第一节 物质的分类
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第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
男人
女人
老年人
中年人
青年人
儿童
性别
国籍
年龄群
中国人
美国人
法国人
荷兰人
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
金属
非金属
酸
碱
盐
氧化物
树状分类法：
根据物质组成是否单一
根据组成元素是否单一
混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐、溶液等
组成的差异
性质的差异
下列的物质：O2 、 H2O、 空气、Fe、 Al(OH)3 、干冰、K2SO4 、Na2SO4 、Ca(OH)2、 Na2CO3 、 H2SO4、 K2CO3 、 HCl、 CuSO4溶液、HNO3 、NaOH 、 H2S、H2CO3、MgO中，属于
Fe
O2
空气 CuSO4溶液
H2O 干冰 MgO
H2SO4 HCl HNO3 H2S H2CO3
K2SO4 Na2SO4 Na2CO3 K2CO3
Ca(OH)2 NaOH Al(OH)3
混合物：
金属单质：
非金属单质：
氧化物：
酸：
碱：
盐：
请大家对下列盐从阴阳离子的角度进行
分类：Na2SO4、K2CO3、Na2CO3、K2SO4。
从阳离子的角度：钠盐、钾盐
从阴离子的角度：硫酸盐、碳酸盐
Na2CO3
Na2SO4
钠盐
碳酸盐
硫酸盐
交叉分类法：对同一事物，根据分类
标准不同，把事物分为不同的类别
按物质所属类别连线
Na2SO4 钠 盐
KNO3 钾 盐
Na2CO3 硝酸盐
K2SO4 碳酸盐
K2CO3 硫酸盐
请大家思考、交流：我们可以从哪些不同的角度对下列酸进行分类：HCl、 H2SO4、H2S、H2CO3、HNO3
无氧酸
含氧酸
一元酸
二元酸
强酸
弱酸
HCl
H2SO4
HNO3
H2S
H2CO3
强 酸
弱 酸
无氧酸
含氧酸
一元酸
二元酸
按物质所属类别连线
树状分类法
交叉分类法
请大家对下列反应方程式进行分类：
①CaCO3 = CaO + CO2 ↑
高温
②3Fe + 2O2 = Fe3O4
点燃
③Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
④2HCl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + H2O
⑤2H2O2 ＝ 2H2O + O2 ↑
MnO2
⑥NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
化合反应：
分解反应：
置换反应：
复分解反应：
①
②
③
④
⑤
⑥
常见反应类型
反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
A + B = AB
AB = A + B
A + BC = AC + B
AB + CD = AD + CB
1.铁在氧气中燃烧
2.铁跟稀盐酸反应
3.碳酸钙在高温的条件下煅烧
4.稀盐酸与氢氧化钙的反应
请写出下列有关反应的化学反应方程式
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
2HCl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + H2O
3Fe + 2O2 = Fe3O4
点燃
CaCO3 = CaO + CO2 ↑
高温
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
二、分散系及其分类
1、分散系：一种物质（或几种物质） 以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散成微粒的物质—分散质
微粒分布在其中的物质—分散剂
思考与交流：请试着举出几种分散系的实例，并讨论交流。说明属于哪一类型的分散系？
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶、酒精水溶液
固
液
糖水、油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分：
按照分散质粒子的大小来分：
分散系
溶液
（小于1nm）
胶体
（介于1-100nm之间）
浊液
（大于100nm）
均一、透明
不均一、不透明
均一、个别透明
稳定
不稳定
在一定条件下稳定
（介稳性）
2、胶体
1)定义：
分散质微粒的直径大小在1nm 100nm
之间的分散系叫胶体。
如：豆浆、牛奶、淀粉溶胶、蛋清溶胶、墨水、
Fe(OH)3 胶体 等。
如：把淀粉颗粒分散到水中
常见的胶体有：淀粉胶体、墨汁、豆浆、碳素墨水等
（1）物理分散法
将悬浊液或乳浊液中的
分散质分散
2)胶体的制备
豆浆
（2）化学结合法
——溶质分子聚合成胶粒
①水解法
②复分解法
此法注意的问题：
Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。
Ⅱ不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。
FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
红褐色
AgNO3 + KI = AgI（胶体）+ KNO3
浅黄色
此法注意的问题：
①浓度控制，浓度过大会生成沉淀。
②逐滴滴加，同时要不断振荡。
光束通过溶液和胶体时的现象
a)能发生丁达尔效应（区别于溶液的一种
物理方法）
b)能透过滤纸（区分悬浊液）
不能透过半透膜（区分溶液）
c)具有介稳性（同种胶粒带同性电荷，相互排斥，不易聚沉；粒子的布朗运动）
d)改变条件（加入带相反电荷的粒子的物质、加热），会发生凝聚
生活中的丁达尔现象
生活中的丁达尔现象
生活中的丁达尔现象
4)胶体的分类
根据分散质微粒的构成分
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、
AgI胶体
分子胶体：淀粉溶液、
蛋白质溶液
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
气溶胶：烟、云、雾
根据分散剂状态分
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
男人
女人
老年人
中年人
青年人
儿童
性别
国籍
年龄群
中国人
美国人
法国人
荷兰人
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
金属
非金属
酸
碱
盐
氧化物
树状分类法：
根据物质组成是否单一
根据组成元素是否单一
混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐、溶液等
组成的差异
性质的差异
下列的物质：O2 、 H2O、 空气、Fe、 Al(OH)3 、干冰、K2SO4 、Na2SO4 、Ca(OH)2、 Na2CO3 、 H2SO4、 K2CO3 、 HCl、 CuSO4溶液、HNO3 、NaOH 、 H2S、H2CO3、MgO中，属于
Fe
O2
空气 CuSO4溶液
H2O 干冰 MgO
H2SO4 HCl HNO3 H2S H2CO3
K2SO4 Na2SO4 Na2CO3 K2CO3
Ca(OH)2 NaOH Al(OH)3
混合物：
金属单质：
非金属单质：
氧化物：
酸：
碱：
盐：
请大家对下列盐从阴阳离子的角度进行
分类：Na2SO4、K2CO3、Na2CO3、K2SO4。
从阳离子的角度：钠盐、钾盐
从阴离子的角度：硫酸盐、碳酸盐
Na2CO3
Na2SO4
钠盐
碳酸盐
硫酸盐
交叉分类法：对同一事物，根据分类
标准不同，把事物分为不同的类别
按物质所属类别连线
Na2SO4 钠 盐
KNO3 钾 盐
Na2CO3 硝酸盐
K2SO4 碳酸盐
K2CO3 硫酸盐
请大家思考、交流：我们可以从哪些不同的角度对下列酸进行分类：HCl、 H2SO4、H2S、H2CO3、HNO3
无氧酸
含氧酸
一元酸
二元酸
强酸
弱酸
HCl
H2SO4
HNO3
H2S
H2CO3
强 酸
弱 酸
无氧酸
含氧酸
一元酸
二元酸
按物质所属类别连线
树状分类法
交叉分类法
请大家对下列反应方程式进行分类：
①CaCO3 = CaO + CO2 ↑
高温
②3Fe + 2O2 = Fe3O4
点燃
③Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
④2HCl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + H2O
⑤2H2O2 ＝ 2H2O + O2 ↑
MnO2
⑥NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
化合反应：
分解反应：
置换反应：
复分解反应：
①
②
③
④
⑤
⑥
常见反应类型
反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
A + B = AB
AB = A + B
A + BC = AC + B
AB + CD = AD + CB
1.铁在氧气中燃烧
2.铁跟稀盐酸反应
3.碳酸钙在高温的条件下煅烧
4.稀盐酸与氢氧化钙的反应
请写出下列有关反应的化学反应方程式
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
2HCl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + H2O
3Fe + 2O2 = Fe3O4
点燃
CaCO3 = CaO + CO2 ↑
高温
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
二、分散系及其分类
1、分散系：一种物质（或几种物质） 以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散成微粒的物质—分散质
微粒分布在其中的物质—分散剂
思考与交流：请试着举出几种分散系的实例，并讨论交流。说明属于哪一类型的分散系？
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶、酒精水溶液
固
液
糖水、油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分：
按照分散质粒子的大小来分：
分散系
溶液
（小于1nm）
胶体
（介于1-100nm之间）
浊液
（大于100nm）
均一、透明
不均一、不透明
均一、个别透明
稳定
不稳定
在一定条件下稳定
（介稳性）
2、胶体
1)定义：
分散质微粒的直径大小在1nm 100nm
之间的分散系叫胶体。
如：豆浆、牛奶、淀粉溶胶、蛋清溶胶、墨水、
Fe(OH)3 胶体 等。
如：把淀粉颗粒分散到水中
常见的胶体有：淀粉胶体、墨汁、豆浆、碳素墨水等
（1）物理分散法
将悬浊液或乳浊液中的
分散质分散
2)胶体的制备
豆浆
（2）化学结合法
——溶质分子聚合成胶粒
①水解法
②复分解法
此法注意的问题：
Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。
Ⅱ不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。
FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
红褐色
AgNO3 + KI = AgI（胶体）+ KNO3
浅黄色
此法注意的问题：
①浓度控制，浓度过大会生成沉淀。
②逐滴滴加，同时要不断振荡。
光束通过溶液和胶体时的现象
a)能发生丁达尔效应（区别于溶液的一种
物理方法）
b)能透过滤纸（区分悬浊液）
不能透过半透膜（区分溶液）
c)具有介稳性（同种胶粒带同性电荷，相互排斥，不易聚沉；粒子的布朗运动）
d)改变条件（加入带相反电荷的粒子的物质、加热），会发生凝聚
生活中的丁达尔现象
生活中的丁达尔现象
生活中的丁达尔现象
4)胶体的分类
根据分散质微粒的构成分
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、
AgI胶体
分子胶体：淀粉溶液、
蛋白质溶液
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
气溶胶：烟、云、雾
根据分散剂状态分