潍坊市2021－2022学年上学期第一学段期中监测
高二化学 2021.11
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写到答题卡和试卷规定的位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．风能发电 B．掩埋废弃电池 C．开采可燃冰作为新能源 D．石油裂化
2．常温下，等物质的量浓度的下列四种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4
④NaHCO3，溶液中水的电离程度最大的是
A．① B．② C．③ D．④
3．下列做法与盐的水解无关的是
A．碳酸氢铵与草木灰不能混合使用
B．用热的苏打溶液除去餐具上的油渍
C．用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒
D．实验室配制FeCl3溶液时，向FeCl3溶液中加入少量的盐酸
4．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是
A．NH4Cl溶液：NH4+＋H2O＝NH3·H2O＋H+
B．AlCl3溶液：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+
C．Na2CO3溶液： CO32ˉ＋H2OHCO3ˉ＋OHˉ
D．NaHCO3溶液：HCO3ˉ＋H2OH3O+＋CO32ˉ
5．下列措施中，不能加快化学反应速率的是
A．煤作燃料燃烧时，将煤块碾磨成煤粉
B．铝片与稀盐酸反应时，加入少量的蒸馏水
C．H2O2分解制取氧气时，加入适量的MnO2
D．合成氨厂制备氨气时，适当升高温度
6．一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 min后测得生成0.06 mol NH3，则该段时间内用NH3来表示的化学反应速率为
A．0.01 mol·Lˉ1·minˉ1 B．0.02 mol·Lˉ1·minˉ1
C．0.03 mol·Lˉ1·minˉ1 D．0.06 mol·Lˉ1·minˉ1
7．下列测量化学反应速率的依据不可行的是
选项 化学反应 测量依据（单位时间内）
A 2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) 温度、压强一定时，气体体积变化
B Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl 沉淀质量变化
C CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 温度、体积一定时，体系压强变化
D H2O2＋2HI＝2H2O＋I2 溶液体积一定时，I－的浓度变化
8．制备水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＞0。下列说法正确的是
A．该反应ΔS＜0
B．升高温度，反应速率增大
C．恒温下，增大压强，H2O(g)的平衡转化率不变
D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数Kc增大
9．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中
c(OH－)＞c(H＋)的是
A．NaHSO4固体 B．将水加热煮沸 C． NaClO固体 u. D．氨气
10．化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为0.10 mol·Lˉ1的HCN与NaCN等体积混合所得缓冲溶液pH＝9.4。下列说法错误的是
A．HCN的电离方程式为：HCNH+＋CN－
B．HCN的电离程度大于CN－的水解程度
C．向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH几乎不变
D．溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．工业生产硝酸过程中，反应Ⅰ、Ⅱ均会在氧化炉内发生。不同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是
温度(K) 化学平衡常数
反应Ⅰ: 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 反应Ⅱ: 4NH3＋3O22N2＋6H2O
500 1.1×1026 7.1×1034
700 2.1×1019 2.6×1025
A．反应Ⅰ、Ⅱ的ΔH均大于0
B．氧化炉内NH3主要发生反应Ⅱ
C．改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
D．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂，可增大氧化炉中NO的含量
12．将一定量的固体Ag2SO4置于1 L容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)；②2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)。反应经过10min后达到了平衡状态，测得c(SO3)＝0.4 mol·L－1，c(SO2) ＝0.1 mol·L－1。下列说法正确的是
A．SO3(g)的分解率为20%
B．此温度下反应①平衡常数K＝0.4 mol·L－1
C．在上述平衡体系中再加入少量的Ag2O(s)，再次达到平衡后c(SO3)将减小
D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，n(SO2)不变
13．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反
应及活化能Ea（kJ·mol﹣1）如图所示，下列说法错误的是
A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2
C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOH
D．生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2O
14．根据下列实验操作及现象所得出的结论或解释正确的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl
在平衡体系中加入KCl晶体 溶液颜色不变 加入少量KCl晶体，不会影响该化学平衡
B 取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入稀硝酸和浓硝酸中 Cu粒与浓硝酸反应更剧烈 实验目的是探究浓度对化学反应速率的影响
C 将20℃0.5mol·Lˉ1 Na2CO3溶液加热到60℃，用传感器测定溶液pH 溶液的pH逐渐减小 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D 用pH试纸测得相同浓度的CH3COONa溶液、NaNO2溶液的pH CH3COONa溶液pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 CH3COOH的酸性比HNO2强
15．常温下向100mL 0.2mol·Lˉ1的氨水中逐滴加入0.2mol·Lˉ1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法正确的是
A．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是B
B．常温下，NH3·H2O的电离常数为1.8×10ˉ5 mol·Lˉ1 （已知lg1.8＝0.26）
C．pH＝9.26时的溶液中，NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度
D．当加入盐酸50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝2×(10ˉ5－10ˉ9) mol·Lˉ1
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（11分）硫酸和醋酸都是重要的化工原料，在生产、科研中用途广泛。回答下列问题：
（1）下列能说明硫酸是强酸、醋酸是弱酸的事实有 （填序号）。
a．25℃，0.05mol·L－1H2SO4的pH＝1，0.1mol·L－1CH3COOH的pH≈2.8
b．25℃，0.1mol·L－1Na2SO4 溶液的pH＝7， 0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH＞7
c．温度相同时，1mol·L－1H2SO4的的导电能力强于1mol·L－1CH3COOH的导电能力
d．中和等物质的量的H2SO4和CH3COOH，前者消耗NaOH的物质的量是后者两倍
（2）某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对KI溶液（硫酸酸化）被空气中O2氧化反应速率的影响：
①请完成下表（硫酸、KI溶液体积均为5 mL，淀粉溶液用量相同）：
实验编号 T/K c(KI)/mol·Lˉ1 c(H2SO4)/mol·Lˉ1 实验目的
Ⅰ 298 1 0.1 实验Ⅰ和Ⅱ探究温度对该反应速率的影响；实验Ⅰ和Ⅲ探究反应物浓度对该反应速率的影响
Ⅱ 308 1 c
Ⅲ T 1 0.2
c＝ , T＝ 。
②该实验中应该观察记录 ，为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是 。
a．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
b．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
c．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
（3）实验表明，液态时纯硫酸的导电能力强于纯水。液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡。纯硫酸在液态时自身电离的方程式为 ，它在25℃时的离子积常数K (H2SO4) Kw（填“＜”、“＞”或“＝”）。
17．（12分）汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。回答下列问题：
（1）消除CO、NO污染物的反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，带“*”表示吸附状态]：
I．NO＋Pt(s)＝NO* II．CO＋Pt(s)＝CO* III．NO*＝N*＋O*
IV．CO*＋O*＝CO2＋Pt(s) V．N*＋N*＝N2＋Pt(s)
经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图一和图二所示。
①图一中温度从Ta℃升至Tb℃的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是 。
②由图二知，T2℃时反应V的活化能 反应IV 的活化能（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）为模拟汽车的“催化转化器”，将2 mol NO(g)和2mol CO(g)充入1L密闭容器中，加入催化剂后发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线如图三所示。
①图像中A点正反应速率 逆反应速率（填“＞”、“＝”或“＜”）；T1℃，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）。
a．混合气体的密度不变 b．体系的压强不变
c．混合气体中N2的体积分数不变 d．2υ正(CO)＝υ逆(N2)
②T1℃，该反应的化学平衡常数Kc＝ （mol·L－1）－1。
③T2℃时，实验测得：v正＝k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数。则T2℃时k正∶k逆＝1∶ 。
18．（13分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题：
（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH1
Fe2O3(s)＋CO(g)＝Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3
Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH4
上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
温度 250℃ ～ 600℃ ～ 1000℃ ～ 2000℃
主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
1600℃时固体物质的主要成分为 ，该温度下测得固体混合物中m(Fe)︰m(O)＝35︰2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为 （设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。
（2）铁系金属常用作CO加氢反应的催化剂。
已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH＜0 。在T℃，压强为p时将1molCO和3mol H2加入容积为1L的密闭容器中。实验测得CO的体积分数χ(CO)如下表：
t/min 0 10 20 30 35
χ(CO) 0.25 0.20 0.17 0.15 0.15
①前10min内，CO的平均反应速率υ(CO)＝ （保留两位有效数字）。
②达到平衡时，体系的总压强p与初始压强之比p0，p∶p0＝ ；
③下图是该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。
图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是 ，理由是 。
④45min时，保持容器的温度和体积不变，再加入1molCO和3molH2，再次达到平衡时，
CO的平衡转化率 （填“＞”、“＜”或“＝”）30min时CO的平衡转化率。
19.（12分）弱电解质的研究是重要课题。
（1）①水溶液中碳元素的存在形态随pH变化如图所示。
下列说法正确的是 （填序号）。
a．A点，溶液中H2CO3和HCO3ˉ浓度相同
b．pH＝8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3ˉ
c．当c(HCO3ˉ)＝c(CO32ˉ)时，c(H+)＞c(OHˉ)
② 向上述pH＝8.6的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是____。
（2）碳酸及部分弱酸的电离平衡常数如下表。
弱酸 H2S H2CO3 HClO
电离平衡常数(25℃) K1＝1.3×10ˉ7K2＝7.1×10ˉ15 K1＝4.4×10ˉ7K2＝4.7×10ˉ11 K＝1.0×10ˉ8
①H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：___________。
（3）25℃，0.01 mol·L－1NaClO溶液的pH= , 若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），证明碳酸是弱电解质，你的设计方案是 。
20. （12分）NH3是一种重要的化工原料。
已知：反应I：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝﹣905.0 kJ·molˉ1
反应 II：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝﹣1260kJ·molˉ1
（1）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是______________（填序号）。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4v正(NH3)＝6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡
C．当容器内＝1时，说明反应已达平衡
（2）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：
① 该催化剂在高温时选择反应________ （填“ I ”或“ II”）。
② 520℃时，4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)的平衡常数K＝_____ （不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
（3）工业上常用氨水吸收烟气中的SO2。
①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）。
（常温下电离平衡常数 H2SO3 ：Ka1＝1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2＝6.3×10ˉ8mol·Lˉ1
氨水：Kb＝1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；）
②上述溶液中通入______（填“SO2”或“NH3”）气体可使溶液呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。高二化学期中参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.A 2.B 3.C 4.C 5.B 6.C 7.C 8.B 9.C 10.B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. D 12.AB 13.BC 14.AC 15.BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16． (11分)
（1） ab (2分) （2） ① 0.1 (1分) 298 (1分) ②溶液出现蓝色所需的时间 (2分) b (1分)
（3）2 H2SO4 H3SO4+ +HSO4－ (2分) ＞ (2分)
17．（12分）
（1）① 温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，所以反应物浓度快速减小(2分)
② ＞(2分)
（2）① ＞(2分) bc(2分) ② 0.5(2分) ③ 81(2分)
18．（13分）
（1）FeO 、Fe（2分）80%（2分）
（2）① 0.033 mol·L－1·min－1 (2分，数值和单位各1分) ② 5∶7或0.714（2分）
③ T3 ＞T2 ＞T1（2分）该反应为放热反应，相同压强下，温度升高，CO平衡转化率降低（2分）
④ ＞（1分）
19.（12分）
（1）① b（2分） ② HCO3－+OH－=CO32－+H2O （2分）
（2） ① H2CO3>H2S>HClO （2分）② ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO （2分）
（3）10（2分） 取固体NaHCO3溶于水，测其pH，若pH>7，则碳酸为弱电解质。（2分）
20.（12分）
（1） A (2分)
（2）① I (2分) ② (2分)
（3）①碱 (2分) ②SO2 (2分)
c(NH4+)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H+)=c(OH－) (2分)
