仁寿县两校2021-2022学年高一上学期期中联考
化学试卷答案简版
一、选择题（每题2分，共40分）
1-5：DADAC 6-10:ABABC 11-15:DCDAC 16-20:CCABB
填空题（共60分）
21.（除(5）小题每空一分，其他每空2分，共16分）
（1）①⑤⑥⑦⑩ ③④⑦⑧ ②⑨（多选错选不给分，少选得一分）
（2）NaHCO3 = Na++HCO3—
（3）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O
（4）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（合理即可）
（5）饱和FeCl3 （1分） 红褐（1分）
（写“FeCl3” 、“FeCl3 溶液”、“红褐色”不扣分）
22.（每空2分，共14分）
(1)0.5NA 11NA (2)1.0mol·L-1 0.3mol (3)NA= (4)1：1 29g/mol
23.（除（4）②③④小题2分，其他每空1分，共14分）
(1)蒸馏烧瓶 直形冷凝管 100mL容量瓶 分液漏斗 (2) cd (3)蒸馏烧瓶支管口 g f (4) ①量筒 500mL容量瓶 ② 13.6 （2分） ③ b （2分） ④ BCD（2分）
24.（每空2分，共14分）
(1)Na2CO3溶液 盐酸
(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2个反应方程式顺序可调换)
(3)静置，取上层清液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀则证明SO42-已除尽
(4). ②和③或③和④
（5）用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步
2021级半期化学试卷答案详解
一、选择题（每空2分，共40分）
1.D
【详解】A项、试管可以用于直接加热，故A错误；
B项、坩埚可以用于直接加热，故B错误；
C项、蒸发皿可以用于直接加热，故C错误；
D项、蒸馏烧瓶能进行加热，但必需垫上石棉网，故D正确；
故选D。
【点睛】可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
2.A
3.D
【详解】A. 氯化镁晶体属于电解质，但氯化镁晶体中离子不能自由移动，不能导电，故A不选；
B. 氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质，故B不选；
C. 液态氯化氢中氯化氢以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，故C不选；
D. 熔融氢氧化钾能电离出自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故D选；故选D。
4.A
5.C
【详解】A．①为固液分离，为过滤，装置正确，故A正确；
B．②为分液，装置有分液漏斗和烧杯，故B正确；
C．③为蒸发，应该用蒸发皿，故C错误；
D．④为液液分离，利用沸点差异采用蒸馏分离，故D正确；故选C。
6.A
【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A
7.B
8.A
9.B
A. 相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体的物质的量相等，它们所含的氧原子数目之比为1∶2，A错误；B. 同体积、同密度的N2和CO的质量相等，二者的相对分子质量相同，所以两种气体的物质的量相等，分子数一定相等，B正确；C. 配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液需要500mL容量瓶，用托盘天平称取NaOH固体的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g，C错误；D. 1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度是0.45mol/L，0.1L0.15mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是0.15mol/L×3＝0.45mol/L，氯离子的浓度相等，D错误，答案选B。
10.C
【详解】A.与均不能大量共存，A不符合题意；
B.有颜色，且在碱性条件下不能大量存在，B不符合题意；
C.溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，C符合题意；
D.碱性条件下不能大量存在，D不符合题意；答案选C。
11.D
【详解】A、稀硫酸与铜不反应，A错误；
B、稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和水：SO42－＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，B错误；
C、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸钙、水和CO2：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C错误；
D、氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，D正确；答案选D。
12.C
【详解】A.FeCl3溶液呈黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，从颜色上即可区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，A错误。
B. 胶体和溶液的本质区别是分散质直径大小，丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种现象，B错误。
C. 碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，颗粒大小变化了，发生了物理变化，但组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，C正确。
D. Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体本身不带电，D错误；答案选C。
13.D
【详解】A．氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，故B错误；
C．导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故C错误；
D．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故D正确；故选D。
14.A
根据n=，等质量的气体，气体的物质的量与摩尔质量成反比，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此同温同压下，等质量的气体，气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，气体的体积越大，气球越容易炸裂，在氢气、二氧化碳、氮气、空气四种气体中氢气的摩尔质量最小，气球最容易炸裂，故选A。
15.C
【分析】
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。据此解答。
【详解】A.硫酸根离子的符号错误，应该为Na2SO4=2Na++SO，A错误；
B.硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H＋+SO，B错误；
C.硝酸铵是盐完全电离：NH4NO3=NH+NO，C正确；
D.硫酸铁电离出铁离子和硫酸根离子：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，D错误；
答案选C。
16.C
【详解】A. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；
B. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的Ba(OH)2溶液，除去SO42—、Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；
C. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的BaCl2溶液，除去CO32-，过滤，滤液中加入稀盐酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸发结晶得不到纯净的NaCl；不合理；
D. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入过量的NaOH 溶液，除去Mg2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；综上所述，本题选C。
【点睛】粗盐提纯时，所加的试剂主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，盐酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀过滤后，加入盐酸除去OH-、CO32-；因此只要记住：碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后，盐酸加在过滤后，操作的顺序就很容易确定了。
17.C
【详解】根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42 )+c(OH )，而溶液中c(OH )很小，可以忽略不计，
则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42 )，所以： c(K+)=2c(SO42 )-3c(Al3+)-c(H+)，
c(K+)═2×0.8 mol L﹣1 3×0.4 mol L﹣1 0.1 mol L﹣1=0.3 mol L﹣1；答案选C。
18.A
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】A．硝酸银与KCl反应生成沉淀和硝酸钾，但KCl足量会引入新杂质；
B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；
C．二者的溶解度受温度影响不同；
D．氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠．
【解答】解：A．硝酸银与KCl反应生成沉淀和硝酸钾，但KCl足量会引入新杂质，应加适量的KCl溶液过滤，故A错误；
B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则加足量盐酸后加热可除杂，故B正确；
C．二者的溶解度受温度影响不同，则溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤可分离，故C正确；
D．氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热得到NaCl溶液，故D正确；故选A．
19.B
【详解】A、根据n=m/M，1molH2的质量为2g，1molO2的质量为32g，质量不同，同温同压下，体积比等于物质的量之比，即H2和O2的体积相同，故A错误；
B、利用n=N/NA，1molH2和1molO2中含有分子数相等，质量不相等，故B正确；
C、根据上述分析，体积相同，分子数相同，故C错误；
D、1molH2中含有H的物质的量为2mol，1molO2中含有O的物质的量为2mol，原子数相同，故D正确。
20.B
解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；
CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；
OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；
Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；
只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验
故选B．
21.（除(5）小题每空一分，其他每空2分，共16分）
（1）①⑤⑥⑦⑩ ③④⑦⑧ ②⑨（多选错选不给分，少选得一分）
（2）NaHCO3 = Na++HCO3—
（3）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O
（4）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（合理即可）
（5）饱和FeCl3 （1分） 红褐（1分）
（写“FeCl3” 、“FeCl3 溶液”、“红褐色”不扣分）
22.（每空2分，共14分）
(1)0.5NA 11NA (2)1.0mol·L-1 28.8g (3)NA= (4)1：1 29g/mol
【详解】
（2）在200mL0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是：；该物质为，则所含的物质的量是：3×0.1mol=0.3mol
（3）agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为：；
（4）N2的相对原子质量为28，NO的相对原子质量为30；将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1:1；假设二者的质量分别为28g、30g，则该混合气体的平均摩尔质量为。
23.（除（4）②小题2分，其他每空1分，共16分）
(1)蒸馏烧瓶 直形冷凝管 100mL容量瓶 分液漏斗 (2) cd (3)蒸馏烧瓶支管口 g f (4) ①量筒 500mL容量瓶 ② 13.6 （2分） ③ b ④ BCD
【分析】
配制溶液时，依据实验操作顺序：计算、量取、溶解、转移、定容五步进行，也就是确保计量正确、量取无误、操作过程不引起溶质的损失及溶液体积的偏差；在分析误差时，依据c=的公式，通过分析是否引起n、V的变化进行分析。
【详解】(1)依据仪器的形状及作用，确定下列仪器的名称是：a．蒸馏烧瓶、b．直形冷凝管、c．100mL容量瓶、d．分液漏斗。答案为：蒸馏烧瓶；直形冷凝管；100mL容量瓶；分液漏斗；
(2)仪器a~e中，盛有液体且易造成液体漏出的仪器，使用前必须检查是否漏水，它们为500mL容量瓶和分液漏斗，即选cd。答案为：cd；
(3)蒸馏实验中，温度计控制蒸气温度，所以水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处。冷凝水应下进上出，即由g口通入，f口流出。答案为：蒸馏烧瓶支管口处；g；f；
(4)①配制500mL溶液，应使用500mL容量瓶，量取浓硫酸时，需使用量筒，所以所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管。
②98%浓硫酸的浓度mol/L=18.4mol/L，用量筒量取浓硫酸的体积为=13.6mL。
③依据计算、称量、溶解、转移、定容五个步骤的操作顺序，确定其操作正确的顺序为DAEFGCB ，故选b。
④A．将量取浓硫酸所用的量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中，则溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，A不合题意；
B．转移过程中有少量溶液溅出，则溶质物质的量减小，溶液浓度偏低，B符合题意；
C．未洗涤烧杯及玻璃棒，则溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，C符合题意；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线，则溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，D符合题意；
E．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所量浓硫酸的体积偏大，溶液的浓度偏高，E不合题意；
综合以上分析，BCD符合题意，故选BCD。答案为：量筒；500mL容量瓶；13.6mL；b；BCD。
24.（每空2分，共14分）
(1)Na2CO3溶液 盐酸
(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2个反应方程式顺序可调换)
(3))静置，取上层清液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀则证明SO42-已除尽
(4)②和③或③和④
(5). 用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步
【详解】(1)操作第④步除钙离子加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，再进行过滤，操作第⑤步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故答案为：Na2CO3溶液；盐酸；
(2)根据(1)的分析，第④步操作中可能发生反应的化学方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
(3)第⑤步实验的目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以检验第⑤步实验是否达到了目的，需检验OH-、CO32-存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性，故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；
(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故答案为：②和③或③和④；
(5)根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用BaCl2沉淀，所以，用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步，故答案为：用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步。
【点睛】本题考查了粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法。本题的易错点和难点为(5)，要注意从离子反应的角度分析解答。仁寿县两校2021-2022学年高一上学期期中联考
化学试卷
考试时间90分钟
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32
题号 一 二 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题 共40分 ）
一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）
1.下列仪器中不能直接加热的是（ ）
A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 蒸馏烧瓶
2.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
A．银、水、硫酸、烧碱、纯碱
B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、苛性钠
3.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液
C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾
4.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是（ ）
A．胶体的凝聚 B．胶体的丁达尔现象
C．胶体的布朗运动 D．胶体的电泳
5.海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如图：
下列关于该流程中各步骤选用的分离方法及装置不正确的是( )
6.铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是( )
A. 萃取 B. 溶解 C. 过滤 D. 重结晶
7.下列实验描述合理的是 ( )
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A.实验Ⅰ：称量25.0 g NaOH固体
B．实验Ⅱ：该图中有两处明显错误
C．实验Ⅲ：振荡后静置，下层溶液颜色变浅
D．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A. 1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02NA
B. 标准状况下，22.4 L 酒精含有分子数为NA
C. 标准状况下，2NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
9.下列有关叙述正确的是（ ）
A. 同温同压下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1
B. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol
C. 配制450mL0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g
D. 0.45mol/LNaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.15mol/LAlCl3溶液大
10.某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. B.
C. D.
11.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-＋ Ba2＋=BaSO4↓
C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3
D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
12.下列有关分散系说法正确的是( )
A. 从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B. 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别
C. 将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化
D. Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电
13.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是( )
A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C. 氯化钠固体不导电，故氯化钠固体不是电解质
D. HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
14.向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体,最有可能炸裂的气球是( )
A. B.
C. D.
15.下列电离方程式中，书写正确的是
A. Na2SO4=2Na++SO42- B. H2SO4=H2++SO42-
C. NH4NO3=NH4++NO3- D. Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42-
16.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是( )
A. BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B. Ba(OH)2→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D. BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
17.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合液中，c(H+)＝0.1mol L﹣1，c(Al3+)＝0.4mol L﹣1，c(SO42﹣)＝0.8mol L﹣1，则c(K+)为( )
A. 0.15mol L﹣1 B. 0.2mol L﹣1
C. 0.3mol L﹣1 D. 0.4mol L﹣1
18.除去某物质里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质)（ )
A．KNO3溶液（AgNO3）：加足量KCl溶液后过滤．
B．NaCl溶液（Na2CO3）：加足量盐酸后加热．
C．KNO3固体（NaCl）：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤．
D．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热．
19.同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是( )
A. 质量相同，体积不同 B. 分子数相同，质量不同
C. 体积相同，分子数不同 D. 体积相同，原子数不同
20.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3)2溶液．
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本大题共4道小题，共60分）
21.按要求填空(16分)
现有以下物质：①NaHCO3溶液 ②干冰 ③CaCO3固体 ④HCl ⑤Fe(OH)3 胶体 ⑥铜 ⑦熔融Na2O ⑧Ba(OH)2固体 ⑨蔗糖 ⑩稀硫酸
(1) 上述物质中能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；
(2) 写出①的电离方程式： ；
(3) 写出④的水溶液与③反应的离子方程式： ；氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______________________。
(4)CO32-＋ 2H+ = CO2↑+ H2O（写出对应的化学方程式）______________________。
(5) 实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴
加入几滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3胶体。
22.(14分)
(1)标准状况下11.2L的CO2中含有的分子数为___________，含有的电子数为__________(用NA表示)。
(2)在200mL0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是_____________，SO42-的物质的量是____________。
(3)agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为____________。
(4)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为____________，该混合气体的平均摩尔质量为____________。
23.（16分）
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：a．_________、b．_________、c．_________、d．_________。
(2)仪器a~e中，使用前必须检查是否漏水的有____________。(填字母)
(3)若用装置I进行蒸馏实验，则温度计水银球的位置在____________处。冷凝水由____________口通入，____________口流出(填f或g).
(4)欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀破酸500mL。有以下几步操作，请按要求回答下列问题：
A．用量筒量取浓硫酸
B．反复上下颠倒摇匀
C．加蒸馏水至刻度线下1~2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓硫酸
F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶
①配制溶液中所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________、__________、胶头滴管。
②用量筒量取浓硫酸的体积为____________mL。
③其操作正确的顺序为(填编号)____________。
a．DAEFGBC b．DAEFGCB c．DAFEGBC
④下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是____________
A．将量取浓硫酸所用的量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中
B．转移过程中有少量溶液溅出
C．未洗涤烧杯及玻璃棒
D．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线
E．用量筒量取浓硫酸时仰视读数
24.（14分）
某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如下图方案。
请回答：
（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④________________⑤________________；
（2）写出第④步操作中可能发生反应的化学方程式：___________；_________________。
（3）检验第②步实验SO42-是否除尽的方法： ；
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________________；
（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：________。
