2013届高三化学一轮复习3.4《铁及其化合物》教案（鲁科版）

铁及其化合物高三化学第一轮复习教案
考点突破
1、铁的化合物的相互转化关系
2、铁的氧化物和氢氧化物
3、Fe2+、Fe3+的鉴别
铁的原子结构与性质：
一、铁单质的性质
请写出上述关系的有关反应方程式。
铁及其化合物知识网络
铁三角的应用
练习1：下列各物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的（ ）
A、FeS B、Fe3O4 C、Cu2S D、FeCl2
练习2：在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合液中投入铁粉, 经反应未见气体放出，析出3.2g铜，溶解的铁粉质量（ ）
A. 5.6g B. 2.8g C. 14g D. 8.4g
二、铁化合物的性质
铁的氧化物的性质比较
［例二］ 下列离子方程式书写正确的是（ D）
A、FeO与稀HNO3反应：FeO + 2H+= Fe2++ H2O
B、Fe与FeCl3反应：Fe + Fe3+= 2Fe2+
C、Fe(OH)3与HI酸反应 Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
D、FeCl3与足量H2S溶液反应
2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S ↓+2H+
［例三］ 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）的气体，向所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为：C
A、11.2g B、5.6g
C、2.8g D、无法确定
练习3: 某物质A的溶液有如下性质：
上述实验现象分析得出（用化学式表示）
（1）A是 ，B是 ，C是 ；
（2）加入盐酸变红的原因是3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO+2H2O。
练习4: 在FeCl3溶液中加少量Na2S溶液，溶液变浑浊，这时反应的离子方程式是2Fe3++S2-=2Fe2++S，如果再继续加入Na2S溶液时，则出现黑色沉淀，此时反应的离子方程式是Fe2++S2-=FeS。
三、Fe2+、Fe3+的鉴别
讨论1: 用尽可能多的方法区别存在铁离子和亚铁离子的两种溶液？
区别方法小结：1、直接观察颜色；2、利用显色反应；3、利用沉淀反应；4、利用Fe2＋的还原性；5、利用Fe3＋的氧化性
讨论2：怎样用实验方法来制取氢氧化铁和氢氧化亚铁？
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入铁粉。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热煮沸的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是防止生成的Fe(OH)2沉淀接触空气。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
讨论3：如何保存氯化铁和氯化亚铁溶液？为什么？原理是什么？写出有关化学方程式。
讨论4：如何除去铁离子中的亚铁离子？如何除去亚铁离子中的铁离子？
钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀
背景知识：全球每年由于腐蚀而直接消
耗的金属材料，约占金属年产量的10％.
其中Fe是如何变成铁锈的？
吸氧腐蚀： （-）Fe-2e=Fe2+ （+）2H2O+O2+4e=4OH-
Fe2+ +2 OH- =4Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)3 ~ Fe2O3 nH2O（铁红）
析氢腐蚀： （-）Fe-2e=Fe2+ （+）2H++2e=H2