【重难点突破】浙教版9年级上册科学 第8讲 金属的性质（金属活动顺序和金属的防护）（含答案）

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【重难点突破】浙教版9年级上册科学 第8讲 金属的性质（金属活动顺序和金属的防护）
一、金属化学性质与金属活动顺序
1.（2018九上·温岭期中）金属Ni、Zn分别放入其他三种金属盐X、Y、Z的溶液中，置换反应的结果，有无金属析出的情况如下：
X盐 Y盐 Z盐
Ni 无 无 有
Zn 无 有 有
它们的金属活动性递减的顺序是（ ）
A. X、Zn、Ni、Y、Z B. X、Y、Ni、Zn、Z C. Z、Zn、Y、Ni、X D. X、Zn、Y、Ni、Z
2.（2020·桐乡模拟）兴趣小组同学为测定Fe，Cu，Ag三种金属的活动性顺序，准备利用一些物质开展实验，下列四组物质中，不可行的是( )
A. Cu，FeSO4溶液、AgNO3溶液 B. Fe，Ag、CuSO4溶液
C. Fe，Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D. Cu，Ag、FeSO4溶液
3.（2021·江干模拟）为比较Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，以及它们置换酸中的氢的能力，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的实验是（ ）
A. B. C. D.
4.（2020九上·嘉兴期末）如图所示为人们总结出来的常见金属的活动性顺序，下列有关说法错误的是（ ）
金属活动性由强逐渐减弱
A. 常温下，铝制品比铁制品更容易腐蚀
B. 排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来
C. 排在前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来
D. 铜器时代早于铁器时代，这与两种金属的活动性有一定关系
5.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（　　）
A. 自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
B. 甲能与盐酸反应而乙不能
C. 甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D. 化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
6.小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中；②将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中；③将锌放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；④将铁分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中，其中可行的是（ ）
A. ①或② B. ①或④ C. ②或④ D. ③或④
7.（2020九上·秀洲月考）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式________。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“”表示不同种类的离子，则“”表示________（填写离子符号）。
8.（2017·宁波模拟）铬Cr是重要的金属材料，某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu金属活动性顺序进行探究，过程如下：
（1）【提出假设】A．Al＞Cr＞Cu B．Cr＞Al＞Cu C．________
（2）【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中观察现象，记录如下：
金属 Cr Al Cu
与盐酸反应现象 缓慢产生气泡金属逐渐溶解 快速产生气泡金属迅速溶解 无明显现象
【控制实验条件】上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是________。
（3）【得出结论】原假设中正确的是________（选填“A”、“B”或“C”）。
9.（2020九上·余杭期中）下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验I 实验II
（1）实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是________；
（2）写出实验II中C试管内反应的化学方程式________；
（3）实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是________(填字母序号)。
10.（2018·浙江模拟）实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示：
请分析数据，回答下列问题：
（1）该混合物中铁的质量分数为多少
（2）表中的W=________（填数值）。
（3）第1组实验中所得滤液中的溶质是________（用化学式表示）。
（4）计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
二、金属盐溶液的竞争反应
11.（2020·萧山模拟）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（ ）
A. 一定有银，可能有铜和锌 B. 一定有银，可能有铜，一定没有锌
C. 一定有银和铜，可能有锌 D. 一定有银和铜，一定没有锌
12.（2021·绍兴）向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物,充分反应后过滤,得到不饱和的滤液和滤渣,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（ ）
①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸,可能有气泡产生
③滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2
④若忽略过滤操作中溶液损失,滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
13.（2018九上·天台期中）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和 浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生　③滤渣中一定含有Ag　④滤液中一定含有Fe(NO3)2 ， 一定不含AgNO3 ， 可能含有Al(NO3)3。以上说法正确的个数为（ ）
A. 3个 B. 2个 C. 1个 D. 0个
14.（2021·余杭模拟）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. a表示的是锌和稀硫酸反应的情况 B. 反应后均得到无色溶液
C. 由图可知，锌比铁的化学活动性强 D. 反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等
15.某化学兴趣小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体明显增多（如乙图所示）．下列说法不正确的是（ ）
A. 甲图中，反应后试管②中的固体是铜 B. 乙图中，反应后烧杯中的固体可能含有铁
C. 乙图中，反应后烧杯中的溶液可能是氯化亚铁溶液 D. 乙图中，反应后烧杯中的固体质量大于2 g
16.（2019九上·杭州期末）锌与稀硫酸发生反应时，容器中溶液质量随时间的变化曲线如图所示，不考虑水分的损失。下列说法正确的是（ ）
A. 该实验是将锌逐渐加入稀硫酸中 B. a点和c点对应溶液中硫酸根离子个数相同
C. b点和c点对应溶液中锌离子个数不相同 D. 溶液的溶质质量随时间的变化也符合该曲线的变化趋势
17.（2020九上·吴兴期中）人类社会的发展离不开金属。
（1）金属镁是制作烟花的主要成分，镁条在空气中燃烧时实验现象为________；
（2）向废液（溶质是AgNO3、Cu（NO3）2）中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色。据此推断，反应后溶液中一定含有的阳离子是________。
三、金属的腐蚀与防护
18. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（　　）
A. 图甲比较铁、铜的金属活动性强弱 B. 图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C. 图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D. 图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
19.（2020九上·吴兴期中）世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（ ）
A. 在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
B. 及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止生锈
C. 铝的抗锈蚀性比铁强，是因为铝的活动性比铁弱
D. 铁容易与氧气、水蒸气等发生反应，因此可以做干燥剂
20.（2020九上·杭州期中）长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。常温下，某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 土壤含水量越高，金属腐蚀速率越快
B. 埋在地下的金属管线被腐蚀仅与土壤中水分有关
C. 土壤含水量在20%~40%时，金属腐蚀的速率逐渐加快
D. 可以采用刷漆、涂油等方法防止金属管线被腐蚀
21.（2020九上·瑞安月考）某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的( )
A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁
22.（2020九上·秀洲月考）铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（ ）
A. 铁画应悬挂在干燥的环境中
B. 若生锈，铁锈的颜色为红棕色
C. 给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D. 所用的主要材料为低碳钢，属于铁的合金，合金至少含两种金属元素
23.（2020九上·余杭期末）为了探究铁生锈的条件，某实验小组的同学用下列装置进行实验。
（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，微热试管，说明气密性良好的现象是________；
（2）加入药品，4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮。A、B处实验现象对比说明铁生锈主要与________有关；B、C处实验现象对比说明铁生锈的快慢与________有关；
（3）写出一种防止铁生锈的方法________。
24.（2020九上·温岭期中）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
观察对象 现象
①干燥的普通铁丝 没有明显变化
②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝 没有明显变化
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待 U 形管内充满 O2 后，在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器，收集 20mLO2后在导管a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内的铁丝，其现象如表所示。
（1）步骤一中，检查 U 形管内是否已充满 O2的方法是________。
（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要O2 ， 在此实验中能支持此条件的证据是________。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是________。
25.小明同学为了研究影响铁生锈的因素，进行了如下实验：
在A、B、C、D四只烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝(使细铁丝完全浸没在食盐水中，四只烧瓶中细铁丝的质量均相同)，然后装配成如图所示的四套装置，每隔0.5h测量导管中水面上升的高度(单位：cm)，结果如表中所示：
烧瓶号 时间/h 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A 干燥的细铁丝 0 0 0 0 0 0 0
B 浸过食盐水的细铁丝 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C 浸过清水的细铁丝 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D 完全浸没在食盐水中的细铁丝 0 0 0 0 0 0 0
请回答：
（1）以上实验中，铁生锈的速率最大的是________瓶(填烧瓶号，下同)。
（2）________瓶和________瓶对比，可证明铁生锈需要水参与。
（3）________瓶和________瓶对比，可证明食盐能促进铁生锈。
（4）为了防止钢铁生锈，人们常采用表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法的共同原理是________。
答案解析部分
一、金属化学性质与金属活动顺序
1.【答案】 D 2.【答案】 D 3.【答案】 B 4.【答案】 A 5.【答案】 D 6.【答案】 C
7.【答案】 （1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）Fe2+
8.【答案】 （1）Al＞Cu＞Cr（2）控制变量（不同浓度盐酸与金属反应的速率不同）（3）A
9.【答案】 （1）酸的种类不同（2）Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2（3）CD
10.【答案】 （1）解：a比较第1组、第2组可知：15克混合物中的铁已完全反应，铁为9克，铜为6克；按组成比例，30克混合物中铁有18克、铜12克；Fe%=9/15=60%
（2）10（3）FeSO4、H2SO4
（4）解：
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
14 x y
X=38g，y=0.5g
FeSO4%=38/（100+14-0.5）=33.5%
二、金属盐溶液的竞争反应
11.【答案】 B 12.【答案】 C 13.【答案】 C 14.【答案】 A 15.【答案】 C 16.【答案】 D
17.【答案】 （1）发出耀眼的白光，生成白色固体（2）Zn2+,Cu2+
三、金属的腐蚀与防护
18.【答案】 B 19.【答案】 C 20.【答案】 D 21.【答案】 B 22.【答案】 D
23.【答案】 （1）微热时导管口有气泡冒出，撤去热源后导管口上升一段水柱
（2）水；氧气的浓度（3）表面保持干燥（其他合理答案均可）
24.【答案】 （1）在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气
（2）潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少
（3）铁与氧气和水共同作用的结果
25.【答案】 （1）B（2）A；C（3）B；C（4）隔绝氧气和水
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