吉林省长春第20高级中学2021-2022学年高一上学期第一次质量检测（10月）化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省长春第20高级中学2021-2022学年高一上学期第一次质量检测（10月）化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 178.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-10 20:52:08 | ||
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文档简介
长春第20中高一化学第一次质量测试试卷
可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 H-1 Mg-24 C-12 N-14
一、单选题（每题2分，共60分）
1．对于下列化学用语，有关说法不正确的是（ ）
①CO2 ②Fe3+ ③KMnO4 ④ ⑤
A．①表示的是两种元素组成的化合物
B．②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷
C．③中锰元素的化合价为+7价
D．④⑤表示的是同一种元素
2．下列属于碱的是（ ）
A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
3．下列属于电解质的是（ ）
A．氯化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．铁
4．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．葡萄糖溶液 B．淀粉溶液 C．盐酸 D．油水
5．下列说法中正确的是 （ ）
A．1 mol SO2的质量为64 g·mol-1 B．Mg2+的摩尔质量是24 g
C．CO的摩尔质量是28 g·mol-1 D．氮的摩尔质量是28 g·mol-1
6．下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水
B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．胶体粒子的直径小于1 nm
D．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离
7．下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是（ ）
A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质
C．电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
8．下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O”表示的是（ ）
A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．H2SO4溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
9．下列不属于离子反应的是（ ）
A．氢气在氧气中燃烧 B．盐酸和氢氧化钠溶液反应
C．铁和硫酸铜溶液反应 D．大理石和稀盐酸反应
10．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．NaHCO3=Na++HCO3－ B．KClO3＝K+＋Cl－＋3O2－
C．Ca(NO3)2＝Ca2+＋2(NO3)2－ D．熔融状态下：NaHSO4=Na++H++SO42－
11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO、CO
C．Cu2+、K+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、CO、NO
12．下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3 →Fe D．Br-→ Br2
13．苹果汁是人们喜爱的饮料，现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。若榨汁时加人维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（ ）
A．还原性 B．碱性 C．氧化性 D．酸性
14．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是（ ）
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
15．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是（ ）
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应中电子转移的数目为4e－
D．氧气是还原产物
16．下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
17．下列分类标准不正确的是（ ）
A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)
B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数)
D．化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)
18．下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
19．铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为（ ）
A．化合反应 B．吸热反应 C．氧化还原反应 D．分解反应
20．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是（ ）
A．I2发生还原反应
B．氧化剂为I2
C．还原剂为KClO3
D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3
21．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应一定先于还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
22．按照物质分类，HNO3应属于（ ）
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
23．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应
24．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是（ ）
A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
25．氯气是一种重要的化工原料，下列关于氯气性质的描述不正确的是（ ）
A．黄绿色有毒 B．能漂白干燥的有色纸条
C．不可用排水取气法收集氯气 D．密度比空气大
26．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（ ）
A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3
27．在标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是（ ）
A．22.4L B．8.96L C．4.48L D．11.2L
28．下列有关NA(阿伏加德罗常数)说法错误的是（ ）
A．0.012 Kg 12C含有的12C是NA个
B．NA个水分子的质量是18 g/mol
C．1 mol O2中含有的氧分子数为NA个
D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol
29．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是（ ）
A．Cl2有毒但可用于自来水消毒 B．能与NaOH溶液反应生成两种正盐
C．能与Fe反应生成FeCl2 D．一定条件下与H2反应产生苍白色火焰
30．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量是（ ）
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
二、填空题（每题2分，共40分）
31．现有10种物质：①空气；②金刚石；③生石灰；④无水酒精；⑤稀硫酸；⑥干冰；⑦铜；⑧高锰酸钾；⑨水；⑩碳酸钠。用物质的序号填空：
(1)属于混合物的有___________。
(2)属于单质的有___________，属于盐类的有___________。
(3)属于氧化物的有___________，属于溶液的有___________。
(4)属于有机物的是___________。
32．金属钠与水反应可观察到如下现象，请解释原因
①钠浮在水面上：____________________
②钠四处游动：____________________
③钠熔成闪亮的小球：____________________
④滴入酚酞变红：____________________
33．按要求写出下列反应的化学方程式
（1）过氧化钠和水反应：_____________；
（2）钠在常温下被空气氧化：_______________；
（3）过氧化钠与CO2反应：_________________；
（4）氯气通入石灰乳制漂白粉：_________________；
（5）氯气和水反应：________________。
34．实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题
(1)气体发生装置中进行的反应化学方程式是_____________________________________。
(2)在装置中：①饱和食盐水的作用是_____________________________________，②浓硫酸的作用是_____________________________________。
(3)检验某溶液中是否含有Cl-方法是__________________________________________。
(4)写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式_____________________________________。
题号 答案
1 D
2 C
3 A
4 B
5 C
6 A
7 C
8 C
9 A
10 A
11 C
12 D
13 A
14 B
15 B
16 A
17 B
18 C
19 C
20 D
21 D
22 B
23 A
24 D
25 B
26 C
27 B
28 B
29 C
30 D
31．①⑤ ②⑦ ⑧⑩ ③⑥⑨ ⑤ ④
32．钠的密度小于水的密度 反应产生气体且比空气轻 钠的熔点低 反应生成物质的溶液呈碱性
33．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 4Na+O2=2Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
34．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度 吸收水蒸气干燥氯气 淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O
可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 H-1 Mg-24 C-12 N-14
一、单选题（每题2分，共60分）
1．对于下列化学用语，有关说法不正确的是（ ）
①CO2 ②Fe3+ ③KMnO4 ④ ⑤
A．①表示的是两种元素组成的化合物
B．②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷
C．③中锰元素的化合价为+7价
D．④⑤表示的是同一种元素
2．下列属于碱的是（ ）
A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
3．下列属于电解质的是（ ）
A．氯化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．铁
4．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．葡萄糖溶液 B．淀粉溶液 C．盐酸 D．油水
5．下列说法中正确的是 （ ）
A．1 mol SO2的质量为64 g·mol-1 B．Mg2+的摩尔质量是24 g
C．CO的摩尔质量是28 g·mol-1 D．氮的摩尔质量是28 g·mol-1
6．下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水
B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．胶体粒子的直径小于1 nm
D．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离
7．下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是（ ）
A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质
C．电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
8．下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O”表示的是（ ）
A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．H2SO4溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
9．下列不属于离子反应的是（ ）
A．氢气在氧气中燃烧 B．盐酸和氢氧化钠溶液反应
C．铁和硫酸铜溶液反应 D．大理石和稀盐酸反应
10．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．NaHCO3=Na++HCO3－ B．KClO3＝K+＋Cl－＋3O2－
C．Ca(NO3)2＝Ca2+＋2(NO3)2－ D．熔融状态下：NaHSO4=Na++H++SO42－
11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO、CO
C．Cu2+、K+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、CO、NO
12．下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3 →Fe D．Br-→ Br2
13．苹果汁是人们喜爱的饮料，现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。若榨汁时加人维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（ ）
A．还原性 B．碱性 C．氧化性 D．酸性
14．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是（ ）
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
15．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是（ ）
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应中电子转移的数目为4e－
D．氧气是还原产物
16．下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
17．下列分类标准不正确的是（ ）
A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)
B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数)
D．化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)
18．下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
19．铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为（ ）
A．化合反应 B．吸热反应 C．氧化还原反应 D．分解反应
20．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是（ ）
A．I2发生还原反应
B．氧化剂为I2
C．还原剂为KClO3
D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3
21．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应一定先于还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
22．按照物质分类，HNO3应属于（ ）
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
23．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应
24．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是（ ）
A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
25．氯气是一种重要的化工原料，下列关于氯气性质的描述不正确的是（ ）
A．黄绿色有毒 B．能漂白干燥的有色纸条
C．不可用排水取气法收集氯气 D．密度比空气大
26．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（ ）
A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3
27．在标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是（ ）
A．22.4L B．8.96L C．4.48L D．11.2L
28．下列有关NA(阿伏加德罗常数)说法错误的是（ ）
A．0.012 Kg 12C含有的12C是NA个
B．NA个水分子的质量是18 g/mol
C．1 mol O2中含有的氧分子数为NA个
D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol
29．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是（ ）
A．Cl2有毒但可用于自来水消毒 B．能与NaOH溶液反应生成两种正盐
C．能与Fe反应生成FeCl2 D．一定条件下与H2反应产生苍白色火焰
30．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量是（ ）
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
二、填空题（每题2分，共40分）
31．现有10种物质：①空气；②金刚石；③生石灰；④无水酒精；⑤稀硫酸；⑥干冰；⑦铜；⑧高锰酸钾；⑨水；⑩碳酸钠。用物质的序号填空：
(1)属于混合物的有___________。
(2)属于单质的有___________，属于盐类的有___________。
(3)属于氧化物的有___________，属于溶液的有___________。
(4)属于有机物的是___________。
32．金属钠与水反应可观察到如下现象，请解释原因
①钠浮在水面上：____________________
②钠四处游动：____________________
③钠熔成闪亮的小球：____________________
④滴入酚酞变红：____________________
33．按要求写出下列反应的化学方程式
（1）过氧化钠和水反应：_____________；
（2）钠在常温下被空气氧化：_______________；
（3）过氧化钠与CO2反应：_________________；
（4）氯气通入石灰乳制漂白粉：_________________；
（5）氯气和水反应：________________。
34．实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题
(1)气体发生装置中进行的反应化学方程式是_____________________________________。
(2)在装置中：①饱和食盐水的作用是_____________________________________，②浓硫酸的作用是_____________________________________。
(3)检验某溶液中是否含有Cl-方法是__________________________________________。
(4)写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式_____________________________________。
题号 答案
1 D
2 C
3 A
4 B
5 C
6 A
7 C
8 C
9 A
10 A
11 C
12 D
13 A
14 B
15 B
16 A
17 B
18 C
19 C
20 D
21 D
22 B
23 A
24 D
25 B
26 C
27 B
28 B
29 C
30 D
31．①⑤ ②⑦ ⑧⑩ ③⑥⑨ ⑤ ④
32．钠的密度小于水的密度 反应产生气体且比空气轻 钠的熔点低 反应生成物质的溶液呈碱性
33．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 4Na+O2=2Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
34．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度 吸收水蒸气干燥氯气 淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O
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