杭州八校联盟 2021 学年第一学期期中联考
高二化学答案
一、选择题 1（本题共 15 题，每小题 2 分，共 30 分；每个小题有且只有一个正确答案，多选、少选、漏选均不得分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B D B A B C B A D
11 12 13 14 15
D D C A D
一、选择题 2（本题共 10小题，每小题 3分，共 30分; 每个小题有且只有一个正确答案，多选、少选、漏选均不得
分）
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C B C D B A C B A D
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 40 分。）
26. （6分，每空 2分）
（1） NH + +4 +H2O NH3·H2O+H (2) M
（3）CH3OH(l)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
27. （6分）（1）0.025mol/(L min)（2分）单位不写扣 1分 （2）200（2分）
（3）向正反应方向（1分）， 不变（1分）
28. （6分，每空 2分） （1）2 （2） > （3） <
29. （9分）（1）②④③⑤①⑥（2分）错一个不给分 （2）碱式滴定管（1分）
（3）无（1分）， 浅红或粉红（1分）， 0.0800（2分）
（4）BD（2分）
30. （共 13分）（1）+89.5kJ/mol（2分）
（2）①75%或 0.75（2分）， （2分）， ②AD（2分）
（3）①高温（1分）
②升高温度，会发生反应 III，生成的 CO增多，CO含量增多，破坏燃料电池交换膜（2分）
③增加 H2O(g)的浓度或分理出 CO2或分理出 H2或提高 n(H2O)/n(甲醇)的比例（2分）言之有理即可
高二化学答案 第 1 页，共 1 页1、纸卷格式：
绝密★考试结束前
杭州八校联盟 2021 学年第一学期期中联考
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共 6页 满分 100分，考试时间 90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:
40 Fe: 56 Cu: 64 Ag:108 Ba:137
选择题部分
一、选择题 1（本大题共 15 小题，每个小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、
错选均不得分，每小题 2分，共 30分）
1．下列物质中属于强电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．C2H5OH C．NaCl D．H2O
－
2、用 0.1026mol·L 1的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，
正确的读数为：
A．22.20mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.90mL
3．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
通电
C．H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O D．2H2O 2H2↑+O2↑
4．下列物质的水溶液因水解而显碱性的是
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．NaOH D．NH3
5.下列说法正确的是（ ）
﹣
A．2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H＝﹣189.3kJ mol
1 任何温度均可正向自发进行
B.反应△H＞0，一定不能自发进行
C.向水中加入 NH4NO3 固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的
D．△H＞0，△S＜0 的反应在任何温度下均能正向自发进行
6．在 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s- 1 C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1
7．下列电离方程式中正确的是（ ）
2
A．NaHSO4溶于水：NaHSO Na++H+4 +SO 4 B．次氯酸电离：HClO ═ ClO
-+H+
+ +C．HF 溶于水：HF+H2O H3O +F- D．NH4Cl 溶于水：NH 4 +H
+
2O NH3 H2O+H
试卷共 6 页，第1页
-1
8. 某温度时，浓度都是 1 mol·L 的两种气体 X2和 Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体 Z，充分反应后 X2
-1 -1 -1
的浓度为 0．4 mol·L ，Y2的浓度为 0．6mol·L ，生成的 Z 的浓度为 0．4 mol·L ，则该反应的化学方程式
(Z 用 X、Y表示)是( )
A．X2+2Y2 2XY2 B．3X2+2Y2 2X3Y2 C．X2+3Y2 2XY3 D．3X2+Y2 2X3Y
－
9. 50 ℃时水的离子积 K ＝3.0×10 14
－ －
w ，则在 50 ℃时，c(OH-)＝1×10 7mol·L 1的溶液( )
A． 呈酸性 B． 呈碱性 C． 呈中性 D． 无法判断
10．下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是( )
A．35℃时，纯水中 c(H+)> c(OH-) B．向 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液加水稀释时会引起溶液中 c(OH-)减小
C．电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大 D．除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡
11．下列说法中，与盐类水解无关的是( )
A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．加热蒸干溶液 AlCl3，得不到溶质 AlCl3
C．实验室氢氧化铁胶体的制备 D．蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快
12．把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，X 和盐酸进行反应，
其中反应最快的是( )
A．10℃20mL15%的 X 溶液 B．10℃10mL10%的 X 溶液
C．20℃ 10mL20%的 X 溶液 D．20℃ 30mL10%的 X 溶液
13．下列有关能量变化的说法错误的是( )
A．反应 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的 ΔH 相同
B．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定
C．热化学方程式的 ΔH 大小与化学计量数无关
D．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应
14．实验室中下列做法正确的是( )
A．中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗 2~3 次
B．配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解
C．进行中和热的测定中,为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应
D．向容量瓶转移液体时，直接将溶液注入容量瓶中
15．已知分解 —1mol H2O2放出热量 98kJ 。常温下在含有少量 I 的溶液中，H2O2的分解机理为：
① — — 慢 ② — — H2O2+ I →H2O+IO H2O2+IO →H2O+O2↑+I 快
下列说法正确的是( )
A． —IO 是该反应的催化剂 B．上述过程中 H2O2分解的快慢由反应②决定
C．v(H2O2) = v(H2O) = v(O2) D．反应的活化能不一定等于 98kJ/mol
一、选择题 2（本大题共 10 小题，每个小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、
试卷共 6 页，第2页
错选均不得分，每小题 3分，共 30分）
16．汽车尾气污染已成为突出的环境问题。反应 2NO+2CO 2CO2+N2可用于净化汽车尾气。一定条件下，该
反应进行一段时间后，各物质的浓度均不再变化，此时( )
A．反应完全停止 B．反应物消耗完全 C．反应达到了平衡状态 D．正反速率大于逆反应速率
17．关于下列 ΔH 的判断正确的是( )
①CO2 3 (aq)+H+(aq)= HCO 3(aq) ΔH1 ②CO2 3 (aq)+H2O(l) HCO 3(aq)+OH (aq) ΔH2
③OH (aq)+H+(aq)= H2O(l) ΔH3
④OH (aq)+CH3COOH(aq)= CH3COO (aq)+H2O(l) ΔH4
A．ΔH1＜0 ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0 ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4
18．根据如图判断下列说法不正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．该反应的焓变△H=-41 kJ·mol-1
C．1 mol CO(g)的能量比 1 mol CO2(g)和 1 moH2(g)的总能量高
D．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJ·mol-1
19．将 50mL 1mol·L-1 醋酸与 50 mL 1mol·L-1 NaOH 溶液混合，在所得溶液中，下列关系成立的是（ ）
A . (Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B . (Na+)＞c(CH COO-)＞c(H+3 )＞c(OH-)
C .(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D .(Na+)＞c(CH COO-3 )＞c(OH-)＞c(H+)
20．下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是( )
A．醋酸与水以任意比例互溶 B． ＋1 mol·L-1的醋酸溶液的 c(H )约为 0.01 mol·L-1
C．醋酸的导电性比盐酸的弱 D．10 mL 1 mol·L-1醋酸恰好与 10 mL 1 mol·L-1NaOH 溶液完全反应
21．下列说法中正确的是( ΔH 的绝对值均正确)( )
A．燃烧热指在 101kPa时，1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位是 kJ/mol。
B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol 水的中
和热为-57.3kJ/mol
C．C2H5OH 的燃烧热 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ/mol
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
22.挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染 VOCs 催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火，不
会有 NOx等二次污染物产生等优点，图甲是 VOCs 处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能
量变化图，下列叙述正确的是（ ）
A．图乙中曲线 1 使用了固体催化剂，反应活化能降低
B．图甲中固体催化剂可提高该反应的焓变
C．图甲中固体催化剂表面既有化学键裂，也有化学键形成
试卷共 6 页，第3页
D．VOCs 催化氧化过程中所有反应均为放热反应
23.常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（ ）
化学式 HCOOH H2CO3 HCN HClO
－
电离平衡常数 K=1.8×10-4 K1=4.3×10-7 K =5.6×10-11 K=4.9×10-102 K＝3.0×10 8
A.酸性强弱顺序是 HCOOH>HClO>HCN>H2CO3
B.向碳酸钠饱和溶液中滴入 HCN 溶液，始终未见有气产生
C. 2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3
D.HCOOH 的电离平衡常数表达式为 K= c(HCOOH) /c(HCOO-) c(H+)
24. “蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，
防止大气污染做出重要贡献。已知反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H= - 41.8 kJ·mol-1，标准状况
下，SO2(g)+NO2(g) SO3(s)+NO(g) △H。下列有关说法错．误．的是（ ）
A. 升高反应温度可提高废气转化率 B. 该反应的△H< - 41.8 kJ·mol-1
C. 若 V(SO2)生成=V(NO2)消耗，则该反应到达平衡状态 D. 该反应的△S<0
25. 下列实验与平衡移动原理无关的是（ ）
A 比较 NO2在不同温度水浴中 颜色
B 配制 FeCl3溶液
C 探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下 反应
D 淀粉在不同条件下水解
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 40 分）
26．（共 6分）（1）用离子方程式表示 NH4Cl 溶液显示酸性的原因： _▲ 。
（2）有机物 M经过太阳光光照可转化成 N，的转化过程如下：则 M、N相比，较稳定的是____▲___。 试卷共 6 页，第4页
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____▲____。
27．（共 6分）在一容积为 2L 的密闭容器内加入 0.2mol 的 N2和 0.5mol 的 H2，在一定条件下发生如下反应：
高温、高压
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。反应中 NH3的物质的量浓度的变化
催化剂
情况如图所示：
(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 v(NH3)=___▲____。
(2)反应达到平衡后，计算该反应的平衡常数 K= __▲__。
(3)反应达到平衡后，第 5 分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩
小一半，平衡_▲_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡
常数_▲_(填“增大”、“减小”或“不变”)。
28．（共 6分）请回答下列问题：
（1）25℃时，0.10 mol·L-1 的 HA 溶液中 =1010，该 HA 溶液的 pH= ▲ 。
（2）pH 相等的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液，分别加热到相同的温度后，CH3COONa 溶液的 pH ▲ NaOH
溶液的 pH（填“>”“<””或“=”）。
（3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的 ＋ －c(NH4 )=c(Cl )，则盐酸的体积 ▲ 氨水的体积
（填“>”“<””或“=”）。
29．（共 9分）某学生用 0.1000mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
①移取 25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3滴酚酞
②用标准溶液润洗滴定管 2-3 次
③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准 KOH溶液注入__▲__至 0 刻度以上 2-3cm
⑤调节液面至 0或 0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
（1）正确操作的顺序是（用序号填写）__▲___.
（2）步骤④中的滴定管是： ▲ （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。
（3）当步骤⑥待测液由 ▲ 色变为 ▲ 色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH 溶液开始时读数及恰好反应
时的读数见表。
实验编号 待测盐酸溶液体积（ml） 滴定开始读数（ml） 滴定结束读数（ml）
① 25.00 0.00 19.95
② 25.00 1.10 18.30
③ 25.00 0.20 20.25
试卷共 6 页，第5页
请计算待测的盐酸的物质的量浓度___▲___mol/l（小数点后面保留 4位数字 ）。
（4）由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是__▲_。
A.滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数 B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定
C.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液 D.滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外
30．（共 13分）在 2020 年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标，因此利用煤炭或
CO2 合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。
(1)工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源氢气。
已知：① C(g) + O (g) = CO (g) △H = -393.5kJ·mol-12 2 1
②2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(1) ΔH2 = 571kJ mol
1
③H2O(l) = H2O(g) △H1 = +44kJ·mol-1
高温
则碳与水蒸气反应C(s)+2H2O(g) CO2 (g)+2H2 (g)的ΔH = ___▲____。
(2)工业上也可以仅利用上述反应得到的 CO2 和 H2进一步合成甲醇：
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H<0
①在某 1L恒温恒容密闭容器中充入 1mol CO2和 3molH2 发生反应，测得 CO2(g)和 CH3OH (g)浓度随时间变化如
下图 1 所示。则平衡时H2 (g)的转化率为___▲____，该温度下的平衡常数表达式为 K=___▲___。
②该反应在催化剂 Cu—ZnO—ZrO2 表面进行，主反应历程如图 2 所示(催化剂表面吸附的物种用·标注)，下列说
法不正确的是_____▲______。
A．该反应的原子利用率为 100% B．催化剂可以降低反应活化能
C．反应②中，断裂和形成的共价键至少有 2 种 D．使用催化剂可以提高反应的转化率
(3)将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。该制氢(SRM)系统简单，产物中H2 含量
高、CO 含量低(CO 会损坏燃料电池的交换膜)，反应如下：
反应Ⅰ(主)：CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) +3H2(g) △H1>0
反应Ⅱ(副)：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H2>0
温度高于 300℃会同时发生反应Ⅲ：CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)
①反应 1 能够自发进行的条件是____▲___。
②升温有利于提高 CH3OH 转化率，但也存在一个明显的缺点是______▲_____。
③写出一条能提高 CH3OH 转化率而降低 CO 生成率的措施_____▲______。
试卷共 6 页，第6页
