【重难点突破】浙教版9年级上册科学 第11讲 第2章 物质转化与材料利用 综合测试（含答案）

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【重难点突破】浙教版9年级上册科学 第11讲 第二章综合测试
总分160分 时间120分钟
一、单选题（共20题；共60分）
1.（2021·越城模拟）烧杯中盛有等质量的锌粉和铁粉，向其中不断加入氯化铜溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A.ab段发生的是铁与氯化铜的反应
B.向b点所得固体中加人稀盐酸，无气泡产生
C.c点所得溶液呈浅绿色
D.d点所得溶液中的溶质有2种
2.（2021·温州模拟）向 AgNO3、和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是 ( )
A. 滤液中的溶质至少有两种 B. 取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀
C. 取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成 D. 反应后所得的溶液一定是无色的
3.（2020九上·温岭期中）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是( )
A. 可能有二氧化碳 B. 可能同时含有甲烷和氢气
C. 不可能只有甲烷 D. 可能含有氢气和一氧化碳
4.（2021九上·拱墅月考）科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N2、N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是（ ）
A. N4由2个N2分子构成 B. N4中N的化合价为+4价
C. N4是一种单质 D. N4与N2的组成元素相同，因此化学性质相同
5.读碳和碳的化合物间的转化关系图，下列有关说法正确的是( )
A. “C→CO”的反应中碳发生还原反应 B. “CO→CO2“的反应类型为置换反应
C. “CO2→CaCO3"的反应可用于检验二氧化碳 D. “CO2 H2CO3”的反应可用酚酞试液验证
6.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质能实现这种转化的是( )。
X Y Z
A CO2 CaCO3 Na2CO3
B Al Al2O3 Al2(SO4)3
C AgNO3 NaNO3 AgCl
D H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2
A.A B.B C.C D.D
7.（2021·上虞模拟）“宏观--微观--符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。以下说法不正确的是（ ）
A.从反应类型看：该反应属于置换反应
B.从微观构成看：四种物质均由分子构成
C.从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
D.从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2O CH4+2O2
8.（2021·浙江模拟）某固体混合物成分是由 Na+、Ba2+、Cu2+、Cl－、 、 、 中的几种离子构成，取一定质量的该固体混合物样品，进行如下实验：
①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在①所得的无色滤液中滴加 AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（ ）
A. Na+、 、 B. Na+、 、 、Cl－
C. Ba2+、 、 、 Cl－ D. Ba2+、Cu2+、 、
9.（2021九下·浙江期末）如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是( )
A. 镁在氧气中燃烧
B. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C. 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D. 等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
10.（2020九上·杭州月考）将6g不纯锌（含杂质M)和6g不纯铁(含杂质N)，分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g.则M、N可能是( )
A. M为Mg，N为Cu B. M为Fe，N为Al C. M为Al，N为Na D. N为Cu，N为Zn
11.（2021·鄞州模拟）下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 实验目的 试验方法
A CO2气体中混有HCl气体 除杂 通过足量的NaOH溶液
B NaCl固体混有少量泥沙 提纯 溶解、过滤、蒸发、结晶
C 检验蜡烛中是否含有碳元素 检测 点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
D 黄金和黄铜（铜锌合金） 鉴别 取样，分别加入稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
12.（2021八下·萧山期中）右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系， 若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（ ）
A. ① 单质、③ 氧化物 B. ① 单质、③ 含氧化合物
C. ① 化合物、③氧化物 D. ①化合物、③含氧化合物
13.（2021·柯桥模拟）用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 反应后可能没有剩余的金属是锌和铁 B. 反应后不一定有剩余的金属是镁
C. 根据图像分析，金属镁产生氢气最多 D. 曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
14.（2020九上·慈溪期中）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是（ ）
A. 若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4
B. 若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C. 若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D. 若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
15.（2020九上·温岭期末）如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动。杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡。再将铁球同时分别浸没到密度相等的稀硫酸和硫酸铜溶液中。反应一段时间后会出现的情况正确的是( )
A. 电灯逐渐变亮，电路总功率变大
B. 金属滑片向左偏转，连入电路R的阻值变大
C. 左边烧杯中铁球表面有气泡产生，溶液质量变小
D. 右边烧杯中铁球表面有一层红色金属附着，球的质量变小
16.（2020九下·宁波保送考试）测Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%。可用下列两种方法：取a克样品分别与过量稀盐酸充分反应(NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O)，分析正确的是( )
①逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小(碱石灰：CaO和NaOH的混合物)
②逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏大
③所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏小
④所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏大
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②③
17.（2019·上城模拟）小徐做完氧气的制取和金属氧化物还原实验后，将完全反应后得到的固体全部倒入装有水的废液缸中，并对浊液成分进行分析。将浊液过滤，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；将滤渣在空气中充分灼烧，固体质量不变；再往固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色。根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A. 最后剩余固体是二氧化锰 B. 制取氧气所用的固体是氯酸钾‘
C. 白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变 D. 滤渣中一定有铜，因此还原氧化铜的还原剂是CO
18.（2019·杭州模拟）已知某混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀与加入的Ba（OH)2溶液体积关系如图所示，下列选项正确的是（ ）
A. 该混合液由HCl、H2SO4组成 B. 该混合液由H2SO4、CuCl2组成
C. 该混合液由HCl、CuCl2组成 D. 该混合液由Na2CO3、CuCl2组成
19.（2019·杭州模拟）有一瓶失去标签的无色溶液X，已知它们是稀硫酸、Na2SO4溶液、NaCl溶液、稀盐酸溶液中的一种；取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na2CO3溶液、Cu（OH）2固体、BaCl2 溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，则无色溶液X是下列各项中的( )
加入的物质 Na2CO3溶液 Cu（OH）2固体 BaCl2溶液
实验现象 有气泡产生 固体溶解 白色沉淀
A. 稀硫酸 B. Na2SO4溶液 C. NaCl溶液 D. 稀盐酸
20.（2017·浙江）已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）。现向含有Ca(OH)2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO2气体体积（V）关系图像正确的是（ ）
A. B.
C. D.
二、填空题（共6题；共30分）
21.（2021·婺城模拟）有一包白色粉末可能含有BaCl2、CaCO3、Na2CO3、NaOH和Na2SO4中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小科同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。小军同学对滤液B进一步设计了如下方案进行实验探究，请回答：
（1）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3、NaOH三种物质，则上述步骤三出现的现象是________。
（2）若上述步骤一、步骤二与步骤三均无明显现象，则原白色粉末的组成有________种可能。
22.（2020九上·镇海期中）有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：
根据上述实验现象判断：
白色固体中一定不含________，一定含有________，可能含有________；
23.（2021九上·西湖月考）新冠肺炎疫情的蔓延，使得市场上84消毒液等消毒剂非常紧缺。84消毒液的主要成分是次氯酸钠，工业上可用如下反应制取：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。回答：
（1）反应物氯气属于________（填物质类别）。
（2）NaClO中Cl的化合价是________。
（3）NaClO是由 Na+和ClO-构成的，具有消毒作用的主要成分是________离子。
24.（2021·龙湾模拟）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数。
（1）写出该实验玻璃管内出现的现象是________。
（2）实验时，先称量出玻璃管及样品的总质量为m1 ， 待反应完全后再次称量其质量为m2 ， 利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指________的质量。
（3）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法________。
25.（2021·金华模拟）科学实验小组的同学将实验后剩余的 Na2CO3、H2SO4、BaCl2和 NaOH四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤得到白色沉淀和无色滤液。为了检验滤液所含的成分，小金同学将滤液分成两份，进行以下实验：
Ⅰ.向一份滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红。
Ⅱ.向另一份滤液中通入一定量的CO2 ， 出现白色沉淀。
请根据以上信息回答：
（1）写出白色沉淀的所有组成可能是________。
（2）无色滤液中一定含有的物质是________。
26.（2021·下城模拟）铁在潮湿空气中易生锈，其反应过程如下：
（1）步骤②中的反应物除Fe(OH)2外，还有________（选填“O2”“H2O”或“O2和H2O”）。
（2）已知步骤③为分解反应，若x 为 2，则此分解反应的化学方程式为________。
三、实验探究题（共6题；共38分）
27.（2021·鄞州模拟）如图所示为纯净的CO气体与氧化铜反应制取铜的实验装置。请分析并回答以下问题：
（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的CO气体，其目的是________。
（2）查阅资料得知：①CO气体与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
小科为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤 取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸 ________ 红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜
步骤 将步骤一反应所得的混合物经滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量 剩余红色固体质量为16g 20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为________
28.（2021·浙江模拟）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分可能是H2、CO、CO2、N2和水蒸气，某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：
（1）A瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式是________ 。
（2）B装置的作用是________。
（3）实验过程中观察到A、E中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变红色，可以得出结论：半水煤气中一定有________。
29.（2020九上·余杭月考）某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
（1）.X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断x的化学式为 ；
（2）.已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计)，则原混合物中Cu2O的质量为 克。
（ 3）.E装置的作用是 。
30.（2020九上·拱墅期中）某废液可能含有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种，小乐为了确定其成分设计并进行了如下实验。
（1）.生成①中白色沉淀的化学方程式 。
（2）.②中试剂A的名称 。
（3）.为了达成确定废液成分的目的，写出对“无色溶液II”的后续实验操作 。
（4）.样品中一定不存在的物质是 。
31.（2015·温州）小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如下实验：
①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查。
②取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液和0.03克二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪（如图乙）。
③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压。
④分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙。

（1）写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：________。
（2）实验中，小明用________来反映产生氧气的多少。
（3）本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响”外，还可以研究的问题是________。
32.（2020九上·镇海期末）血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送氧气的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：
【查阅资料】
① Fe3+ 可与硫氰化钾 溶液反应，从而溶液会显红色，且Fe3+的浓度越大，溶液红色越深；而Fe2+遇硫氰化钾 溶液不会显红色。
② 高锰酸钾（KMnO4）溶液可以与盐酸反应，而不与稀硫酸反应。
③ 稀硝酸可以将 Fe2+氧化成Fe3+ 。
Ⅰ．小科进行了以下实验，来检测该补铁药品中是否含有Fe3+并探究维生素C的作用：
（1）加入硫氰化钾 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中________（填“有”或“没有”）Fe3+。
（2）药品说明书中“与维生素 C 同服可增加本品吸收”，是由于维生素C可以防止________（填“Fe2+”或“Fe3+”）被氧化。
（3）Ⅱ．小科又将药片溶于试剂 2 中，在酸性条件下用高锰酸钾溶液测定该药品中的 Fe 2+ 含量是否合格，反应原理为：
本实验中的试剂2与实验Ⅰ中的试剂1都可以是 （填序号）。
A.蒸馏水 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.稀硝酸
四、解答题（共5题；共32分）
33.（2020九上·椒江期中）蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸（如丙氨酸，其化学式为C3H7O2N）构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取60~70g，处于生长发育期的青少年需要量更大。
（1）丙氨酸属于________（填“无机物”或“有机物”）
（2）丙氨酸由4种元素组成，其中C、N两种元素的质量比为________（填最简整数比）。
（3）17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为________g。
34.（2020九上·新昌期中）钢铁的使用是人类文明和进步的重要标志。某钢铁公司用500吨含氧化铁（Fe2O3）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。计算
（1）铁矿石中氧化铁的质量为________吨；
（ 2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）
35.（2020·杭州模拟）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，不断滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图1所示。请回答下列问题：
（1）计算2.14g久置的铝箔中金属铝的质量（写出计算过程）。
（2）在图2中画出滴入稀硫酸与生成的硫酸铝的质量关系图（在坐标上标注必要的数值）
36.（2020九上·镇海期末）黄铜（铜和锌的合金）具有较强的耐磨性能，在明代嘉靖年间便被用于铸钱，现代常用于制造阀门、水管、空调散热器等。现有黄铜样品 A，为测得各成分的含量，小科将其放入烧杯中，取 80 克稀硫酸分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表：
实验次数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/克 20 20 20 20
剩余固体质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5
请分析计算：
（1）样品 A 的质量是________克。
（2）第 4 次实验结束后溶液的 pH________7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（4）实验完成后，烧杯中溶液的质量是多少？
37.（2020九上·鄞州月考）某科学兴趣小组同学取 8.5g 铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到 9.2g 固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将 62.5g 稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5
剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4
请分析计算：
（1）表中 a 的值是________；
（2）9.2g 固体中铁的质量是________；
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C 2.【答案】 C 3.【答案】 D 4.【答案】 C5.【答案】 C6.【答案】 B
7.【答案】 A 8.【答案】 A 9.【答案】 B 10.【答案】 A 11.【答案】 A 12.【答案】 B 13.【答案】 A 14.【答案】 A 15.【答案】 A 16.【答案】 C 17.【答案】 D 18.【答案】 C 19.【答案】 A 20.【答案】 B
二、填空题
21.【答案】 （1）沉淀全部溶解并产生气泡，溶液由红色变成无色（2）4
22.【答案】 FeCl3、Na2SO4；CaCO3、BaCl2、KOH；KNO3
23.【答案】 （1）单质（2）+1（3）ClO-
24.【答案】 （1）黑色粉末变成红色（2）氧元素（3）将尾气点燃(或用气囊收集)
25.【答案】 （1）BaSO4 或 BaCO3或BaSO4 、 BaCO32）NaOH、BaCl2
26.【答案】 （1）O2和H2O（2）2Fe(OH)3=Fe2O3·2H2O+H2O
三、实验探究题
27.【答案】 （1）排尽管中的空气，防止加热时发生爆炸
（2）溶液变为蓝色，红色固体部分溶解；9：16
28.【答案】 （1）CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
（2）完全吸收气体中的 CO2 、H2O，防止对H2、CO 的检验造成干扰
（3）CO2 、 CO
29.【答案】 （1）H2
（2）2.25m1-10m2（3）防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响
30.【答案】 （1）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
（2）无色酚酞试液
（3）取少量无色溶液II于试管中，滴入适量的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。
（4）碳酸钠（或Na2CO3）。
31.【答案】 （1）用手捂住容器后,导管口有气泡产生
（2）容器内气压的大小
（3）二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响
32.【答案】 （1）有（2）Fe2+（3）C
四、解答题
33.【答案】 （1）有机物（2）18:7（3）2.8
34.【答案】 （1）320
（2）设铁的质量为x
3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
160 112
320t x
160:112=320t:x
x=224t；
35.【答案】 （1）根据图1可知，铝和稀硫酸反应生成氢气0.2g，
设生成0.2g氢气需要金属铝的质量为x，需要硫酸的质量为y，生成硫酸铝的质量为z，
2 Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54 294 342 6
x y z 0.2g
；
解得：x=1.8g，y=9.8g，z=11.4g；
（2）
36.【答案】 （1）22.6
（2）＜
（3）解：第一次消耗的Zn的质量为20 g—17.4 g＝2.6g
设用去的硫酸的质量为x。
Zn ~ H2SO4
65 98
2.6g x
解得：x＝3.92g
H2SO4%= =19.6%
（4）解：样品中Zn的总质量为22.6g-13.5g＝9.1g
设生成的氢气的质量为y。
Zn ~ H2
65 2
9.1g y
解得：y＝0.28g
烧杯中溶液的质量=22.6 g+80g-13.5g-0.28g＝88.82g
37.【答案】 （1）7.1
（2）2.8
（3）设 12.5g 稀盐酸中含溶质的质量为 x。
2HCl＋ Fe═FeCl2＋H2↑
73 56
x 0.7g
x=0.9125g
（4）解：跟硫酸铜反应的铁的质量为 y
Fe＋CuSO4═ Cu＋FeSO4
56 64
y 6.4g
Y=5.6g
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