人教版（五四制）八年级全一册化学 第三单元 课题3 元素（课件）（25张PPT）

(共25张PPT)
课题2 元素
一 元素
元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
物质的种类 3000多万种
元素的种类 100余种
地壳中各种元素的质量分数
氧＞ 硅＞ 铝＞ 铁
生物细胞中含量居前四位的元素
元素 氧 碳 氢 氮
质量分数% 65 18 10 3
地壳中含量居前四位的元素
元素 氧 硅 铝 铁
质量分数% 48.60 26.30 7.73 4.75
劳伦斯伯克利国家实验室2002年公开承认1999年发现的118和116号元素的实验数据是捏造的。 “对一个实验室来讲，没有比科学诚实更重要的东西了”
分类：
金属元素-------Na、Mg、Fe（Hg）（金）
非金属元素------C、N、O、Cl（石、气）
稀有气体元素----He、Ne、Ar（气）
（1）分子、原子、元素的区别
分子 原子 元素
真实的粒子 真实的粒子 宏观称谓
有个数
有种类 有个数
有种类 无个数
有种类
分子由原子构成 由质子、中子、电子构成 是一类原子的总称
H2O H O 氢元素
氧元素
纯净物
元素
宏观组成
（个）分子
原子（个）
相同质子数
微观构成
微观构成
微观构成
（2）分子、原子、元素、宏观、微观
由分子构成的物质的说法
1. 物质是由分子构成的
2. 物质是由元素组成的
3. 分子是由原子构成的
4. 一个分子是由若干原子构成的
下列说法是否正确
1 水是由氢原子和氧原子构成的
2 水是由2个氢元素和1个氧元素组成的
3 水分子是由氢元素和氧元素组成的
4 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
历史上，道尔顿曾用图形加字母
的方式作为元素符号
二 元素符号
1 元素符号的发展
2 元素符号的意义
（1）表示一种元素
（2）表示该元素的一个原子
H 氢元素 一个氢原子
Fe 铁元素 一个铁原子 （此外还可表示铁）
在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干原子，不再表示某元素。如3H只表示三个氢原子
3 元素符号的书写
钙CA 氯CL 氦He 镁mg
（1）由一个字母表示的元素符号要大写如H O N
（2）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写如He Fe Zn
记住并会正确书写下列元素符号：
氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖
H He C N O F Ne
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯
Na Mg Al Si P S Cl
氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌
Ar K Ca Mn Fe Cu Zn
银 钡 汞 金
Ag Ba Hg Au
三 元素周期表
1869年2月，俄国化学家门捷列夫
发现了他的第一张元素周期表，表
中除收入了当时已知的63种元素外，
还给尚未发现的元素留下了27个空
位，并大胆地预言了11种未知的新
元素和它们在元素周期表的位置，
同时根据它们的性质取了名字，如
类铝、类硼、类硅等，后来都得到
了验证。
仔细观察元素周期表，你能发现什么规律？
1 有7个横行，18个纵列
2 每个横行叫一个周期，每个纵列叫一个族（8、9、10共成一个族）
3 元素原子的核电荷数为原子序数
4 金属元素和非金属元素分区
考察元素周期表，讨论下列问题
1每周期开头的是什么类型的元素
每周期靠近尾部的是什么类型的元素
3 每一周期都以什么类型的元素结尾
4 以上事实说明元素之间存在着什么规律上的联系
5 元素之间的联系与元素周期表有什么关系
元素周期表的意义：
学习和研究化学的重要工具
（1）为寻找新元素提供了理论依据
（2）由于元素周期表中位置越接近的元素化学性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、催化剂、农药）
一种元素与另一种元素最本质的区别在于( )
（1）质子数
（2）中子数
（3）电子数
（4）相对原子质量
练习：
双氧水是隐形眼镜洗液的主要成分，在实验室里可用于制氧气，过氧化氢是由 和 组成的，在每个过氧化氢分子中有2个 和1个 。由于过氧化氢和水在组成上虽然 种类相同，但是 构成不同，所以二者性质上有很大的区别。
大气中的臭氧层可吸收太阳的紫外线，对地球起保护作用。有关臭氧（O3）的说法不正确的是（ ）
1 臭氧是一种单质
2 每个臭氧分子由三个氧原子构成
3 臭氧中含有氧气
4 臭氧和氧气组成的气体是混合物
实验室测得某物质只含有一种元素，则该物质（ ）
（1）一定是单质
（2）一定是纯净物
（3）一定是混合物
（4）一定不是化合物
请从生活中常见的物质里如药品、食品、饮品寻找到有关元素含量的说明
纯牛奶
配料：鲜牛奶
保质期：8个月
净含量： 250 mL／盒
营养成份：（每100 mL）
钙≥0.12 g
脂肪≥3.3 g
蛋白质≥2.9 g