高中化学鲁科版（2019）必修第一册 第1章第3节 化学中常用的物理量——物质的量
一、单选题
1．（2021高一下·九江期末）下列说法中，错误的是（ ）
A．1molCl2的质量是71g
B．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol
C．1molNH3中含有的分子数约为NA
D．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+
【答案】D
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．氯气的摩尔质量是71g/mol，所以1molCl2的质量是71g/mol×1mol=71g，A不符合题意；
B．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol，B不符合题意；
C．根据N＝nNA可知1molNH3中含有的分子数约为NA，C不符合题意；
D.1mol·L-1Na2SO4溶液的体积未知，无法计算其中含有的Na+的物质的量，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据m=nM即可计算
B.根据n=即可计算
C.根据N=nNA即可计算
D.根据n=cv即可计算，但是体积未知
2．（2021高一下·江川期中）在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是 （ ）
A．两种气体的物质的量不相等 B．两种气体的质量相等
C．两种气体所含的原子数目相等 D．两种气体所含的分子数目相等
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】同温度同压强，同体积的气体，物质的量相等，即n(O2)=n(O3)
A.氧气和臭氧的物质的量相等，故A不符合题意
B.m(O2)=32g/molxn(O2)，而m(O3)=48g/molxn(O3)，质量不等，故B不符合题意
C.氧气中的氧原子=2xn(O2)，臭氧中的氧原子=2xn(O3)，个数不等，故C不符合题意
D.分子数N=nxNA，相等，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据阿伏加德罗定律推断出物质的量是相等，结合选项进行判断即可
3．（2021高一下·江川期中）如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为 （ ）
A．22.0 L·mol-1 B．22.4 L·mol-1
C．22.8 L·mol-1 D．23.2 L·mol-1
【答案】C
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】根据n===0.8mol，再根据n=得出Vm==22.8L/mol
故答案为：C
【分析】根据公式Vm=以及公式n=进行计算
4．（2021高一下·柳林月考）新冠肺炎自发现至今已全球扩散，造成巨大损失，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸（ ）、乙醚和氯仿等溶剂均可有效灭杀该病毒。下列有关说法正确的是（ ）
A．外出返家时，可用75%酒精喷雾对手、衣服等部位进行消毒
B．过氧乙酸的摩尔质量为76
C．标准状况下，2.24L氯仿的分子数约为 个
D．多种杀毒剂混合使用，消毒效果一定更好
【答案】A
【知识点】摩尔质量；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 75%酒精常用来消毒杀菌。故A符合题意。
B. 过氧乙酸的摩尔质量为76 g/mol。故B不符合题意。
C. 标准状况下，氯仿为液态。故C不符合题意。
D. 不同的杀毒剂之间有可能发生反应，混合使用，消毒效果不一定更好。故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】D.如酒精即乙醇，乙醇有还原性，“84”消毒液的有效成分为NaClO，有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二者混合消毒效果降低。
5．（2021·诸暨模拟）用浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法不恰当的是（ ）
A．图1仪器的规格应选择1000mL
B．图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中
C．图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶
D．按图4操作加水至溶液凹液面与刻度线相平
【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，实验室没有950mL规格的容量瓶，所以应该选择1000mL的容量瓶，故A不符合题意；
B．浓硫酸稀释过程中会释放大量的热，所以应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，故B不符合题意；
C．洗涤后的洗涤液中含有溶质，所以需将洗涤液转入容量瓶，故C不符合题意；
D．定容时当液面距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管继续定容至凹液面与刻度线相平，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.配制950mL的硫酸溶液，由于没有950mL的容量瓶应该选择容量为1000mL
B.稀释时将浓硫酸加入水中并不断的进行搅拌，防止液体溅出
C.转移溶液时需要将洗涤液转移到容量瓶中防止配制浓度偏小
D.定容时不是直接用烧杯加水而是接近刻度线1-2cm时，利用胶头滴管进行滴加
6．（2021·浙江模拟）配置一定物质的量浓度的溶液操作中一般不需要用到的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A． 是烧瓶，一般用于液体和固体或液体间的反应器，
B． 是量筒，配制一定物质的量浓度的溶液时量取一定体积的液体，故不选B；
C． 是容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液时，用于定容，故不选B；
D． 是胶头滴管，配制一定物质的量浓度的溶液时，最后用胶头滴管加水定容，故不选D；
故答案为：A；
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到烧杯、量筒、一定容积的容量瓶、胶头滴管等仪器
7．（2021高一下·金华月考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．4.0gNaOH 与MgO 的混合物中含有的电子数目为 2NA
B．18.0gD2O 中O 原子数为 NA
C．1mol·L-1H2SO4 溶液中，H+数为 2NA
D．5.6gFe 与标准状况下 1.12LCl2 完全反应，转移电子数约为 0.3NA
【答案】A
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.NaOH、MgO的摩尔质量都是40g/mol，因此4.0g混合物的物质的量，NaoH、MgO中所含的电子数都是20，因此0.1mol混合物中所含的电子数为0.1mol×20×NA=2NA，A符合题意；
B.D2O的摩尔质量为20g/mol，因此18.0gD2O的物质的量，因此所含的氧原子数为0.9mol×1×NA=0.9NA，B不符合题意；
C.未给出溶液的体积，无法计算，C不符合题意；
D.5.6Fe的物质的量，标准状态下1.12LCl2的物质的量，Fe与Cl2反应的化学方程式为：2Fe＋3Cl22FeCl3，因此0.05molCl2完全反应，则转移的电子数为0.05mol×2×NA=0.1NA，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据NaOH和MgO的摩尔质量、所含电子数进行计算；
B.D2O的摩尔质量为20g/mol；
C.未给出溶液的体积，无法进行计算；
D.根据公式、计算反应物的物质的量，结合反应的化学方程式确定完全反应的物质，再计算转移电子数
8．（2021·毕节模拟）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.6gO2和18O3的混合物所含质子数和中子数均为0.8NA
B．常温下，27g铝与足量浓硫酸反应得到的气体分子数为1.5NA
C．常温常压下，2mol NO和1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D．0.5 mol Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，充分反应后转移电子数为0.5NA
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．16 O和18O所含质子数均为8，16 O和18O所含中子数分别为8和10，混合物O2和18O3的量无法确定但是组成是固定的，所含质子数为0.8NA，中子数不能确定，故A不符合题意；
B．常温下，铝与足量浓硫酸会钝化，不能计算气体体积，故B不符合题意；
C．常温常压下， NO+O2= NO2 ， NO2 N2O4，则产物的分子数小于2NA，故C不符合题意；
D.0.5 mol Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂，充分反应后转移电子数为0.5NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据给出的数据进行计算即可
B.浓硫酸具有氧化性将铝表面氧化成致密的氧化物薄膜阻碍反应进一步发生
C.得到的二氧化氮会转化为四氧化二氮，使产物的分子数减小
D.根据方程式即可计算出转移的电子数
9．（2021·东城模拟）配制 溶液的操作如下所示。下列说法错误的是（ ）
A．操作1前称取 的质量为4.0g
B．操作2前 溶液需恢复至室温
C．操作3和操作4分别为洗涤和定容
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A． ， ，A不符合题意；
B．转移到容量瓶前应冷却至室温，B不符合题意；
C．操作3为洗涤，操作4为定容，C不符合题意；
D．定容并摇匀后，容量瓶内部，瓶塞处会粘有部分液体，造成液面下降，但是溶液浓度没有变化，若再加入水会使浓度偏小，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】操作1是进行溶解氢氧化钠固体，进行操作1之前需要用托片天平称量氢氧化钠，操作1后需要待冷却后转移到容量瓶中，并且进行定容，需要用蒸馏水将烧杯等润洗几次将溶液转移到容量瓶中，待接近刻度线1-2cm时用胶头滴管进行定容，定容完全后需要进行摇匀即可。
10．（2021高一下·温州月考）物质的量的单位是（ ）
A．mol B．mol-1 C．g·mol-1 D．mol·L-1
【答案】A
【知识点】物质的量的单位--摩尔
【解析】【解答】A．物质的量的单位是mol，故A符合题意；
B．物质的量的单位是mol，不是mol-1，故B不符合题意；
C．g·mol－1为摩尔质量的单位，不合题意，故C不符合题意；
D．mol·L－1为物质的量浓度的单位，不符合题意，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】考查的是物质的量单位为mol
11．（2021高一下·长春月考）将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
【答案】A
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】由反应2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑和2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2+ 3H2↑知，将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中生成NaAlO2a mol，H22amol；溶液的质量为（23a + 27a－2×2a）g=（46a + m）g，溶液的体积为（46a + m ）g/ρ g·cm－3=（46a + m ）/1000ρ L，则此溶液的物质的量浓度为 mol·L－1，
故答案为：A。
【分析】钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铝单质也会反应，产生氢气和偏铝酸钠，可根据钠计算出氢气的质量和生成氢氧化钠的物质的量，再根据铝与氢氧化钠反应进行判断是否铝和氢氧化钠谁过量，并计算出氢气的质量和生成物质的物质的量即可，根据质量守恒确定溶液的质量，再根据ρ=m/v计算出体积，即可计算出溶液的物质的量
12．（2021高一下·黑龙江月考）VmLNa2SO4溶液中含有Na+mg，取 mL该溶液用水稀释至2VmL，则SO 物质的量浓度为（ ）
A． mol·L-1 B． mol·L 1
C． mol·L-1 D． mol·L-1
【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】在硫酸钠溶液中钠离子浓度为 mol·L－1，则硫酸根离子的浓度为 mol·L－1，稀释时体积变成4倍，浓度为原来的 ，即为 mol·L－1。
故答案为：D。
【分析】根据Na2SO4=2Na++SO42-,计算出硫酸根离子的浓度，再根据稀释进行计算
13．（2021高二下·苍南开学考）用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 （ ）
A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
【答案】A
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，
由钠离子守恒可得①2x＋y＝1 L×1.0 mol·L－1，
由碳原子守恒可得②x＋y＝0.8 mol，
解得x＝0.2 mol，y＝0.6 mol，溶液体积相同，溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比1：3，故A符合题意。
故答案为A。
【分析】根据质量守恒建立关系进行计算。
14．（2021高一下·浙江开学考）下列溶液中的 与 溶液中的 相等的是（ ）
A． 溶液
B． 溶液
C． 溶液
D． 溶液
【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A． 溶液中的 = ，A不符合题意；
B． 溶液中的 = ，B不符合题意；
C． 溶液中的 = ，C符合题意；
D． 溶液中的 = ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 溶液中的 = 。
15．（2021高一下·浙江开学考）在无土栽培时，需用0.5 mol/L NH4Cl、0. 16 mol/L KCl、0. 24 mol/L K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）
A．0.4 mol、0.5 mol、0. 12 mol B．0.66 mol、0.5 mol、0. 24 mol
C．0.64 mol、0.5 mol、0. 24 mol D．0.64 mol、0. 02 mol、0. 24 mol
【答案】D
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】配制该营养液，需用0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 molK2SO4；用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料，依据硫酸根离子守恒，需(NH4)2SO4的物质的量为0.24mol；依据钾离子守恒，需KCl的物质的量为0.16mol+0.48mol=0.64mol；依据铵根离子守恒，需NH4Cl的物质的量为0.5mol-0.48mol=0.02mol；
故答案为：D。
【分析】利用溶液电中性的原则，结合电解质的电离找出离子浓度的关系，保持溶液中正负电荷总量相等即可
16．（2021高一下·长春开学考）将4.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴缓慢滴加0.5 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的体积（标况下）的关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】将4.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3混合并配成溶液，二者的物质的量分别是4.0g÷40g/mol＝0.1mol、5.3g÷106g/mol＝0.05mol，向溶液中滴加0.5 mol/L稀盐酸，盐酸先与NaOH反应，此时要消耗0.1molHCl，然后发生反应HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl，又需要消耗HCl0.05mol，都没有二氧化碳气体产生，此时用去的盐酸体积为0.15mol÷0.5 mol/L＝0.3L。最后发生反应NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，再用去0.05molHCl，产生二氧化碳的物质的量为0.05mol，标准状况下二氧化碳的体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查了化学计算，解题时注意利用题中信息，明确反应的先后顺序是解题的关键。
17．（2021高一下·长春开学考）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。该硫酸的物质的量浓度为（ ）
A．9.2mol/L B．12.3mol/L C．18.4mol/L D．20.0mol/L
【答案】C
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】已知该硫酸的密度和质量分数，其物质的量浓度为 ，C符合题意；
故答案为：C。
【分析】利用公式代入数据即可计算
18．（2021高一下·崇左开学考）下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
A．1L0.1mol·L-1的NaCl溶液 B．0. 5L 0. 1mol·L-1的HCl溶液
C．0.2L0.1mol·L-1的MgCl2溶液 D．0.1L0. 1mol·L-1的AlCl3溶液
【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A.1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×1=0.1mol/L，
B.0. 5L 0. 1mol·L-1的HCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×1=0.1mol/L，
C.0.2L0.1mol·L-1的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L
D.0.1L0. 1mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×3=0.3mol/L；
显然Cl-离子的物质的量浓度最大的为D。
故答案为：D。
【分析】 本题考查离子浓度的计算，要注意和体积无关，只看浓度并且要注意底数.
二、综合题
19．（2021高二下·海林月考）下面是用18mol/L的浓H2SO4稀释配制成500mL1mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为 。
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用 mL量筒最好。
（3）将量取的浓H2SO4慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，同时不断
（4）将上述溶液沿玻璃棒转移到 中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也转移到该仪器中，并摇匀。
（5）加水至距刻度1~2cm处时，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
（6）分析下列操作对所配溶液的浓度的影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
A.转移溶液时，不慎将少量溶液洒在桌面上。溶液浓度 ；
B.用量筒量取时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸。浓度 。
【答案】（1）27.7mL
（2）50
（3）搅拌
（4）容量瓶
（5）胶头滴管
（6）偏低；偏低
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）由浓硫酸配制稀硫酸时，涉及稀释操作，稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，设所需浓硫酸的体积为a，则可得等式：18mol/L×a=1mol/L×0.5L，解得 a=27.7mL。
（2）因为所需浓硫酸的体积为27.7mL，为减少量取过程中的误差， 所选用的量筒，其量程应大于27.7mL，因此选用50mL量筒。
（3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以加快热量的散失。
（4）稀释后的硫酸，应用玻璃棒引流，转移到500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。
（5）加水至距离刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
（6）A、转移溶液时，少量溶液洒在桌面上，导致溶液中溶质的量减小，即n减小，根据公式可知，所得溶液的溶质质量分数偏低；
B、量筒用水洗净后直接量取浓硫酸，则所量取浓硫酸的体积偏小，即n减小，根据公式可知，所得溶液的溶质质量分数偏低。
【分析】（1）稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，据此进行计算。
（2）根据计算所得的浓硫酸的体积确定所需的量筒。
（3）稀释浓硫酸时，需用玻璃棒不断搅拌。
（4）溶液定容时，需在容量瓶内进行。
（5）定容时需用胶头滴管滴加液体。
（6）根据公式结合错误操作对n、V的影响分析误差。
20．（2021高二下·海林月考）用 表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。
（1）1个 分子含有 个电子。
（2） 个 分子含有原子 mol，含有N mol 。
（3）0.5mol D2O中含有 个电子，质量为 g。
（4）质量都是50 g的 四种气体，含原子个数最多的是
【答案】（1）22
（2）8；2
（3）5NA；10g
（4）
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）一个C原子中含有6个电子，一个O原子中含有8个电子，因此一个CO2分子中所含的电子电子数为：6+8×2=22。
（2）1.204×1024个NH3分子的物质的量，一个NH3分子中含有4个原子和一个N原子，因此1.204×1024个NH3分子中含有的原子数为2mol×4=8mol，含有的N原子数为2mol×1=2mol。
（3）一个D2O分子中含有10个电子，因此0.5molD2O分子中所含的电子数为0.5mol×10×NA=5NA，其质量m=n×M=0.5mol×20g/mol=10g。
（4）50gHCl中所含的原子数为：
50gNH3中所含的原子数为
50gSO3中所含的原子数为
50gO2中所含的原子数为
因此所含原子数最多的是NH3。
【分析】（1）根据C、O原子中所含的电子数分析。
（2）根据公式进行计算，结合分子中所含的原子数进行分析。
（3）根据一个D2O分子中含有10个电子进行计算，结合公式m=n×M计算其质量。
（4）根据公式、N=n×NA进行计算。
21．（2021高一下·淳安开学考）将Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)。试回答下列问题(计算结果均保留3 位有效数字)
（1）加热时发生反应的化学方程式为 。
（2）所加盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
【答案】（1）
（2）2.5
【知识点】钠的重要化合物；物质的量浓度
【解析】【解答】(1)将Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、水和二氧化碳，故加热时发生反应的化学方程式为 ；
(2)加热后的残留物为Na2CO3固体，其与盐酸反应的化学方程式为 ，加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)，CO2气体物质的量为 ，根据方程式可知，盐酸物质的量为0.5mol，则所加盐酸的物质的量浓度为 。
【分析】①根据质量守恒定律即可写出②格局二氧化碳即可计算出氯化氢的物质的量，结合c=计算即可
22．（2021高一下·长沙开学考）
（1）9g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，氢原子数之比是 ；
（2）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量是 g/mol；
【答案】（1）49；；
（2）18
【知识点】物质的量的单位--摩尔；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1) n(H2O)＝ ，m(H2SO4)＝98 g·mol－1×0.5 mol＝49 g；氧原子数之比＝0.5 mol×1∶0.5 mol×4＝1∶4，氢原子数之比＝0.5 mol×2∶0.5 mol×2＝1∶1；
(2)8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g＋32g－22g＝18g，则 ；16 gA与70 gB反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为 ，则 。
【分析】(1) 根据n==结合分子式计算，；
(2) 根据质量守恒计算D的质量，然后根据比例关系确定再计算D的质量，然后根据计算摩尔质量。
1 / 1高中化学鲁科版（2019）必修第一册 第1章第3节 化学中常用的物理量——物质的量
一、单选题
1．（2021高一下·九江期末）下列说法中，错误的是（ ）
A．1molCl2的质量是71g
B．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol
C．1molNH3中含有的分子数约为NA
D．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+
2．（2021高一下·江川期中）在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是 （ ）
A．两种气体的物质的量不相等 B．两种气体的质量相等
C．两种气体所含的原子数目相等 D．两种气体所含的分子数目相等
3．（2021高一下·江川期中）如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为 （ ）
A．22.0 L·mol-1 B．22.4 L·mol-1
C．22.8 L·mol-1 D．23.2 L·mol-1
4．（2021高一下·柳林月考）新冠肺炎自发现至今已全球扩散，造成巨大损失，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸（ ）、乙醚和氯仿等溶剂均可有效灭杀该病毒。下列有关说法正确的是（ ）
A．外出返家时，可用75%酒精喷雾对手、衣服等部位进行消毒
B．过氧乙酸的摩尔质量为76
C．标准状况下，2.24L氯仿的分子数约为 个
D．多种杀毒剂混合使用，消毒效果一定更好
5．（2021·诸暨模拟）用浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法不恰当的是（ ）
A．图1仪器的规格应选择1000mL
B．图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中
C．图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶
D．按图4操作加水至溶液凹液面与刻度线相平
6．（2021·浙江模拟）配置一定物质的量浓度的溶液操作中一般不需要用到的是（ ）
A． B． C． D．
7．（2021高一下·金华月考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．4.0gNaOH 与MgO 的混合物中含有的电子数目为 2NA
B．18.0gD2O 中O 原子数为 NA
C．1mol·L-1H2SO4 溶液中，H+数为 2NA
D．5.6gFe 与标准状况下 1.12LCl2 完全反应，转移电子数约为 0.3NA
8．（2021·毕节模拟）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.6gO2和18O3的混合物所含质子数和中子数均为0.8NA
B．常温下，27g铝与足量浓硫酸反应得到的气体分子数为1.5NA
C．常温常压下，2mol NO和1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D．0.5 mol Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，充分反应后转移电子数为0.5NA
9．（2021·东城模拟）配制 溶液的操作如下所示。下列说法错误的是（ ）
A．操作1前称取 的质量为4.0g
B．操作2前 溶液需恢复至室温
C．操作3和操作4分别为洗涤和定容
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
10．（2021高一下·温州月考）物质的量的单位是（ ）
A．mol B．mol-1 C．g·mol-1 D．mol·L-1
11．（2021高一下·长春月考）将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
12．（2021高一下·黑龙江月考）VmLNa2SO4溶液中含有Na+mg，取 mL该溶液用水稀释至2VmL，则SO 物质的量浓度为（ ）
A． mol·L-1 B． mol·L 1
C． mol·L-1 D． mol·L-1
13．（2021高二下·苍南开学考）用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 （ ）
A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
14．（2021高一下·浙江开学考）下列溶液中的 与 溶液中的 相等的是（ ）
A． 溶液
B． 溶液
C． 溶液
D． 溶液
15．（2021高一下·浙江开学考）在无土栽培时，需用0.5 mol/L NH4Cl、0. 16 mol/L KCl、0. 24 mol/L K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）
A．0.4 mol、0.5 mol、0. 12 mol B．0.66 mol、0.5 mol、0. 24 mol
C．0.64 mol、0.5 mol、0. 24 mol D．0.64 mol、0. 02 mol、0. 24 mol
16．（2021高一下·长春开学考）将4.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴缓慢滴加0.5 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的体积（标况下）的关系的是（ ）
A． B．
C． D．
17．（2021高一下·长春开学考）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。该硫酸的物质的量浓度为（ ）
A．9.2mol/L B．12.3mol/L C．18.4mol/L D．20.0mol/L
18．（2021高一下·崇左开学考）下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
A．1L0.1mol·L-1的NaCl溶液 B．0. 5L 0. 1mol·L-1的HCl溶液
C．0.2L0.1mol·L-1的MgCl2溶液 D．0.1L0. 1mol·L-1的AlCl3溶液
二、综合题
19．（2021高二下·海林月考）下面是用18mol/L的浓H2SO4稀释配制成500mL1mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为 。
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用 mL量筒最好。
（3）将量取的浓H2SO4慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，同时不断
（4）将上述溶液沿玻璃棒转移到 中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也转移到该仪器中，并摇匀。
（5）加水至距刻度1~2cm处时，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
（6）分析下列操作对所配溶液的浓度的影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
A.转移溶液时，不慎将少量溶液洒在桌面上。溶液浓度 ；
B.用量筒量取时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸。浓度 。
20．（2021高二下·海林月考）用 表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。
（1）1个 分子含有 个电子。
（2） 个 分子含有原子 mol，含有N mol 。
（3）0.5mol D2O中含有 个电子，质量为 g。
（4）质量都是50 g的 四种气体，含原子个数最多的是
21．（2021高一下·淳安开学考）将Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)。试回答下列问题(计算结果均保留3 位有效数字)
（1）加热时发生反应的化学方程式为 。
（2）所加盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
22．（2021高一下·长沙开学考）
（1）9g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，氢原子数之比是 ；
（2）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量是 g/mol；
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．氯气的摩尔质量是71g/mol，所以1molCl2的质量是71g/mol×1mol=71g，A不符合题意；
B．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol，B不符合题意；
C．根据N＝nNA可知1molNH3中含有的分子数约为NA，C不符合题意；
D.1mol·L-1Na2SO4溶液的体积未知，无法计算其中含有的Na+的物质的量，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据m=nM即可计算
B.根据n=即可计算
C.根据N=nNA即可计算
D.根据n=cv即可计算，但是体积未知
2．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】同温度同压强，同体积的气体，物质的量相等，即n(O2)=n(O3)
A.氧气和臭氧的物质的量相等，故A不符合题意
B.m(O2)=32g/molxn(O2)，而m(O3)=48g/molxn(O3)，质量不等，故B不符合题意
C.氧气中的氧原子=2xn(O2)，臭氧中的氧原子=2xn(O3)，个数不等，故C不符合题意
D.分子数N=nxNA，相等，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据阿伏加德罗定律推断出物质的量是相等，结合选项进行判断即可
3．【答案】C
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】根据n===0.8mol，再根据n=得出Vm==22.8L/mol
故答案为：C
【分析】根据公式Vm=以及公式n=进行计算
4．【答案】A
【知识点】摩尔质量；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 75%酒精常用来消毒杀菌。故A符合题意。
B. 过氧乙酸的摩尔质量为76 g/mol。故B不符合题意。
C. 标准状况下，氯仿为液态。故C不符合题意。
D. 不同的杀毒剂之间有可能发生反应，混合使用，消毒效果不一定更好。故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】D.如酒精即乙醇，乙醇有还原性，“84”消毒液的有效成分为NaClO，有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二者混合消毒效果降低。
5．【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，实验室没有950mL规格的容量瓶，所以应该选择1000mL的容量瓶，故A不符合题意；
B．浓硫酸稀释过程中会释放大量的热，所以应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，故B不符合题意；
C．洗涤后的洗涤液中含有溶质，所以需将洗涤液转入容量瓶，故C不符合题意；
D．定容时当液面距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管继续定容至凹液面与刻度线相平，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.配制950mL的硫酸溶液，由于没有950mL的容量瓶应该选择容量为1000mL
B.稀释时将浓硫酸加入水中并不断的进行搅拌，防止液体溅出
C.转移溶液时需要将洗涤液转移到容量瓶中防止配制浓度偏小
D.定容时不是直接用烧杯加水而是接近刻度线1-2cm时，利用胶头滴管进行滴加
6．【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A． 是烧瓶，一般用于液体和固体或液体间的反应器，
B． 是量筒，配制一定物质的量浓度的溶液时量取一定体积的液体，故不选B；
C． 是容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液时，用于定容，故不选B；
D． 是胶头滴管，配制一定物质的量浓度的溶液时，最后用胶头滴管加水定容，故不选D；
故答案为：A；
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到烧杯、量筒、一定容积的容量瓶、胶头滴管等仪器
7．【答案】A
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.NaOH、MgO的摩尔质量都是40g/mol，因此4.0g混合物的物质的量，NaoH、MgO中所含的电子数都是20，因此0.1mol混合物中所含的电子数为0.1mol×20×NA=2NA，A符合题意；
B.D2O的摩尔质量为20g/mol，因此18.0gD2O的物质的量，因此所含的氧原子数为0.9mol×1×NA=0.9NA，B不符合题意；
C.未给出溶液的体积，无法计算，C不符合题意；
D.5.6Fe的物质的量，标准状态下1.12LCl2的物质的量，Fe与Cl2反应的化学方程式为：2Fe＋3Cl22FeCl3，因此0.05molCl2完全反应，则转移的电子数为0.05mol×2×NA=0.1NA，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据NaOH和MgO的摩尔质量、所含电子数进行计算；
B.D2O的摩尔质量为20g/mol；
C.未给出溶液的体积，无法进行计算；
D.根据公式、计算反应物的物质的量，结合反应的化学方程式确定完全反应的物质，再计算转移电子数
8．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．16 O和18O所含质子数均为8，16 O和18O所含中子数分别为8和10，混合物O2和18O3的量无法确定但是组成是固定的，所含质子数为0.8NA，中子数不能确定，故A不符合题意；
B．常温下，铝与足量浓硫酸会钝化，不能计算气体体积，故B不符合题意；
C．常温常压下， NO+O2= NO2 ， NO2 N2O4，则产物的分子数小于2NA，故C不符合题意；
D.0.5 mol Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂，充分反应后转移电子数为0.5NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据给出的数据进行计算即可
B.浓硫酸具有氧化性将铝表面氧化成致密的氧化物薄膜阻碍反应进一步发生
C.得到的二氧化氮会转化为四氧化二氮，使产物的分子数减小
D.根据方程式即可计算出转移的电子数
9．【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A． ， ，A不符合题意；
B．转移到容量瓶前应冷却至室温，B不符合题意；
C．操作3为洗涤，操作4为定容，C不符合题意；
D．定容并摇匀后，容量瓶内部，瓶塞处会粘有部分液体，造成液面下降，但是溶液浓度没有变化，若再加入水会使浓度偏小，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】操作1是进行溶解氢氧化钠固体，进行操作1之前需要用托片天平称量氢氧化钠，操作1后需要待冷却后转移到容量瓶中，并且进行定容，需要用蒸馏水将烧杯等润洗几次将溶液转移到容量瓶中，待接近刻度线1-2cm时用胶头滴管进行定容，定容完全后需要进行摇匀即可。
10．【答案】A
【知识点】物质的量的单位--摩尔
【解析】【解答】A．物质的量的单位是mol，故A符合题意；
B．物质的量的单位是mol，不是mol-1，故B不符合题意；
C．g·mol－1为摩尔质量的单位，不合题意，故C不符合题意；
D．mol·L－1为物质的量浓度的单位，不符合题意，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】考查的是物质的量单位为mol
11．【答案】A
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】由反应2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑和2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2+ 3H2↑知，将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中生成NaAlO2a mol，H22amol；溶液的质量为（23a + 27a－2×2a）g=（46a + m）g，溶液的体积为（46a + m ）g/ρ g·cm－3=（46a + m ）/1000ρ L，则此溶液的物质的量浓度为 mol·L－1，
故答案为：A。
【分析】钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铝单质也会反应，产生氢气和偏铝酸钠，可根据钠计算出氢气的质量和生成氢氧化钠的物质的量，再根据铝与氢氧化钠反应进行判断是否铝和氢氧化钠谁过量，并计算出氢气的质量和生成物质的物质的量即可，根据质量守恒确定溶液的质量，再根据ρ=m/v计算出体积，即可计算出溶液的物质的量
12．【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】在硫酸钠溶液中钠离子浓度为 mol·L－1，则硫酸根离子的浓度为 mol·L－1，稀释时体积变成4倍，浓度为原来的 ，即为 mol·L－1。
故答案为：D。
【分析】根据Na2SO4=2Na++SO42-,计算出硫酸根离子的浓度，再根据稀释进行计算
13．【答案】A
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，
由钠离子守恒可得①2x＋y＝1 L×1.0 mol·L－1，
由碳原子守恒可得②x＋y＝0.8 mol，
解得x＝0.2 mol，y＝0.6 mol，溶液体积相同，溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比1：3，故A符合题意。
故答案为A。
【分析】根据质量守恒建立关系进行计算。
14．【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A． 溶液中的 = ，A不符合题意；
B． 溶液中的 = ，B不符合题意；
C． 溶液中的 = ，C符合题意；
D． 溶液中的 = ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 溶液中的 = 。
15．【答案】D
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】配制该营养液，需用0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 molK2SO4；用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料，依据硫酸根离子守恒，需(NH4)2SO4的物质的量为0.24mol；依据钾离子守恒，需KCl的物质的量为0.16mol+0.48mol=0.64mol；依据铵根离子守恒，需NH4Cl的物质的量为0.5mol-0.48mol=0.02mol；
故答案为：D。
【分析】利用溶液电中性的原则，结合电解质的电离找出离子浓度的关系，保持溶液中正负电荷总量相等即可
16．【答案】D
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】将4.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3混合并配成溶液，二者的物质的量分别是4.0g÷40g/mol＝0.1mol、5.3g÷106g/mol＝0.05mol，向溶液中滴加0.5 mol/L稀盐酸，盐酸先与NaOH反应，此时要消耗0.1molHCl，然后发生反应HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl，又需要消耗HCl0.05mol，都没有二氧化碳气体产生，此时用去的盐酸体积为0.15mol÷0.5 mol/L＝0.3L。最后发生反应NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，再用去0.05molHCl，产生二氧化碳的物质的量为0.05mol，标准状况下二氧化碳的体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查了化学计算，解题时注意利用题中信息，明确反应的先后顺序是解题的关键。
17．【答案】C
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】已知该硫酸的密度和质量分数，其物质的量浓度为 ，C符合题意；
故答案为：C。
【分析】利用公式代入数据即可计算
18．【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A.1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×1=0.1mol/L，
B.0. 5L 0. 1mol·L-1的HCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×1=0.1mol/L，
C.0.2L0.1mol·L-1的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L
D.0.1L0. 1mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×3=0.3mol/L；
显然Cl-离子的物质的量浓度最大的为D。
故答案为：D。
【分析】 本题考查离子浓度的计算，要注意和体积无关，只看浓度并且要注意底数.
19．【答案】（1）27.7mL
（2）50
（3）搅拌
（4）容量瓶
（5）胶头滴管
（6）偏低；偏低
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）由浓硫酸配制稀硫酸时，涉及稀释操作，稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，设所需浓硫酸的体积为a，则可得等式：18mol/L×a=1mol/L×0.5L，解得 a=27.7mL。
（2）因为所需浓硫酸的体积为27.7mL，为减少量取过程中的误差， 所选用的量筒，其量程应大于27.7mL，因此选用50mL量筒。
（3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以加快热量的散失。
（4）稀释后的硫酸，应用玻璃棒引流，转移到500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。
（5）加水至距离刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
（6）A、转移溶液时，少量溶液洒在桌面上，导致溶液中溶质的量减小，即n减小，根据公式可知，所得溶液的溶质质量分数偏低；
B、量筒用水洗净后直接量取浓硫酸，则所量取浓硫酸的体积偏小，即n减小，根据公式可知，所得溶液的溶质质量分数偏低。
【分析】（1）稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，据此进行计算。
（2）根据计算所得的浓硫酸的体积确定所需的量筒。
（3）稀释浓硫酸时，需用玻璃棒不断搅拌。
（4）溶液定容时，需在容量瓶内进行。
（5）定容时需用胶头滴管滴加液体。
（6）根据公式结合错误操作对n、V的影响分析误差。
20．【答案】（1）22
（2）8；2
（3）5NA；10g
（4）
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）一个C原子中含有6个电子，一个O原子中含有8个电子，因此一个CO2分子中所含的电子电子数为：6+8×2=22。
（2）1.204×1024个NH3分子的物质的量，一个NH3分子中含有4个原子和一个N原子，因此1.204×1024个NH3分子中含有的原子数为2mol×4=8mol，含有的N原子数为2mol×1=2mol。
（3）一个D2O分子中含有10个电子，因此0.5molD2O分子中所含的电子数为0.5mol×10×NA=5NA，其质量m=n×M=0.5mol×20g/mol=10g。
（4）50gHCl中所含的原子数为：
50gNH3中所含的原子数为
50gSO3中所含的原子数为
50gO2中所含的原子数为
因此所含原子数最多的是NH3。
【分析】（1）根据C、O原子中所含的电子数分析。
（2）根据公式进行计算，结合分子中所含的原子数进行分析。
（3）根据一个D2O分子中含有10个电子进行计算，结合公式m=n×M计算其质量。
（4）根据公式、N=n×NA进行计算。
21．【答案】（1）
（2）2.5
【知识点】钠的重要化合物；物质的量浓度
【解析】【解答】(1)将Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、水和二氧化碳，故加热时发生反应的化学方程式为 ；
(2)加热后的残留物为Na2CO3固体，其与盐酸反应的化学方程式为 ，加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)，CO2气体物质的量为 ，根据方程式可知，盐酸物质的量为0.5mol，则所加盐酸的物质的量浓度为 。
【分析】①根据质量守恒定律即可写出②格局二氧化碳即可计算出氯化氢的物质的量，结合c=计算即可
22．【答案】（1）49；；
（2）18
【知识点】物质的量的单位--摩尔；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1) n(H2O)＝ ，m(H2SO4)＝98 g·mol－1×0.5 mol＝49 g；氧原子数之比＝0.5 mol×1∶0.5 mol×4＝1∶4，氢原子数之比＝0.5 mol×2∶0.5 mol×2＝1∶1；
(2)8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g＋32g－22g＝18g，则 ；16 gA与70 gB反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为 ，则 。
【分析】(1) 根据n==结合分子式计算，；
(2) 根据质量守恒计算D的质量，然后根据比例关系确定再计算D的质量，然后根据计算摩尔质量。
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