四川省凉山彝族自治州昭觉县高级中学2021-2022学年高二上学期期中教学质量检测化学试卷(Word版含答案)

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名称 四川省凉山彝族自治州昭觉县高级中学2021-2022学年高二上学期期中教学质量检测化学试卷(Word版含答案)
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资源类型 教案
版本资源 人教版(新课程标准)
科目 化学
更新时间 2021-11-13 19:52:09

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文档简介

昭觉县高级中学2021秋高2020级期中教学质量检测
化 学 试 题
(满分:100分 时间:50分钟)
可能用到的原子量:H—1,C—12,N—14,O—16,Na—23,Mg—24, P-31,Cl—35.5,S—32
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题:(每小题4分,共48分)
1. 化学与中华古文化、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. “水声冰下咽,沙路雪中平”,既有物理变化又涉及化学过程
B. 花生油中的主要成分属于酯类,是天然高分子化合物
C. 漂洗衣服时,可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水
D. 猪瘟疫情可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒,其消毒原理不同
2. 柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图,有关柠檬烯的分析正确的是
A. 柠檬烯的一氯代物有7种
B. 柠檬烯和丁基苯互为同分异构体
C. 柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D. 在一定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还
原等反应
3. 废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图:
下列说法不正确的是
A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污 B. 操作a是萃取
C. 冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解 D. Fe2O3可用作红色颜料
4. 铝的活泼性较强,直到十八世纪人类才开始将Al从它的化合物中冶炼出来。当时铝
价格十分昂贵,拿破仑的头盔就是用铝制作的,现在还保存在大英博物馆中,下列
冶炼铝的方法正确的是
A. Al2O3(熔融) Al B. Al2O3AlCl3(熔融) Al
C. Al(OH)3 Al D. Al2O3 Al
5. 新华网报道,我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突
破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量,并
得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电极b为电池负极
B. 电路中每流过4mol电子,正极消耗44.8LH2S
C. 电极b上的电极反应为:O2+4e-+4H+=2H2O
D. 电极a上的电极反应为:2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
6. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)
+B(g) 2C(g)+xD(g),5 s达到平衡。达到平衡时,生成了2 mol C,经测定D
的浓度为0.5 mol·L-1,下列判断正确的是
A.x=1 B.B的转化率为20%
C.平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1 D.B的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1
7. 下列关于乙醇的说法不正确的是
A.可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取
C.与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯
8. 一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如下图所示:
下列分析不正确的是
A.有机物L为高分子化合物
B.1 mol有机物L中含有2 mol酯基
C.有机物L能发生加成、取代、氧化反应
D.有机物L在体内可缓慢水解,逐渐释放出
9. 等物质的量的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是
A.C2H4 B.CH3CH2OH C.C6H6 D.CH3COOH
10. 一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池,可连续使用一个月,其电池
反应为2CH3OH+3O2+4OH-===2+6H2O。则有关说法正确的是
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-===+6H2O
C.标准状况下,通入5.6 L O2并完全反应后,有0.5 mol电子转移
D.放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低
11. 在d轨道中电子排布成,而不排成,最直
接的根据是
A. 洪特规则 B. 泡利原理 C. 构造原理示意图 D.能量最低原理
12. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 钾的原子结构示意图为
B. 的电子式:
C. N的电子排布图:
D. 的电子排布式:
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(共52分)
13.(16分)元素周期表前四周期的A、B、C、D、E五种元素,A元素的原子最外层电
子排布式为ns1;B元素的原子价电子排布式为ns2np2;C元素位于第二周期且原子
中p能级与s能级电子总数相等;D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电
子;E元素原子有五个未成对电子。
(1)写出元素名称:C________、D________、E________。
(2)C基态原子的电子排布图为________________。
(3)当n=2时,B的最简单气态氢化物的电子式为________,BC2分子的结构式
是 ;当n=3时,B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子
方程式是:________________________________________________________。
(4)E元素原子的外围电子排布式是________________。
14. (12分) 铟(In)与Al同主族,是一种稀散金属,广泛应用于电子半导体、光纤
通信等领域。以炼锌得到硬锌粗渣(含有Zn、ZnO、ZnS、In、InSb等)为原料提
取单质铟并制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图所示。请回答下列问题:
已知: 当c(H2SO4)<0.16 mol·L-1时,铟的浸出率几乎为0
(1)硬锌粗渣浸出前需进行球磨成粉,其原因是 。
(2)操作Ⅱ的名称为___________ (填字母)。
A.过滤 B.蒸馏 C.干馏 D.萃取分液
操作Ⅰ为 ,过滤、洗涤、干燥。
(3)“氧化浸出”过程中,浓硝酸可将InSb(Sb为-3价)转化为In2O3和Sb2O3,同时
释放出红棕色气体,则该反应化学方程式为 。
(4)H2O2、NaClO3和HNO3均可作“氧化浸出”时的氧化剂,三种物质中只含有极性
共价键的物质是___________;“氧化浸出”过程中,若分别使用H2O2、NaClO3
作氧化剂,转移电子的数目相同时,则消耗二者的物质的量之比为___________。
15.(12分)“对酒当歌,人生几何” ,“劝君更进一杯酒,西出阳关无故人” ,“何以
解忧,唯有杜康”等有关于酒的中国古诗词比比皆是,在历史长河中酒不仅是一种
具体的物质,而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水的_______。
(2)属于乙醇的同分异构体的是_______(填字母)。
A. B.
C.甲醇 D.CH3—O—CH3
(3)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为:
(不写反应条件),反应类型 。
(4)乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为

(5)乙醇和金属钠缓慢的反应,放出无色无味的气体,反应的方程式为 。
16.(12分)室温下,某同学进行CO2 与Na2O2 反应的探究实验,回答下列问题。
(1)用下图装置制备纯净的CO2①丙装置的名称是__________,乙、丙装置中盛装
的试剂分别是__________、_________。
②若CO2 中混有HCl,则HCl 与Na2O2 反应的 化学方程式为 。
(2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。
先组装仪器,然后 ,再用注射器1 抽取100 mL
纯净的CO2,将其连接在K1 处,注射器2 的活塞推到底后连接在K2 处,具支U
形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。
(3)实验结束后,当注射器1 的活塞推到底时,测得注射器2 中气体体积为65 mL,
则CO2的转化率是_________。
化学试题答案解析
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C  D  B  A  D  B  C  B  C  B  A D
13.【答案】 (1) 氧 ; 磷 ; 锰  (2)
(3)  ;O==C==O; SiO2+2OH-===SiO+H2O (4)3d54s2
【解析】 A元素的原子最外层电子排布式为ns1,则A为第ⅠA族元素或Cr、Cu;B元素的原子价电子排布式为ns2np2,则B为第ⅣA族元素;C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等,则C为氧元素;D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子,则D为磷元素;E元素原子有五个未成对电子,则E为25号元素锰元素。
(1)C、D、E元素名称依次为氧、磷、锰。
(2)氧元素原子的核电荷数为8,则根据构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利原理,其基态原子的电子排布图为。
(3)当n=2时,B为碳元素,则B的最简单气态氢化物的电子式,CO2分子的结构式是O===C===O;当n=3时,则B为硅元素, SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是:SiO2+2OH-===SiO+H2O。
(4)E元素是锰元素,原子序数为25,位于元素周期表第四周期第ⅦB族,所以外围电子排布式为3d54s2。
14.【答案】 (1)增大固体表面积,加快浸出速率
(2) D ; 蒸发浓缩、冷却结晶
(3)2InSb+12HNO3(浓)=In2O3+Sb2O3+12NO2↑+6H2O
(4) HNO3 ; 3:1
【解析】(1)硬锌粗渣浸出前需进行球磨成粉,其原因是增大固体表面积,加快浸出速率;
(2)浸出液Ⅱ中加入有机溶剂,操作Ⅱ后得到有机相和水溶液,故操作Ⅱ为萃取分液,故选D;操作Ⅰ要得到结晶水合物,应为蒸发浓缩、冷却结晶,过滤,洗涤,干燥。
(3)“氧化浸出”过程中,浓硝酸可将InSb(Sb为-3价)转化为In2O3和Sb2O3,同时释放出红棕色气体NO2,浓硝酸将InSb氧化,Sb的化合价从-3价升高为+3价,根据得失电子守恒、元素守恒配平该反应的化学方程式为2InSb+12HNO3(浓)=In2O3+Sb2O3+12NO2↑+6H2O;
(4)H2O2含有极性键和非极性键,NaClO3含有极性键和离子键,HNO3只含有极性键,则三种物质中只含有极性共价键的物质是HNO3;H2O2作氧化剂时,还原产物为水,则1molH2O2得2mol电子,NaClO3作氧化剂时,被还原为Cl-,则1molNaClO3得电子6mol,“氧化浸出”过程中,若分别使用H2O2、NaClO3作氧化剂,转移电子的数目相同时,则消耗二者的物质的量之比为3:1;
15.【答案】 (1)小 ; (2) D
(3) CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH ; 加成反应
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(5) 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
【解析】 略
16. 【答案】 (1). ①球形干燥管 ; 饱和NaHCO3溶液 ; CaCl2或P2O5
② 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
(2). 检查装置气密性 (3). 70%
【详解】(1)①丙装置的名称是球形干燥管,乙中装的是饱和NaHCO3溶液,除去二氧化碳中的HCl,丙装置中盛装的是CaCl2或P2O5 ,干燥二氧化碳气体,②若CO2中混有HCl,则HCl 与Na2O2 反应的化学方程式为2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑,故答案为:2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑。
(2)先组装仪器,然后检查装置的气密性,再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2 的活塞推到底后连接在K2处,具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠,故答案为:检查装置气密性。
(3)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2, △V(减小)
2 1 1
x mL 100-65= 35 mL
解得: x=70
CO2的转化率是(70 mL /100 mL)×100%= 70%,故答案为:70%。
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