硝酸的性质
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文档简介
硝酸的性质（第三课时）
肥城市第六高级中学 罗玉华
【教材分析】
在初中已经介绍过关于酸的通性的知识，本节是在此基础上进一步介绍有关硝酸的性质。重点是向学生介绍硝酸的不稳定性和强氧化性。硝酸的不稳定性可以通过学生观察硝酸的保存让学生分析得出，而硝酸的强氧化性则是通过学生自己进行实验探究来认识。对于硝酸与金属的反应，还可以通过让学生分析反应中氮元素的化合价的变化和得失电子，使学生理解反应的本质。在硝酸知识的探究过程中学生的观察能力、动手能力及思维能力都可以得到进一步的提高。本课时实验较多，大多数实验是试管操作，可以调动学生的积极性，由学生演示，以提高学生的观察能力和动手能力，一些实验现象也可以由学生来分析，充分体现以学生为主体的课堂教学。
【教学设计】
1、教学目标
知识与技能：（1）了解硝酸的物理性质及保存方法，理解硝酸的强酸性。（2）掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。
过程与方法：（1）学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。（2）通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力。
情感、态度与价值观：通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观。
2、重点难点
重点：硝酸的不稳定性和强氧化性
难点：硝酸的强氧化性
教具准备：多媒体、试管、试管夹、无色透明气球、铜片、浓HNO3、稀HNO3、酒精灯、胶头滴管
3、教学过程
【导入新课】(用多媒体展示故事内容——玻尔巧藏诺贝尔金奖章)解说词：丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
老师：本节课我们共同学习一种重要的强酸——硝酸。硝酸是我们中学常见的三大强酸之一。根据已有认识，你们认为硝酸具有哪些性质呢？
学生：硝酸具有酸的通性，可以与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成盐和水，与某些盐（如K2CO3）反应生成另一种盐和酸，与活泼金属反应放出H2。
老师：硝酸具有酸的通性应在情理之中，我们能不能结合硫酸的学习来体会一下这种预测是否完全正确呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。
【展示】打开一瓶浓HNO3，观察现象。倒入试管少许，观察颜色、状态、闻气味。
老师：你发现浓硝酸有哪些物理性质？浓硝酸还有哪些物理性质呢？
学生：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
老师：常用硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”。
【板书】硝酸及其应用
1、硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.502 7 g·cm-3，沸点83 ℃，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
【新知探究】硝酸的不稳定性。
老师：刚才大家看到硝酸的保存是放在棕色试剂瓶中的，说明什么问题？硝酸有什么化学性质呢
学生：要保存在棕色试剂瓶中的物质一般是容易分解的，说明硝酸不稳定。
老师：硝酸见光或受热都容易分解，而且浓度越大越容易分解。盛硝酸的试剂瓶中通常会变黄色，就是因为硝酸分解产生的二氧化氮又溶于硝酸的缘故。
【板书】2、硝酸的化学性质
（1）不稳定性
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
【学生实验1】在盛浓硝酸的试管中滴加石蕊试液，微热，观察现象。
学生：变红后微热，红色会消失。
老师：通过现象，说明了什么问题？
学生：硝酸具有酸的通性，可以使石蕊变红；褪色是因为硝酸的强氧化性。
老师：通过浓硫酸的强氧化性，你怎样正确理解硝酸具有酸的通性呢？
学生：硝酸与一些还原性的物质反应时，应体现出硝酸的强氧化性。它可能与活泼金属反应不生产H2；也可能与不活泼金属如Cu反应。
老师：大家的推理有道理，那么又如何设计实验呢？
【学生实验2】改进教材实验：铜与浓硝酸、稀硝酸反应。实验前，准备好与试管配套的事先已系上塑料袋的带导管的胶塞。实验时，向盛有铜片的试管中加入浓、稀硝酸后，立即塞上上述已准备好的胶塞(如图所示)，观察现象。
学生：
反应物 反应现象 产物
Cu +浓硝酸 ①Cu片：有大量气泡产生；②溶液颜色：无色变为绿色；③气体颜色：红棕色；④反应剧烈程度：剧烈；⑤触摸容器外壁：很热 Cu(NO3)2、NO2和H2O
Cu+稀硝酸 ①Cu片：有气泡产生；②溶液颜色：无色变为蓝色；③气体颜色：（打开胶塞）试管上方变为明显的红棕色；④反应剧烈程度：缓慢；⑤触摸容器外壁：温热 Cu(NO3)2、NO和H2O
老师：为什么硝酸会产生这些现象呢？这说明HNO3与其他强酸有什么不同的化学性质呢？
学生：铜溶解且红棕色的气体是二氧化氮，说明放出的不是氢气而是NO或NO2。
【板书】2．硝酸的化学性质
（2）酸的通性
HNO3=H++ NO3—
（3）强氧化性
与不活泼金属反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
老师：在上述反应中，浓硝酸与铜反应N元素得到1个电子，而稀硝酸与铜反应N元素得到3个电子，能否由此说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强？为什么？
学生：不能。因为浓硝酸和铜反应比稀硝酸剧烈，另外氧化性强弱取决于得失电子的难易而不是多少。
老师：浓H2SO4与不活泼金属如铜反应有何条件？
学生：浓H2SO4氧化不活泼金属需加热。
老师：浓硝酸与活泼金属Fe、Al在常温下如何反应？
【学生实验3】教材实验：铁放入浓硝酸。
学生：无明显现象。
老师：铁、铝在浓H2SO4、浓HNO3中都会产生钝化现象，说明硝酸具有什么性质？
学生：浓HNO3具有强氧化性。
老师：常温下，铁、铝等金属在浓硝酸中要发生钝化现象。这也是因为硝酸的强氧化性，它使金属表面生成一层致密的氧化物保护膜阻止反应的进一步进行。硝酸如何储存与运输？
学生：铁或铝制容器。
老师：硝酸可以氧化大多数的金属（除了金、铂等）。同时硝酸还可以氧化一些非金属元素。你能否根据所学知识，推理浓硝酸、稀硝酸与碳的反应？
学生：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
老师：该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为多少？
学生：氧化产物是CO2，还原产物是NO2，它们的物质的量之比为1∶4。
老师：硝酸可以与金属、非金属反应，那么硝酸在反应中所起什么作用？
学生：与金属反应体现硝酸的强氧化性和酸性，与非金属反应仅体现硝酸的强氧化性。
【板书】与非金属单质反应：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
老师：硝酸的强氧化性还表现在可以氧化一些具有还原性的物质，如硫化氢、碘化氢等。
从刚才硝酸与金属及非金属的反应及产物情况，你能够得到的结论是什么呢？硝酸浓度与还原产物有什么关系呢？
【多媒体展示】硝酸的反应规律有：
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生钝化。
③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试液变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
老师：从以上可看出，浓、稀硝酸性质差异、反应条件的不同、产物的复杂性，说明量变可引起质变。今后中我们还会接触类似的例子，大家要注意体会。
【思考】对于以下反应，体现了硝酸的哪些性质？
①Fe＋6HNO3(浓) Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；②S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O；
③P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O ； ④CaO+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O；
⑤6HI＋2HNO3(稀)＝3I2＋2NO↑＋4H2O； ⑥Na2CO3+2HNO3＝CO2↑＋2NaNO3＋H2O
学生：④⑥体现了硝酸的酸性；①体现了硝酸的强氧化性和酸性；②③⑤体现了硝酸的强氧化性。
老师:从以上反应进一步说明了硝酸是一种强氧化性酸，氧化性的强弱又与酸的浓度有关。
【小结】这节课有哪些收获？还存在哪些问题？
老师：我们重点学习了硝酸的重要性质：不稳定性和强氧化性，同时注意硝酸的强氧化性是由+5价的氮来体现的，而不是H+，所以硝酸一般与任何金属反应是不会放出氢气的。
【板书】硝酸及其应用
1．物理性质
2．化学性质
（1）不稳定性
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
（2）酸的通性
（3）强氧化性
①与金属反应：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。
②与非金属反应：
C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
【问题探究】现有铜、稀HNO3、浓HNO3要制备硝酸铜，请设计最合理的流程来制取。
学生1：利用铜与浓硝酸制取硝酸铜：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
学生2：利用铜与稀硝酸制取硝酸铜：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
学生3：先将铜在空气流中加热,使其变为氧化铜,再将氧化铜加入稀硝酸中：2Cu+O22CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
老师：同学们设计的方案有三种，哪种流程更合理呢？
学生：第三种更合理。生产相同的硝酸铜所消耗的硝酸量最少,从而节约原料又能防止污染空气。
老师：分析得很好。在设计实验的过程中要树立“绿色化学”思想，尽量减少或彻底消除使用和生产有害物质，提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳。
【作业】
1．用哪些方法可以区分浓硝酸与稀硝酸？
2．请通过上网查询有关硝酸的资料和社会调查，了解硝酸有哪些主要用途，这些用途分别涉及硝酸的哪些物理、化学性质并互相交流。
3．铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应的产物不同，实验现象也不同。某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体，完成该实验，并叙述实验步骤。
【课后反思】
转变学生的学习方式是新课程改革的基本要求。通过灵活的教学极大程度地培养学生的自主学习、合作学习和探究学习。本节课一个明显的特征就是将有关概念、理论应用于物质性质的探究中，有利于知识的活化与升华。尤其硝酸的强氧化性以物质的分类、氧化还原反应理论为指导，以实验探究为手段，给学生以更大的思维扩展空间，真正发展了学生的思维能力、实践应用能力和创新能力。
肥城市第六高级中学 罗玉华
【教材分析】
在初中已经介绍过关于酸的通性的知识，本节是在此基础上进一步介绍有关硝酸的性质。重点是向学生介绍硝酸的不稳定性和强氧化性。硝酸的不稳定性可以通过学生观察硝酸的保存让学生分析得出，而硝酸的强氧化性则是通过学生自己进行实验探究来认识。对于硝酸与金属的反应，还可以通过让学生分析反应中氮元素的化合价的变化和得失电子，使学生理解反应的本质。在硝酸知识的探究过程中学生的观察能力、动手能力及思维能力都可以得到进一步的提高。本课时实验较多，大多数实验是试管操作，可以调动学生的积极性，由学生演示，以提高学生的观察能力和动手能力，一些实验现象也可以由学生来分析，充分体现以学生为主体的课堂教学。
【教学设计】
1、教学目标
知识与技能：（1）了解硝酸的物理性质及保存方法，理解硝酸的强酸性。（2）掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。
过程与方法：（1）学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。（2）通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力。
情感、态度与价值观：通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观。
2、重点难点
重点：硝酸的不稳定性和强氧化性
难点：硝酸的强氧化性
教具准备：多媒体、试管、试管夹、无色透明气球、铜片、浓HNO3、稀HNO3、酒精灯、胶头滴管
3、教学过程
【导入新课】(用多媒体展示故事内容——玻尔巧藏诺贝尔金奖章)解说词：丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
老师：本节课我们共同学习一种重要的强酸——硝酸。硝酸是我们中学常见的三大强酸之一。根据已有认识，你们认为硝酸具有哪些性质呢？
学生：硝酸具有酸的通性，可以与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成盐和水，与某些盐（如K2CO3）反应生成另一种盐和酸，与活泼金属反应放出H2。
老师：硝酸具有酸的通性应在情理之中，我们能不能结合硫酸的学习来体会一下这种预测是否完全正确呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。
【展示】打开一瓶浓HNO3，观察现象。倒入试管少许，观察颜色、状态、闻气味。
老师：你发现浓硝酸有哪些物理性质？浓硝酸还有哪些物理性质呢？
学生：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
老师：常用硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”。
【板书】硝酸及其应用
1、硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.502 7 g·cm-3，沸点83 ℃，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
【新知探究】硝酸的不稳定性。
老师：刚才大家看到硝酸的保存是放在棕色试剂瓶中的，说明什么问题？硝酸有什么化学性质呢
学生：要保存在棕色试剂瓶中的物质一般是容易分解的，说明硝酸不稳定。
老师：硝酸见光或受热都容易分解，而且浓度越大越容易分解。盛硝酸的试剂瓶中通常会变黄色，就是因为硝酸分解产生的二氧化氮又溶于硝酸的缘故。
【板书】2、硝酸的化学性质
（1）不稳定性
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
【学生实验1】在盛浓硝酸的试管中滴加石蕊试液，微热，观察现象。
学生：变红后微热，红色会消失。
老师：通过现象，说明了什么问题？
学生：硝酸具有酸的通性，可以使石蕊变红；褪色是因为硝酸的强氧化性。
老师：通过浓硫酸的强氧化性，你怎样正确理解硝酸具有酸的通性呢？
学生：硝酸与一些还原性的物质反应时，应体现出硝酸的强氧化性。它可能与活泼金属反应不生产H2；也可能与不活泼金属如Cu反应。
老师：大家的推理有道理，那么又如何设计实验呢？
【学生实验2】改进教材实验：铜与浓硝酸、稀硝酸反应。实验前，准备好与试管配套的事先已系上塑料袋的带导管的胶塞。实验时，向盛有铜片的试管中加入浓、稀硝酸后，立即塞上上述已准备好的胶塞(如图所示)，观察现象。
学生：
反应物 反应现象 产物
Cu +浓硝酸 ①Cu片：有大量气泡产生；②溶液颜色：无色变为绿色；③气体颜色：红棕色；④反应剧烈程度：剧烈；⑤触摸容器外壁：很热 Cu(NO3)2、NO2和H2O
Cu+稀硝酸 ①Cu片：有气泡产生；②溶液颜色：无色变为蓝色；③气体颜色：（打开胶塞）试管上方变为明显的红棕色；④反应剧烈程度：缓慢；⑤触摸容器外壁：温热 Cu(NO3)2、NO和H2O
老师：为什么硝酸会产生这些现象呢？这说明HNO3与其他强酸有什么不同的化学性质呢？
学生：铜溶解且红棕色的气体是二氧化氮，说明放出的不是氢气而是NO或NO2。
【板书】2．硝酸的化学性质
（2）酸的通性
HNO3=H++ NO3—
（3）强氧化性
与不活泼金属反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
老师：在上述反应中，浓硝酸与铜反应N元素得到1个电子，而稀硝酸与铜反应N元素得到3个电子，能否由此说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强？为什么？
学生：不能。因为浓硝酸和铜反应比稀硝酸剧烈，另外氧化性强弱取决于得失电子的难易而不是多少。
老师：浓H2SO4与不活泼金属如铜反应有何条件？
学生：浓H2SO4氧化不活泼金属需加热。
老师：浓硝酸与活泼金属Fe、Al在常温下如何反应？
【学生实验3】教材实验：铁放入浓硝酸。
学生：无明显现象。
老师：铁、铝在浓H2SO4、浓HNO3中都会产生钝化现象，说明硝酸具有什么性质？
学生：浓HNO3具有强氧化性。
老师：常温下，铁、铝等金属在浓硝酸中要发生钝化现象。这也是因为硝酸的强氧化性，它使金属表面生成一层致密的氧化物保护膜阻止反应的进一步进行。硝酸如何储存与运输？
学生：铁或铝制容器。
老师：硝酸可以氧化大多数的金属（除了金、铂等）。同时硝酸还可以氧化一些非金属元素。你能否根据所学知识，推理浓硝酸、稀硝酸与碳的反应？
学生：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
老师：该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为多少？
学生：氧化产物是CO2，还原产物是NO2，它们的物质的量之比为1∶4。
老师：硝酸可以与金属、非金属反应，那么硝酸在反应中所起什么作用？
学生：与金属反应体现硝酸的强氧化性和酸性，与非金属反应仅体现硝酸的强氧化性。
【板书】与非金属单质反应：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
老师：硝酸的强氧化性还表现在可以氧化一些具有还原性的物质，如硫化氢、碘化氢等。
从刚才硝酸与金属及非金属的反应及产物情况，你能够得到的结论是什么呢？硝酸浓度与还原产物有什么关系呢？
【多媒体展示】硝酸的反应规律有：
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生钝化。
③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试液变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
老师：从以上可看出，浓、稀硝酸性质差异、反应条件的不同、产物的复杂性，说明量变可引起质变。今后中我们还会接触类似的例子，大家要注意体会。
【思考】对于以下反应，体现了硝酸的哪些性质？
①Fe＋6HNO3(浓) Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；②S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O；
③P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O ； ④CaO+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O；
⑤6HI＋2HNO3(稀)＝3I2＋2NO↑＋4H2O； ⑥Na2CO3+2HNO3＝CO2↑＋2NaNO3＋H2O
学生：④⑥体现了硝酸的酸性；①体现了硝酸的强氧化性和酸性；②③⑤体现了硝酸的强氧化性。
老师:从以上反应进一步说明了硝酸是一种强氧化性酸，氧化性的强弱又与酸的浓度有关。
【小结】这节课有哪些收获？还存在哪些问题？
老师：我们重点学习了硝酸的重要性质：不稳定性和强氧化性，同时注意硝酸的强氧化性是由+5价的氮来体现的，而不是H+，所以硝酸一般与任何金属反应是不会放出氢气的。
【板书】硝酸及其应用
1．物理性质
2．化学性质
（1）不稳定性
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
（2）酸的通性
（3）强氧化性
①与金属反应：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。
②与非金属反应：
C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
【问题探究】现有铜、稀HNO3、浓HNO3要制备硝酸铜，请设计最合理的流程来制取。
学生1：利用铜与浓硝酸制取硝酸铜：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
学生2：利用铜与稀硝酸制取硝酸铜：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
学生3：先将铜在空气流中加热,使其变为氧化铜,再将氧化铜加入稀硝酸中：2Cu+O22CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
老师：同学们设计的方案有三种，哪种流程更合理呢？
学生：第三种更合理。生产相同的硝酸铜所消耗的硝酸量最少,从而节约原料又能防止污染空气。
老师：分析得很好。在设计实验的过程中要树立“绿色化学”思想，尽量减少或彻底消除使用和生产有害物质，提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳。
【作业】
1．用哪些方法可以区分浓硝酸与稀硝酸？
2．请通过上网查询有关硝酸的资料和社会调查，了解硝酸有哪些主要用途，这些用途分别涉及硝酸的哪些物理、化学性质并互相交流。
3．铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应的产物不同，实验现象也不同。某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体，完成该实验，并叙述实验步骤。
【课后反思】
转变学生的学习方式是新课程改革的基本要求。通过灵活的教学极大程度地培养学生的自主学习、合作学习和探究学习。本节课一个明显的特征就是将有关概念、理论应用于物质性质的探究中，有利于知识的活化与升华。尤其硝酸的强氧化性以物质的分类、氧化还原反应理论为指导，以实验探究为手段，给学生以更大的思维扩展空间，真正发展了学生的思维能力、实践应用能力和创新能力。