西藏自治区山南三高2021-2022学年高一上学期期中备考化学试卷（A卷）（Word版含答案）

山南三高2021-2022学年上学期高一期中备考卷
化 学 (A)
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是
A．过滤豆浆 B．酿酒蒸馏
C．精油萃取 D．海水晒盐
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．小苏打能与碱反应，可用作抗酸药
B．钠具有导电性，可用于冶炼部分金属
C．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
D．Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
3．下列试验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是
A．将铁片加入新制氯水中，有无气泡产生(H+)
B．光照新制氯水有气泡产生(Cl2)
C．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色(H+、HClO)
D．向新制氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生(Cl-)
4．在图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
X Y Z
A 酸 含氧酸 纯净物
B 电解质 盐 化合物
C 胶体 物质 分散系
D 碱性氧化物 氧化物 化合物
A．A B．B C．C D．D
5．下列溶液混合后，不能发生离子反应的是
A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液和稀硫酸
C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液 D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液
6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5 36nm的磁流体。下列说法中正确的是
A．所得到的分散系属于胶体
B．用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”
C．该分散系不能透过滤纸
D．该分散系的分散质为Fe(OH)3
7．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。则下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．H2O2+2H++=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Iˉ+2H++H2O2=2H2O+I2
8．标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个CO2 ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系不正确的是
A．体积大小：④＞③＞①＞② B．原子数目：③＞①＞④＞②
C．密度大小：②＞④＞①＞③ D．质量大小：④＞③＞②＞①
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1 KNO3 溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、
B．含有大量OH-的溶液中：Na+、NO、CO、HCO
C．强酸性溶液中：Na+、K+、HCO、Cl-
D．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl﹣、
11．下列的离子方程式正确的是
A．小块钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag＋=Cu2＋+Ag
C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：H++Ba2+++OH－=BaSO4↓+H2O
D．氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
12．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是
A． B．
C． D．
13．下列溶液中的Cl-浓度与100mL 0.5 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是
A．50mL 1.5 mol·L-1的KCl溶液
B．50mL 0.5 mol·L-1的FeCl2溶液
C．100mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液
D．450mL 1.5 mol·L-1的KClO3溶液
14．下列关于物质分类的说法正确的是
①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物
②SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
15．下列溶液里离子检验的结论正确的是
A．加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定有
B．加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有
C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定含有Cl-
D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+
16．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是
A．该反应中的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶6
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题：本题有5小题，共52分。
17．(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为___，物质的量之比为___，摩尔质量之比为___，密度之比为____。
(2)0.5mol水中含有____________个水分子；9g水与______g硫酸所含的分子数相等。
(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是___，X的相对原子质量是___。
(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___，氧气的质量是___。
18．现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸氢钠固体 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氢化钠 ⑩胆矾(CuSO4·5H2O)晶体
(1)上述物质相应状态下可导电的是________。
(2)属于电解质的是___________。
(3)⑦溶于水后的电离方程式是_________。
(4)①和⑦混合溶于水的离子方程式是_________。
19．(1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有________(填序号)。
A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿
(2)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液970 mL，应选用的容量瓶的规格_______，需用托盘天平准确称量________g Na2CO3·10H2O晶体。
(3)某学生欲用10 mol/L浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为5 mol/L的稀盐酸。则所需要浓盐酸体积_____mL，溶液的配制过程中如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容________。
A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用量筒量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
F．将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签
(4)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高的是_____。
A．容量瓶中原有少量水 B．溶解所用烧杯未洗涤
C．颠倒摇匀后补加少量的水 D．定容时俯视观察刻度线
20．某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。
已知：①能和CO反应生成黑色的Pd；②
(1)装置①中仪器a的名称是_________。
(2)装置②的作用是_______，装置③的作用是__________。
(3)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到________时再点燃酒精灯；此操作的目的是_________。
(4)以上澄清石灰水换成Na2O2固体后，可能发生的反应________________。
(5)若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：
①生成的固体物质为Na2CO3
②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物
③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物
④生成的固体物质为Na2O和C的混合物
假如反应过程中有下列情况：
Ⅰ.观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置④中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式__________________。
21．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①写出该反应的离子方程式______。
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目______。
3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为______mol，被还原的硝酸为______mol，生成NO的体积为______L（标准状况）。
2021-2022学年上学期高一期中备考金卷答案
化 学 (A)
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】A
14．【答案】B
15．【答案】B
16．【答案】D
17．【答案】1∶1 1∶1 7∶16 7∶16 0.5NA 49 62g/mol 16 1∶4 3.2g
18．【答案】②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ NaHCO3=Na++HCO，HCO H++CO OH-+HCO=H2O+CO
19．【答案】AC 1000 mL容量瓶 143.0 250 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 D
20．【答案】长颈漏斗 除去二氧化碳中的氯化氢 干燥二氧化碳 装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊 便排尽装置中的空气，避免空气中O2、水蒸气干扰 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na+2CO2Na2CO3+CO
21．【答案】3Cu+8H++2NO═3Cu2++2NO↑+4H2O 0.8 mol 0.2 mol 4.48L（标准状况）