吉林省抚松县第一高级中学校2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题（平行班）（Word版含答案）

抚松县第一高级中学校2012-2022学年上学期高二第二次月考 化学学科
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共8页。满分100分，考试时间90分钟
第Ⅰ卷 选择题 （共50分）
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108
一、选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A．化学反应速率υ B．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数K D．醋酸的电离平衡常数Ka
2．CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是 (　　)
①选用适当的催化剂　②提高装置温度　③降低装置的压强　④装置中放入碱石灰
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
3．下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是(　　)
A. 室温时，NaR溶液的pH大于7
B. 向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C. 向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D. 室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=4
4．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 (　　)
A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液 B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液
5．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
6．下列化学用语的表述对应正确的是（ ）
A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag＋+S2-＝Ag2S↓
C．硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
D．用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4 +（x+2）H2O（过量）TiO2·x H2O↓+ 4HCl
7．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（ ）
A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出
B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
8. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（ ）
该反应的化学平衡常数表达式是K ＝
B．此时B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
9．一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是（ ）
A.a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
B.a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
C.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液
D.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液
10．T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（ ）
A. 反应开始至a点时υ(H2O)＝1 mol·L－1·min－1
B. 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的△H＞0
C. 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D. T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.5 L2·mol－2
11．已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10－5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L 1 NaOH溶液，pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是（ ）
A. a点溶液的c(H＋)＝4×10－4mol·L－1
B.水电离程度：e＞d＞c＞b＞a
C. b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D. d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
12．下列反应：①NH3+H＋NH4＋（平衡常数为K1）②Ag＋+Cl—AgCl（平衡常数为K2）③Ag＋+2NH3Ag(NH3)2＋（平衡常数为K3），①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2。下列事实或现象推测合理的是（ ）
A．氯化银可溶于盐酸溶液 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
13．根据下列图示所得出的结论正确的是（　　）
A．由图1表示燃料燃烧反应的能量变化
B．若图2表示常温下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲线，则c（CH3COOH）＝0.1000mol/L
C．若图3为1mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时pH随溶液总体积的变化曲线，则说明该酸是强酸
D．由图4知反应3A（g）+2B（g） 2C（g）的△H＞0，且a＝1.5
14. 利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 组别①中0 ~20 min内，NO2降解速率为0.0125mol L－1 min－1
B. 由实验数据可知温度T1＜T2
C. 40min时，表格中M对应的数据为0.18
D. 该反应只有在高温下才能自发进行
15.下列可用盐类水解原理解释的是( )
明矾可作净水剤
实验室配制FeCl3溶液时,常在FeCl3溶液中加入少量盐酸
碳酸氢钠蒸干得到碳酸钠
向NH4C1溶液中加入金属镁会产生氢气
草木灰与铵态氮肥不能混合施用
比较NH4C1和Na2S溶液的酸碱性
A.①③⑥ B.②③⑤ C.①②③④⑤⑥ D.①②④⑤⑥
16我国科研 人员提出了以Ni/Al2(X为催化剤 由CQ和H：转化为CH,.反应历程如图所示.下列 说法中不正确的是（ ）
A.总反应方程式为CO2 + 4H2===CH4+2H2O
B.使用催化剂可提高反应物的平衡转化率
C.反应历程中H-H与C =O键断裂吸收
能量
D.反应过程中，催化剤参与反应，改变反应路径.降低反应的活化能
17.常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是（ ）
①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的 H2SO4溶液 ③pH=12 的氨水 ④pH=12NaOH溶液
A．由水电离出的c（H+）：①=②=③=④
B．将①、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：①=④
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向10 mL上述四种溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
18．在密闭容器中投入足量CaC2O4，在T℃发生反应：CaC2O4(s)=CaO(s)+CO2(g)+ CO(g)，达到平衡测时得c(CO)=a mol·L-1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO2)为（ ）
A．0.5a mol·L-1 B．a mol·L-1 C．1.5a mol·L-1 D．2a mol·L-1
19.表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )
CH3COOH Ka＝1.7×10-5 mol·L－1 ，H2S Ka1＝1.3×10－7 mol·L－1 Ka2＝7.1×10－15 mol·L－1 HClO Ka＝4.7×10－8 mol·L－1
A. 可发生反应：H2S＋2ClO－ ===S2－＋2HClO
B. CH3COOH 溶液与 Na2S 溶液反应不能生成 NaHS
C. 同温同浓度的 Na2S、NaClO、CH3COONa 溶液，pH 最大的是 NaClO 溶液
D. 同温同浓度的 H2S、HClO、CH COOH 溶液，酸性最强的是 CH3COOH 溶液
20.
II卷
二、填空题（本大题共 4 小题，共 50 分）
21.（10 分）
（1）写出下列离子方程式：
①Ba(OH)2 在水溶液中电离: _________________________________
②H2S 在水溶液中电离：_________________________________
③NaHCO3 在水溶液中电离：________________________________
④NaHSO4 在水溶液中电离：________________________________
⑤少量 CO2 通入 NaClO 溶液中________________________________
⑥泡沫灭火器的原理：_______________________________________
（2）已知 NH3·H2O 的 Kb=1.8 ×10-5，
①计算 0.10 mol/L 的 NH3·H2O 的 c(OH-)=_____________（可以不化简）。
②若向其中加入固体 NH4Cl，使 c(NH4+)的浓度达到 0.20 mol/L，计算c(OH-)=______。
22．(13分）同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验.
Ⅰ.甲同学测定室温下H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。
H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
浓度/mol L﹣1 体积/mL 浓度/mol L﹣1 体积/mL
0.50 6.0 0.020 4.0
（1）写出H2C2O4与KMnO4（H+）反应的离子反应方程式：　 　。
（2）该实验是通过测定 　 　来计算反应速率。
（3）实验测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝　 　。
（4）该小组发现室温下反应速率走势如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：　 　，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 　 　（填序号）。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．稀硫酸 D．二氯化锰
Ⅱ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O
V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
（5）该实验①、②可探究 　 　对反应速率的影响，因此V1和V3分别是 　 　、　 　。
实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5＝　 　。
（6）硫代硫酸钠与稀硫酸反应离子反应方程式：　 　。
23.．（16分）研究氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有着重要的意义。
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+181.5kJ mol﹣1某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用●●、●〇、〇〇和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图1所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是　 　（填字母序号）。
（2）为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＝﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＝﹣1160kJ/mol
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
则△H3＝　 　。
（3）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中常用试剂，已知：2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）△H＜0
①一定温度下，将2molNO与2molCl2置于2L密闭容器中发生反应，若该反应4min后达平衡，此时压强是初始的0.8倍，则平均反应速率v（Cl2）＝　 　mol L﹣1 min﹣1．下列可判断反应达平衡状态的是　 　（项序号字母）。
A．混合气体密度保持不变
B．混合气体的平均相对相对分子质量不变
C．NO和Cl2的物质的量之比保持不变
D．每消耗1molNO同时生成1molClNO
②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有　 　____________（填选项序号字母）。
A．升高温度　　　　B．缩小容器体积
C．再充入Cl2气体　 D．使用合适的催化剂
③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随的变化图象如图2中的（b）所示，当＝2.5时，达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图2中（b）中D、E、F三点中的　 　点。
（4）已知2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反应历程分两步：
①2NO（g） N2O2（g）（快），v1正＝k1正c2（NO），v1逆＝k1逆c2（N2O2）
②N2O2（g）+O2（g） 2NO2（g）（慢），
v2正＝k2正c（N2O2） c（O2），v2逆＝k2逆c2（NO2）
比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小：E1　 　E2（填“＞”、“＜”或“＝”）：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为　 　。
24．（11分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如表：
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离常数（25℃） Ka＝1.8×10﹣5 Ka＝4.3×l0﹣10 Ka1＝5.0×l0﹣7 Ka2＝5.6×l0﹣11
①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN﹣）　 　c（HCO3﹣）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是　 　（填编号）。
③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是　 　。
④室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH＝9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是　 　，溶液中＝　 　。
（2）某温度下，pH＝3的盐酸中[OH﹣]＝10﹣9mol/L．该温度下，pH＝2的H2SO4与pH＝11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为　 　。
（3）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为　 　。
②b点所示的溶液中c（NH4+）﹣c（NH3 H2O）＝　 　（写出准确数值）。
2012-2022学年上学期高二第二次月考
化学学科答案
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B C B D B B D D
序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C D B D B A B D A
（除特殊说明外，每空1分，共10分）Ba(OH)2=Ba2+ +2OH- ②H2S H++HS- ③NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H+ +CO32- ④NaHSO4= Na++ H++SO42-
⑤CO2+ H2O+ClO- HCO3-+HClO ⑥ Al3+ +3HCO3- == Al(OH)3↓+3CO2↑.
（2）
①√1.8×10 3（或1.34×10-3 mol·L-1 ）；②9.0×10-6 mol·L-1
（各2分）
22.(13分）【除特殊标注外，每空1分】
.(1)5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；
测定溶液褪色所需时间；
2x10-4mol/(L.S-1)
产物中的二价锰离子对反应有催化作用 B
温度；10.0 0 6.0
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（16分）（每空2分）
C，(2)﹣867KJ/mol；(3)　0.1；BC ;BC ;F ; (4) < K＝
24（11分）.
（前五空，每题1分；后三题每空2分）
＜ CBA CN﹣+CO2+H2O＝HCN+HCO3 　CH3COO﹣+H2O CH3COOH+OH﹣
l.8×104
9：1　 ； c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）　 ；2（10﹣5﹣10﹣9）　。