稳定性与氢键无关，故A不符合题意；
B. CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键，He中不存在共价键，故B不符合题意；
C. PCl5中Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，都达到8电子稳定结构，PCl5分子中P原子最外层电子数为5，成键电子数为5，达到10电子结构，故C不符合题意；
D. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，受热分解的过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.水分子之间存在氢键，影响的是水的沸点，而沸点是物理性质，而稳定性属于化学i性质
B.He是由单原子构成的分子，没有共价键，而二氧化碳和甲烷是由分子构成，存在共价键
C.氯原子最外层电子数为7，成键电子数为1，都可以达到稳定结构，而P原子最外层电子数为5，成键电子数是5，达到10个电子稳定结构
D.碳酸氢钠分解过程中既破坏了共价键也破坏了离子键
8．【答案】D
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；化学键；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】由图1得，f原子半径最大，原子序数最大，且最高正价为+3，故猜测f为Al，又y、d原子序数递增，原子半径减小，最高正价或最低负价分别为+4，-2，故猜测y为C，d为O，x半径最小，原子序数最小，且最高正价为+1，故x为H，h的原子序数最大，且最高价氧化物对应的水化物的pH为2，说明是一元强酸，故猜测h为Cl，g原子序数小于h，且最高价氧化物对应的水化物pH小于2，说明是多元强酸，故猜测g为S，生成的酸为H2SO4，e最高价氧化物对应的水化物的pH为12，是一元强碱，故猜测e为Na，z的原子序数最小，且最高价氧化物对应的水化物的pH为2，故猜测z为N。
A.e、f、g、h对应的元素分别为Na、Al、S、Cl，离子半径大小为S2->Cl->Na+>Al3+，故离子半径大小顺序为g>h>e>f，故A不符合题意；
B.x、z、d对应的元素分别是H、N、O，三种元素形成的化合物中NH4NO3含有离子键，故B不符合题意；
C.y、d、g对应的元素分别是C、O、S，氢化物的稳定性可以根据非金属性来比较，非金属性越强则氢化物越稳定，同周期元素原子序数越大非金属性越强，同主族元素原子序数越小非金属性越强，故最稳定的是d的氢化物，故C不符合题意；
D.z、d对应的元素分别是N、O，zd2为NO2，则装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3体积二氧化氮生成1体积的一氧化氮，则试管液面上升约2/3，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】由短周期元素 x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化图可知，x为+1价、y为+4价、d为-2价、f为+3价，结合原子序数可知，x为H、y为C、d为O，f为Al；由短周期元素z、e、g、h的最高正价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为001mol/L)的pH与原子序数的关系图可知h为Cl、e为Na、z为N、g为S，以此解答。
9．【答案】A
【知识点】化学键；原子结构示意图；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.二氧化硅是由Si原子和氧原子按照1:2形成的原子晶体，不存在“SiO2”分子，A符合题意；
B.氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为 ，B不符合题意；
C. 中黑球为C原子，白球为H原子，是CH4的比例模型，C不符合题意；
D.Cl－有三个电子层，最外层有八个电子，离子的结构示意图为 ，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.二氧化硅为原子晶体，不存在二氧化硅分子；
B.氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子；
C.甲烷为正四面体结构，碳原子的原子半径较大；
D.氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18.
10．【答案】A
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．碳酸钠溶液呈碱性的原因是碳酸根的水解，离子方程式为： ，故A符合题意；
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液的离子反应为HCO +NH +2OH-=CO +NH3 H2O+H2O，故B不符合题意；
C．用电子式表示 和 形成 的过程为： ，故C不符合题意；
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应： ，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.强碱弱酸盐水解方程式的书写
B.铵根和碳酸氢根都会和氢氧根作用
C.注意是钠原子失去电子，氯原子得到电子
D.铁失去电子变为亚铁离子
11．【答案】（1） (或 )；
（2）三；
（3）F；Ca
（4）
（5）
【知识点】画元素的原子结构示意图；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】(1)Ca为20号元素，质子数与中子数相等的 原子的质量数为40，符号为 ， 的结构示意图为 ，故答案为： ； ；(2)硅是14号元素，位于第三周期，第ⅣA族，故答案为：三；ⅣA； (3)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是F，最大的是Ca，故答案为：F；Ca；(4)二氧化碳是共价化合物，二氧化碳的电子式为 ，故答案为： ；(5)氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为： ，故答案为： 。
【分析】本题的易错点为(4)，要注意二氧化碳的电子式不能写成 。
12．【答案】（1）C
（2）CEG
（3）AF
（4）DG
【知识点】离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】（1） 熔化时需要破坏共价键和离子键的是离子化合物且其中还含有共价键，氯化铵熔化时生成NH3和HCl，破坏了铵根离子和氯离子之间的离子间以及铵根离子中氢和氮之间的共价键，所以答案序号为C
(2)C：氯化铵含离子间和共价键，（1）中已说明，E：烧碱即氢氧化钠中含钠离子和氢氧根离子之间的离子间以及氢氧根中氢和氧之间的共价键，G过氧化钾K2O2，钾离子和过氧根之间存在离子间，过氧根内部存在共价键，答案为：CEG
（3）极性共价键间指不同原子之间存在的共价键，例如：A中干冰碳和氧之间的极性键，F中冰氢和氧之键的极性键，题目要求只含极性键，虽然C、E中也含极性键但还含离子间不符合要求，答案为：A、F
(4)非极性共价键间指同原子之间存在的共价键，例如：碘中碘原子间的共价键、过氧化钾中过氧根中氧原子间的共价键 答案为D，G
【分析】1、非极性键、极性键的概念。非极性共价键间指同原子之间存在的共价键，极性共价键间指不同原子之间存在的共价键
2、氯化铵熔化时生成NH3和HCl
13．【答案】（1）第三周期第ⅠA族；HCl
（2）；极性键和非极性键
（3）
（4）C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
（5）甲基
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；极性键和非极性键；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据上述分析，A是H元素，B是O元素，C为N元素，D为C元素，E为Cl元素，F是S元素，G是 Na元素。
(1)G是 Na元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，D、E、F中非金属性最强的是Cl元素，因此氢化物中最稳定的是HCl，故答案为：第三周期第ⅠA族；HCl；
(2)元素A、B形成的1:1型化合物为H2O2，为共价化合物，电子式为 ，该分子中氢氧原子间为极性键，氧氧原子间为非极性键，所以该物质含有的化学键类型为极性键和非极性键，故答案为： ；极性键和非极性键；
(3) G2F为Na2S，为离子化合物，形成过程用电子式表示为 ，故答案为： ；
(4) ACB3的化学式为HNO3，碳与浓硝酸反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(5)元素A和元素D可组成含9e-的中性原子团，化学式为-CH3，名称为甲基，故答案为：甲基。
【分析】主族元素最高正化合价与族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，根据表中数据知，A为第IA族元素， 根据原子半径知A是H元素；B为第ⅥA族元素，B没有最高正价，B是O元素；C的化合价为+5、-3，处于VA族，原子半径比O略大，则C为N元素；D的最低化合价都为-4价，应为周期表第ⅣA族元素，结合原子半径大小关系可知D为C元素；E的化合价为+7、-1价，原子半径大于氧，故E为Cl元素；F为第ⅥA族元素，F是S元素；G为第IA族元素，原子半径比Mg大，G是 Na元素，据此分析解答。
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