(共20张PPT)
课标要求
1、了解电解池的构造特点
2、掌握电解池的工作原理
3、能写出电极反应式和电解总反应式
教学重点
1、电解池的工作原理
2、电解质溶液中阴阳离子的放电顺序
教学难点
电解池的工作原理及电极反应式的判断和书写
一、前节要点回顾
1、化学电池是怎样的装置？
2、化学电池主要包含哪几大类？
3、书写化学电池电极反应式的一般方法？
4、铅蓄电池的构造及电极反应式（电极名称）
二、实验探究
观看视频演示
1、什么样的装置是电解池？
有电能转化为化学能的装置
2、电解池有哪几部分构成？
(1) 直流电源
（2）阴阳电极(阴极→负极，阳极→正极）
（3）电解质溶液或熔融电解质
3、电解氯化铜溶液中阴阳两极的反应式
阳极：2Cl-－ 2e－ = Cl2↑（氧化反应）
阴极：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
总反应式：
4、电解
使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程
5、放电
当离子到达电解池的阴阳两极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程
拓展提高
1、下列关于电解槽叙述不正确的是（ ）
A、与电解槽阳极相连的是电源的正极
B、与电源负极相连的是电解槽的阴极
C、在电解槽阳极发生的是还原反应
D、电子从电源负极沿导线流入电解槽的阴极
判断下列装置是否属于电解池：
C
C
CH3CH2OH
稀H2SO4
玻璃棒
玻璃棒
稀H2SO4
Fee
C
稀H2SO4
C
Cu
稀H2SO4
Cu
C
补充：
惰性电极(铂、金、石墨)：仅仅导电，不参与反应
活性电极（除铂、金外的金属）：既可以导电、又可以参与电极反应（做阳极时）
思考
1、氯化铜溶液中存在哪些离子？电解前后离子怎样运动
通电前：分析电解质溶液中的离子情况
阳离子：H+、Cu2+
阴离子：OH-、Cl-
做无规则运动
通电后：（必须直流电）
定向移动
2、离子定向移动的方向:
阳离子向 阴极移动, 阴离子向 阳极移动.
3、电子的定向移动过程？
电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）
4、电解质溶液中离子的放电顺序有何规律？
分析：
阴极→还原反应→得电子→氧化性→阳离子
金属单质具有还原性，其对应的阳离子具有氧化性且与单质还原性顺序相反
（金属活动性顺序表）
Ag+> Hg2+> Fe3+>Cu2+>H+（浓度较大时）
>Pb2+> Sn2+> Fe2+>Zn2+>H+ （浓度较小时） >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca+ >K+
阳极→氧化反应→失电子→还原性→阴离子
非金属单质具有氧化性，其对应的阴离子具有还原性且与单质氧化性相反
金属> S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
（注：做题时先对离子进行分组，阳极看阴离子，阴极看阳离子）
拓展提高：
1、分别写出用石墨做电极时，电解 以下溶液的电极方程式：
（1） HCl （2） NaOH
（3） Na2SO4 （4） NaCl
（1）阳极： 2Cl-－ 2e－ = Cl2↑
阴极： 2H+ ＋ 2e－ = H2↑
（2）阳极： 4OH-－ 4e－ = O2↑ ＋2 H2O
阴极： 4H+ ＋ 4e－ =2H2↑
（3）阳极： 4OH-－ 4e－ = O2↑ ＋2 H2O
阴极： 4H+ ＋ 4e－ =2H2↑
（4）阳极： 2Cl-－ 2e－ = Cl2↑
阴极： 2H+ ＋ 2e－ =H2↑
2．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（ ）。
A．HCl B．NaOH
C．Na2SO4 D．NaCl
小结一
与电源正极相连
阳极
阴极
与电源负极相连
发生氧化反应
阳离子移向
阴离子移向
发生还原反应
小结二
写电极反应前先对溶液中的离子进行分组，再看电极类型
惰性电极
阳极：阴离子放电（S2-、I－、Br－、Cl－、OH－）
阴极：阳离子放电（Fe3+、Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+）
非惰性电极
阳极自身放电（以后讨论）
课后作业：
学案P80页： 思考与归纳1、2、3
例1、例2、例3
学案P81页：多对比1、2
