第5章 金属的冶炼和利用单元测试卷—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）上册 （含解析）

沪教版九年级上册《第5章 金属的冶炼与利用》2021年单元测试卷九
一、单选题
1．下列关于催化剂的说法中，正确的是（　　）
A．催化剂能改变化学反应速率
B．催化剂在反应后质量会减少
C．催化剂在反应后化学性质改变
D．所有的化学反应都需要催化剂
2．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列对应关系正确的是（　　）
选项 物质 性质 用途
A 金刚石 折光性好 切割大理石
B 铜 能导电 制作电线
C 水 无色无味 作溶剂
D 氮气 化学性质稳定 制作氮肥
A．A B．B C．C D．D
3．国产大型客机C919于2017年5月5日在上海浦东国际机场首飞成功．C919大型客机的研制，使用了大量的铝锂合金、钛合金和复合材料等．下列有关说法错误的是（　　）
A．锂的密度应该比较小
B．金属铝质轻、耐腐蚀、延展性好
C．铝锂合金属于复合材料
D．钛合金是以钛为基础加入其他元素熔合而成的
4．向硝酸铜、硝酸锌的混合液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤，向滤渣中加稀硫酸有气体生成，则滤出的固体中有（　　）
A．Cu Zn B．Cu Zn Fe C．Zn Fe D．Cu Fe
5．下列有关金属的说法正确的是（　　）
A．常温下所有金属都是银白色的固体 B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C．金属材料中可能含有非金属元素
D．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
6．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（　　）
A．用铁从含银废液中回收银
B．锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今
D．用铝合金能制作门窗框架
7．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一．下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（　　）
A．擦拭保持洁净与干燥 B．链条上油
C．轮圈镀铬 D．车架喷漆
8．化学促进科技发展，我国的高铁技术世界领先。关于高铁列车上的物品说法正确的是（　　）
A．泡沫灭火器可降低可燃物的着火点
B．不锈钢座椅含碳量比生铁高
C．车窗上的钢化玻璃属于有机合成材料
D．充电插座的塑料外壳具有热固性
9．下列有关金属的说法正确的是（　　）
A．铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线
B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质
C．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀
D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
10．为了确定铁、铜、银三种金属的活动性顺序，下列哪组物质可达到目的（　　）
A．铁 稀硫酸 银 B．铁 硫酸亚铁溶液 铜
C．铁 硝酸铜溶液 银 D．铜 稀盐酸 银
11．“蓝鲸2号”海上钻井平台是目前全球第二座最先进的超深水双钻塔半潜式钻井平台。这个“海上巨无霸”有37层楼高，甲板有一个标准足球场大。下列建造“蓝鲸2号”的材料中，不属于合金的是（　　）
A．用于制造登船梯的生铁
B．能够抵抗海水腐蚀的特种钢材
C．涂于金属表面的防锈涂料
D．用于建造船舱的硬铝
12．某同学为验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）
下列分析不正确的是（　　）
A．对比实验①③反应的剧烈程度，能判断出锌和铁的金属活动性强弱
B．分析实验③④的现象，能判断出锌、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出锌、铁、铜、银的金属活动性顺序
13．关于金属及其合金的说法正确的是（　　）
A．自然界中大多数金属以化合物形式存在
B．所有金属的颜色都是银白色
C．黄铜的硬度比纯铜的硬度小
D．生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中
14．下列实验所对应的方案正确的是（　　）
选项 目的 方案
A 收集较纯的氧气 一般用排空气法
B 比较金属镁和铝的活动性 将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中
C 除去CO2中的CO 将气体点燃
D 鉴别锌铜合金和黄金 取样，加入少量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
15．取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（　　）
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
二、填空题
16．（1）地壳中含量最多的金属元素是　 　（写化学符号）。
（2）生活中可用　 　检验硬水和软水。
（3）铁生锈的原因是铁与空气中的　 　（写化学式） 接触。
17．回答下列有关金属的问题：
（1）铁的两种合金是　 　和　 　．
（2）金属有良好的　 　性，例如：铁可以制成铁锅；
（3）铜、铝可以制成导线这是利用它们的　 　性；
（4）金属具有良好的　 　性，例如：黄金可以制成金箔和拉成金丝．
（5）　 　合金可制造人造骨骼；
（6）金属的熔点差异很大，熔点最高的金属是　 　．
18．学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag。
请回答：
（1）写出上述反应的化学方程式　 　。
（2）取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了　 　g。
（3）小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断，滤液中的溶质是　 　。
19．（1）“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂．“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是（写化学方程式）　 　；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），能快速漂除衣服污渍．但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO+2HCl＝NaCl+X+H2O，则X的化学式为　 　
（2）波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成．请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是　 　，基本反应类型是　 　反应．
三、推断题
20．如图所示为一些化学药品发生反应的过程图，已知单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：
试推断
（1）写出下列物质的化学式：C　 　D　 　
（2）写出反应①的化学方程式：　 　。
（3）写出反应④的化学方程式：　 　。
（4）将单质B与硫酸铜溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入硫酸溶液，观察到有气泡冒出，滤渣中一定有　 　（填写化学式），写出其中反应的一个化学方程式：　 　该反应基本类型是　 　反应。
21．A、B是初中化学所学过的两种气体，用四个圆表示四种物质．用两圆相切表示两种物质可以发生反应，用“”表示通过一步反应能转化成该物质，请回答下列问题：
（1）请写出A、B两种气体的化学式是 A　 　；B　 　；
（2）写出铁与B反应的化学方程式：　 　；
（3）写出A与氧化铁在玻璃管内充分反应的实验现象　 　．
四、实验题
22．请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出仪器①的名称：　 　。
（2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式为　 　。
（3）实验室用B装置制取CO2的化学方程式为　 　，若用D装置收集CO2，则检验收集满CO2的方法是　 　。
（4）在通常情况下，一氧化碳是一种无色、无味、密度比空气略小的气体，难溶于水。CO在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。CO跟氧化铁在高温下反应生成铁。
①请你写出CO的一条物理性质　 　。
②请你写出CO与氧化铁在高温下反应生成铁的化学方程式　 　。
③已知在标准状况下CO的密度为1.250g/L，空气的密度为1.293g/L﹣1，欲收集较纯净的CO气体，最好的方法
是　 　（填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法）。
五、计算题
23．已知用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
请计算：（相信你一定能行！）
（1）Fe2O3的相对分子质量为　 　；
（2）现有2000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，其中含氧化铁　 　吨；
（3）用此2000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁多少吨？（要求有计算步骤）
24．金属在生产和生活中具有广泛的应用．
（1）地壳中含量最高的金属元素是　 　（写元素符号，下同）；人体中含量最高的金属元素是　 　．
（2）铁制品容易锈蚀，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　．
（3）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入　 　，在高温下，利用其中反应生成的　 　把铁从铁矿石中还原出来．
（4）炼钢过程中，检验员提取5g钢样，在足量的氧气中充分燃烧，将生成的气体用足量的澄清石灰水充分吸收，得到0.25g白色沉淀．求：①该钢样燃烧时生成二氧化碳的质量；②该钢样中碳的质量分数．（写出计算过程）
沪教版九年级上册《第5章 金属的冶炼与利用》2021年单元测试卷九
参考答案与试题解析
一、单选题
1．下列关于催化剂的说法中，正确的是（　　）
A．催化剂能改变化学反应速率
B．催化剂在反应后质量会减少
C．催化剂在反应后化学性质改变
D．所有的化学反应都需要催化剂
【解答】解：
A催化剂能改变其他物质的反应速率，故A对；
B催化剂的特点是：在反应前后质量和化学性质都没有发生变化，故B错；
C催化剂的特点是：在反应前后质量和化学性质都没有发生变化，故C错；
D催化剂能改变其他物质的反应速率，并不所有的化学反应都需要催化剂，故D错；
故选：A。
2．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列对应关系正确的是（　　）
选项 物质 性质 用途
A 金刚石 折光性好 切割大理石
B 铜 能导电 制作电线
C 水 无色无味 作溶剂
D 氮气 化学性质稳定 制作氮肥
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、金刚石是自然界中最硬的物质，可以来切割大理石，故A错误；
B、铜做电缆线，利用了铜的导电性，故B正确；
C、许多物质能溶于水，水可以做溶剂，故C错误；
D、氮气化学性质稳定，可做保护气，含氮元素，可做氮肥，故D错误。
故选：B。
3．国产大型客机C919于2017年5月5日在上海浦东国际机场首飞成功．C919大型客机的研制，使用了大量的铝锂合金、钛合金和复合材料等．下列有关说法错误的是（　　）
A．锂的密度应该比较小
B．金属铝质轻、耐腐蚀、延展性好
C．铝锂合金属于复合材料
D．钛合金是以钛为基础加入其他元素熔合而成的
【解答】解：A、金属锂的密度比较小，故A说法正确；
B、金属铝具有质轻、耐腐蚀、延展性好的特点，故B说法正确；
C、铝锂合金属于金属材料，故C说法错误；
D、合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起而得到的具有金属特性的物质，钛合金是以钛为基础加入其他元素熔合而成的，故选项说法正确。
故选：C。
4．向硝酸铜、硝酸锌的混合液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤，向滤渣中加稀硫酸有气体生成，则滤出的固体中有（　　）
A．Cu Zn B．Cu Zn Fe C．Zn Fe D．Cu Fe
【解答】解：若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，说明滤渣中含有铁粉，可判断混合溶液中硝酸铜已完全反应，则滤渣中一定含有Cu、Fe，一定无Zn。
故选：D。
5．下列有关金属的说法正确的是（　　）
A．常温下所有金属都是银白色的固体
B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C．金属材料中可能含有非金属元素
D．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
【解答】解：A、常温下，并不是所有金属都是银白色的固体，如金属汞在常温下是液态的，铜是紫红色，故A错误；
B、铝是地壳中含量最丰富的金属元素，故B错误；
C、金属材料包括纯金属与合金，合金中可能含有非金属元素，如生铁的含碳量为2%～4.3%，故C正确；
D、钢铁是钢和生铁的统称，生铁和钢是常见的铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，但钢铁并不是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金，故D错误。
故选：C。
6．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（　　）
A．用铁从含银废液中回收银
B．锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今
D．用铝合金能制作门窗框架
【解答】解：A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的。
B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的。
C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的。
D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的。
故选：D。
7．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一．下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（　　）
A．擦拭保持洁净与干燥 B．链条上油
C．轮圈镀铬 D．车架喷漆
【解答】解：A、擦拭保持洁净与干燥，是使铁与水分隔绝，不是利用了覆盖保护膜的原理，故选项正确。
B、链条上油，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项错误。
C、轮圈镀铬，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项错误。
D、车架喷漆，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项错误。
故选：A。
8．化学促进科技发展，我国的高铁技术世界领先。关于高铁列车上的物品说法正确的是（　　）
A．泡沫灭火器可降低可燃物的着火点
B．不锈钢座椅含碳量比生铁高
C．车窗上的钢化玻璃属于有机合成材料
D．充电插座的塑料外壳具有热固性
【解答】解：
A、泡沫灭火器使用时会产生大量二氧化碳和泡沫，覆盖在可燃物表面，使火焰熄灭，不能降低可燃物的着火点，故错误；
D、不锈钢座椅含碳量比生铁低，故错误；
C、钢化玻璃是将普通玻璃加热到一定温度后急骤冷却制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故错误；
D、充电插座的塑料外壳具有热固性，故正确；
故选：D。
9．下列有关金属的说法正确的是（　　）
A．铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线
B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质
C．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀
D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
【解答】解：A、铜的导电性在金属中仅次于银，且价格比较廉价，所以用于制作电线，故A错误；
B、黄铜是铜和锌的合金，属于混合物，故B错误；
C、铝比铁金属活动性强，但铝易生成一层致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品耐腐蚀，故C正确；
D、锌的表面也有一层致密的氧化物保护膜，阻止铁与氧气的接触，防止铁的锈蚀，而非锌没有铁活泼，故D错误。
故选：C。
10．为了确定铁、铜、银三种金属的活动性顺序，下列哪组物质可达到目的（　　）
A．铁 稀硫酸 银 B．铁 硫酸亚铁溶液 铜
C．铁 硝酸铜溶液 银 D．铜 稀盐酸 银
【解答】解：A、没有铜或铜的盐溶液，无法比较铜与其他金属的活动性强弱。故A方案不正确。
B、没有银或银的盐溶液，无法比较银与其他金属的活动性强弱。，故B方案不正确；
C、把铁加入硝酸铜溶液的溶液中，能置换出铜，说明铁在铜前；把银加入硝酸铜溶液中，无现象，说明铜在银前，能验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，故C方案正确；
D、没有铁或铁的盐溶液，无法比较铁与其他金属的活动性强弱。故D方案不正确。
故选：C。
11．“蓝鲸2号”海上钻井平台是目前全球第二座最先进的超深水双钻塔半潜式钻井平台。这个“海上巨无霸”有37层楼高，甲板有一个标准足球场大。下列建造“蓝鲸2号”的材料中，不属于合金的是（　　）
A．用于制造登船梯的生铁
B．能够抵抗海水腐蚀的特种钢材
C．涂于金属表面的防锈涂料
D．用于建造船舱的硬铝
【解答】解：A、生铁是铁的合金，故选项错误；
B、特种钢是钢的一种，是铁的合金，故选项错误。
C、赤金属表面防锈涂上“银粉”不是合金，故选项正确；
D、硬铝是铝的合金，故选项错误；
故选：C。
12．某同学为验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）
下列分析不正确的是（　　）
A．对比实验①③反应的剧烈程度，能判断出锌和铁的金属活动性强弱
B．分析实验③④的现象，能判断出锌、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出锌、铁、铜、银的金属活动性顺序
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，反应越剧烈，对比实验①③反应的剧烈程度，能判断出锌和铁的金属活动性强弱，故选项说法正确。
B、③锌能与稀盐酸反应生成氢气，说明锌的位置排在氢的前面，即Zn＞H；④铜与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；分析实验③④的现象，不能判断出锌、铜、银的金属活动性强弱，无法比较锌和铜的活动性强弱，故选项说法错误。
C、铜与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银，分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱，故选项说法正确。
D、通过上述分析，通过①②③，可以得出锌＞铁＞铜，通过④，可以得出活动性铜＞银；分析四个实验的现象，能判断出锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，故选项说法正确。
故选：B。
13．关于金属及其合金的说法正确的是（　　）
A．自然界中大多数金属以化合物形式存在
B．所有金属的颜色都是银白色
C．黄铜的硬度比纯铜的硬度小
D．生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中
【解答】解：A、自然界中大多数金属以化合物形式存在，正确；
B、金属的颜色不一定都是银白色的，铜呈紫红色，错误；
C、金的硬度比组成它的金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，故黄铜的硬度比纯铜大，错误；
D、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，铁能与稀盐酸反应，但碳不与稀盐酸反应，生铁不能完全溶解在足量稀盐酸中，错误。
故选：A。
14．下列实验所对应的方案正确的是（　　）
选项 目的 方案
A 收集较纯的氧气 一般用排空气法
B 比较金属镁和铝的活动性 将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中
C 除去CO2中的CO 将气体点燃
D 鉴别锌铜合金和黄金 取样，加入少量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、收集较纯的氧气，可用排水法，故选项对应的方案错误。
B、比较金属镁和铝的活动性，可将等质量的镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中，故选项对应的方案错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项对应的方案错误。
D、铜合金中的锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不能与稀盐酸反应，可以鉴别，故选项对应的方案正确。
故选：D。
15．取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（　　）
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
【解答】解：设氢氧化铁质量为x，
将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4g，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8g，说明氢氧化铁分解生成水的质量是5.4g，Fe2O3继续分解生成氧气质量是0.8g，
2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，
214 54
x 5.4g
＝，
x＝21.4g，
Fe2O3继续分解生成的复杂的铁的氧化物中，铁元素质量：21.4g×＝11.2g，氧元素质量：21.4g×﹣5.4g×﹣0.8g＝4g，则铁原子和氧原子个数比：：＝4：5，则所得复杂的铁的氧化物化学式为Fe4O5。
故选：C。
二、填空题
16．（1）地壳中含量最多的金属元素是　Al　（写化学符号）。
（2）生活中可用　肥皂水　检验硬水和软水。
（3）铁生锈的原因是铁与空气中的　O2、H2O　（写化学式） 接触。
【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。
（2）区分硬水和软水，通常用肥皂水，取等量的样品，加等量的肥皂水，振荡，观察现象，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，其化学式为O2、H2O．
故答案为：
（1）Al；
（2）肥皂水；
（3）O2、H2O．
17．回答下列有关金属的问题：
（1）铁的两种合金是　生铁　和　钢　．
（2）金属有良好的　导热　性，例如：铁可以制成铁锅；
（3）铜、铝可以制成导线这是利用它们的　导电性　性；
（4）金属具有良好的　延展　性，例如：黄金可以制成金箔和拉成金丝．
（5）　钛　合金可制造人造骨骼；
（6）金属的熔点差异很大，熔点最高的金属是　钨　．
【解答】解：（1）铁合金包括生铁和钢，故填：生铁；钢．
（2）铁制成铁锅是利用了金属铁的导热性，故填：导热．
（3）铜、铝可以制成导线，因为它们有良好的导电性，故填：导电，铝．
（4）金可以制成金箔和拉成金丝，是因为其有良好的延展性，故填：延展．
（5）钛合金与人体具有很好的相容性，可以用于制造人造骨，故填：钛．
（6）熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞，故填：钨，汞．
本题答案为：
（1）生铁；钢；
（2）导热；
（3）导电；铝；
（4）延展；
（5）钛；
（6）钨．
18．学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag。
请回答：
（1）写出上述反应的化学方程式　Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2　。
（2）取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了　a　g。
（3）小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断，滤液中的溶质是　硝酸亚铁　。
【解答】解：（1）硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；
（2）取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag，依据质量守恒定律可知，取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了ag；
（3）将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，说明铁是过量的，硝酸铜完全反应，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，所以滤液中的溶质是硝酸亚铁。
故答案为：（1）Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；
（2）a；
（3）硝酸亚铁或Fe（NO3）2。
19．（1）“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂．“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是（写化学方程式）　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），能快速漂除衣服污渍．但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO+2HCl＝NaCl+X+H2O，则X的化学式为　Cl2　
（2）波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成．请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　，基本反应类型是　置换　反应．
【解答】解：（1）大理石制品的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式NaClO+2HCl＝NaCl+X+H2O，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、2、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2．
（2）铁的活动性比铜强，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Cl2；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；置换．
三、推断题
20．如图所示为一些化学药品发生反应的过程图，已知单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：
试推断
（1）写出下列物质的化学式：C　Fe3O4　D　H2　
（2）写出反应①的化学方程式：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（3）写出反应④的化学方程式：　3Fe+2O2Fe3O4　。
（4）将单质B与硫酸铜溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入硫酸溶液，观察到有气泡冒出，滤渣中一定有　Fe、Cu　（填写化学式），写出其中反应的一个化学方程式：　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu）　该反应基本类型是　置换　反应。
【解答】解：（1）根据单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，所以B是铁，红色粉末A和一氧化碳高温的条件下会生成铁，所以A是氧化铁，B与硫酸反应会生成可燃气体D，所以D是氢气，铁在氧气中燃烧会生成黑色的四氧化三铁，所以C是四氧化三铁，铁与硫酸铜反应会生成红色的铜和硫酸亚铁，所以E是铜，A氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成B铁和二氧化碳，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和D氢气，铁和氧气在点燃的条件下生成C四氧化三铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和E铜，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以A是Fe2O3，B是Fe，C是Fe3O4，D是H2，E是Cu；
（2）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，
（3）铁在氧气中燃烧会生成黑色的四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
（4）将单质B与硫酸铜溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入硫酸溶液，观察到有气泡冒出，说明滤渣中一定含有铁，硫酸铜和铁完全反应，故滤渣一定有Fe、Cu．铁和硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，属于置换反应；铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，属于置换反应。
故答案为：
（1）Fe2O3；H2；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）3Fe+2O2Fe3O4；
（4）Fe、Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu）；置换；
21．A、B是初中化学所学过的两种气体，用四个圆表示四种物质．用两圆相切表示两种物质可以发生反应，用“”表示通过一步反应能转化成该物质，请回答下列问题：
（1）请写出A、B两种气体的化学式是 A　CO　；B　O2　；
（2）写出铁与B反应的化学方程式：　3Fe+2O2Fe3O4　；
（3）写出A与氧化铁在玻璃管内充分反应的实验现象　红棕色固体逐渐变成黑色固体　．
【解答】解：（1）A、B是初中化学实验室常见的两种气体，A会与氧化铁反应，所以A是一氧化碳或氢气，铁会与B反应，所以B是氧气，B会转化催化A，所以A是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是CO，B是O2；
（2）铁与B的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
（3）A与氧化铁的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以在玻璃管内充分反应的实验现象是：红棕色固体逐渐变成黑色固体．
故答案为：（1）CO，O2；
（2）3Fe+2O2Fe3O4；
（3）红棕色固体逐渐变成黑色固体．
四、实验题
22．请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出仪器①的名称：　分液漏斗　。
（2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（3）实验室用B装置制取CO2的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，若用D装置收集CO2，则检验收集满CO2的方法是　将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了　。
（4）在通常情况下，一氧化碳是一种无色、无味、密度比空气略小的气体，难溶于水。CO在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。CO跟氧化铁在高温下反应生成铁。
①请你写出CO的一条物理性质　一氧化碳是一种无色、或无味、或密度比空气略小的气体，或难溶于水　。
②请你写出CO与氧化铁在高温下反应生成铁的化学方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。
③已知在标准状况下CO的密度为1.250g/L，空气的密度为1.293g/L﹣1，欲收集较纯净的CO气体，最好的方法
是　排水法　（填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法）。
【解答】解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（4）①一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种无色、无味、密度比空气略小的气体，难溶于水；②CO与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，配平即可；③已知在标准状况下CO的密度为1.250g/L，空气的密度为1.293g/L﹣1，欲收集较纯净的CO气体，最好的方法是排水法。因为一氧化碳难溶于水；故答案为：①一氧化碳是一种无色、或无味、或密度比空气略小的气体，或难溶于水；②3CO+Fe2O32Fe+3CO2；③排水法；
五、计算题
23．已知用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
请计算：（相信你一定能行！）
（1）Fe2O3的相对分子质量为　160　；
（2）现有2000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，其中含氧化铁　1600　吨；
（3）用此2000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁多少吨？（要求有计算步骤）
【解答】解：（1）由氧化铁的化学式为Fe2O3，
则相对分子质量为56×2+16×3＝160，故答案为：160；
（2）由矿石2000吨，含氧化铁80%，
则氧化铁的质量为2000t×80%＝1600t，故答案为：1600；
（3）解：设可以炼出纯铁的质量为xt，则
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 2×56
1600t x
，
解得x＝1120t，
答：可以炼出纯铁1120吨．
24．金属在生产和生活中具有广泛的应用．
（1）地壳中含量最高的金属元素是　Al　（写元素符号，下同）；人体中含量最高的金属元素是　Ca　．
（2）铁制品容易锈蚀，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　．
（3）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入　高炉　，在高温下，利用其中反应生成的　CO　把铁从铁矿石中还原出来．
（4）炼钢过程中，检验员提取5g钢样，在足量的氧气中充分燃烧，将生成的气体用足量的澄清石灰水充分吸收，得到0.25g白色沉淀．求：①该钢样燃烧时生成二氧化碳的质量；②该钢样中碳的质量分数．（写出计算过程）
【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；人体中含量最多的金属元素是钙元素；
（2）稀盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，其化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温的条件下，利用铁矿石中有效成分氧化铁Fe2O3与一氧化碳反应，生成铁和二氧化碳；
（4）设生成二氧化碳的质量为x．
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
44 100
x 0.25g
x＝0.11g
答：生成二氧化碳的质量为0.11g．
0.11g二氧化碳中碳元素的质量＝0.11g××100%＝0.03g
钢样中含碳质量分数＝×100%＝0.6%
答：钢样中含碳质量分数为0.6%．
故答案为：（1）Al； Ca；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （3）高炉； CO；（4）①0.11g； ②0.6%．
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日期：2021/11/6 17:15:12；用户：2548256485；邮箱：2548256485@；学号：19601098
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