人教版（2019）高中化学选择性必修1 第三章《水溶液中的离子反应与平衡》教材分析课件(共44张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高中化学选择性必修1 第三章《水溶液中的离子反应与平衡》教材分析课件(共44张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 15.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-15 09:13:32 | ||
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文档简介
(共44张PPT)
《水溶液中的离子反应与平衡》教材分析
目 录
本章地位和功能
一
二
三
四
五
本章内容和结构
课标要求
新版教材中本章的变化
教学建议
一、本章地位和功能
本章是《化学反应原理》模块的重要内容之一，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。
有助于学生深入理解元素化合物知识，并加深对已学过的电解质、离子反应和离子方程式等知识的理解。
应用前一章所学的化学平衡原理，探讨水溶液中离子间的相互作用。
体现化学原理在生产生活中的应用。
认识定量实验的仪器特点和操作原则。
本章核心素养的培养
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
证据推理与模型认知
实验探究与创新意识
科学态度与社会责任
发展学生的微粒观、变化观和平衡观
二、本章内容和结构
水溶液中的离子反应与平衡
化学平衡理论
盐类的水解平衡
沉淀溶解平衡
电离常数
水的离子积常数
溶度积常数
电离平衡
弱电解质
水
水解常数（了解）
（溶质）
（溶剂）
（溶质与溶剂间的相互作用）
定性
定量
三、本章课标要求
主题3 ：水溶液中的离子反应与平衡
3.1 电解质在水溶液中的行为
3.2 电离平衡
3.3 水解平衡
3.4 沉淀溶解平衡
3.5 离子反应与平衡的应用
【内容要求】
基础
重点
难点
主题3 ：水溶液中的离子反应与平衡
【内容要求】
3.1 电解质在水溶液中的行为
从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。
3.2 电离平衡
认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。
认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及 pH，
掌握检测溶液 pH的方法。
3.3 水解平衡
认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。
3.4 沉淀溶解平衡
认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。
3.5 离子反应与平衡的应用
了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。了解溶液 pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
3.6 学生必做实验
强酸与强碱的中和滴定。
盐类水解的应用。
【学业要求】
1. 能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
2. 能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。
3. 能进行溶液 pH的简单计算，能正确测定溶液 pH，能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液 pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
4. 能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
四、新版教材中本章的变化
两版教材对照
旧版教材 新版教材
第三章 水溶液中的离子平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 弱电解质的电离 第一节 电离平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第二节 水的电离和溶液的pH
第三节 盐类的水解 第三节 盐类的水解
第四节 难溶电解质的溶解平衡 第四节 沉淀溶解平衡
内容上的变化
新教材突出强调定性与定量相结合，加强平衡常数的工具使用功能
部分实验有所增减
语言表述、化学用语表示方式等更准确
突出思路、方法
① 电离平衡常数及其计算均在正文中出现
1. 强调定性与定量相结合，加强平衡常数的工具使用功能
旧版教材
新版教材正文
电离平衡常数定义
电离平衡常数表达式
电离平衡常数影响因素
电离平衡常数计算
② 沉淀溶解平衡正文中引入溶度积和离子积概念，并用其分析
沉淀的溶解和转化
旧版教材
溶度积表达式
离子积表达式
溶度积和离子积的相对大小与反应方向间的关系
新版教材正文
沉淀的溶解
沉淀的转化
新版教材正文
教材习题
P85页
P60页
③ Kw和Kh的表达式中直接忽略了水的浓度
旧版教材
新版教材
Kh =
c(HA)·c(OH-)
c(A-)
水解平衡常数不作要求
2. 部分实验有所增减
去掉旧版教材中碳酸钠与硼酸的反应
增加数字化实验，思考与讨论
① 电离平衡
② 水的电离和溶液的pH
旧版教材
新版教材
学生实验
强调滴定操作和对滴定原理的理解
③ 盐类的水解
盐类水解的应用
④ 沉淀溶解平衡
沉淀的溶解实验中，去掉了Mg(OH)2和NH4Cl的反应
3. 语言表述、化学用语等表示方式更准确
逻辑性更强
盐的电离过程表现示出来
4. 突出思路、方法
五、教学建议
1. 借助情境、实验、示意图等多种方式将抽象内容具体化
生活小经验
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？
Na2CO3酚酞溶液
盐溶液的酸碱性如何？
【提出问题】
1. 借助情境、实验、示意图等多种方式将抽象内容具体化
科学研究
在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？
溶液配制
盐类水解的影响因素有哪些？
【提出问题】
FeCl3可用作净水剂，经研究发现FeCl3净水过程中杂质的去除率与废水的pH的关系如图所示：
1. 借助情境、实验、示意图等多种方式将抽象内容具体化
1. 借助情境、实验、示意图等多种方式将抽象内容具体化
AgCl在水中的沉淀溶解平衡示意图
2. 教学中要充分利用好教材中的栏目和资源
pH计又叫酸度计，是一种用来精确测量溶液pH的仪器，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH。
2. 教学中要充分利用好教材中的栏目和资源，设计学生活动
2. 教学中要充分利用好教材中的栏目和资源，设计学生活动
2. 教学中要充分利用好教材中的栏目和资源，设计学生活动
2. 教学中要充分利用好教材中的栏目和资源，设计学生活动
3. 重视知识结构化、系统化，重视方法、观念教育
3. 重视知识结构化、系统化，重视方法、观念教育
找到体系微粒
思考微粒反应
确定主要平衡
想到平衡移动
认识思路
微粒观
变化观
平衡观
形成观念
《水溶液中的离子反应与平衡》教材分析
目 录
本章地位和功能
一
二
三
四
五
本章内容和结构
课标要求
新版教材中本章的变化
教学建议
一、本章地位和功能
本章是《化学反应原理》模块的重要内容之一，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。
有助于学生深入理解元素化合物知识，并加深对已学过的电解质、离子反应和离子方程式等知识的理解。
应用前一章所学的化学平衡原理，探讨水溶液中离子间的相互作用。
体现化学原理在生产生活中的应用。
认识定量实验的仪器特点和操作原则。
本章核心素养的培养
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
证据推理与模型认知
实验探究与创新意识
科学态度与社会责任
发展学生的微粒观、变化观和平衡观
二、本章内容和结构
水溶液中的离子反应与平衡
化学平衡理论
盐类的水解平衡
沉淀溶解平衡
电离常数
水的离子积常数
溶度积常数
电离平衡
弱电解质
水
水解常数（了解）
（溶质）
（溶剂）
（溶质与溶剂间的相互作用）
定性
定量
三、本章课标要求
主题3 ：水溶液中的离子反应与平衡
3.1 电解质在水溶液中的行为
3.2 电离平衡
3.3 水解平衡
3.4 沉淀溶解平衡
3.5 离子反应与平衡的应用
【内容要求】
基础
重点
难点
主题3 ：水溶液中的离子反应与平衡
【内容要求】
3.1 电解质在水溶液中的行为
从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。
3.2 电离平衡
认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。
认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及 pH，
掌握检测溶液 pH的方法。
3.3 水解平衡
认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。
3.4 沉淀溶解平衡
认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。
3.5 离子反应与平衡的应用
了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。了解溶液 pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
3.6 学生必做实验
强酸与强碱的中和滴定。
盐类水解的应用。
【学业要求】
1. 能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
2. 能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。
3. 能进行溶液 pH的简单计算，能正确测定溶液 pH，能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液 pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
4. 能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
四、新版教材中本章的变化
两版教材对照
旧版教材 新版教材
第三章 水溶液中的离子平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 弱电解质的电离 第一节 电离平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第二节 水的电离和溶液的pH
第三节 盐类的水解 第三节 盐类的水解
第四节 难溶电解质的溶解平衡 第四节 沉淀溶解平衡
内容上的变化
新教材突出强调定性与定量相结合，加强平衡常数的工具使用功能
部分实验有所增减
语言表述、化学用语表示方式等更准确
突出思路、方法
① 电离平衡常数及其计算均在正文中出现
1. 强调定性与定量相结合，加强平衡常数的工具使用功能
旧版教材
新版教材正文
电离平衡常数定义
电离平衡常数表达式
电离平衡常数影响因素
电离平衡常数计算
② 沉淀溶解平衡正文中引入溶度积和离子积概念，并用其分析
沉淀的溶解和转化
旧版教材
溶度积表达式
离子积表达式
溶度积和离子积的相对大小与反应方向间的关系
新版教材正文
沉淀的溶解
沉淀的转化
新版教材正文
教材习题
P85页
P60页
③ Kw和Kh的表达式中直接忽略了水的浓度
旧版教材
新版教材
Kh =
c(HA)·c(OH-)
c(A-)
水解平衡常数不作要求
2. 部分实验有所增减
去掉旧版教材中碳酸钠与硼酸的反应
增加数字化实验，思考与讨论
① 电离平衡
② 水的电离和溶液的pH
旧版教材
新版教材
学生实验
强调滴定操作和对滴定原理的理解
③ 盐类的水解
盐类水解的应用
④ 沉淀溶解平衡
沉淀的溶解实验中，去掉了Mg(OH)2和NH4Cl的反应
3. 语言表述、化学用语等表示方式更准确
逻辑性更强
盐的电离过程表现示出来
4. 突出思路、方法
五、教学建议
1. 借助情境、实验、示意图等多种方式将抽象内容具体化
生活小经验
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？
Na2CO3酚酞溶液
盐溶液的酸碱性如何？
【提出问题】
1. 借助情境、实验、示意图等多种方式将抽象内容具体化
科学研究
在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？
溶液配制
盐类水解的影响因素有哪些？
【提出问题】
FeCl3可用作净水剂，经研究发现FeCl3净水过程中杂质的去除率与废水的pH的关系如图所示：
1. 借助情境、实验、示意图等多种方式将抽象内容具体化
1. 借助情境、实验、示意图等多种方式将抽象内容具体化
AgCl在水中的沉淀溶解平衡示意图
2. 教学中要充分利用好教材中的栏目和资源
pH计又叫酸度计，是一种用来精确测量溶液pH的仪器，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH。
2. 教学中要充分利用好教材中的栏目和资源，设计学生活动
2. 教学中要充分利用好教材中的栏目和资源，设计学生活动
2. 教学中要充分利用好教材中的栏目和资源，设计学生活动
2. 教学中要充分利用好教材中的栏目和资源，设计学生活动
3. 重视知识结构化、系统化，重视方法、观念教育
3. 重视知识结构化、系统化，重视方法、观念教育
找到体系微粒
思考微粒反应
确定主要平衡
想到平衡移动
认识思路
微粒观
变化观
平衡观
形成观念