西藏自治区山南三高2021-2022学年高二上学期期中备考化学试卷（A卷）（Word版含答案）

山南三高2021-2022学年上学期高二期中备考卷
化 学 (A)
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生活现象中，用化学原理解释正确的是
A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH减小，是因为水中溶解了更多的CO2
B．流感疫苗需冷藏运输，是为了使蛋白质失去活性延长保质期
C．某胃药的主要成分为Al(OH)3，服药期间不宜饮醋，避免中和Al(OH)3降低药性
D．用食醋除去水壶中的水垢，其反应的离子方程式为：2H++CO=H2O+CO2↑
2．下列有关浓度与化学反应速率的说法正确的是
A．增大反应物浓度导致反应速率加快，是因为增大了活化分子百分数
B．对于任何化学反应，反应物浓度增大，反应速率一定加快
C．通常情况下，锌和盐酸反应时加入浓氯化锌溶液，可以加快反应速率
D．对于某可逆反应，只增大生成物浓度，逆反应速率会明显加快
3．下列有关反应热和能量的说法正确的是
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标况下测得的
B．化学能：2mol H原子>1mol H2分子
C．根据能量守恒定律，反应物总能量之和等于生成物总能量之和
D．运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热
4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是
A．向水中加入少量NaHSO4 B．将纯水加热至100℃
C．向水中投入少量的钾 D．向水中加食盐晶体
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO
B．1.0 mol/L的HCl溶液：K+、Fe3+、NO、Cl-
C．在c(OH-)∶c(H+)=1×1012的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、K+
D．滴入紫色石蕊试剂变红色的溶液：Na+、CO、NO、SiO
6．已知某可逆反应A2(g)+2B2(s)2AB2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是
A．此反应正反应在低温下可以自发进行
B．该反应的反应热ΔH=-(E1-E2)kJ/mol
C．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和
7．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是
A．气体的总质量保持不变 B．NH3与CO2的质量比保持不变
C．2v(NH3)=v(CO2) D．混合气体的平均相对分子质量不变
8．常温下，下列有关pH的说法正确的是
A．要使pH=5的CH3COOH溶液pH值增大3，可用加水稀释的方法
B．pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，后者中和消耗NaOH的物质的量大
C．甲溶液的pH=4，乙溶液的pH=5，两溶液中c(H+)之比c(H+)甲∶c(H+)乙为1∶10
D．pH=1的HNO3溶液中，水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L
9．某反应4A(g)mB(g)+2C(g) ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t1、t2、t3、t4只改变一个条件，t2时刻图像变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是
A．m=2
B．t1时增大了A的浓度
C．t3时减小了压强
D．t1至t4时间段内，化学平衡常数的值保持不变
10．在含有少量I-的溶液中，H2O2分解原理为：H2O2+I-=H2O+IO-(慢反应)；H2O2+IO-=H2O+O2+I-(快反应)，已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。下列说法正确的是
A．I-和IO-是该反应的催化剂
B．反应的速率与I-浓度有关
C．总反应速率关系为：2v(H2O2)=v(O2)
D．反应活化能等于98 kJ
11．恒温条件下，某体积可变的密闭容器中发生反应：2A(g)B( )+2C(g)，且达到平衡。当压缩体积时，气体的平均分子质量增大，则下列叙述中正确的是
A．压缩体积，平衡逆向移动
B．物质B为非气态
C．若充入惰性气体，正、逆反应速率都会增大
D．若往容器中加入更多的C物质，化学平衡常数会变大
12．下列说法不正确的是
A．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变
B．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH)>c(Na+)
C．同温下，强酸溶液的pH不一定小于弱酸溶液的pH
D．足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同
13．只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的变化图像如下，其中表示平衡转化率，下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0
B．反应Ⅱ中，T1温度下B的转化率高于T2温度下B的转化率
C．反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应在一定条件下能自发进行
D．反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应
14．一定温度下，已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH+OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．对氨水溶液加强热，平衡向正反应方向移动
C．0.1 mol/L的氨水溶液的pH小于1 mol/L的氨水溶液的pH
D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
15．一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应： 2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。下列判断正确的是
A．D能表示的平均反应速率为0.4mol/(L·min)
B．A的转化率是40%
C．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.72
D．若混合气体的密度保持不变，该反应达到平衡状态
16．常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol/L HA溶液和20.00 mL 0.10 mol/L HB溶液，得到2条滴定曲线，横坐标表示NaOH溶液体积，则下列说法正确的是
A．若图2是HB溶液的滴定曲线，则HB为弱酸
B．水的电离程度：C点>D点
C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
D．这两次滴定都可以用石蕊作指示剂且滴定终点颜色变化为蓝变红
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题：本题有4小题，共52分。
17．回答下列有关氨的问题。
Ⅰ．研究表明液氨是一种良好的储氢物质，氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程如下图，判断下列说法正确与否(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)反应温度越高，合成氨速率越快___
(2)②→③表示吸热反应___
(3)③→④表示新键的生成，过程中会放出热量___
(4)固体催化剂作用减小了反应的活化能和反应热，加快了反应速率___
Ⅱ．氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH，N≡N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ/mol)，则上述反应的ΔH=_______kJ/mol。
Ⅲ．如图隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。向M、N中，各通入2mol N2和6mol H2，初始M、N容积相同，并保持温度不变。则达平衡时H2的转化率α(H2)为M_______N(填“>”“<”或“=”)。
IV．N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图所示。
(1)图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，计算该温度下反应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)由图推测N2O4(g)2NO2(g)是吸热反应还是放热反应，说明理由：_______。若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有_______(任写一条)。
18．我国汽车尾气和燃煤尾气的净化取得一定成效。
(1)汽车尾气净化原理2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图1所示。
据此判断：
①该反应的ΔH_______0(填“>”或“<”)。
②T温度下，0～2s内的平均反应速率υ(H2)=_______。
③当固体催化剂的质量一定时，将催化剂磨成粉末，则反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，CO转化率_______。
④若在绝热、恒容的密闭体系中充入一定量的NO和CO气体进行该反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_______(填字母序号)。
(2)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－867.0 kJ mol 1；2NO2(g) N2O4(g) ΔH=－56.9 kJ mol 1，写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的热化学方程式：_______。
(3)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=－130.8 kJ mol 1，一定条件下，上述反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______(填字母序号)。
a．逆反应速率先增大后减小
b．H2的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小
d．容器中值变小
19．回答下列有关醋酸的问题。
Ⅰ．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如下图所示：
(1)加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因：_______。
(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。
(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______。
A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D．
Ⅱ．常温下，有HCl、H2SO4、CH3COOH三种溶液，请用化学符号填空：
(1)等体积、等物质的量浓度三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。
(2)当三种酸溶液c(H+)相同时，写出物质的量浓度最大的酸与氢氧化钾反应的离子方程式_______。
(3)pH=1的HCl溶液与0.04 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH是_______。
20．氧化还原滴定法与酸碱中和滴定法类似，现测定实验室中Na2S2O3溶液的物质的量浓度。
已知：①2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6；②Na2S2O3溶液中c(H+)Ⅰ．实验步骤
(1)用_______(填仪器名称)量取10.00mL Na2S2O3溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴_______(填指示剂名称)。
(2)用洁净的酸式滴定管，装0.01 mol/L I2溶液后读数，如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。
(3)滴定终点的判断现象为_______。
(4)达到滴定终点即停止滴定，记录I2溶液的体积，重复滴定3次。
(5)实验记录
滴定次数 1 2 3
开始读数(mL) 0.10 1.85 0.00
结束读数(mL) 19.20 20.75 24.06
Ⅱ．数据处理与讨论
(1)按所得数据，可得c(Na2S2O3)=_______。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______(填写序号)。
a．酸式滴定管在滴定时未用标准I2溶液润洗
b．酸式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测Na2S2O3溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
e．达到滴定终点时，仰视读数
2021-2022学年上学期高二期中备考金卷答案
化 学 (A)
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】C
15．【答案】D
16．【答案】A
17．【答案】错误 错误 正确 错误 6c-a-3b < 115.2 kPa 该反应为吸热反应，因为温度升高，α(N2O4)增大，说明平衡右移 减小体系压强或移出NO2
18．【答案】＜ 0.05 mol L 1 s 1 增大 不变 bd CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－810.1 kJ mol 1 b
19．【答案】冰醋酸的构成微粒为分子，没有带电荷微粒，所以不导电 c>b>a b c B、D H2SO4>HCl=CH3COOH CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 2
20．【答案】碱式滴定管 淀粉溶液 0.60 当滴入最后一滴I2溶液时，溶液由无色变蓝色，且半分钟不变色 0.038mol/L a、b、e