化学必修Ⅰ鲁科版2.3氧化还原反应课件

(共14张PPT)
氧化还原反应
第二课时
Fe2O3
Fe

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高温
如何从新的角度对该反应进行类型分类？
如何从新的角度对反应物进行分类？
反应物
氧化剂
还原剂
所含元素化合价降低
所含元素化合价升高
Fe2O3
CO
①氧化剂具有什么性质？还原剂具有什么性质？
②氧化剂被 （氧化或还原），
还原剂被 （氧化或还原）。
在氧化还原反应中，
反应物
氧化剂
还原剂
所含元素化合价降低
所含元素化合价升高
氧化性
被还原
还原性
被氧化
怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性呢？
分析物质所含元素的化合价
怎样分析物质中所含元素化合价的价态呢
？
硫：
―2
0
+4
+6
S的化合价可以 ，所以具有 。
+6
S的化合价可以 ，所以具有 。
-2
S、S的化合价可以 ，所以具有 。
0
+4
一般规律：
高价氧化低价还，中间价态两边转。
1、了解常见元素的常见价态，如最高价、最低价、中间价态。
物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗？
物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适合做常见的还原剂吗？
NaCl
因为Na、Cl 均是其稳定的价态，不易变价，所以，NaCl并不适合做常见的氧化剂或还原剂。
+1
-1
NaCl
2、了解常见元素比较稳定的价态：比较稳定，则不易变价，一般来说，就不适合从该元素入手来分析该物质。
如：H、Na、K、Al、C、O、F、Cl 等
+1
+1
+3
+4
-2
-1
-1
+1
已知铜能与浓硫酸反应，判断什么元素的化合价发生了变化？
实验：铜与浓硫酸的反应
所以我们重点分析浓硫酸中的硫元素。
已知硝酸能与许多金属反应，但一般不产生氢气，判断什么元素的化合价发生了变化？
所以我们重点分析硝酸中的氮元素。
3、怎么分析物质中的重点元素，即核心元素？
哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色？
二、常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂：O2、Cl2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、FeCl3 等
常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO 等
∴了解常见元素的常见化合价，再分析物质中核心元素的价态，即可预测其可能具有的氧化性或还原性。
现有物质 H2O2
①预测其可能具有的性质（从氧化还原角度）
②怎样验证你的预测是否正确？
某同学设计了如下实验方案：
实验一：取适量高锰酸钾溶液于试管中，滴加双氧水。
实验二：取适量碘化钾溶液于试管中，滴加双氧水。
请分析该同学的设计意图，并预测实验现象。
物质的化学式
各元素的化合价
核心元素的化合价
预测可能具有的性质
选择合适的物质与之反应，进行实验验证
分析物质性质的一般程序
小结：老、新、
老：“老”概念
新：新角度
作业：1、继续熟悉常见元素的常见化合价。
2、课本P38习题。
研究反应的新角度、
研究物质性质的新角度、
研究物质在反应中所起作用的新角度……