河北省衡水市桃城区第十四中学2021-2022学年高二上学期二调考试（西校区）化学试卷（Word版含答案）

桃城区第十四中学2021-2022学年度第一学期高二年级二调考试
化 学 试 卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第I卷（选择题）
一、单选题（共15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列化学用语表示正确的是
A．Ca2+的结构示意图：
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．甲烷的球棍模型：
D．基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d104s1
2．下列说法正确的是（　　）
A．测NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热
B．酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管内液面刻度的变化
C．pH试纸使用时不需要湿润，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要湿润
D．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口
3. 已知在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出890.31kJ的热量，关于甲烷燃烧的热化学反应方程式书写正确的是
A．CH4+2O2=CO2+2H2O =+890.31kJ/mol
B．CH4+2O2=CO2+2H2O =-890.31kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =+890.31kJ/mol
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-890.31kJ/mol
4. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH3=+2.1kJ mol-1
下列说法正确的是
A．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转为白锡的反应是放热反应
D．ΔH1＞ΔH2
5.在t℃，在4个均为的密闭容器中分别进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为
a. b.
c. d.
A． B． C． D．
6．在一个恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应，已知， 且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是
①体系的压强不再改变 ②气体的密度不再改变
③各气体的浓度不再改变 ④各气体的质量分数不再改变
⑤反应速率
⑥单位时间内断键反应，同时也断键反应
A．②③④⑥ B．①②③④ C．②③④⑤⑥ D．④⑤⑥
7．反应I：的平衡常数为K1；反应II：的平衡常数为K2，上述反应的平衡常数为同温度下的测定值，则K1、K2的关系为
A．K1= B． C． D．
8．由下列实验事实所得出的结论正确的是
选项 实验事实 结论
A 其它条件相同时，升高温度，Na2S2O3溶液与硫酸反应，析出硫的时间变短 其他条件相同下，升高温度化学反应速率增大
B 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动
C 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响
D 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
A．A B．B C．C D．D
9.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=1.75×10-5，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大
B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大
10.某实验小组进行浓硫酸和铜的反应并对反应产物进行探究，下列装置或操作正确的是
A B C D
铜和浓硫酸反应 收集并吸收尾气 加热反应后的溶液，得到白色固体 测定余酸的浓度
A．A B．B C．C D．D
11．一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl )的关系如图所示。下列说法错误的是
A．a、b、c三点对应的Kw相等
B．往d点的溶液中加入AgNO3溶液，可能会变到a点
C．AgCl在a点的溶解度一定比c点的大
D．该温度下，AgBr的溶解平衡曲线可能与线段bd相交
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．6.4gCH4O中含有的碳氢键数目为0.6NA
B．常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
C．常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则AgCl饱和溶液中Ag+数目为×10-5 NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数是0.2NA
13．异丁烯与氯化氢发生加成反应过程体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．产物②比产物①更稳定
B．此过程中只发生了非极性键的断裂
C．异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应
D．1 mol 产物①或②中均含有7 mol共价键
14．下列几组微粒互为等电子体的是
①和②NO+和CN-③CO2和CS2④N2O和CO2⑤BF3和SO3
A．仅①②③ B．仅④⑤ C．仅①③④ D．①②③④⑤
15．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。
HClO
下列说法正确的是
A．常温下，相同浓度的H2SO3溶液和溶液的酸性，后者更强
B．向溶液中通入少量：
C．向NaClO溶液中通入少量：
D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
二、不定项选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。少选得2分，错选或多选不得分）
16．下列离子方程式书写正确的是
A．用铜作电极电解溶液：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑
B．用铁作电极电解饱和食盐水：
C．用银作电极电解硝酸银溶液：
D．用铂作电极电解溶液：
17．下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子或离子的几何构型不一致的是
A．NH3 B．SO3 C．CCl4 D．H2O
18. 微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为，下列说法正确的是
A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低
B．电池工作过程中，电解液中OH-向正极迁移
C．负极发生反应
D．正极发生反应
19．25℃时，相同的盐酸和醋酸溶液各分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．曲线I代表醋酸的稀释过程
B．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
C．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强
D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小
20．常温下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B．Ksp(CuS)的数量级为10-36
C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大
D．c点溶液中：2c(Cl-)=c(Na+)
第II卷（非选择题）
三. 非选择题（共4个大题，共50分）
21.（15分）下表为四种短周期元素的相关信息
元素 元素的相关信息
Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z 地壳中含量最多的元素
Q 短周期中金属性最强
R 常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积
回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)
（1）Y元素的最简单氢化物的空间构型是___________。
（2）Z、Q、R相比，其原子半径由大到小的顺序是___________。
（3）最高价的R与Z元素组成的化合物中R原子的杂化方式为___________，其中R在周期表中的位置是___________，R的基态原子电子排布式为___________。
（4）与O3分子互为等电子体的一种分子为___________，阴离子为___________。
（5）Y与R相比，非金属性较强的是___________，能证明这一结论的事实是___________。(用化学方程式表示)
22．（13分）研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.6 kJ/mol
反应Ⅱ：CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) H2=+23.4 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H3
(1) H3=_______kJ/mol
(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_______(填序号)
A．反应体系总压强保持不变
B．容器内的混合气体的密度保持不变
C．水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键
D．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变
(3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如表：
物质 CH3OCH3(g) H2O(g) CH3OH(g)
浓度/mol·L-1 1.8 1.8 0.4
此时v正______v逆(选填“>”“<”或“=”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)% =_______%
(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。反应温度T1_______T2(选填“>”“<”或“=”)；T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=_______；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_______
23．（9分）有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3
(1)25℃时，用离子方程式表示 0.1mol·L-1②溶液的酸碱性原因：__________ ；
(2)常温下，0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒(含离子和分子)的种类是否相同：_______ (填“相同”或“不相同”)；
(3)将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是________ (填化学式)；
(4)常温下，③溶液和⑥溶液pH的关系是③___________⑥(填“>”或“<”)。
(5)常温下 0.1 mol/L⑤溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变大的是_______。
A．c(H+) B．c(OH-) C． D．c(H+)·c(OH-)
24．（13分）利用NaCl溶液可以进行多种电化学实验或工业生产，请完成下列题目。
I.某同学在实验室中组装下列实验装置并进行实验探究。
（1）该同学观察到甲装置中的液面变化情况为___________，长期放置后铁钉a表面逐渐生成铁锈，铁锈主要成分的化学式为___________。
（2）反应过程中观察到乙装置中左边液面降低，右边液面升高，装置中发生原电池反应，正极的电极反应式为___________。若将乙装置中的铜丝换成铝丝，此时铁钉b被保护而不被腐蚀，此方法被称为___________。
II.工业上使用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水生产氯气等重要化工产品。
（3）电解槽左侧为___________(填“阳极室”或“阴极室”)。
（4）X和Y是气态物质，其中___________是H2。
（5）由图可知，a和b的关系为a___________b(填“＞”“ ＜”或“＝”)。
2021-2022学年度第一学期高二年级二调考试
化学答案
第I卷（选择题）
一、单选题（共15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.【答案】D
2．【答案】D
3. 【答案】D
4. 【答案】A
5.【答案】A
6．【答案】A
7．【答案】D
8．【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】B
11．【答案】C
12.【答案】C
13．【答案】A
14．【答案】D
15．【答案】B
2、不定项选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。少选得2分，错选或多选不得分）
16．【答案】AD
17．【答案】AD
18. 【答案】C
19．【答案】AC
20．【答案】BD
第II卷（非选择题）
三. 非选择题（共4个大题，共50分）
21.（15分，除标注外，每空2分）【答案】
（1）正四面体形
（2） Na>S>O
（3） sp2 第三周期第VIA族 1s22s22p63s23p4 或[Ne]3s23p4
（4） SO2 （1分） （1分）
（5） S （1分）
22．（13分，除标注外，每空2分）【答案】 （1）-122.6 （2） AC （3）v正＞v逆 20 （4）＜ （1分） 0.18mol·L-1·min-1 KA=KC＞KB
23．（9分,除标注外，每空2分）
【答案】NH4Cl溶液中存在NH4+离子的水解平衡：NH4+ + H2O NH3 H2O+ H+，所以NH4Cl溶液显酸性 相同 Al2(SO4)3 （1分） > BC
24．（13分，除标注外，每空2分）
【答案】（1）左边液面升高，右边液面降低 （1分）
（2） 牺牲阳极的阴极保护法
（3）阳极室
（4）Y
（5）＜