课题1 生活中常见的盐　课件（10张PPT）

(共10张PPT)
第三节 盐
复分解反应中
H Cl ＋ Na OH
（中和反应）
盐中的阳离子来自于碱
盐中的阴离子来自于酸
盐的分类：
例如：CaCl2 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCO3
酸 ＋ 碱 盐 ＋ 水
＝ Na Cl
＋ H2O
钠盐、钾盐、铵盐、钙盐、铜盐等 (按阳离子分)
盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等（按阴离子分）
盐的物理性质：
1.状态：
2.水溶性：
固体
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的水溶性
盐酸盐、 硫酸盐、 碳酸盐的水溶性
3.溶于水后的颜色：
全部可溶于水
CaCO3
AgCl
BaSO4
CaSO4微溶
CuSO4蓝色；
4.溶于水时的热效应：
NH4NO3溶于水温度降低。
FeCl3黄色；
+3
FeCl2浅绿色。
+2
查阅附录四 P258
盐的化学性质：
①与酸的反应
②与碱的反应
③与金属反应
硫酸铜溶液可以和金属铁发生反应，那么
硫酸铜溶液是不是能和所有的金属都反应呢？
实验操作 现象 结论与分析
将银丝伸入硫酸铜溶液中，静置片刻
银丝表面
无变化
金属银和硫酸铜
溶液不发生反应
为什么金属铁可以和硫酸铜溶液反应，而银却不能？
你能说出哪些判断金属活动性 强弱的方法呢？
实验目的：
探究镁、锌、铁、铜、银的金属活动性强弱
实验用品：
镁带、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液
实验操作 实验现象 反应方程式
将镁带放入
稀盐酸中
金属表面迅速
产生气体
Mg＋2HCl ＝ MgCl2＋H2↑
将锌粒放入
稀盐酸中
金属表面有
气体产生
Zn＋2HCl ＝ ZnCl2＋H2↑
将铁钉放入
稀盐酸中
金属表面缓慢
产生气体
Fe＋2HCl ＝ FeCl2＋H2↑
将铜片放入
稀盐酸中
金属表面无
气体产生
将铜片放入
硝酸银溶液
铜片表面产生
灰黑色固体
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
金属活动性由强到弱为：
Mg、Zn、Fe、Cu、Ag
人们通过进一步的实验和研究，总结出常见金属的活动性顺序如下：
金属活动性顺序表的应用：
⑴ 排在前面的金属可以将排在后面的金属
从它的盐溶液中置换出来。
⑵ 排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气
Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu
Cu＋ 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2Ag
Fe＋2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑
前置换后
2.下列各组物质能发生置换反应的是 （ ）
A. Cu和稀H2SO4 B. Zn和MgCl2溶液
C. Al和CuCl2溶液 D. Hg和CuSO4溶液
3.在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，
充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 （ ）
A. Zn B. Cu C. Zn和Cu D. Cu和Fe
1.下列办法不能说明两种金属活动性相对强弱的是（ ）
A.比较金属与酸反应的速率
B.比较金属与氧气反应的条件、速率
C.比较金属的导电能力
D.比较金属和另一种金属盐溶液是否反应
C
C
D
4.某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，
设计了如下实验方案：
① 将铁片加入到稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中；
③ 将锌片加入到稀盐酸中；④将金属片x加入到Y中。
(该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的
溶质质量分数均相同)
试回答下列问题：
(1)写出①中反应的化学方程式：
(2)通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，
依据的现象是 。
(3)要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示
硫酸铜溶液，则x表示的一种金属是 ；
如果x表示铜，则Y表示的一种溶液是
。
锌与稀盐酸反应更快
铁
稀盐酸 （或稀硫酸）/ 氯化亚铁（或硫酸亚铁）
5. 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份
溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的
质量与反应时间的关系如图所示。
(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
则：⑴ 放出H2的质量由多到少的是 ＞ ＞ ；
A
B
C
生成氢气的质量/g
反应时间/s
0
⑵ 反应速率由快到慢的是 ＞ ＞ ；
⑶ 金属活动性顺序由强到弱的是 ＞ ＞ ；
⑷ 相对原子质量的大小关系是 A B C ；
A
B
B
A
A
C
＜
＜
★ 斜线越陡，
★ 水平线越高，
反应速率越快
产生的气体越多
C
C
B