河北省衡水市桃城区第十四中学2021-2022学年高一上学期二调考试化学试卷（Word版含答案）

桃城区第十四中学2021~2022学年度第一学期高中一年级二调考试
化 学 试 卷
（考试时间：75分钟　分值：100分）
注意事项：
1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
4.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学是严谨的，诗歌是浪漫的。严谨的化学融入浪漫精美的诗歌中，为化学教学与古诗的结合提供了重要的素材。下列古诗中描述的反应中不属于氧化还原反应的是
A．宋代王安石的《元丰行示德逢》：“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”
B．南北朝梁代医学家陶弘景《本草经集注》：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”
C．唐朝李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
D．唐朝李白《秋浦歌》：“炉火照天地，红星乱紫烟”
2．节日燃放的绚丽焰火与“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．钡的焰色是黄色
D．焰色试验后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
3．下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示相同条件下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是
4．下列有关试剂的保存方法错误的是
A．少量的钠保存在煤油中
B．新制的氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中
C．漂白粉要密封存放于干燥阴凉处
D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可
5．下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是
A．Cl2 → FeCl2 B．Cl2→Ca(ClO)2 C．Ca(ClO)2 →HClO D．HClO→ O2
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：NH、Cl－、Ba2+、Na+
B．无色溶液中：K+、Fe2+、CO、SO
C．澄清透明的溶液中：MnO、NO、SO、K+
D．酸性溶液中：Na+、ClO－、Ca2+、Cl－
7．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。如图所示是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是
A．氯离子的浓度随时间的变化 B．氧气的体积分数随时间的变化
C．氯水的pH随时间的变化 D．氯水的导电能力随时间的变化
8．下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取待测液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该溶液中一定含有Na+，可能含K+
B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，说明一定有Ca2＋
C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Cl－
D．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO
9．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钡溶于稀硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
D．向硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀量达到最大值：
SO+ H+ + Ba2+ + OH－= BaSO4↓ + H2O
10．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO
B．b点对应的溶液中：Mg2＋、H＋、NO、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－
D．d点对应的溶液中：Ag＋、Na＋、Cl－、NO
11．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述I 陈述II 判断
A 小苏打可用于治疗胃病 可与盐酸反应 I对；II对；有关系
B 具有强氧化性 具有漂白性 I对；II对；有关系
C 金属钠具有强氧化性 钠钾合金可作为快中子反应堆的导热剂 I对；II对；无关系
D 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2 I对；II对；有关系
12．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误的是
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
13．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-等六种微粒，其中N2的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A．该反应的氯元素被氧化 B．反应后溶液的酸性明显减弱
C．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
14．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：。下列说法中错误的是
A．是还原剂 B．Y的化学式为
C． D．每有1个O2参加反应，转移的电子数为4
15．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将MnO2加入浓盐酸中 立即产生黄绿色气体 MnO2有强氧化性
B 将Na投入CuSO4溶液中 生成气体，并有固体产生 气体是H2，固体是Cu
C 将CO2通入饱和Na2CO3溶液中 溶液变浑浊 Na2CO3溶解度比NaHCO3大
D 向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸 产生白色沉淀 原溶液是硫酸溶液
二、双项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有两个选项符合题意。）
16．四氯化钛(TiCl4)遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是
A．②中应盛装饱和食盐水
B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
C．反应结束时，应先停止①处的加热，后停止③处的加热
D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置
17．N2O作为一种重要的温室气体，性质稳定，可以长时间存在于大气中，同时它还是氮氧化物之一，间接影响臭氧的消耗，非生物学途径产生N2O的过程如图所示。下列说法错误的是
A．NH3转化为NH2OH时，氮元素被氧化
B．NO生成N2O的反应：2NO+2Fe2++H2O=2Fe3++N2O+2OH－
C．NH2OH与NO2—生成N2O的反应中，氧化剂与还原剂的数目之比为1∶1
D．已知HNO2为一元弱酸，则HNO2与NaOH溶液反应的离子方程式为：H+ + OH－=H2O
18．下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是
A．除去固体中少量的：直接加热
B．除去气体中的HCl：通过饱和溶液，洗气
C．除去Cl2气体中的HCl：通过AgNO3溶液，洗气
D．除去中的：将混合物在氧气中加热
19．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HCl存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaHCO3溶液，有气泡产生，说明有HClO分子存在
20．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋ ②SO ③Cl－ ④HCO ⑤CO ⑥H＋ ⑦Cu2＋中的若干种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 实验操作 实验现象
(1) 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是②③⑥
B．该实验无法确定是否含有③
C．可能含有的离子是①③
D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
三、非选择题（本大题共4小题，共55分）
21．（16分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）现有下列物质：①KCl晶体 ②液态HCl ③CO2 ④汞 ⑤CaCO3固体 ⑥稀硫酸 ⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水，其中属于电解质的是（填序号，下同）___________；属于非电解质的是____________；能导电的有__________。
（2）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为：3C+2K2Cr2O7+ 8H2SO4=3CO2↑+ 2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3+ 8H2O。请回答下列问题：
①此反应的氧化剂是_____________。
②H2SO4在上述反应中表现出来的性质是____________（填选项序号）
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（3）0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
（4）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
（5）有以下四种物质：①22 g二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4 ℃时18 mL水。它们所含分子数最多的是________。(填序号)
22．（14分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。已知B是黄绿色气体，物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：
请按要求书写：
（1）A→C的化学方程式：___________________。
（2）B→D的化学方程式：___________________。
（3）A在空气中加热生成的物质的颜色为___________，写出A在空气中加热生成的物质与水反应的化学方程式_______________。
（4）B物质还可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（填化学式），若漂白粉保存不当，长期露置空气中，会导致漂白作用减弱，甚至失效，其原因是(用化学方程式表示)______________________________________。
23．（12分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示:
沉淀池反应：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
（1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_________，俗称________，其用途_____(写一种)
（2）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是______________
（3）煅烧的化学方程式为__________________________
（4）使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________(填上述流程中的编号)的循环，流程中X的分子式____________
（5）该流程提取的副产品为______________，其用途________________(写一种)
（6）为验证产品是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，____________________________
24．（13分）实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物：FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。
（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接________，________接_______，_______接________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式是_______________，还原剂是________。
（3）A、B中的酒精灯应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_________。
（4）这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整还需补充________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。
化学试卷参考答案
1.【答案】B
【解析】
A．雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，涉及的化学反应是，属于氧化还原反应，故不选A；B．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”涉及焰色反应，属于物理变化，故选B；C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及石蜡燃烧，属于氧化还原反应，故不选C；D．“炉火照天地，红星乱紫烟”涉及金属的冶炼，属于氧化还原反应，故不选D；
2.【答案】B
【解析】在观察钾元素焰色试验的焰色时，为了滤去黄色的光应透过蓝色钴玻璃观察，并不是所有的焰色试验都要透过蓝色钴玻璃观察，A错误；NaCl与Na2CO3中都含有钠元素，故灼烧时火焰颜色相同，B正确；钡的焰色是黄绿色，C错误；焰色试验后金属丝用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，D错误。
3.【答案】B　
【解析】氢气和氦气的摩尔质量分别为2 g·mol－1、4 g·mol－1，则等质量的氢气与氦气的物质的量之比为2∶1，故氢气和氦气的分子数目之比为2∶1，氦气是单原子分子，只有B项符合题意。
4.【答案】D　
【解析】浓盐酸易挥发，要密封保存，D错误。
5.【答案】A
【解析】①氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，不能一步生成氯化亚铁，A符合题意；②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以一步反应直接实现，B不符合题意；③次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，可以一步反应直接实现，C不符合题意；④次氯酸溶液在光照条件下分解生成盐酸和氧气，可以一步反应直接实现，D不符合题意。
6.【答案】C
【解析】A．强碱性溶液中含有大量OH—，OH—与NH会发生反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，A不符合题意；B．无色溶液，Fe2+为浅绿色，且Fe2+和CO不能大量共存，B不符合题意；C．澄清透明的溶液中：MnO、NO、SO、K+之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D．酸性溶液中：Cl—、H+、ClO—会发生反应，产生Cl2，不能大量共存，D不符合题意；故答案选C。
7.【答案】C　
【解析】分析题图，可知随着时间的变化，对应纵轴的值减小。从氯水的组成及发生的变化分析：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，因HClO分解生成HCl和O2，溶液中Cl－的浓度、O2的体积分数均增大，A、B项错误；由于HClO是弱酸，HCl是强酸，随着HCl不断生成，溶液的酸性增强，pH减小，C项正确；随着时间的变化，HClO不断转化为强酸(HCl)，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，D项错误。
8．【答案】A
【解析】钠的焰色为黄色，观察K的焰色试验需要透过蓝色的钴玻璃，则在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+，A正确；和碳酸钠反应能生成白色沉淀的阳离子不一定是钙离子，也可能是钡离子，碳酸钡白色沉淀也溶于稀盐酸，B错误；
加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，不一定为AgCl沉淀，可能为Ag2CO3等，如检验氯离子，应先加入硝酸，再加入硝酸银溶液检验，故C错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故D错误；故答案为A。
9.【答案】D
【解析】A．碳酸钡与稀硫酸生成的BaSO4难溶于水，不能写成离子形式，A错误；B．向CaCl2溶液中通入CO2，二者不反应，B错误；C．氯气和水的反应，产物HClO是弱电解质，不能写离子形式，C错误；D．反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，D正确。故答案选D。
10.【答案】C　
【解析】A项，Ob段，反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，a点对应的溶液中含HCO，OH－不能大量存在；B项，b点对应的溶液中含HCO，H＋不能大量存在；C项，bc段，反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，c点对应的溶液中溶质为NaCl，可与Na＋、Ca2＋、NO、Cl－大量共存；D项，溶液中含Ag＋、Cl—不能大量共存。
11.【答案】D
【解析】A．陈述I、II正确，但无关系，A错误；B．陈述II错误，没有漂白性，而是溶于水，与水反应生成的次氯酸有漂白性，B错误；C．陈述I错误，金属钠活泼，易失去电子，具有强还原性，C错误；D．因为能与或反应生成，故过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，I对；II对；二者有关系，D正确；故选D。
12.【答案】D
【解析】内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是由于H＋表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物，D错误。
13．【答案】C
【解析】方程式为3ClO－+2NH4＋=N2↑+3H2O+3Cl－+2H＋，
A. 该反应的氯元素由+1价降为-1价，被还原，故A错误；B. 生成H+，反应后溶液的酸性明显增强，故B错误；C. N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C正确；D. 由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故D错误；故选C。
14．【答案】B
【解析】该反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价升高，氧元素化合价降低，所以Fe2+
和均为还原剂，O2为氧化剂，A正确；根据离子反应中电荷守恒可知a=4，C正确；根据原子守恒可知Y为Fe3O4，B错误；每有1个O2参加反应，转移的电子数为4，D正确。故答案选B。
15.【答案】C　
【解析】二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，A错误；钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，将Na投入CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和水，B错误；CO2通入饱和Na2CO3溶液中生成NaHCO3，溶液变浑浊，说明有NaHCO3析出，C正确；白色沉淀也可能是氯化银，不能确定含有硫酸根离子，D错误。
16.【答案】AC　
【解析】四氯化钛遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，则②中应盛装浓硫酸，A错误；TiCl4的熔、沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，B正确；反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质，C错误；因四氯化钛极易水解，所以应在装置④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入④的装置，D正确。
17．【答案】BD
【解析】NH3转化为NH2OH时，氮元素化合价升高，被氧化，A正确；NO生成N2O的反应应为酸性环境下的反应，2NO+2Fe2++2H+ =2Fe3++N2O+2H2O，B错误；根据氧化还原反应中得失电子守恒知NH2OH与NO2—生成N2O的反应中，氧化剂与还原剂的数目之比为1∶1，C正确；HNO2为一元弱酸，离子方程式中HNO2不可拆成离子形式，D错误。故答案选BD。
18.【答案】BC
【解析】A．受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，除去固体中少量的，直接加热，故A正确；B．和反应生成，除去气体中的HCl，通过饱和溶液，洗气，故B错误；C．Cl2、HCl均与AgNO3溶液反应 ，故C错误；D．的热稳定性强于，除去中的，将混合物在氧气中加热，与氧气反应生成，故D正确；故选BC。
19.【答案】BC　
【解析】氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，氯水中含有的粒子是Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－。氯化氢不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，A项错误；氯水中含有氯气分子，氯气呈黄绿色且有刺激性气味，B项正确；氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，据此说明有Cl－存在，C项正确；次氯酸的酸性弱于碳酸，加入NaHCO3溶液，有气泡产生，说明氯水呈酸性，有盐酸存在，不能证明含有次氯酸，D项错误。
20．【答案】BC
【解析】由无色澄清的溶液可知溶液中一定不含⑦Cu2+；由步骤（Ⅰ）使紫色石蕊试剂变红则溶液中一定含⑥H+，而不含④和⑤；由步骤（Ⅱ）可知溶液中含②；由步骤（Ⅲ）可知（Ⅱ）中一定含Cl-，但不能确定Cl-是原溶液所有，因此原溶液中一定含有②和⑥H+，一定不含有④、⑤和⑦Cu2+，无法确定的离子为①Na+和③Cl-，综上分析可知BC符合题意，故答案选BC。
21. （共16分，每空2分）
【答案】（1）①②⑤⑧ ③⑦ ④⑥⑧⑨ （2）K2Cr2O7 A (3)1.806×1023　(4)106 g·mol－1　(5) ②　
【解析】（1）①晶体是化合物，溶于水和熔融状态下都能导电，是电解质，阴、阳离子不自由移动，所以不能导电；②液态是化合物，溶于水能导电，是电解质，液态HCl中只存在分子，所以不导电；③是化合物，虽然其水溶液能导电，但导电的离子不是自身电离的，属于非电解质，只存在分子，所以不导电；④汞属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，金属单质可以导电；⑤CaCO3固体是化合物，溶于水和熔融状态下都能导电，是电解质，阴、阳离子不自由移动，所以不能导电；⑥稀硫酸是混合物，既不是电解质、也不是非电解质，含有自由移动的氢离子和硫酸根，能导电；⑦酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；⑧熔融的是化合物，溶于水和熔融状态下都能导电，是电解质，有自由移动的钠离子和氯离子，能导电；⑨浓氨水属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，含有自由移动的铵根和氢氧根离子，能导电；属于电解质的是①②⑤⑧；属于非电解质的是③⑦；能导电的是④⑥⑧⑨；故答案为：①②⑤⑧；③⑦；④⑥⑧⑨；
（2）①由K2Cr2O7→Cr2(SO4)3知Cr元素由+6降低到+3，得电子，故K2Cr2O7是氧化剂；
②反应后生成了硫酸对应的盐，故体现了硫酸的酸性，因为硫酸中没有元素化合价改变，故与氧化性无关，排除B，另外此处用的是稀硫酸，浓硫酸才有吸水性和脱水性，排除C、D，故答案选A；
(3)0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol×10×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.806×1024个质子的水分子数为＝1.806×1023。
(4)根据质量守恒定律m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝＝106 g·mol－1。
(5)各物质的物质的量为①n(CO2)＝0.5 mol，②n(H2)＝4 mol，③n(N2)＝2 mol，④n(H2O)＝1 mol，由此可知分子数最多的是②。
22. （共14分，除最后一空4分，其余每空2分）
【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）2Fe+3Cl22FeCl3
（3）淡黄色 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑
【解析】由转化流程可以知道，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为NaCl，C为NaOH，E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，以此分析解答。
（1）由上述分析可以知道，A为Na，C为NaOH，则A→C反应的离子方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
（2）由上述分析可以知道，B为Cl2，D为FeCl3，B→D反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案：2Fe + 3Cl22FeCl3；
（3）A为钠，在空气中加热生成的物质为Na2O2，其颜色为淡黄色固体，相关化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案：淡黄色；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；
（4）由上述分析可以知道，B为Cl2，B物质还可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，若漂白粉保存不当，长期露置空气中，会导致漂白作用减弱，甚至失效，其原因是Ca(ClO)2能和空气中的水和CO2反应生成HClO，HClO不稳定，见光易分解，其反应方程式：Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl + O2↑，故答案：Ca(ClO)2；Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl + O2↑。
23.（共12分，除标注的每空2分，其余每空1分）
【答案】（1）Na2CO3 纯碱、苏打 纺织、制皂、造纸、制玻璃 (写一种即可)
（2）B （3）2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ （2分） （4）循环I CO2 （5） NH4Cl 作化肥 （6）加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明样品中有NaCl。（2分）
【解析】（1）“侯氏制碱法”中的“碱”为Na2CO3，俗称纯碱或苏打，其用途广泛,可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃 (写一种即可)；
（2）“侯氏制碱法”的流程：饱和食盐水通入氨气得氨饱和溶液，再通入过量二氧化碳，发生反应生成的碳酸氢钠因溶解度小，形成过饱和溶液而结晶析出，过滤出碳酸氢钠晶体后，加热分解即得碳酸钠，故下列操作未涉及的是B；
（3）煅烧碳酸氢钠晶体，分解即得碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑；
（4）过滤得到的母液参与循环I的循环，能使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，而煅烧中生成的二氧化碳参与的是循环Ⅱ，流程中X的分子式CO2；
（5）“侯氏制碱法”中除了得到碳酸钠外，滤液中存在大量反应生成的铵离子、食盐提供的氯离子，故还可以提该流程提取的副产品NH4Cl，它是一种重要的氮肥；
（6）为验证产品是否含有NaCl，可检验样品中是否存在氯离子，故可取少量试样溶于水后，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明样品中有NaCl。
24.（共13分，除标注的空为1分，其余每空2分）
【答案】（1）⑦　⑥　④　⑤　② （2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
HCl（1分）　（3）A　使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化
（4）否　装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)
【解析】（1）用A装置制取氯气，气体分别通入E盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，①接⑦；D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，⑥接④；除杂干燥后和B装置中的铁反应，⑤接②；装置C防止空气中的水蒸气进入。（2）烧瓶A中发生反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所以还原剂为HCl。（3）A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点燃A处的酒精灯，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化。（4）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排入空气中，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可补充用氢氧化钠溶液吸收多余氯气的尾气吸收装置。