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第七单元第二节 碱及其性质
鲁教版 九年级下册
你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？
涩味
思考
欣赏
新知导入
认定目标
1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质；通过实验，能认识氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈腐蚀性。
2.通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成和结构、性质和变化，了解碱的通性，能认识碱的性质就是氢氧根离子的性质，能用化学方程式表达氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
3.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学会概括、分类、归纳等思维方法。
NaOH
KOH
Ca（OH）2
Cu（OH）2
什么是碱
新知探究一
NaOH = Na+ + OH-
KOH = K+ + OH-
Ca（OH）2 = Ca2+ +2 OH-
电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。
碱
新知探究
一、常见的碱--认识氢氧化钠、氢氧化钙
按要求完成活动天地7-3
颜色 露置在空气中的变化 在水中的溶解情况 头发丝在热的氢氧化钠溶液中的变化
俗称
氢氧化钠
氢氧化钙
白色
白色
固态
固态
易溶
褪色、破碎
状态
熟石灰、消石灰
烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钠溶解时放出热量
潮解
微溶
可干燥某些气体
无明显变化
NaOH有强烈腐蚀性
其水溶液俗称石灰水
新知探究二
思考
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？
实验室氢氧化钠固体必须密封保存。
2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。
其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
取一块鸡爪，放进20%氢氧化钠溶液中，数小时后观察
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？
①立即用大量的水
冲洗
②再涂上硼酸溶液
碱的化学性质
活动1、酸碱指示剂与碱的作用
试液 酚酞试液 紫色石蕊
试 液
氢氧化钠 溶 液
澄清石 灰 水
变红
变蓝
变红
变蓝
碱性物质的溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
性质一：
溶液
新知探究三
思考：如何鉴别HCI 、 H2O 、 NaOH这三种无色溶液？
紫色石蕊试液
遇HCl变红色
遇NaOH变蓝色
遇H2O不变色（紫色）
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质探究
生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶液后的现象
加入氢氧化钙溶液后的现象
无明显现象
无明显现象
有蓝色絮状沉淀
有蓝色絮状沉淀
无明显现象
有白色沉淀产生
活动2、
试写出反应的化学方程式
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
CuCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Cu(OH)2↓
性质二、碱的溶液能与某些盐反应生成
另一种盐和另一种碱
Na2CO3+ Ca(OH)2 = 2NaON + CaCO3↓
1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
2.二氧化硫排入大气有何危害？
能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．
如何除去二氧化硫气体呢？
活动3、碱跟非金属氧化物反应
向一个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里加入少量
氢氧化钠溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象
矿泉水瓶变瘪
思考
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫
SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.
亚硫酸钠
思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析）
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
CO2、SO2 都是：
Ca(OH)2 、NaOH都是：
CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是：
非金属氧化物
碱
盐
共同点是：
非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
性质三
当堂检测
1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
2.下列物质能与澄清的石灰水反应，但观察不到明显现象的是（ ）
A.稀盐酸 B.氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液
3.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液的质量减少的是（ ）
A.浓硫酸 B.石灰水 C.浓盐酸 D.氯化钠溶液
4. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A B C D
盐酸
酚酞
石蕊
二氧化碳
我认识到了······
我体会到了······
我的困惑是 ······
回
顾
与
反
思
我的收获
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第七单元 第2节 碱及其性质
一、选择——基础知识运用
1.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
2.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（ ）
A．石墨很软，用作电极
B．盐酸能与某些金属反应，用于金属除锈
C．氢氧化钠能与油脂反应，用于去除油污
D．浓硫酸具有脱水性，用作干燥剂
3.治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代Al（OH）3，最不科学的理由是（ ）
A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水
C．KOH有强烈的腐蚀性 D．Al（OH）3的来源更广泛
4.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
5.白蚁分泌的蚁酸能蛀蚀木头，蚁酸的化学性质和盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料．下列建筑材料中，不容易被白蚁腐蚀的是（ ）2·1·c·n·j·y
A．大理石 B．铝合金 C．钢筋 D．铜制品
6.为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验，其中能达到目的的是（ ）
7.有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（ ）
8.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．活泼金属和稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B．同种元素具有相同的质子数，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，氢氧化铜也能使无色酚酞试液变红
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
9.实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
B．曲线①是CO2能溶于水的结果
C．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①和②之间
10.如图所示，实验小组的同学按表中的选项添加试剂，实验时将滴管中的液体滴入试管B中，试管A中的溶液甲没有明显现象的是（ ）
选项 滴管中的液体 试管B中的固体乙 试管A中的溶液甲
A 水 烧碱 饱和澄清石灰水
B 浓氨水 熟石灰 紫色石蕊溶液
C 浓盐酸 铜片 硝酸银溶液
D 稀盐酸 石灰石 酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
二、解答——知识提高运用
11.阅读下面科普短文。
2021年1月14日，国家药品监督管理局官网发布消息，决定自即日起停止酚酞片和酚酞含片在我国的生产、销售和使用，注销药品注册证书。酚酞属于2B类致癌物。酚酞（C20H14O4）是白色细小晶体，无味，在空气中稳定。易溶于乙醇，难溶于水。酚酞在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为紫红色，碱性极强的溶液中无色。
（1）根据本文，列举酚酞的一条化学性质： 。
（2）实验室配制酚酞试液时，是将酚酞溶解在酒精中，理由是 。
（3）酚酞试液滴入氢氧化钠溶液的时候，一般情况下会变成红色，但有时候变红之后又很快变成无色，可能的原因是 。请设计实验验证你的猜想： 。
（4）向敞口久置的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，但不能据此说明氢氧化钠没有变质，理由是 。
12.证据推理
（1）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示） 。要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理 。
（2）小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。小铭想：为什么圆葱会释放出催泪的物质？这种“催人泪下”的物质有什么性质？小铭查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3），这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO3跟CO2的化学性质相似。
请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式 。
若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出两条建议。 ， 。
13.氢氧化钠是一种重要的产品。
（1）氢氧化钠在空气中易变质，用化学方程式表示变质的原因 ，故氢氧化钠应 保存。
（2）氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，其化学方程式为 。
（3）实验室有一瓶瓶盖已损坏的氢氧化钠固体，为了检验它的成分，某学习小组取少量该固体样品进行如图实验，已知：CaCl2溶液呈中性。
操作Ⅰ中用玻璃棒搅拌的作用是 ；操作Ⅱ的名称是 ，根据实验现象判断，固体样品中含有
14.某同学利用如图所示装置证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应（装置气密性良好，实验前K1、K2均处于关闭状态）。
（1）打开K1，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，立即关闭K1，观察到有少量白色浑浊产生。查找原因，该异常现象是因为氢氧化钠饱和溶液中混入了氢氧化钙，产生白色浑浊的一个化学方程式为 。该同学分析后确认，即使所加溶液中氢氧化钙达到饱和，反应后A中仍无氢氧化钙剩余，说明理由 。
（2）该同学进一步分析后确定，继续实验仍可证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。为利于观察现象，打开K2前A装置需要 ；打开K2，观察到的现象是 ，该过程中多孔玻璃球泡的主要作用是 。
（3）实验后，将A中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，变红。对滤液进行无害化处理，需加入的一种试剂是 。
答案：一、选择题
1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.D 7.B 8.D 9.B 10.D
11.答案：（1）在空气中稳定。
（2）酚酞易溶于乙醇，难溶于水。
（3）氢氧化钠溶液碱性极强；把酚酞试液发布滴加到1%、40%的氢氧化钠溶液中，滴加到1%氢氧化钠中的酚酞试液变红色，并且不褪色，滴加到40%氢氧化钠溶液中的酚酞试液先变红色，一会儿后溶液褪色，说明酚酞试液变色与氢氧化钠溶液碱性强弱有关。
（4）氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
12.答案：（1）2KOH+CO2═K2CO3+H2O；实验步骤：取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；
实验结论：氢氧化钾部分变质。
（2）SO3+H2O═H2SO4；菜刀蘸水后再切圆葱；圆葱放在冰箱中冷却后再切。
13.答案：（1）氢氧化钠露置在空气中会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水；密封；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）加速固体样品溶解；过滤；NaOH和Na2CO3．
14.答案：（1）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；氢氧化钙微溶于水，能和二氧化碳、碳酸钠反应。
（2）静置；氯化钙溶液进入锥形瓶，溶液变浑浊；使溶液充分接触。
（3）稀盐酸。
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第七单元 第二节 碱及其性质
【教学目标】
1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质；通过实验，能认识氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈腐蚀性。
2.通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成和结构、性质和变化，了解碱的通性，能认识碱的性质就是氢氧根离子的性质，能用化学方程式表达氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
3.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学会概括、分类、归纳等思维方法。
【教学重点】掌握碱的物理性质、化学性质。
【教学难点】化学方程式的书写。
【教学过程】
导入新课
金秋过后，黄橙橙的柿子挂满枝头，熟透的柿子吃起来味道甜甜的，爽爽的，但未熟透的柿子吃起来有一种发涩的感觉，这是因为其中含有一类重要化合物—碱，本节课我们就走入碱及其性质的探究。
明确目标
生读目标
三、新知探究
任务一 认识氢氧化钠和氢氧化钙
[指导阅读] 快速阅读课本，并动手实验，完成下列问题，并与同学们交流。
根据提供的仪器和药品，根据7页“活动天地”中的要求，完成氢氧化钠和氢氧化钙的对比表格；通过阅读7、8页碱的化学性质前面的内容回答以下问题：
使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？沾到皮肤上如何处理？
3、工业上是如何制取CaO的？写出该反应的化学方程式？
4、NaOH、Ca(OH)2的俗名分别 是什么？
5、CaO的俗名是什么？有何性质？有何用途？
6、Ca(OH)2是如何制得的？写出该反应的化学方程式。
7、常见的碱还有哪些？
8、总结本章学过的干燥剂有哪些：
[学生汇总答案，老师加以简单评价]
［幻灯片］
颜色状态 置于空气中的变化 在水中的溶解性 羊毛线在溶液中的变化 俗称
氢氧化钠
氢氧化钙
针对练习一
1.氢氧化钠在空气中放置一段时间后的现象说明它具有（ ）性质，这种性质决定它的用途是（ ）
2.羊毛绒放入氢氧化钠溶液中加热的现象说明了（ ）使用氢氧化钠时应注意（ ）
3.你认为应该怎样称取一定质量的氢氧化钠固体？
答：
4.钙的三角变化： CaCO3 → CaO
↖ ↙
Ca(OH)2
写出有关反应的化学方程式：
⑴.______________________________
⑵.______________________________
⑶._____________________________
任务二 碱的化学性质，完成8页“实验探究”中的表格
[知识回顾]学生回顾前节课学过的酸的化学性质
[学生设计实验方案，汇总实验方案并分组实验，记录实验现象，尝试书写有关化学方程式，老师巡视指导]
[学生汇总实验现象、化学方程式、老师加以评价]
[幻灯片]1．碱的化学性质
碱的化学性质 举例说明（化学方程式）
1
2
3
4
2.碱具有相似的化学性质，是因为
学生小结，幻灯片 碱的化学性质
①与酸碱指示剂作用
②与酸发生中和反应生成盐和水
③与非金属氧化物反应生成盐和水
④与某些盐反应生成新盐和新碱
四、课堂小结
五、当堂达标测试
1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
2.下列物质能与澄清的石灰水反应，但观察不到明显现象的是（ ）
A.稀盐酸 B.氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液
3.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液的质量减少的是（ ）
A.浓硫酸 B.石灰水 C.浓盐酸 D.氯化钠溶液
4. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A． B． C． D．
【中考链接】
1．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是
A．浓盐酸 B．氯化钾溶液 C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液
2. 向2mL氨水中滴加5 6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成
A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色
3.同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。
【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。 ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3
【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH；
乙同学认为：只含有NaOH Ca(OH)2；
丙同学认为：含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3；
你认为可能含有 。
【分析讨论】：丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，理由是 。
【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液于试管中 猜想正确
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸 无明显现象 猜想正确
你认为甲同学的实验结论是否正确 （填正确或不正确），理由是 。
【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑
。
盐酸
酚酞
石蕊
二氧化碳
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