辽宁省丹东市东港第二高级中学2021-2022学年高二上学期11月第二次教学检测化学试卷（PDF版含答案）

2020 级高二年级第二次教学检测
化学试题
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡
皮擦干净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Pb 207
一、单项选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．《秋浦歌》中的一首“炉火照天地，红星乱紫烟。赧郎明月夜，歌曲动寒川”描写的是我国古代劳动
人民“冶炼金属”的热烈场面。下列有关金属冶炼的说法错误的是（ ）
A．应用热还原法可以冶炼铁 B．应用铝热法可以冶炼镁
C．应用电解法可以冶炼铝 D．应用热分解法可以冶炼汞
2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．风力、流水、原煤、电力、天然气都属于一次能源
B．NaOH 固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应
C．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大
D．石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石更稳定
3．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（ ）
A．在一次完整的反应热实验中，温度计至少需要使用两次
B．已知中和热 ΔH= -57.3 kJ·mol-1，该数值不会因酸碱的用量而改变
C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀 NaOH 溶液生成 1 mol H2O 反应热 ΔH= -52.3 kJ·mol-1，
造成这一结果的原因不可能是量热计保温效果不好
4．下列热化学方程式正确的是（ ）
选项 已知条件 热化学方程式
A H2的燃烧热为 a kJ·mol-1 H2+Cl2=2HCl ΔH= -a kJ·mol-1
1molSO2、0.5molO2完全反应后，放
B 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3kJ·mol-1
出热量 98.3kJ
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)
C
ΔH= -57.3kJ·mol-1 ΔH= -114.6 kJ·mol-1
D 31g 白磷(P4)比 31g 红磷(P)能量多 b kJ P4(s)=4P(s) ΔH= -4b kJ·mol-1
5．已知：CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= -50 kJ·mol-1 ；
CO(g)+2H -12(g)=CH3OH(g) ΔH= -91 kJ·mol
C =O H H H O
键能 / (kJ mol 1 ) 803 436 463
则 1mol CO 断键吸收的能量为（ ）
A．1075 kJ·mol-1 B．1157 kJ·mol-1
C．735 kJ·mol-1 D．817 kJ·mol-1
6. 已知可逆反应：AsO 3-4 +2I-+2H+ AsO 3-3 +I2+H2O。据此设计出如图所示的实验装置，其中 C1、C2 均
为铂电极，A 烧杯中为 KI 溶液，B 烧杯中为 Na3AsO4 溶液。以下关于该装置的说法错误的是
（ ）
A. 盐桥中的阳离子向 B 烧杯移动
B. 电流的方向由 C2 极到 C1 极
C. 电流表读数为 0 时，再向 B 烧杯中滴加浓 NaOH 溶液，C2作正极
D. 电流表读数为 0 时，表明该可逆反应达到了平衡状态
7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是（ ）
＋
A．甲：Zn2 向 Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液的 pH 增大
B．乙：负极的电极反应式为 Zn- 2e- = Zn2+
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
8. 已知实验装置如图所示，下列判断不正确的是（ ）
A．若为电解精炼铜，则 a 极是粗铜，电解质溶液浓度随着电解过程减小
B．若在铁钉上镀铜，则 a 极是镀件，电解质溶液可用 CuSO4 溶液
C．若用此装置防止铁被腐蚀，则 b 极是铁，a 极可用惰性电极
D．若用此装置电解饱和食盐水，则 a 极产生的气体能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝
9．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发
+
生如下反应：CO(NH2 ) +H2O 6e =CO2 +N2 +6H ，则下列说法正确的是（ ）2
A．甲电极是正极
B．每 1.5 mol O2 理论上可净化 1mol CO(NH2)2
C．H+从乙电极附近向甲电极附近迁移
D．电解质溶液可以是 NaOH 溶液
10．一种阴离子交换膜(AEM)与 Ni－Fe 析氧催化剂配对设计的电解槽，能高效低成本的电解纯水，原
理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
．电解时阳极反应为 －A 4OH －4e-=2H2O+O2↑
B．电解时 OH-由左向右穿过 AEM 膜
C．右侧电极含有 Ni－Fe 析氧催化剂
D．理论上两极生成气体的质量比为 m(X)：m(Y)=1：8
二、不定项选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分，每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11. 下列各图所示装置能达到实验目的的是（ ）
A．图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B．图乙，阴极电保护法
C．图丙，在铁制品表面镀锌 D．图丁，测定盐酸的 pH
12．已知 NaHCO3 溶液与盐酸反应生成 CO2 吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成 CO2 放热。关于下列
ΔH 的判断正确的是（ ）
2
CO +3 (aq)+H (aq) = HCO 3 (aq) ΔH1

HCO 3 (aq)+H
+(aq) = H2CO3(aq) ΔH2
H2CO3(aq) = H2O(l)+CO2(g) ΔH3
OH-(aq)+H+(aq) = H2O(l) ΔH4
A．ΔH3＜ΔH4 B．ΔH1+ΔH2＜0
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3＞0 D．ΔH2+ΔH3＞0
13. 分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
A．①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极

B．②中 Mg 作正极，其电极反应式为2H2O+ 2e = 2OH +H2
C．③中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe - 2e- = Fe2+
+
D．④中 Cu 作正极，电极反应式为2H + 2e = H2
14. 铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极板是惰性材料，分别吸附着 PbO2和 Pb，放电时电池
反应为 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A． 该电池工作时电解液的 pH 变小
B． 充电时，电池的正极连接电源的负极
- + 2-
C． 放电时，正极的电极反应式是PbO2 +2e +4H +SO4 =PbSO4 +2H2O
D． 充电时，当外电路中通过1mol电子时，理论上负极板的质量减少 48g
15．利用 CH4 燃料电池电解制备 Ca(H2PO4)2 并得到副产物 NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法
不正确的是（ ）
A． －a 极反应：CH 8e ＋4O2 4 ＝CO2＋2H2O
B．A 膜和 C 膜均为阴离子交换膜，B 膜为阳离子交换膜
C．可用铁电极替换阴极的石墨电极
D． a 极上通入标况下 2.24 L 甲烷，理论上产品室可新增 0.8 mol Ca(H2PO4)2
三、非选择题：本题共 5 个大题，共 60 分。
16. (每空 2 分，共 12 分)化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。回答下列问题：
(1)理论研究表明，在 101kPa 和 298K 下，HCN(g) = HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示，计
算可得：HCN(g) = HNC(g) H=_______kJ·mol-1。HCN 与 HNC 稳定性较强的是________。
(2)已知：
化学键种类 C—H N—H
键能(kJ/mol) a b
计算可得：HCN(g) = HNC(g) H=_______kJ·mol-1(用含 a、b 的式子表示)。
(3)已知：4gCH4 完全燃烧生成 CO2(g)、H2O(l)时放出热量 222.5kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式
为________________________________________________。
(4)实验室用 50mL0.50mol/L 盐酸、50mL0.55mol/LNaOH 溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实
验。
① 实验装置中尚缺少的一种实验用品是__________。
②若测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是（ ）
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水
E. 在量取盐酸时仰视读数
17．(每空 2 分，共 12 分)甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。
I. 已知甲醇燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
① CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2 (g)＋3H2 (g) ΔΔHH==4 94.0 kJ m
-1
9.0 kJ·molol-1
② CH3OH(g)+1/2 O2(g)=CO -12(g)+2H2(g) ΔH= -192.9 kJ·mol
又知：③ H2O(g)=H2O(l) ΔΔHH==-4 -44 k4J kmJ·mol
-1
ol-1
则表示甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为_________________________________________。
II.如图所示，其中甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列问题：
(1)甲池燃料电池的负极反应方程式为____________________________。
(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式：_______________________________。
(3)甲池中消耗 224 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生__________g 沉淀，此时乙池中溶
液的体积为 400 mL，该溶液的 c(H+)=__________。
(4)若以该甲醇燃料电池为电源，用石墨做电极电解 200mL 含有如下离子的溶液。
2+ + - SO2-离子 Cu H Cl 4
c/mol L-1 0.5 2 2 0.5
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存
在的溶解现象)，电路中转移的电子的物质的量是______________mol。
18．(每空 2 分，共 12 分)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的三
分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀上锌保护层或锡保护层防止铁被腐蚀。镀层破损后，镀锡铁和
镀锌铁更容易被腐蚀的是___________。（填“镀锡铁”或“镀锌铁”）
（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀（ ）
（3）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。
①若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于___________处。假设海水中只有 NaCl 溶质，写出此
时总离子反应方程式：_________________________________。
②若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为_________________，写出铁电极处的电极反应
式：_______________________________________。
19. (每空 2 分，共 12 分)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。如图是某氯碱工业生产
原理示意图：
（1）装置 A 所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2+ 和Ca2+，要加入的试剂
分别为____________________、____________________(写化学式)。
（2）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能 30%以上，
相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中 Y 是____________________（填化学式）；X 与稀 NaOH 溶液反应的离子方程式为
______________________________________。
②比较图示中氢氧化钠的质量分数 a% 与b% 的大小：a _____ b(填“>”“＜”或“=”)。
③若用装置 B 作为装置 A 的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为 11.2L 时，则装置 B 可向装
置 A 提供的电量约为__________________________（一个 e 的电量为1.60 10 19 C；计算结果精确到
0.01）。
20. (每空 2 分，共 12 分)电解原理在环保领域有广泛应用，按照要求回答下列问题。
－
(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的 CN ，装置如图所示：
依次发生的反应有：
－ － － －
ⅰ．CN －2e ＋2OH ===CNO ＋H2O
－ －
ⅱ．2Cl －2e ===Cl2↑
－ － － －
ⅲ．3Cl2＋2CNO ＋8OH ===N2＋6Cl ＋2CO23 ＋4H2O
①a 为电源________(填“正”或“负”)极。
②通电过程中溶液 pH 不断________(填“增大”“减小”或“不变”)。
－
③除去 1 mol CN ，外电路中至少需要转移________ mol 电子。
④为了使电解池连续工作，需要不断补充______________________。(写化学式)
(2)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收 SO2，并用阴极排出的溶液吸收 NO2来解决环境污 染问
题。
①阴极的电极反应式为：________________________________________。
②阳极的电极反应式为：________________________________________。
化学答案
一、 单项选择题
1~5 BDBDA 6~10 CBBBA
二、 不定项选择题
11 A 12 BD 13 B 14 CD 15 BD
三、 非选择题
16. (1) 59.3 HCN
(2) a-b
(3) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H = - 890 kJ·mol-1
(4) ABD
17. Ⅰ CH3OH(g)+3/2 O2(g) = CO (g)+2H O(l) △H = - 764.7 kJ·mol-12 2
Ⅱ (1) CH3OH - 6e- +8OH- = CO 2- 3 +6H2O
(2)
(3) 1.16 0.1 mol/L
(4) 0.8
18. (1) 镀锡铁
(2) BD
(3) ① N ② 牺牲阳极保护法（牺牲阳极的阴极保护法） O2+4e-+2H2O=4OH-
19. (1) NaOH Na2CO3
(2) ① H2 Cl +2OH- =Cl- +ClO- 2 +H2O ② < ③ 1.93×105 C
20. (1) ① 正 ②减小 ③ 5 ④ NaOH 和 NaCl
(2) ① 2HSO -3 ＋2H+＋2e- = S2O 2-4 ＋2H2O
② SO2＋2H - 2- +2O－2e =SO4 ＋4H