【重难点突破】浙教版9年级上册科学 第7讲 金属的性质（金属材料与金属化学性质）（含答案）

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【重难点突破】浙教版9年级上册科学 第7讲 金属的性质（金属材料与金属化学性质）
一、金属材料
1.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）
A. 用来做保险丝 B. 用于制造航天飞机 C. 用来制造人造骨 D. 用于制造船舶
2.（2019九下·秀洲月考）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（ ）
A. 金属的耐腐蚀性 B. 金属的导电性 C. 金属的硬度 D. 金属价格与硬币面值的吻合度
3.（2017九上·浙江月考）世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一.铝的下列应用必须加以控制的是( )
A. 用铝合金制门窗 B. 用铝合金飞机材料
C. 作金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D. 作金属铝制铝制电线
4.科学家发现一种新金属。根据表中信息推测其用途错误的是( )
熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性
2500℃ 3g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异
A. 用于焊接金属 B. 制造航天飞机 C. 制外科手术刀 D. 用于通讯设备
5.（2019八下·平阳月考）下图是生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。 该金属块能被磁铁所吸引，是因为金属块可能含有以下材料中的（ ）
A. 银 B. 铁 C. 铝 D. 锌
6.金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3 ， 熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是( )
A. 保险丝 B. 医疗器械 C. 潜艇外壳 D. 眼镜架
7.下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A. 青铜、黄铜的硬度大于纯铜
B. 生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同
C. 一般来说，合金的抗腐蚀性能比其成分金属强
D. 合金是由两种或两种以上金属融合而成的具有金属特性的物质
8.（2021八下·杭州期末）如图为钟表式元素周期表，该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等。“时针”和“分针”指向对应的两种元素，1：00对应的两种元素各自形成的单质________、________，8：00对应的两种元素形成的化合物为________。
9.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中________制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如________
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________共同作用的结果；防止金属锈蚀，常采用________的方法．
（4）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是________．
10.小颖在地矿博物馆中看到了许多矿石标本，其中部分矿石信息如图所示：
（1）在钾长石的主要成分KAlSi3O4中，共含有________种金属元素．
（2）在上述四种矿石中，________（填序号）的主要成分属于氧化物．
（3）查阅博物馆资料，小颖了解到我们的祖先很早就掌握了炼铜工艺：他们将孔雀石和木炭一起加热就可得到红色的金属铜．（提示：孔雀石受热易分解，生成氧化铜、二氧化碳和水；高温灼烧时，用木炭作还原剂能把氧化铜中的铜还原出来．），请你从上述反应中，任选其一写出对应的化学方程式：________
（4）在赤铁矿和黄铁矿中，你认为哪一种矿石更适合炼铁？请说明理由？________．
二、金属化学性质与金属活动顺序
11.某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块含有的杂质可能（ ）
A. Mg B. Al C. Fe D. Cu
12.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应完的过程中，天平指针指向的变化是( )
A. 向左偏 B. 向右偏 C. 先向左偏后向右偏 D. 先向右偏后向左偏
13.某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（　　）
A. 集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化 B. 回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C. 回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸 D. 回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
14.（2018九上·杭州期中）小金做单质金属与氧气反应的实验，根据实验结果得到了如图所示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是( )
A. 镁和铜的密度不同 B. 实验的误差造成
C. 加热不充分，没有完全氧化 D. 与等质量的镁和铜化合的氧质量不同
15.某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（　　）
A. Fe与Zn B. Mg与Cu C. Na与Al D. Al与Fe
16.（2020·镇海模拟）将等量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份确硫酸中，反应完成后生成氢气的质量关系可能的是( )
A. B. C. D.
17.（2020九上·秀洲月考）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式________。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“”表示不同种类的离子，则“”表示________（填写离子符号）。
18.（2020·三门模拟）某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙所示的两次实验。
（1）甲实验中滤渣的成分是________，产生白色沉淀的化学反应方程式为________。
（2）乙实验中滤液中含有的金属离子为________(填离子符号)。
19.同学们在实验室发现了三种金属﹣﹣铝、铁、铜，其中有一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．他们的实验探究过程如下：
（1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和________共同作用的结果；
（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：
①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，还需另补充一个实验来达到实验目的，以下不可行的是 （填序号）；
A.铁片浸入稀硫酸
B.铜片浸入氯化亚铁溶液
C.铝片浸入硫酸铜溶液
D.铁片浸入硫酸铜溶液
（3）上述三种金属中铝具有很强的抗腐蚀性，请用化学方程式说明原因：________．
20.（2019九上·鄞州期中） 18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样—个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。某校科学兴趣小组的同学对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应 带着疑问，他们设计了如图所示的装置进行探究。
（1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是________；
（2）若干燥从a导管出来的气体，应从右边装置中________(选填“b”或“c”)端管口通入；
（3）其实红热的铁遇到水蒸气，反应后生成氢气和黑色固体四氧化三铁，它属于________反应（填基本反应类型），其化学方程式________。
21.（2019九上·柯桥月考）小李同学为探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素时，进行了如下实验：
步骤 1：调节天平平衡；
步骤2：将等质量，质量分数都为10%的稀盐酸倒入烧杯内，分别放在天平的左右两盘；
步骤3：将等质量的锌粉和铁粉分别放入左，右烧杯内，观察天平的平衡情况；
步骤4：根据观察到的现象，得出结论。
（1）根据实验，我们会观察到，天平开始会向________倾斜。由此可以得出什么结论________。
（2）利用天平，我们还可以计算出，金属与酸反应产生的氢气的质量，从而建立相应的坐标关系。如图是小李做出的等质量的铁和锌与稀盐酸反应的坐标图，请帮他补充完整。
22.（2018九上·杭州期中）小杭想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是________合金；
（2）老师又给了小杭一瓶硝酸银溶液，小杭取前一次无法测得结果的合金10g投入足量的硝酸银溶液中，充分反应后，经测定，固体质量变成了25.2g，求该合金中铜的质量分数。
23.（2020·滨江模拟）5G通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的金属涂层光纤是其中一种。为测定金属涂层光纤的Cu-Al合金层中铝的质量分数，小乐进行了相关实验，测得实验数据如表所示，则：
甲 乙 丙
加入Cu-Al合金层样品粉末的质量(g) 10 10 20
加入稀硫酸的质量(g) 100 50 50
烧杯中剩余物的质量(g) 109 59 69
（1）实验中Cu-Al合金层样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是_____ (选填“甲”“乙”或“丙”)；
（2）该Cu-Al合金层样品粉末中铝的质量分数为多少？(写出计算过程)
答案解析部分
一、金属材料
1.【答案】 A 2.【答案】 B 3.【答案】 C 4.【答案】 A 5.【答案】 B 6.【答案】 A 7.【答案】 D
8.【答案】 Mg；H2；MgO
9.【答案】 （1）铝（2）合金比纯金属硬度大，熔点低（3）水和氧气；刷漆涂油电镀等（4）硫酸铝和硫酸铜溶液
10.【答案】 （1）2（2）A（3）2CuO+C 2Cu+CO2↑
（4）赤铁矿，黄铁矿中含有硫元素，生成的二氧化硫会污染空气
二、金属化学性质与金属活动顺序
11.【答案】 D 12.【答案】 D 13.【答案】 D 14.【答案】 D 15.【答案】 A 16.【答案】 D
17.【答案】 （1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）Fe2+
18.【答案】 （1）Ag；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（2）Fe2+
19.【答案】 （1）二氧化碳（2）C（3）4Al+3O2=2Al2O3
20.【答案】 （1）提供水蒸气（2）c（3）置换；3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
21.【答案】 （1）右；金属种类（活泼性）会影响金属与酸反应的剧烈程度
（2）
22.【答案】 （1）Cu-Zn
（2）设Cu-Ag合金中含银的质量为m
Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+ 2Ag
64 216
10g-m 25.2g-m
m=3.6g；
Cu%= ×100%= ×100%=64%
23.【答案】 （1）乙
（2）设10gCu-Al合金层样品粉末中铝的质量为x
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑
54 6
x 1g
x=9g
W□%= ×100%=90%
答：该合金样品粉末中铝的质量分数为90%
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