人教版（五四制）八年级全一册化学 第三单元 课题2 原子的构成第二课时 原子核外电子的排布课件(共23张PPT)

(共23张PPT)
第二课时 原子核外电子的排布
知识回顾
2.原子的结构？
1.什么叫原子？
你们知道吗 构成原子的原子核与原子大小相比又是一种怎样的情况呢？
体育场
核外电子是怎样运动的？
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构
（1个电子）
行星绕太阳运功
一
第一层
第二层
第三层
钠原子的结构
（11个电子）
一.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
1 2 3 4 5 6 7
能量低的在离核近的区域运动，
能量高的在离核远的区域运动。
核外电子分层排布规律
近 远
低 高
核外电子分层排布示意图
电子层：
离 核：
能 量：
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个）
（最外层）
钠原子的结构
（11个电子）
+11
2. 原子结构示意图：
电子层
原子核
质子数
各电子层上的电子数
圆圈表示
圈内数字表示
弧线表示
原子核带正电
“+”表示
最外层电子数
数字1也可以表示
2 8 1
弧线上的数字表示
第一层
第二层
第三层（最外层）
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
1-18号元素的原子结构示意图
核外电子的排布规律：
⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
(2)最外层不超过 个电子
⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。
2
8
8
一
二
三
二
1. 下列原子结构示意图书写正确的是（ ）
A B C D
+3
3
2
6
4
2
+14
7
5
2
+10
8
C
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
1-18号元素的原子结构示意图
从横行,纵行上看规律：
1.每一横行,各原子的电子层数相同,最外层电子数不同
2.每一纵行,各原子的最外层电子数相同,电子层数不同
3.第2行、第3行的原子都是从金属原子→非金属原子→稀有气体原子
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
1-18号元素的原子结构示意图
规律：金属原子,非金属原子,稀有气体原子的最外层电子数有什么特点
金属原子:
最外层电子数一般﹤4
非金属原子:
最外层电子数一般≧4
稀有气体原子:
最外层电子数=8(He=2)
易失电子
易得电子
稳定结构
原子的最外层
电子数决定了
元素的化学性质
+17 2 8 7
钠原子Na
氯原子Cl
+11 2 8 1
钠离子Na+
氯离子Cl-
+17 2 8 8
+11 2 8
Na+
Cl-
NaCl
氯化钠的形成
Na
Na＋
Cl
Cl-
Na
Cl
原子
失去电子
形成
得到电子
形成
阳离子
阴离子
阳离子：
阴离子
Na+
Cl-
⑴写法
3离子:带电荷的原子叫离子
Mg2+
Al3+
O2-
S2-
注意:在原子符号右上角表明离子所带的电荷数，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷，“1”省略不写。
质子数＞电子数
质子数＜电子数
⑵.离子符号表示的意义：
2Mg2+ ：
表示两个镁离子
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
表示2个镁离子
例： Mg2+：
表示镁离子或带两个正电荷的镁离子
Cl-
一个氯离子
带一个单位负电荷的氯离子
Mg2+
2 8
+12
S2-
2 8
+16
8
2
2
+12
8
Mg
2
+16
8 6
S
⑶离子结构示意图：
1、如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是 ( )
A.它的核内有12个质子
B.它属于非金属元素
C它有3个电子层
D.它的最外层有2个电子
2、右图为硫原子的结构示意图。
(1)硫原子核内质子数为 ；
(2)硫离子的符号为 ；
(3)硫原子属于 (填“金属原子”或“非金属原子”)
16
S2-
金属原子
3. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的
核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上
有 个电子，最外电子层上有 个电子。
13
3
8
3
4.原子与相应的离子有什么相同点和不同点
相同点:
不同点:
质量 质子数 中子数
电性 化学性质
原子的核外电子的排布规律
会画出1---18号原子结构示意图
原子结构中各个数据的含义
离子的定义,写法,意义,离子
结构示意图
今天你学到了什么 掌握了吗