巴中市巴南两校2021-2022学年高二上学期期中联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64
满分100分， 考试时间50分钟
一、选择题（每小题3分，16个小题，共48分）
1．化学与社会、生活密切相关。对下列物质用途解释错误的是( )
选项 用途 解释
A 钛合金可用于人造卫星等领域 钛合金具有密度小，熔点高等特点
B 维生素C在食品工业中可作抗氧剂 维生素C具有还原性
C 生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂 生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应
D 明矾在净水中作絮凝剂 明矾具有氧化性，可消毒杀菌
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA
C．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为4NA
D．将CO2充入装有Na2O2的容器中使其增重a g，反应中转移的电子数为NA
3、下列有关化学反应原理的说法正确的是（ ）
A. 强酸和强碱的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大
B. 使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热
C. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
D. 反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率
4．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是（ ）
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.利用TiCl4水解制备TiO2时，需要加入大量水并加热
B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
C.H2、I2（g）、HI平衡体系加压后颜色变深
D.红棕色的NO2 加压后颜色先变深后慢慢变浅，但仍然比压缩前的颜色深
6.下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（ ）
A. 已知：H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(1) ΔH = -57.3 kJ/mol。
稀 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸中和：
H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + H2O (1) ΔH = -57.3 kJ/mol
B. 在 25℃、101 kPa 下，1 g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热量：
C8H18(l) + O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(1) ΔH = -5517.6 kJ/mol
C. 查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为 2800 kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为：
C6H12O6(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) +3H2O(g) ΔH = -1400 kJ/mol
D. 6.4 g 硫粉与 12.8 g铜粉混合高温下充分反应放热 19.12 kJ：
Cu(s) + S(s) = CuS(s) ΔH = -95.6 kJ/mol
7、下列反应在常温下可自发进行且能用熵判据解释的是（ ）
A. CaCO3=CaO+CO2↑
B. NaOH+HCI=NaCl+H2O
C. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
8.在如图所示三支盛有等量KI-淀粉溶液的试管中分别同时滴入5滴0.1mol/LH2SO4，下列叙述错误的是（ ）
A. 该实验研究温度对空气氧化I-速率的影响
B. 反应原理为：4I-+4H++O2=2I2+2H2O
C. ③中最早出现蓝色
D. 实验操作可改为先加KI和H2SO4,再加淀粉溶液
9.一定温度下，1L恒容密闭容器中发生反应： 其他条件不变，改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。下列说法错误的是（ ）
时，A和B的转化率相等
B.
C.a=2
D.相同温度下，平衡常数与起始投料比无关
10、科学家发现用软锰矿（MnO2）和浓HCl加热可以释放出黄绿色气体，下列分析正确的是（ ）
A.该反应在实验室可以用如图Ⅱ装置完成
B.为顺利滴加盐酸可以使用如图Ⅰ装置代替分液漏斗
C.含1molHCl的浓HCl与足量MnO2反应可以得到0.25molCl2
D.可以用碱石灰对该气体进行干燥净化
11.在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g) HCHO(g)+H2O(g) ； H<0，若起始时容器内气体压强为1.2 kPa，达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：下列说法不正确的是( )
A．b点的化学平衡常数KP≈3.5
B．容器内H2O的体积分数保持不变，说明达到平衡状态
C．若5min到达c点，则v(H2)= 0.24molL-1min-1
D．c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05 kPa，α(H2)增大
12.将 a mol N2 和 3a mol H2 充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
①体系的温度不再改变；②体系的压强不再改变；③混合气体密度不再改变；
④混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑤N2 和 H2 的浓度之比达到 1：3；
⑥v(N2)正反应 = 3v(H2)逆反应； ⑦2v(H2)正反应 = 3v(NH3)逆反应；
⑧每有一根 N≡N 键断裂就有 6 根 N-H 键形成
A. ②④⑤⑥ B. ②④⑥⑧ C. ①②④⑥ D. ①②④⑦
13.在一定条件下发生反应：3A(g) + 2B(g) xC(g) + 2D(g)。在 2 L 固定容积的密闭容器中，把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后达到平衡时生成 1.6 mol C，测得反应速率 v(B) = 0.2 mol/(L min)， 则下列说法正确的是（ ）
A. x = 3 B. B 的平衡转化率为 20%
C.平衡时气体总压是原来的 0.94 倍 D. 达到平衡时A的浓度为1.4 mol/L
14.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO， MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) + SO2(g) ΔH > 0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后（A 点），若仅改变图中横坐标 x 的值， 重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）（忽略固体物质所占有的体积）
x 为温度，y 为容器内混合气体的密度
x为 MgSO4 的质量，y为CO 的平衡转化率
x为 CO2 的物质的量，y为CO 的平衡转化率
D.x 为 SO2 的浓度，y为CO2 的平衡浓度
15.下列说法不正确的是
A.恒温恒压下，ΔH<0且ΔS>0的反应一定不能自发进行
B.1molH2O在不同状态时的熵值：S(H2O(s))C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
D.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,能否自发进行与温度有关
16.在一可变的密闭容器中发生反应；2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.2mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
A.x=3 B.物质C的体积分数减小 C.平衡向正反应方向移动 D.物质B 的转化率降低
二、非选择题 （共4个大题，共52分）
17．(14分）某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验，并对反应后的产物进行探究
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式为_____________,烧瓶中加入沸石的目的是_____________.
(2)用下图装置检验生成气体，连接顺序为（用字母表示）a→________________.
(3)证明反应后的固体中存在二价铁
（ 限选试剂；1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3％H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20％KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液）
步骤一：取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液，充分反应后过滤并洗涤固体，其目的是_________;
步骤二：取过滤后所得固体加入过量_________________,过滤；
步骤三;_________________________________________.
(4)取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解，再先后滴加KSCN溶液和氯水，溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因____________________.
18.（18分）氨气具有广泛用途，工业上利用反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0 合成氨。其基本工业流程如下：
(1)甲小组为了探究外界条件对反应的影响，在一恒温恒容容器中，以c0 mol/L H2 参加合成氨反应。在a、b 两种条件下分别达到平衡，测得 H2 浓度与反应时间的关系示于下图。
①a 条件下，0 ~ t0 的平均反应速率 v(N2) = 。
②相对 a 而言，b 可能改变的条件是 。
③在 a 条件下，t1 时刻将容器体积压缩至原来的一半，t2 时刻重新建立平衡状态。请在图中画出 t1 ~ t2 时刻c(H2)的变化曲线。
(2)乙小组向一恒温恒压容器中充入 9 mol N2 和 23 mol H2 模拟合成氨反应，右图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数φ (NH3)与总压强 PT 的关系图
①根据图示信息，将 T1 、T2、 T3 按照由大到小的顺序排序： 。
②体系在 T2、60 MPa 下达到平衡时，H2 的平衡分压为 MPa。
（物质的平衡分压 = 体系总压×该物质的物质的量分数）
③比较正反应速率：v(A) v(C)（选填 “>”“<”或 “=”）；v(B) v(D)（选填“>”“<”或 “=”）。
④比较体系中气体的平均摩尔质量： (A) (C) （选填“>”“<”或 “=”）； (B) ____________ (D) （选填“>”“<”或 “=” ）。
19.（10分）某研究性学习小组利用草酸溶液（H2C2O4为二元弱酸，能被强氧化剂氧化成CO2）和酸性KMnO4 溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：（假设溶液混合时体积可以加和）
实验序号 实验温度(K) 酸性 KMnO4 溶液 草酸溶液 去离子水 溶液褪色时间
c (mol/L) V (mL) c (mol/L) V (mL) V (mL) t (s)
① 298 0.02 2.0 0.10 4.0 0 t1
② T 0.02 2.0 0.10 3.0 a 8.0
③ 343 0.02 2.0 0.10 3.0 a t2
④ 373 0.02 2.0 0.10 3.0 a t3
(1)写出草酸与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式： 。
(2)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，
则 a = T = 若 t1 < 8 s，可以得出的结论是：
(3)通过比较实验②、③的结果，可以探究 变化对化学反应速率的影响。
(4)丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了二组分混合气体。元素分析测得该混合气体的含氧质量分数低于 CO2。溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④中草酸分解的化学方程式： 。
20.（10分）“一碳化学”是指研究分子中只含有一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工产品的化学。研究和深度开发、的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)和在催化剂作用下可发生以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
在压强、、的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
已知：的选择性
其中表示平衡时的选择性的曲线是______ (填“①”或“②”)；温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高的原因是______；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为______ (填标号)。
A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压
(2)对于反应 ，
反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，为气体的分压。
①降低温度，______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在、下，按照投料，待达到平衡，，用气体分压表示的平衡常数______。
高二化学 第1页（共8页）巴中市巴南两校2021-2022学年高二上学期期中联考
化学参考答案
一．选择题（每个3分，共48分）
D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.B 7.D 8.D 9.B 10.B 11.C 12.D 13.D 14.A 15. A 16. C
非选择题（共52分）
（共14分，每空2分）
（共18分，每空2分）
（1）① v(N2) = mol/(L min)或 v(N2) = mol/(L min) (2 分)
②增大氮气浓度 c(N2) (2 分)
③答案如右图 (2 分)
（2）① T3 > T2 > T1 (2 分)
② 15 (MPa) (2 分) （无需注明单位）
③ < (2分)；> (2分)
④ > (2 分)；> (2分)
19.（共10分）
（1）2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O （2分）
a= 1.0（1分） T=298 （1分）
其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 （2分）
温度（2分）
（5）H2C2O4 H2O + CO↑ + CO2↑（加热条件改为373 K 也可）（2分）
20.（共10分，每空2分）
（1）② 高于280℃，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，使的转化率升高 B
（2）减小
