福建省晋江市季延中学2011－2012学年高二下学期期末考试化学试题

福建省晋江市季延中学2011－2012学年高二下学期期末考试
化学试题
（分值：100分 时间：100分钟）
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Ni-59 Cu-64
一、选择题（共23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质的分类结果全部正确的是
A．NO2—酸性氧化物 Na2O2—碱性氧化物　Al2O3—两性氧化物
B．汽油 —混合物　胆矾—纯净物　C60—单质
C．纯碱—碱　硫化氢—酸　小苏打—酸式盐
D．液氯—非电解质　硫酸钡—强电解质　醋酸—弱电解质
2．以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是
A. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B. S→SO2→H2SO4→MgSO4
C. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.N2→NO→NO2→HNO3
3．下列化学（或离子）方程式不能说明所述事实的是
A．盐酸是强酸：2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑
B．氧化性H2O2>Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
C．NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+ NH4++H2O
D．CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，16g甲烷中含有4 NA个C—H键
D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
5．2011年中国汽车销量增长幅度很大，同时也带来了空气污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是
A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
B．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
催化剂
D．该转化总反应为: 2NO+O2十4CO 4CO2+N2
6．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是
A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1
7．下列各组离子一定能常量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．常温下在c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42- 、NO3-
D．常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
8. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜
9．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透。遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是
A．相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向NaHSO4稀溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：H++SO42－+Ba2++OH－ BaSO4↓+H2O
B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．CaCO3与醋酸反应：CaCO3 +2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O
11．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
12．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃,105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是-393.5 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，下列说法或方程式正确的是
A．在相同条件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g) ΔH= -110.5 kJ·mol-1
B. 1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ
C．在相同条件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g) ΔH= -172.5 kJ·mol-1
D. 若金刚石燃烧热小于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热
13．下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。
下列选项中正确的是
①MgI2中Mg2＋与I－间的作用力小于MgF2中Mg2＋与F－间的作用力
②Mg与F2的反应是放热反应
③MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0
④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
⑤MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600 kJ·mol－1
A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ④⑤ D. ①③④
14．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积变大、pH变小、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积不变、pH不变、呈中性
15．下列说法不正确的是
　　A. 配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存
　　B. 输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
　　C. pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同
　　D. 0.1mol/L 弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液粒子浓度关系有：
2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
16．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是
　 A．pH=12的氨水与pH=2的盐酸溶液等体积混合
　c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
　 B．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)
　 C．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合
c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)
　 D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
　 c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
17．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c(H＋) B. Ka(HF) C. c(F—)/c(H+) D. c(H+)/c(HF)
18． 已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B． 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4
溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
19．酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示，下列
说法不正确的是
A．该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内
通过电量越大，酒精含量越高
B．电极A 的反应：H2O + C2H5OH－4e- = CH3COOH + 4H+
C．电极B 是正极，且反应后该电极区pH 值减小
D．电池反应：O2 +C2H5OH = CH3COOH + H2O
20．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），
其流程为：
已知：（1）步骤①中存在平衡：2Cr O42—（黄色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O
（2）步骤③生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
（3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1 时
可视作该离子不存在。下列有关说法中，正确的是
A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大
B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）时，说明反应
2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 达到平衡状态
C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。
D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽
21．在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是
　A. T1大于T2
B.Y一定呈气态
　C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大
　D.当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态
22．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L
D. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
23．某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只改变体系压强；②只升高温度；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。
A B C
浓度1 0.05mol·L-1 amol·L-1 0.05mol·L-1
浓度2 0.078mol·L-1 0.078mol·L-1 0.122mol·L-1
浓度3 0.06mol·L-1 0.06mol·L-1 0.04mol·L-1
浓度4 0.07mol·L-1 0.07mol·L-1 0.098mol·L-1
请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是
A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应
B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因只是升高温度
C．[浓度1]中a=0.05mol·L-1
D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度2]
比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。
二、填空题（本题包括5个小题，共54分）
24． (11分)人体血液里Ca2+的浓度一般采用g/cm3来表示(即1 cm3血样中含有的Ca2+的质量)。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得弱酸草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断，其中不正确的两项操作有_____(填序号)；
(2)其中确定50 mL溶液体积的仪器是__________________
(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将______(填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式___________________________________
(5)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为__________g/cm3。
25．（10分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据你所选反应，设计一
个原电池，其负极反应为 。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计
的原电池通过导线与电解池相连（右图），其中，
a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时化学反应方程式为 。
通过一段时间后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 。
26.（10分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：2NO+2CO==2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
c(NO)(mol/L) 1.00×10－3 4.50×10－4 2.50×10－4 1.50×10－4 1.00×10－4 1.00×10－4
c(CO)(mol/L) 3.60×10－3 3.05×10－3 2.85×10－3 2.75×10－3 2.70×10－3 2.70×10－3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的______ 0（填写“>”、“<”、“=”。
（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=_____________。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K= ____________
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是______
A. 选用更有效的催化剂 B. 升高反应体系的温度
C. 降低反应体系的温度 D. 缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。请在表格中填入剩余的实验条件数据。
实验编号 T/℃ NO初始浓度/mol·L-1 CO初始浓度/mol·L-1 催化剂的比表面积/ m2·g-1
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 124
Ⅲ 350 124
27．（10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）NH4Cl溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示）： 。
（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______________________。
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。)
（3）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
28．(13分)
氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构和乙烷相似，如右图。
（1）氨硼烷的晶体类型为 。
（2）氮和硼比较，电负性大的元素为____（填元素符号）。
（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型
分别为 和 。
（4）氨硼烷____（填“能”或“不能”）溶于水，其原因是____。
（5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷。为测定该六配位配合物的结构，取2．32 g配合物进行如下实验：
用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59 g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0．06 mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71 g。
①该配合物中镍离子的基态电子排布式为 。
②该配合物的结构简式为 。
季延中学2011—2012学年度第二学期期末考试答题卷
二、填空题（本题包括5个小题，共54分）
24． (11分)
(1) ______________ (2) __________________
(3) ___________
(4) _______________________________________________________
(5) _______________
25．（10分）
（1） 。（2） 。
（3）① _____ ____________________ _______________ 。
② ____________________
26.（10分）
（1）_____________________ （2）_______________________
（3）______________________ （4）_____________________
（5）
实验编号 T/℃ NO初始浓度/mol·L-1 CO初始浓度/mol·L-1 催化剂的比表面积/ m2·g-1
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 124
Ⅲ 350 124
27．（10分）
（1） ， _________________________
（2）__________， ____________________________________________________________
（3）_____________； _____________________________
28．(13分)
（1）
（2） ____
（3） 和
（4）_ ___， ____
（5）
①
②
高二化学答案
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B A A C D D B C D A B D
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 A B C A D D C D B C B
24、（11分）(1) ②⑤（2分） (2) 50 mL容量瓶（2分） (3)偏小 （2分）
(4) 2MnO4-+5H2C2O4+6H+ == 2 Mn2++10CO2↑+8H2O （3分） (5)1.2×10-3（2分）
25．(10分)（1）C（2分）
（2）H2+2OH－ - 2e－===2H2O（2分）
（3）①2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4（2分） 0.2mol（2分）
②Cu -2e－===Cu2+（2分）
26. (10分)（1）< （2分） （2）1.875×10-4mol/(L·s) （2分） （3）5000 （2分）
（4）C、D（2分）
（5）①II: 280、1.20×10-3、5.80×10-3 Ⅲ： 1.2×10-3 、5.80×10-3（2分）
27．（10分）（1）酸 （1分）
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （2分）
（2）Cu(OH)2（2分）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+（2分）
（3） 中（1分） Kb=10-9/( (a-0.01) （2分）
28．[13分]答案：(1)分子晶体 （2分）
（2） N （2分）
（3）sp3（1分）、sp3（1分）
(4) 能 （1分）氨硼烷能与水分子间形成氢键（2分）
（5）1S22S22P63S23P63d8 （2分） [Ni(NH3 ) 6]Cl2 （2分）
通电