初中化学人教版九年级下册第十一单元测试卷
一、单选题
1．（2021·承德模拟）科学使用化肥是农业增产的重要手段。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．尿素CO（NH2）2 B．硝酸铵NH4NO3
C．硫酸钾K2SO4 D．硝酸钾KNO3
2．（2020九下·安徽月考）下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．①加热一定质量的高锰酸钾固体
B．②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
3．（2021·黄浦模拟）通过观察颜色鉴别下列各组物质，方法可行的是（ ）
A．氧气与二氧化碳 B．氯化铁溶液与硝酸银溶液
C．木炭粉与二氧化锰 D．蔗糖溶液与氯化钠溶液
4．（2021·云县模拟）下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硝酸铵与氯化铵 取样，加熟石灰研磨，闻气味
B 除去CaO固体中混有的少量CaCO3 加水溶解，过滤
C 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 分别加水溶解，测温度
D 配制10%的氯化钠溶液100g 称取10g氯化钠固体溶于100mL水中
A．A B．B C．C D．D
5．（2021·渝中模拟）甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、 、Ba2+、H+、 ，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（ ）
A．K+、OH﹣、H+ B．K+、OH﹣、
C．Ba2+、OH﹣、 D．OH﹣、K+、Ba2+
二、多选题
6．（2021·红桥模拟）A、B、C、为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。某同学推断不正确的是（ ）
A．若A为氧化铁，B为铁，则C可以为FeSO4
B．若A为H2SO4，B为CuSO4，B→C肯定发生置换反应
C．若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物
D．若A为碳酸钙，B为氧化钙，则C不一定为水
7．（2021九下·浦东期中）能将氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种溶液鉴别出来的试剂是（ ）
A．石蕊试剂 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．酚酞试液
三、综合题
8．（2020九下·安徽月考）侯德榜制碱法的原理是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为：① （此反应是放热反应） ②煅烧碳酸氢钠后，得到纯碱。侯氏制碱法生产流程示意图：
[查阅资料]I.氨化的饱和食盐水；即是指向饱和食盐水中通入氨气；Ⅱ.NaHCO3低温时溶解度很小； III在通常状况下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水。
（1）请你填写出括号中物质的化学式 。
（2）用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应 。
（3）向饱和的食盐水中，先通入氨气再通人二氧化碳的目的是 。
（4）向母液中通入氨气的原因是 ；把母液冷却至10℃以下的目的是 。
（5）侯氏制碱法的生产流程中，可以循环利用的物质是 。
9．（2021·市中模拟）
（1）按要求从二氧化硫、氢气、氢氧化铜、碳酸钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可作燃料的气体单质
②一种可导致酸雨的氧化物
③一种难溶性的碱
④一种难溶性的盐
（2）“杂交水稻之父”袁隆平院士一辈子都在向他的杂交水稻梦奔跑。他的眼界很小，只在一粒小小的稻种上倾注了所有的精力；他的贡献很大，他让这粒稻种解决了13亿中国人吃饭的问题。
①水稻的主要成分为淀粉（化学式C6H10O5）n），淀粉是我们每天摄入较多的营养物质，它在人体内经淀粉酶和水的作用转化为葡萄糖（化学式C6H12O6），并溶解在血液里，提供营养和能量，从物质分类的角度看，淀粉属于 （填“混合物”“无机物”“有机物”之一），淀粉中氢元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。一个葡萄糖分子中碳原子和氧原子的个数比为 （填最简整数比）。
②欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最宜选用的是 （填选项序号之一）。
A石蕊试液B碳酸钠溶液C稀盐酸D碘水
③农民种植水稻科学施加尿素（CO（NH2）2）等肥料，尿素属于 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”“复合肥”之一）。
④青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入 不足而引起的（填“淀粉“蛋白质”“油脂”“维生素”之一）。
10．某化肥包装袋上的部分说明如图所示：
（1）硝酸铵属于化学肥料中的 。(填字母序号)
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥
（2）硝酸铵应具有的性质是 。(填字母序号)
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的化学方程式为NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是 ；施用该类肥料时，要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会降低肥效。
四、推断题
11．（2021·定兴模拟）A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ；B ；C 。
（2）实验室常用 鉴别B和C。
（3）写出由物质C转化为物质B的化学方程式 。
（4）D的用途为 。
12．（2021·红桥模拟）现有一固体混合物A，已知可能含有CuCl2、NH4Cl、（NH4）2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2、KNO3物质中的两种或者多种按图进行试验，出现的现象如图所示，（过程中所发生的的发应均恰好完全反应），请回答下列问题：
（1）混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有 （填化学式）。
（2）气体F的化学式为 。
（3）请写出反应④的化学反应方程式 。
（4）为进一步确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀H的质量为2.3g。通过计算，确定该混合物中还含有的物质为 。
13．（2021·天桥模拟）有一固体物质A，已知其中可能含有NH4Cl、CuO或CuCl2三种物质中的一种或多种。另有一固体物质B，其中可能含有Fe2O3和CaCO3或两者之一。为了探究A、B固体的成分，某研究小组对两种固体进行了实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和图示提供的信息进行分析推理，填写以下空白：
（1）气体C的水溶液pH 7（选填“>”“=”“<”之一），气体G化学式为 ，沉淀M的化学式为 。
（2）请写出实验②中发生的一个化学方程式 。
（3）步骤④向沉淀D中加入足量稀盐酸后，出现的现象N为 。
（4）溶液H中一定存在的阳离子是 （填离子符号）。
（5）固体混合物A中，还不能确定的物质是 （填化学式）。固体混合物B的成分为 （填化学式），请说明理由 。
五、计算题
14．（2021·红桥模拟）某粗盐样品中除NaCl外还含有少量杂质MgCl2。为了测定该粗盐样品中NaCl的质量进行了如下实验：取样品60.0g完全溶于水配成200g溶液，并向其中逐渐滴加80g的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成5.8g沉淀。请计算：
（1）该粗盐样品中氯化钠的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、尿素中含有氮元素，属于氮肥；
B、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥；
C、硫酸钾含有钾元素，属于钾肥；
D、硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥。
故答案为：D。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
2．【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. ①加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量会逐渐变小，最后不变，但不会变为零，A不符合题意；
B. ②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气产生的氧气一样多， 只是加催化剂的快一些，不加的慢一些，B不符合题意；
C. ③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液，因为溶液的pH由小于7逐渐增大，最终大于7，C符合题意；
D. ④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾固体不再溶解，溶液的质量分数不变，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
3．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 A. 氧气和二氧化碳均为无色，无法通过颜色区分，A不符合题意；
B. 氯化铁溶液为黄色，硝酸银溶液为无色，可以通过颜色进行区分，B符合题意；
C. 木炭粉和二氧化锰均为黑色固体，无法通过颜色区分，不符合题意；
D. 蔗糖溶液和氯化钠溶液均为无色液体，无法通过颜色区分，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的颜色，进行鉴别。
4．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.硝酸铵和氯化铵都能与氢氧化钙反应生成氨气，不能鉴别，不符合题意；
B.加水时，原物质氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，不符合除杂原则，不符合题意；
C.加水，溶液温度升高的为氢氧化钠，溶液温度降低的为硝酸铵，不变的为氯化钠，可以鉴别，符合题意；
D. 配制10%的氯化钠溶液100g ，应取用10克氯化钠90毫升水，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据铵盐能与碱反应产生氨气结合鉴别物质的方法分析；
B、根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙分析；
C、根据氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠溶解时温度的变化分析；
D、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数、溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析。
5．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】甲厂的污水为酸性，说明含有氢离子，而氢离子不能和碳酸根离子、氢氧根离子共存，因此乙厂中含有碳酸根离子和氢氧根离子，而碳酸根离子不能和钡离子共存，因此钡离子不能在乙厂，应该在甲厂；因为溶液中必须存在阴阳离子，甲厂中不能只含有氢离子和钡离子阳离子，所以硝酸根离子应该在甲厂，则乙厂含有碳酸根离子和氢氧根离子及阳离子钾离子；
故答案为：B。
【分析】根据离子能否共存判断污水中离子种类分析，共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
6．【答案】A,B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 若A为氧化铁，B为铁，氧化铁与还原剂反应可生成铁，但氧化铁不能一步转化成FeSO4 ，符合题意；
B. 若A为H2SO4，B为CuSO4，则C可以盐类物质，B→C可能发生置换反应 ，也可能是发生复分解反应，符合题意；
C. 若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物 ，不符合题意；
D. 若A为碳酸钙，B为氧化钙，则C不一定为水 ，也可能是氯化钙等，不符合题意；
故答案为：AB
【分析】根据酸碱盐的化学性质分析，结合复分解反应条件进行判断。
7．【答案】A,D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.氢氧化钠能使紫色石蕊变蓝色，氯化钠不能使石蕊变色，硫酸能使紫色石蕊变红色，可以区分，故A符合题意
B.氯化钡和氢氧化钠和氯化钠都不反应，不能鉴别，故B不符合题意
C.硝酸银和氢氧化钠、氯化钠反应都能生成白色沉淀，不能鉴别，故C不符合题意
D.酚酞溶液遇氯化钠和硫酸都不变色，不能鉴别，故D不符合题意
故答案为：AD
【分析】鉴别物质时，根据物质的性质选择试剂，只要出现不同的现象就能鉴别，据此分析
8．【答案】（1）NH4Cl
（2）
（3）增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）
（4）增大溶液中NH4+的浓度；得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体）
（5）CO2
【知识点】纯碱的制取
【解析】【解答】（1）由化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、1个氯原子、1个氮原子、1个碳原子、5个氢原子和3个氧原子，反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氢原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子存在于括号中，所以其中的物质的化学式为NH4Cl，故填NH4Cl。
（2）由图可知，煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
（3）氨气极易溶于水，而二氧化碳能溶于水，向饱和的食盐水中，先通入氨气再通入二氧化碳能够使更多的二氧化碳参加反应，得到更多的碳酸氢钠，故填增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）。
（4）氨气与水反应生成氨水，氨水在溶液中发生解离产生NH4+，即向母液中通入氨气可以增大溶液中NH4+的浓度，故填：增大溶液中NH4+的浓度；
氯化铵的溶解度随温度升高而减小，且氯化铵的溶解度受温度影响比碳酸氢钠大，所以把母液冷却至10℃以下可以析出更多的氯化铵晶体，故填：得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体）。
（5）由流程图可知，生产开始时有二氧化碳参加反应，生产的末端有二氧化碳生成，生成的二氧化碳又可以继续参加反应，所以该生产流程中可以循环利用的物质是二氧化碳，故填CO2。
【分析】（1）根据质量守恒定律。反应前后原子的种类和个数不变，进行推导化学式。
（2）根据碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出化学方程式。
（3）根据氨气极易溶于水，而二氧化碳能溶于水，进行分析。
（4）氨气与水反应生成氨水。
根据氯化铵的溶解度随温度升高而减小，进行分析。
（5）反应中可以作为反应物，有可以作为生成物，此物质是可以循环利用的物质。
9．【答案】（1）H2；SO2；Cu(OH)2；BaCO3
（2）有机物；1:8；1:1；D；氮肥；维生素
【知识点】常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）①一种可作燃料的气体单质为氢气H2；
②二氧化硫和空气中水生成酸性物质，导致酸雨，故一种可导致酸雨的氧化物为二氧化硫SO2；
③一种难溶性的碱为氢氧化铜Cu(OH)2；
④一种难溶性的盐为碳酸钡BaCO3。
（2）①由化学式可知，淀粉是含碳化合物，属于有机物；淀粉中氢元素与氧元素的质量比为10:(16×5)=1:8；一个葡萄糖分子中碳原子和氧原子的个数比为6:6=1:1。
②碘水能使淀粉变蓝色，欲检验某食物中是否含有淀粉，最宜选用的D碘水。
③尿素中只含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥。
④蔬菜、水果富含维生素等营养元素。
【分析】（1）根据氢气、二氧化硫的用途及氢氧化铜、碳酸钡的溶解性，结合化学式书写分析；
（2）根据有机物定义、元素质量比为相对原子质量×原子个数之比、尿素属于氮肥及维生素在人体中的作用分析。
10．【答案】（1）B
（2）A；C
（3）H2O；碱
【知识点】常见化肥的种类和作用；化学性质与物理性质的差别及应用；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】（1）硝酸铵含有氮元素，属于氮肥。
（2）根据化肥包装袋上的部分说明：防潮防晒，隔绝热源，说明硝酸铵容易溶于水，受热会发生分解反应。
故答案为：AC。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有2N、5H、4O、Na，反应后有2N、3H、3O、Na、X，所以X 含有2H，O，X 的化学式为H2O；
硝酸铵中含有铵根，容易与碱混合加热会反应生成氨气，所以施用该类肥料时，要避免与碱性物质混用，否则会降低肥效。
【分析】（1）根据氮肥的概念，进行分析。
（2）根据化肥包装袋上的部分说明：防潮防晒，隔绝热源，进行分析。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，进行分析。
根据铵盐的特性，进行分析。
11．【答案】（1）O2；CO；CO2
（2）澄清的石灰水
（3）
（4）用于建筑材料
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）通过上述分析，A是氧气，其化学式为：O2；B是一氧化碳，其化学式为：CO；C是二氧化碳，其化学式为：CO2。
（2）实验室通常用澄清石灰水鉴别B和C，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清石灰水变浑浊；一氧化碳不和澄清石灰水反应，故无现象；故④填：澄清的石灰水。
（3）物质C是二氧化碳，物质B是一氧化碳，二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，其化学方程式为： 。
（4）D是碳酸钙，一般主要用于建筑材料。
【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12．【答案】（1）CuCl2
（2）CO2
（3）
（4）KNO3
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）混合物A加水过滤后得无色溶液，而氯化铜溶液为蓝色，说明A中一定不含氯化铜；
（2）沉淀C加入盐酸全部溶解，且产生气体F，说明C中沉淀为碳酸钙沉淀，不含硫酸钡沉淀，产生气体F为二氧化碳；
（3）反应 ④ 加硫酸产生白色沉淀，说明含有钡离子，即A中含有硝酸钡， 反应④ 为硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，反应方程式为；
（4）由上述现象可知，A中一定有碳酸钙、氯化铵和硝酸钡，一定不含硫酸铵和氯化铜，由3.4克D可知氯化铵的质量为3.4g×÷=10.7g，产生4.4克F，则碳酸钙的质量为4.4g×÷=10g， 白色沉淀H的质量为2.3g ，则硝酸钡的质量为2.33g×÷=2.61g，样品质量为30克，由碳酸钙、硝酸钡和氯化铵的质量可证明混合物中还有硝酸钾；
【分析】（1）根据氯化铜溶液呈蓝色分析；
（2）根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳分析；
（3）根据硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸分析；
（4）根据质量守恒定律及元素质量为物质质量×元素质量分数确定物质的成分分析。
13．【答案】（1）>；CO2；Fe(OH)3
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）固体溶解，溶液变为蓝色
（4）Ca2+、Na+
（5）CuO；Fe2O3和CaCO3；由反应⑥澄清石灰水变浑浊可知含有碳酸钙，由反应⑤产生红褐色沉淀可知含有Fe2O3
【知识点】盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）气体C的水溶液是氨水，其pH>7，气体G是二氧化碳，其化学式为CO2，沉淀M是氢氧化铁，其化学式为Fe(OH)3。
（2）实验②中发生的一个化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）沉淀D是氢氧化铜，步骤④向沉淀D中加入足量稀盐酸后，出现的现象N为固体溶解，溶液变为蓝色。
（4）溶液E中含有氯化钠，溶液F含有氯化钙、氯化铁，所以溶液H中一定存在的阳离子是Ca2+、Na+。
（5）固体混合物A中，还不能确定的物质是CuO。固体混合物B的成分为Fe2O3和CaCO3，由反应⑥澄清石灰水变浑浊可知含有碳酸钙，由反应⑤产生红褐色沉淀可知含有Fe2O3。
【分析】（1）根据氨水呈碱性、红褐色沉淀为氢氧化铁分析；
（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（3）根据氢氧化铜与盐酸反应沉淀溶解溶液变成蓝色分析；
（4）根据溶液H中溶质为氯化钠和氯化钙分析；
（5）根据固体混合物A中，还不能确定的物质是CuO及固体中含有氧化铁和碳酸钙分析。
14．【答案】（1）解：设氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
2NaOH+ MgCl2= Mg(OH)2↓+ 2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
95：58=x：5.8g x=9.5g
117:58=y：5.8g y=11.7g
样品中氯化钠的质量为：
（2）所得液中氯化钠的质量为：
所得液的质量为：
所得溶液中溶质质量分数为：
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据生成氢氧化镁的质量利用方程式中物质间质量关系计算样品中氯化镁的质量，再利用混合物质量计算氯化钠质量分析；
（2）根据反应后溶液为氯化钠溶液，溶质质量为氯化镁生成氯化钠和原样品中氯化钠之和，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算氯化钠溶液溶质质量分数分析。
1 / 1初中化学人教版九年级下册第十一单元测试卷
一、单选题
1．（2021·承德模拟）科学使用化肥是农业增产的重要手段。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．尿素CO（NH2）2 B．硝酸铵NH4NO3
C．硫酸钾K2SO4 D．硝酸钾KNO3
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、尿素中含有氮元素，属于氮肥；
B、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥；
C、硫酸钾含有钾元素，属于钾肥；
D、硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥。
故答案为：D。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
2．（2020九下·安徽月考）下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．①加热一定质量的高锰酸钾固体
B．②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. ①加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量会逐渐变小，最后不变，但不会变为零，A不符合题意；
B. ②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气产生的氧气一样多， 只是加催化剂的快一些，不加的慢一些，B不符合题意；
C. ③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液，因为溶液的pH由小于7逐渐增大，最终大于7，C符合题意；
D. ④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾固体不再溶解，溶液的质量分数不变，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
3．（2021·黄浦模拟）通过观察颜色鉴别下列各组物质，方法可行的是（ ）
A．氧气与二氧化碳 B．氯化铁溶液与硝酸银溶液
C．木炭粉与二氧化锰 D．蔗糖溶液与氯化钠溶液
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 A. 氧气和二氧化碳均为无色，无法通过颜色区分，A不符合题意；
B. 氯化铁溶液为黄色，硝酸银溶液为无色，可以通过颜色进行区分，B符合题意；
C. 木炭粉和二氧化锰均为黑色固体，无法通过颜色区分，不符合题意；
D. 蔗糖溶液和氯化钠溶液均为无色液体，无法通过颜色区分，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的颜色，进行鉴别。
4．（2021·云县模拟）下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硝酸铵与氯化铵 取样，加熟石灰研磨，闻气味
B 除去CaO固体中混有的少量CaCO3 加水溶解，过滤
C 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 分别加水溶解，测温度
D 配制10%的氯化钠溶液100g 称取10g氯化钠固体溶于100mL水中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.硝酸铵和氯化铵都能与氢氧化钙反应生成氨气，不能鉴别，不符合题意；
B.加水时，原物质氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，不符合除杂原则，不符合题意；
C.加水，溶液温度升高的为氢氧化钠，溶液温度降低的为硝酸铵，不变的为氯化钠，可以鉴别，符合题意；
D. 配制10%的氯化钠溶液100g ，应取用10克氯化钠90毫升水，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据铵盐能与碱反应产生氨气结合鉴别物质的方法分析；
B、根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙分析；
C、根据氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠溶解时温度的变化分析；
D、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数、溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析。
5．（2021·渝中模拟）甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、 、Ba2+、H+、 ，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（ ）
A．K+、OH﹣、H+ B．K+、OH﹣、
C．Ba2+、OH﹣、 D．OH﹣、K+、Ba2+
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】甲厂的污水为酸性，说明含有氢离子，而氢离子不能和碳酸根离子、氢氧根离子共存，因此乙厂中含有碳酸根离子和氢氧根离子，而碳酸根离子不能和钡离子共存，因此钡离子不能在乙厂，应该在甲厂；因为溶液中必须存在阴阳离子，甲厂中不能只含有氢离子和钡离子阳离子，所以硝酸根离子应该在甲厂，则乙厂含有碳酸根离子和氢氧根离子及阳离子钾离子；
故答案为：B。
【分析】根据离子能否共存判断污水中离子种类分析，共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
二、多选题
6．（2021·红桥模拟）A、B、C、为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。某同学推断不正确的是（ ）
A．若A为氧化铁，B为铁，则C可以为FeSO4
B．若A为H2SO4，B为CuSO4，B→C肯定发生置换反应
C．若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物
D．若A为碳酸钙，B为氧化钙，则C不一定为水
【答案】A,B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 若A为氧化铁，B为铁，氧化铁与还原剂反应可生成铁，但氧化铁不能一步转化成FeSO4 ，符合题意；
B. 若A为H2SO4，B为CuSO4，则C可以盐类物质，B→C可能发生置换反应 ，也可能是发生复分解反应，符合题意；
C. 若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物 ，不符合题意；
D. 若A为碳酸钙，B为氧化钙，则C不一定为水 ，也可能是氯化钙等，不符合题意；
故答案为：AB
【分析】根据酸碱盐的化学性质分析，结合复分解反应条件进行判断。
7．（2021九下·浦东期中）能将氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种溶液鉴别出来的试剂是（ ）
A．石蕊试剂 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．酚酞试液
【答案】A,D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.氢氧化钠能使紫色石蕊变蓝色，氯化钠不能使石蕊变色，硫酸能使紫色石蕊变红色，可以区分，故A符合题意
B.氯化钡和氢氧化钠和氯化钠都不反应，不能鉴别，故B不符合题意
C.硝酸银和氢氧化钠、氯化钠反应都能生成白色沉淀，不能鉴别，故C不符合题意
D.酚酞溶液遇氯化钠和硫酸都不变色，不能鉴别，故D不符合题意
故答案为：AD
【分析】鉴别物质时，根据物质的性质选择试剂，只要出现不同的现象就能鉴别，据此分析
三、综合题
8．（2020九下·安徽月考）侯德榜制碱法的原理是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为：① （此反应是放热反应） ②煅烧碳酸氢钠后，得到纯碱。侯氏制碱法生产流程示意图：
[查阅资料]I.氨化的饱和食盐水；即是指向饱和食盐水中通入氨气；Ⅱ.NaHCO3低温时溶解度很小； III在通常状况下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水。
（1）请你填写出括号中物质的化学式 。
（2）用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应 。
（3）向饱和的食盐水中，先通入氨气再通人二氧化碳的目的是 。
（4）向母液中通入氨气的原因是 ；把母液冷却至10℃以下的目的是 。
（5）侯氏制碱法的生产流程中，可以循环利用的物质是 。
【答案】（1）NH4Cl
（2）
（3）增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）
（4）增大溶液中NH4+的浓度；得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体）
（5）CO2
【知识点】纯碱的制取
【解析】【解答】（1）由化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、1个氯原子、1个氮原子、1个碳原子、5个氢原子和3个氧原子，反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氢原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子存在于括号中，所以其中的物质的化学式为NH4Cl，故填NH4Cl。
（2）由图可知，煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
（3）氨气极易溶于水，而二氧化碳能溶于水，向饱和的食盐水中，先通入氨气再通入二氧化碳能够使更多的二氧化碳参加反应，得到更多的碳酸氢钠，故填增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）。
（4）氨气与水反应生成氨水，氨水在溶液中发生解离产生NH4+，即向母液中通入氨气可以增大溶液中NH4+的浓度，故填：增大溶液中NH4+的浓度；
氯化铵的溶解度随温度升高而减小，且氯化铵的溶解度受温度影响比碳酸氢钠大，所以把母液冷却至10℃以下可以析出更多的氯化铵晶体，故填：得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体）。
（5）由流程图可知，生产开始时有二氧化碳参加反应，生产的末端有二氧化碳生成，生成的二氧化碳又可以继续参加反应，所以该生产流程中可以循环利用的物质是二氧化碳，故填CO2。
【分析】（1）根据质量守恒定律。反应前后原子的种类和个数不变，进行推导化学式。
（2）根据碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出化学方程式。
（3）根据氨气极易溶于水，而二氧化碳能溶于水，进行分析。
（4）氨气与水反应生成氨水。
根据氯化铵的溶解度随温度升高而减小，进行分析。
（5）反应中可以作为反应物，有可以作为生成物，此物质是可以循环利用的物质。
9．（2021·市中模拟）
（1）按要求从二氧化硫、氢气、氢氧化铜、碳酸钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可作燃料的气体单质
②一种可导致酸雨的氧化物
③一种难溶性的碱
④一种难溶性的盐
（2）“杂交水稻之父”袁隆平院士一辈子都在向他的杂交水稻梦奔跑。他的眼界很小，只在一粒小小的稻种上倾注了所有的精力；他的贡献很大，他让这粒稻种解决了13亿中国人吃饭的问题。
①水稻的主要成分为淀粉（化学式C6H10O5）n），淀粉是我们每天摄入较多的营养物质，它在人体内经淀粉酶和水的作用转化为葡萄糖（化学式C6H12O6），并溶解在血液里，提供营养和能量，从物质分类的角度看，淀粉属于 （填“混合物”“无机物”“有机物”之一），淀粉中氢元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。一个葡萄糖分子中碳原子和氧原子的个数比为 （填最简整数比）。
②欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最宜选用的是 （填选项序号之一）。
A石蕊试液B碳酸钠溶液C稀盐酸D碘水
③农民种植水稻科学施加尿素（CO（NH2）2）等肥料，尿素属于 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”“复合肥”之一）。
④青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入 不足而引起的（填“淀粉“蛋白质”“油脂”“维生素”之一）。
【答案】（1）H2；SO2；Cu(OH)2；BaCO3
（2）有机物；1:8；1:1；D；氮肥；维生素
【知识点】常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）①一种可作燃料的气体单质为氢气H2；
②二氧化硫和空气中水生成酸性物质，导致酸雨，故一种可导致酸雨的氧化物为二氧化硫SO2；
③一种难溶性的碱为氢氧化铜Cu(OH)2；
④一种难溶性的盐为碳酸钡BaCO3。
（2）①由化学式可知，淀粉是含碳化合物，属于有机物；淀粉中氢元素与氧元素的质量比为10:(16×5)=1:8；一个葡萄糖分子中碳原子和氧原子的个数比为6:6=1:1。
②碘水能使淀粉变蓝色，欲检验某食物中是否含有淀粉，最宜选用的D碘水。
③尿素中只含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥。
④蔬菜、水果富含维生素等营养元素。
【分析】（1）根据氢气、二氧化硫的用途及氢氧化铜、碳酸钡的溶解性，结合化学式书写分析；
（2）根据有机物定义、元素质量比为相对原子质量×原子个数之比、尿素属于氮肥及维生素在人体中的作用分析。
10．某化肥包装袋上的部分说明如图所示：
（1）硝酸铵属于化学肥料中的 。(填字母序号)
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥
（2）硝酸铵应具有的性质是 。(填字母序号)
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的化学方程式为NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是 ；施用该类肥料时，要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会降低肥效。
【答案】（1）B
（2）A；C
（3）H2O；碱
【知识点】常见化肥的种类和作用；化学性质与物理性质的差别及应用；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】（1）硝酸铵含有氮元素，属于氮肥。
（2）根据化肥包装袋上的部分说明：防潮防晒，隔绝热源，说明硝酸铵容易溶于水，受热会发生分解反应。
故答案为：AC。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有2N、5H、4O、Na，反应后有2N、3H、3O、Na、X，所以X 含有2H，O，X 的化学式为H2O；
硝酸铵中含有铵根，容易与碱混合加热会反应生成氨气，所以施用该类肥料时，要避免与碱性物质混用，否则会降低肥效。
【分析】（1）根据氮肥的概念，进行分析。
（2）根据化肥包装袋上的部分说明：防潮防晒，隔绝热源，进行分析。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，进行分析。
根据铵盐的特性，进行分析。
四、推断题
11．（2021·定兴模拟）A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ；B ；C 。
（2）实验室常用 鉴别B和C。
（3）写出由物质C转化为物质B的化学方程式 。
（4）D的用途为 。
【答案】（1）O2；CO；CO2
（2）澄清的石灰水
（3）
（4）用于建筑材料
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）通过上述分析，A是氧气，其化学式为：O2；B是一氧化碳，其化学式为：CO；C是二氧化碳，其化学式为：CO2。
（2）实验室通常用澄清石灰水鉴别B和C，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清石灰水变浑浊；一氧化碳不和澄清石灰水反应，故无现象；故④填：澄清的石灰水。
（3）物质C是二氧化碳，物质B是一氧化碳，二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，其化学方程式为： 。
（4）D是碳酸钙，一般主要用于建筑材料。
【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12．（2021·红桥模拟）现有一固体混合物A，已知可能含有CuCl2、NH4Cl、（NH4）2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2、KNO3物质中的两种或者多种按图进行试验，出现的现象如图所示，（过程中所发生的的发应均恰好完全反应），请回答下列问题：
（1）混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有 （填化学式）。
（2）气体F的化学式为 。
（3）请写出反应④的化学反应方程式 。
（4）为进一步确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀H的质量为2.3g。通过计算，确定该混合物中还含有的物质为 。
【答案】（1）CuCl2
（2）CO2
（3）
（4）KNO3
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）混合物A加水过滤后得无色溶液，而氯化铜溶液为蓝色，说明A中一定不含氯化铜；
（2）沉淀C加入盐酸全部溶解，且产生气体F，说明C中沉淀为碳酸钙沉淀，不含硫酸钡沉淀，产生气体F为二氧化碳；
（3）反应 ④ 加硫酸产生白色沉淀，说明含有钡离子，即A中含有硝酸钡， 反应④ 为硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，反应方程式为；
（4）由上述现象可知，A中一定有碳酸钙、氯化铵和硝酸钡，一定不含硫酸铵和氯化铜，由3.4克D可知氯化铵的质量为3.4g×÷=10.7g，产生4.4克F，则碳酸钙的质量为4.4g×÷=10g， 白色沉淀H的质量为2.3g ，则硝酸钡的质量为2.33g×÷=2.61g，样品质量为30克，由碳酸钙、硝酸钡和氯化铵的质量可证明混合物中还有硝酸钾；
【分析】（1）根据氯化铜溶液呈蓝色分析；
（2）根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳分析；
（3）根据硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸分析；
（4）根据质量守恒定律及元素质量为物质质量×元素质量分数确定物质的成分分析。
13．（2021·天桥模拟）有一固体物质A，已知其中可能含有NH4Cl、CuO或CuCl2三种物质中的一种或多种。另有一固体物质B，其中可能含有Fe2O3和CaCO3或两者之一。为了探究A、B固体的成分，某研究小组对两种固体进行了实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和图示提供的信息进行分析推理，填写以下空白：
（1）气体C的水溶液pH 7（选填“>”“=”“<”之一），气体G化学式为 ，沉淀M的化学式为 。
（2）请写出实验②中发生的一个化学方程式 。
（3）步骤④向沉淀D中加入足量稀盐酸后，出现的现象N为 。
（4）溶液H中一定存在的阳离子是 （填离子符号）。
（5）固体混合物A中，还不能确定的物质是 （填化学式）。固体混合物B的成分为 （填化学式），请说明理由 。
【答案】（1）>；CO2；Fe(OH)3
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）固体溶解，溶液变为蓝色
（4）Ca2+、Na+
（5）CuO；Fe2O3和CaCO3；由反应⑥澄清石灰水变浑浊可知含有碳酸钙，由反应⑤产生红褐色沉淀可知含有Fe2O3
【知识点】盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）气体C的水溶液是氨水，其pH>7，气体G是二氧化碳，其化学式为CO2，沉淀M是氢氧化铁，其化学式为Fe(OH)3。
（2）实验②中发生的一个化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）沉淀D是氢氧化铜，步骤④向沉淀D中加入足量稀盐酸后，出现的现象N为固体溶解，溶液变为蓝色。
（4）溶液E中含有氯化钠，溶液F含有氯化钙、氯化铁，所以溶液H中一定存在的阳离子是Ca2+、Na+。
（5）固体混合物A中，还不能确定的物质是CuO。固体混合物B的成分为Fe2O3和CaCO3，由反应⑥澄清石灰水变浑浊可知含有碳酸钙，由反应⑤产生红褐色沉淀可知含有Fe2O3。
【分析】（1）根据氨水呈碱性、红褐色沉淀为氢氧化铁分析；
（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（3）根据氢氧化铜与盐酸反应沉淀溶解溶液变成蓝色分析；
（4）根据溶液H中溶质为氯化钠和氯化钙分析；
（5）根据固体混合物A中，还不能确定的物质是CuO及固体中含有氧化铁和碳酸钙分析。
五、计算题
14．（2021·红桥模拟）某粗盐样品中除NaCl外还含有少量杂质MgCl2。为了测定该粗盐样品中NaCl的质量进行了如下实验：取样品60.0g完全溶于水配成200g溶液，并向其中逐渐滴加80g的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成5.8g沉淀。请计算：
（1）该粗盐样品中氯化钠的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。
【答案】（1）解：设氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
2NaOH+ MgCl2= Mg(OH)2↓+ 2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
95：58=x：5.8g x=9.5g
117:58=y：5.8g y=11.7g
样品中氯化钠的质量为：
（2）所得液中氯化钠的质量为：
所得液的质量为：
所得溶液中溶质质量分数为：
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据生成氢氧化镁的质量利用方程式中物质间质量关系计算样品中氯化镁的质量，再利用混合物质量计算氯化钠质量分析；
（2）根据反应后溶液为氯化钠溶液，溶质质量为氯化镁生成氯化钠和原样品中氯化钠之和，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算氯化钠溶液溶质质量分数分析。
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