2021-2022学年度沪粤版八年级物理下册课件 第3节 “解剖”原子(23张）

(共23张PPT)
第十章　从粒子到宇宙
第3节　“解剖”原子　
1.了解原子结构的两种模型.
2.掌握原子的结构.
3.知道原子核的结构.
学习目标
新课目标
分子是组成物质的最小微粒吗？还可以再分割吗？
分子不是组成物质的最小微粒，还可以再分割.19世纪初，英国科学家道尔顿证明了原子的存在，有的分子由单个原子组成，叫作“单原子分子”；绝大多数分子由多个原子组成，叫作“多原子分子”.
新课引入
O
H
H
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的.金属分子是由一个金属原子组成的.一个铁原子就是一个铁分子.
比分子更小的微粒——原子
C
O
O
分子可以再分吗
一
新课讲解
物 质
分 子
原 子

19世纪末，科学家用真空管进行放电试验时，发射管的阴极发出一种射线.1987年，英国科学家汤姆生进行实验研究（阴极射线实验），确定这种射线是由一种带负电的微粒组成，从原子内部发射的.这种微粒叫作电子.
（a）阴极射线经过荧光屏形成
一条美丽的光带
（b）阴极射线经过磁铁发生偏转
把原子“切开”
二
电子是比分子、原子更小的物质微粒. 它的质量me=9.11×10-31 kg，约等于氢原子质量的 ，半径小于10-16 m.一个电子所带的电荷量很少，6.25×1018个电子所带的电荷量是才是1C（库）.
19世纪末，汤姆生发现了电子，并知道电子是原子的组成部分.由于电子是带负电的，而原子又是中性的，因此推断出原子中还有带正电的物质.那么这两种物质是怎样构成原子的呢？
汤姆生的原子模型
汤姆生提出
了枣糕模型
汤姆生
原子结构的两种模型
三
在汤姆生的原子模型中，原子是一个球体；正电核均匀分布在整个球内，而电子都像枣核那样镶嵌在原子里面.
电子
正电荷
这个模型不久就被实验事实否定了.
汤姆生的原子模型
α粒子散射实验
著名的α粒子散射实验
卢瑟福
1909～1911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了α粒子散射实验
α 粒子散射实验
根据汤姆生模型计算的结果：电子质量很小，对α粒子的运动方向不会发生明显影响；由于正电荷均匀分布，α 粒子所受库仑力也很小，故α 粒子偏转角度不会很大.
在原子的中心有一个很小的核，叫作原子核.原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里.带负电的电子在核外空间绕着核旋转.
原子的核式结构
卢瑟福提出的原子核式结构
体育场
根据卢瑟福的原子结构模型，原子内部是十分“空旷”的，举一个简单的例子：
原子
原子核
1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮核，得到了质子，进而猜想原子核内存在不带电的中子，这一猜想被他的学生查德威克用实验证实，并得到公认.
质子
中子
核子
质子数
电荷数
原子核是由质子和中子组成的，质子带正电，中子不带电，质子和中子的质量差不多.
质子和中子
质子由两个上夸克
和一个下夸克组成
中子由两个下夸克
和一个上夸克组成
原子
原子核
质子
病毒
10-7 m
分子
10-10 m
10-10 m
10-14 m
10-15 m
夸克
＜10-17 m
微观世界的尺度
病毒
10-7 m
分子可以再分
原子的结构
原子结构两种模型
核内电子
汤姆生原子模型
（不成立）
卢瑟福原子模型（成立）
原子核
质子
中子
课堂小结
1.下列选项中，由同种分子或原子组成的是（ ）
A.黄金、空气、水
B.黄金、铁、铜
C.水、酒精、油
D.冰、水、水蒸气
D
课堂训练
2.下列说法中错误的是 （ ）
A.中性原子的质子数一定等于核外电子数
B.原子的质子数一定等于中子数
C.中性原子的原子核内的正电荷总数一定等于核外所有电子所带的负电荷总数
D.任何物体内部都存在大量的正负电荷
B
3.我们周围的空气、鲜花、树木、动物、水和石头等都
是 .
4.我们周围的一切物质都是由 或 组成的.
5.19世纪初英国科学家道尔顿证明了________的存在；1897
年英国物理学家汤姆生发现了__________；1911年卢瑟福
在进行α离子散射实验后，提出了________________模型.
物质
分子
原子
原子
电子
原子的核式结构
6.原子是由_________和________组成，原子核是由
______和_____组成，其中______带正电，______不
带电.
原子核
电子
质子
中子
质子
中子
7.一个碳原子中有6个电子，碳原子的质量是氢原子质
量的12倍，所以1个碳原子中有___个质子，___个中子.
6
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