高一化学参考答案
一、选择题：每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意
1.C 2.C 3.D 4.D 5.C 6.B 7.A 8.C 9.C 10.B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. BD 12. C 13. BD 14.B 15. CD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl（2分）
（2）用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功（2分）
（3）① 聚沉 （2分） ② Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O（2分）
（4）负（1分）正（1分）
（5）取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色的沉淀，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。（2分）
17（12分）（1）玻璃棒、漏斗、烧杯（2分）
（2） 当有大量晶体析出（2分）
（3）BaCl2（1分）Na2CO3（1分）Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓（1分）Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓（1分）
（4） 溶液中不再产生气体（2分）
（5）97.5%（2分）
18.（12分）
（1）1000mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管（2分）（2）27.2（2分） D （2分）（3）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2分）（4）BE（2分）（5）①④⑥⑦（2分）
19.（12分）（1）2Na+O2Na2O2（2分）（2）2Na2O2+2H2O =4Na++4OH-+O2↑（2分）
氧气（1分）（3）Ba2+ + CO32- =BaCO3↓（2分）Na2CO3 （1分） 除去空气中的CO2（2分）
（4）99.47％（2分）
20.（12分）（1）圆底烧瓶（2分）饱和食盐水（饱和氯化钠溶液）（2分） 吸收HCl（2分）
（2）Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O（2分）（3）未反应的Cl2污染空气（2分）
（4）3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）潍坊市2021－2022学年上学期第一学段监测
高一化学
2021.11
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、座号、考生号填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．NaHCO3常用于食品膨松剂
B．潜艇中常用Na2O2作供氧剂
C．垃圾应分类处理，废弃的矿泉水瓶属于有害垃圾
D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
2．下列物质的保存方法错误的是
A．过氧化钠密封保存 B．钠保存在石蜡油中
C．漂白粉在敞口容器中长期存放 D．新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处
3．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na+、Fe3+、Clˉ、NO3ˉ
B．遇石蕊变红的溶液：Na+、CO32ˉ、S2ˉ、SO42ˉ
C．遇酚酞变红的溶液：Cu2+、K+、SO42ˉ、NO3ˉ
D．无色溶液：K+、Al3+、SO42ˉ、NO3ˉ
4．了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列分类标准正确的是
A．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
C．根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据在反应中所含元素化合价的改变情况，将物质分为氧化剂和还原剂
5．下列离子方程式书写正确的是
A．将一小块钠投入CuSO4溶液：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+
B．向水中通入氯气： Cl2＋H2O＝2H+＋Clˉ＋ClOˉ
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3ˉ＋OHˉ＝CaCO3↓＋H2O
D．向氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2+＋SO42ˉ＋H+＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2O
6．下列收集氯气的装置正确的是
7．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业的发展起了重要作用。联合制碱法的主要工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．①、②、③涉及的操作中只有一次是过滤
B．流程中产生的CO2可循环使用
C．溶液B中一定含有 Na+、NH4+、Clˉ
D．整个制碱过程中都没有单质生成
8．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是
A．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强
B．相同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠
C．用澄清石灰水不能鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸量多且
产生的CO2多
9．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．NA个Cl2占有的体积为22.4 L
B．标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数目为3NA
C．常温常压下，0.78 g Na2O2含有的离子数目为0.03NA
D．物质的量浓度为0.5 mol·Lˉ1的FeSO4溶液中含有 SO42ˉ的数目为0.5NA
10．二氧化氯（ClO ）是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取ClO2的微观过程如图所示。下列说法错误的是
A．该反应不属于置换反应
B．该反应中所有含氯物质均属于电解质
C．制取1 mol ClO2需消耗Cl211.2 L (标准状况）
D．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2＝2ClO2＋2NaCl
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．把含有CuSO4和Na2SO4的混合溶液V L分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使SO42ˉ完全反应生成m克沉淀；另一份加入含b mol KOH的溶液，恰好使Cu2+完全转化为沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为
A． mol·Lˉ1 B．mol·Lˉ1
C． mol·Lˉ1 D． mol·Lˉ1
12．下列实验操作、现象及实验结论都正确的是
选项 实验操作 现象 实验结论
A 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中 布条褪色 氯气具有漂白性
B 向CaCl2溶液中通入适量CO2 产生白色沉淀 白色沉淀为CaCO3
C 向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水 脱脂棉剧烈燃烧 Na2O2与水反应放热且有O2生成
D 向无色溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 溶液中有SO42ˉ
13．在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法正确的是
A．物质的量：n(X)＜n(CO2)＜n(Y)
B．分子数目：N(X)＝N(Y)
C．气体的体积：V(X)>V(CO2)>V(Y)
D．摩尔质量：M(X)＝M(Y)
14．某无色透明溶液中可能含有①Na+ ②SO42ˉ ③Clˉ ④HCO3ˉ ⑤CO32ˉ ⑥H+ ⑦Cu2+ 中的几种离子，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表。下列说法正确的是
步骤 操作 现象
（1） 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液 溶液变红
（2） 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
（3） 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成
A．原溶液中可能含有的离子是①、③
B．原溶液中肯定含有的离子是①、②、⑥
C．该实验无法确定原溶液中是否含有③
D．原溶液中肯定没有的离子是②、④、⑤、⑦
15．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．① 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHˉ
C．c点，两溶液中含有相同物质的量的OHˉ
D．a点对应的溶液显中性，d点对应溶液显碱性
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系：
回答下列问题：
（1）将丙中溶液继续加热至液体呈透明的红褐色，发生反应的化学方程式为
。
（2）判断丙中成功制备胶体的方法（写出相关的操作、现象和结论）是 。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
① 先出现和乙中相同的现象，该过程称为_____________。
② 随后得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式为 。
（4）向丙中插入电极通电，胶体粒子移向与电源_________（填“正”或“负”，下同）极相连的一极，说明该胶体粒子带 电荷。
（5）用如图所示的装置来提纯丙中制得的胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水
证明胶体中杂质离子已经完全除去的方法是 。
17．（12分）菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有少量Ca2+、
Mg2+、SO42ˉ以及泥沙等杂质，实验室中提纯NaCl的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）操作I需要使用的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）操作II为蒸发结晶，蒸发过程中 时停止加热。
（3）溶液a和溶液b分别为 溶液和 溶液，加入过量溶液b的目的是 （用离子方程式表示）。
（4）说明溶液c已经足量的现象为 。
（5）称取0.048g精盐，配制成100mL溶液；量取25mL与0.01mol·Lˉ1的AgNO3溶液反应，消耗AgNO3溶液的体积为20.0mL，则该精盐样品中NaCl的质量分数是 。
18．（12分）实验室需要950 mL 0.5mol·Lˉ1的稀硫酸和480 mL 1mol·Lˉ1 NaOH溶液进行实验，请你用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g·mLˉ1）和NaOH固体进行配制。回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_____（写仪器名称）。
（2）配制稀硫酸时，需要量取98%的浓硫酸 mL，应选用下列量器中的________（填标号）。
A．5mL量筒 B．10mL量筒 C．25mL量筒 D．50mL量筒
（3）稀释浓硫酸的操作是 。
（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为0.48mol·Lˉ1，下列各项操作可能引起该误差的是_______（填标号）
A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线
B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥就用来配制溶液
E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平
（5）某同学在实验室配制NaOH溶液的过程如下图所示，其中有错误的操作是 （填标号）。
19．（12分）Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度的实验流程如图所示。
回答下列问题：
（1）生成Na2O2的化学方程式为 。
（2）Na2O2与水反应的离子方程式为 ，样液中加入MnO2后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为 。
（3）已知白色沉淀为BaCO3，生成该沉淀的离子方程式是 ，说明Na2O2样品中含有的杂质是 。 为防止该杂质的生成需对空气进行预处理，预处理的措施是 。
（4）20.0g Na2O2样品可消耗0.1mol·Lˉ1的BaCl2溶液10.0 mL，该样品的纯度为 。
20．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂 ( https: / / baike. / item / %E6%B6%88%E6%AF%92%E5%89%82 / 7903794" \t "https: / / baike. / item / %E9%AB%98%E9%93%81%E9%85%B8%E9%92%BE / _blank )，可用于饮用水处理。实验室中可通过下列方法制备K2FeO4。
已知：MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
回答下列问题：
Ⅰ．制备KClO：
（1）仪器a的名称为 ；
装置B中试剂的名称是 ；
装置B的作用是 。
（2）装置C中Cl2与KOH反应的离子方程式为 。
（3）若无装置D，可能产生的危害是 。
Ⅱ．制备K2FeO4：
（4）待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、Fe(NO3)3溶液并搅拌，控制水浴温度为25 ℃，充分反应得到含有KCl和KNO3的紫色溶液，反应的离子方程式为 。
高一化学 第9页 (共8页)
