江西省南昌市进贤第一高级中学2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 江西省南昌市进贤第一高级中学2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 391.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-13 20:10:45 | ||
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文档简介
进贤第一高级中学2021-2022学年高一上学期第一次月考
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．C60是一种新型的化合物
C．C60与石墨不是同素异形体
D．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路
2．下列物质中，能够导电且为电解质的是
A．Cu B．熔融的MgCl2 C．KNO3晶体 D．盐酸
3．某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合。下列离子组合中合理的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
4．下列电离方程式正确的是
A．BaSO4=Ba2++ B．H2SO4=H+ +
C．NaHCO3=Na++H++ D．KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-
5．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是
A．H2→HCl B．Na2CO3→NaHCO3
C．FeCl3→FeCl2 D．SO2→SO3
6．下列离子方程式错误的是
A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
B．锌投入稀硫酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑
C．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：2H++CO=H2O+CO2↑
D．氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH-
7．单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系错误的是
A．NaNa2ONaOHCH3COONa
B．MgMgOMgCl2MgSO4
C．CCO2H2CO3CaCO3
D．SSO2 H2SO3Na2SO3
8．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 B．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
9.下列单、双线桥的表示方法错误的是
A． B．
C． D．
10．铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列说法错误的是
A．反应中NaNO3得电子 B．氧化性：NaNO3>NaAlO2
C．还原产物是N2 D．生成1个N2分子时转移6个电子
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．化学方程式只能表示一个具体反应，而离子方程式能表示一类反应。下列化学方程式不能改写成的是
A． B．
C． D．
12．下列叙述正确的是
A．复分解反应有可能是氧化还原反应
B．Fe2+既具有氧化性又具有还原性
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．工业上制取NaOH一般采用Na2O和H2O反应
13．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI=2NaBr+I2
C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O
14．下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水与少量CO2反应：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
B．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀:OH -+H++Ba2++=H2O+BaSO4↓
C．铜片插入硝酸银溶液中：
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
二、非选择题：此题包括4小题，共54分。
15．(13分)现有以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧稀醋酸。
(1)物质中属于电解质的是_________________。(填序号)
(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式：__________________________________________。
(3)写出④在水溶液中的电离方程式：________________________________________________。
(4)在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为____________________。
(5)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴人几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即制得胶体。写出制备物质⑤的化学方程式：_____________________________________。
16．(12分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是_________________，一定不含有的物质是_________________，可能含有的物质是_________________。(均填化学式)
(2)写出②步变化的离子方程式：②_______________________________________。
(3)写出④步变化所有可能的离子方程式：④_____________________________________。
17．(14分)高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。回答下列问题：
(1)高铁酸钠()属于_________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_________价。
(2) Fe(OH)3胶体能使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm。
(3)该反应中NaOH____________(填“是氧化产物”、“是还原产物”或“既不是氧化产物又不是还原产物”，下同)，_________。
Ⅱ.一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收。
(5)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①反应中的Fe2+发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，②反应中的Fe3+被______。
(6)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话说明，维生素C具有______性。
18．(15分)在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。
(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播，气溶胶属于_________(填“胶体”或“溶液”)；常利用_____________区分溶液和胶体。
(2)为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制有三种常用方法：
a．
b．
c．(未配平)
①反应c未配平，写出配平后的化学方程式：___________________________________。
②写出反应b对应的离子方程式_____________________。[已知：HCl(浓)可拆分为H+和Cl-]
③反应a中_________是还原产物，当有71 g氯气生成时，有_________g HCl被氧化。用双线桥法标出该反应的电子转移情况_____________________。
④与浓盐酸反应制需要加热，而与浓盐酸反应制通常不需要加热。从氧化能力的角度分析，原因可能为___________________________________。
化学月考试卷参考答案
1.D
2.B
3.C
4.A
5.C
6.D
7.B
8.A
9.B
10.D
11.C
12.BC
13.A
14.AB
15.(13 分)
(1)③④(1 分)
(2)OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-(3 分) (3)KHCO3=K++HCO -(2 分 ) (4)CO2+2OH-=CO 2-+H O(3 分)
Δ
(5)红褐(1 分) FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl(3 分)
16.(12 分)
(1)Ba(NO3)2、Na2CO3(2 分)；CuSO4(2 分)；NaCl(2 分)。
(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(2 分)
(3)Cl-+Ag+=AgCl↓或 CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓(4 分) 17.(14 分)
(1)盐(1 分) +6(1 分)。
(2)1~100(2 分)。
(3) 既不是氧化产物又不是还原产物(2 分) 是氧化产物(2 分)。
(3) 氧化(2 分) 还原(2 分)。
(3) 还原(2 分)。
18.(15 分)
(1) 胶体(1 分) 丁达尔效应(1 分)
(1) ① KClO3 6HCl 浓
KCl 3Cl2 3H2O (3 分)
② 2MnO 10Cl 16H 2Mn2 5Cl 8H O (2 分 )
4 2 2
③MnCl2(1 分) 73(2 分)；(3 分)
④ KMnO4 的氧化性比MnO2 的强(2 分)
3 2
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．C60是一种新型的化合物
C．C60与石墨不是同素异形体
D．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路
2．下列物质中，能够导电且为电解质的是
A．Cu B．熔融的MgCl2 C．KNO3晶体 D．盐酸
3．某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合。下列离子组合中合理的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
4．下列电离方程式正确的是
A．BaSO4=Ba2++ B．H2SO4=H+ +
C．NaHCO3=Na++H++ D．KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-
5．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是
A．H2→HCl B．Na2CO3→NaHCO3
C．FeCl3→FeCl2 D．SO2→SO3
6．下列离子方程式错误的是
A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
B．锌投入稀硫酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑
C．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：2H++CO=H2O+CO2↑
D．氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH-
7．单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系错误的是
A．NaNa2ONaOHCH3COONa
B．MgMgOMgCl2MgSO4
C．CCO2H2CO3CaCO3
D．SSO2 H2SO3Na2SO3
8．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 B．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
9.下列单、双线桥的表示方法错误的是
A． B．
C． D．
10．铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列说法错误的是
A．反应中NaNO3得电子 B．氧化性：NaNO3>NaAlO2
C．还原产物是N2 D．生成1个N2分子时转移6个电子
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．化学方程式只能表示一个具体反应，而离子方程式能表示一类反应。下列化学方程式不能改写成的是
A． B．
C． D．
12．下列叙述正确的是
A．复分解反应有可能是氧化还原反应
B．Fe2+既具有氧化性又具有还原性
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．工业上制取NaOH一般采用Na2O和H2O反应
13．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI=2NaBr+I2
C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O
14．下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水与少量CO2反应：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
B．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀:OH -+H++Ba2++=H2O+BaSO4↓
C．铜片插入硝酸银溶液中：
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
二、非选择题：此题包括4小题，共54分。
15．(13分)现有以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧稀醋酸。
(1)物质中属于电解质的是_________________。(填序号)
(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式：__________________________________________。
(3)写出④在水溶液中的电离方程式：________________________________________________。
(4)在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为____________________。
(5)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴人几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即制得胶体。写出制备物质⑤的化学方程式：_____________________________________。
16．(12分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是_________________，一定不含有的物质是_________________，可能含有的物质是_________________。(均填化学式)
(2)写出②步变化的离子方程式：②_______________________________________。
(3)写出④步变化所有可能的离子方程式：④_____________________________________。
17．(14分)高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。回答下列问题：
(1)高铁酸钠()属于_________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_________价。
(2) Fe(OH)3胶体能使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm。
(3)该反应中NaOH____________(填“是氧化产物”、“是还原产物”或“既不是氧化产物又不是还原产物”，下同)，_________。
Ⅱ.一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收。
(5)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①反应中的Fe2+发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，②反应中的Fe3+被______。
(6)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话说明，维生素C具有______性。
18．(15分)在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。
(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播，气溶胶属于_________(填“胶体”或“溶液”)；常利用_____________区分溶液和胶体。
(2)为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制有三种常用方法：
a．
b．
c．(未配平)
①反应c未配平，写出配平后的化学方程式：___________________________________。
②写出反应b对应的离子方程式_____________________。[已知：HCl(浓)可拆分为H+和Cl-]
③反应a中_________是还原产物，当有71 g氯气生成时，有_________g HCl被氧化。用双线桥法标出该反应的电子转移情况_____________________。
④与浓盐酸反应制需要加热，而与浓盐酸反应制通常不需要加热。从氧化能力的角度分析，原因可能为___________________________________。
化学月考试卷参考答案
1.D
2.B
3.C
4.A
5.C
6.D
7.B
8.A
9.B
10.D
11.C
12.BC
13.A
14.AB
15.(13 分)
(1)③④(1 分)
(2)OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-(3 分) (3)KHCO3=K++HCO -(2 分 ) (4)CO2+2OH-=CO 2-+H O(3 分)
Δ
(5)红褐(1 分) FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl(3 分)
16.(12 分)
(1)Ba(NO3)2、Na2CO3(2 分)；CuSO4(2 分)；NaCl(2 分)。
(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(2 分)
(3)Cl-+Ag+=AgCl↓或 CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓(4 分) 17.(14 分)
(1)盐(1 分) +6(1 分)。
(2)1~100(2 分)。
(3) 既不是氧化产物又不是还原产物(2 分) 是氧化产物(2 分)。
(3) 氧化(2 分) 还原(2 分)。
(3) 还原(2 分)。
18.(15 分)
(1) 胶体(1 分) 丁达尔效应(1 分)
(1) ① KClO3 6HCl 浓
KCl 3Cl2 3H2O (3 分)
② 2MnO 10Cl 16H 2Mn2 5Cl 8H O (2 分 )
4 2 2
③MnCl2(1 分) 73(2 分)；(3 分)
④ KMnO4 的氧化性比MnO2 的强(2 分)
3 2
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