5.1质量守恒定律同步强化训练 --2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）

2021-2022学年人教版九年级化学上《5.1质量守恒定律》同步强化训练
（时间：60分钟 满分：70分）
一．选择题(每小题2分 共3０分)
1.对质量守恒定律的正确理解是( )
A．参加反应的各种物质的质量不变
B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
2.Y2+2□====4XY中方框里应填写的化学式为( )
A．X2Y2 B．X2Y C．X3Y4 D．XY2
3.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )
A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH
4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为( )
A.反应后物质的种类没有变化
B．反应后元素的种类没有变化
C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化
5.对质量守恒定律的理解，最确切的是（　　）
A. 10 g冰受热融化成10 g水
B. 参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C. 5克食盐溶解在95克水中，成为100克的食盐溶液
D. 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
6.下列实验可用于验证质量守恒定律的是（　　）
A.B. C. D.
7.现有化学反应A+B=C，将a克A和b克B在适当的条件下充分反应后，分析得知剩余物为一混合物，则生成C的质量为（　　）
A.等于（a+b）克 B. 小于（a+b）克 C. 大于（a+b）克 D. 不小于（a+b）克
8.已知在一定的条件下，硝酸铵分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+XN2↑+9H2O根据质量守恒定律，判断系数x的值是（　　）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
9. 点燃H2、O2和N2的混合气体20g，完全反应后生成18gH2O，则剩余气体不可能是（　　）
O2和N2的混合气体 B. H2和N2的混合气体
C. 2gH2 DH2,O2和N2的混合气体
10.在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（　　）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量⑤物质的种类 ⑥原子的种类． A. ①③④⑤ B. ①③ ④⑥ C.① ④⑥ D. ①③⑥
11..将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为( )
A．5∶1 B．5∶2 C．5∶3 D．4∶1
12. 某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是（　　）
M不稳定 B. M是化合物 C. M中含有水 D. M由四种元素组成
13..一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。
下列关于以上反应的说法中，正确的是（　　）
X的值为44 B. W由碳、氢两种元素组成
C. 该反应属于置换反应 D. W中碳、氢元素质量比为4：1
14.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 20 15 2
反应后质量/g m 29 0 8
m的值是1 B. 甲可能是该反应的催化剂
C. 该反应是分解反应 D. 反应中乙、丁的质量比是29：8
15.已知X和Y作用可生成Z：2X+Y=2Z．使不同质量的X、Y作用，生成Z，各物质质量记录如下表。若每次实验均至少有一种反应物用尽，则下列说法正确的是（　　）
实验编号 X（g） Y（g） Z化合物（g）
甲 1 10 5
乙 2 10 10
丙 3 10 12.5
丁 4 16 m
戊 5 16 n
A. 实验乙中，若再添加X，产生Z的质量也不会增加 B. 实验丙中，X和Y均恰好用尽
C. 实验丁中，若再添加Y，产生Z的质量会增加 D. 实验戊中，n的数值为20
二．非选择题(共4０分)
16..（4分）已知A+B====C+D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成C_______g。
17.（6分）一定质量的纯净物A在32g氧气中充分燃烧，恰好完全反应，生成22gCO2和18g水，参加反应的A的质量是________；A中含有的元素是________；A中各元素的质量比是________；若一个A分子中不超过8个原子，则A的化学式为________．
物质 R 氧气 水 二氧化碳
反应前质量/g 8.0 9.6 0 0
反应后质量/g 待测 0 7.2 8.8
18.（6分）若将一定量的某种电池燃料R和氧气置于一个完全封闭的容器中，在一定的条件下充分反应，测得前后各物质的质量如表：
下列说法中正确的是________．
A．表中待测的值为1.6
B．R物质只含有碳、氢元素
C．R物质中碳、氢质量比为1：3
D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为________．
19.（6分）化学是一门实验科学，观察或动手，会启迪你的智慧．以下几个实验是老师， 或是你亲自做过的，请你按要求填写合理解释或现象．
（1）某同学用如图所示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸 与大理石接触，待充分反应后，发现天平指针指向 （填“a 方向”、“b 方向”或“O”），其原因是：
（2）已知 m1g 镁条在空气中完全燃烧，生成 m2g 氧化镁（不考虑其他反应）， m1 m2．（用“＞”、“＜”、“=”填写） 小西在实验室做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发 现 m1＞m2．原因是
（3）实验室经常用锌粒和稀硫酸制取少量氢气，你触摸试管底部，感觉 ，反应结束后试管中剩余锌粒呈 颜色．
20.（6分）水的净化、使用与我们的生命息息相关，根据所学知识填写下列空白。
（1）除去水中难溶性的固体物质可用 的操作方法，若得到的水仍然浑 浊原因可能是 （写一条即可）
（2）在日常生活中最好使用软水，常用加入 来区分硬水还是软水，如果是硬水可通过 降低自来水的硬度。
（ 3 ） X 是 一 种 新 型 的 自 来 水 消 毒 剂 ， 工 业 上 制 取 X 的 化 学 方 程 式 为 ：
Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则 X 的化学式为 。
21．（12分）小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探 究，请填写以下探究过程中的空格：
（1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量 ．
（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究．
（3）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应 物的总质量不相等；小洁认为：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量 相等．你认为结论正确的是 ，请你谈谈导致另一种结论错误的原因： 小刚
______________________________________________________________________________．
（4）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论： ______________________________________________________________________________．
（5）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，
教师样卷
一．选择题(每小题2分 共3０分)
1.对质量守恒定律的正确理解是( )
A．参加反应的各种物质的质量不变
B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
【答案】D 解析：质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关系，即参加反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系。无数实验证明：参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。因此A、B不正确。C中“化学反应前的各物质”不一定是“参加”反应的各物质，故不正确。
2.Y2+2□====4XY中方框里应填写的化学式为( )
A．X2Y2 B．X2Y C．X3Y4 D．XY2
【答案】B 解析：根据两边原子种类不变，方框中肯定有X。根据原子数目不变，左边Y原子数为2，而右边Y为4，因此方框内定有Y原子。又综合方框前的化学计量数“2”分析，应选B项。
3.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )
A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH
【答案】A 解析：从微观上看，质量守恒定律在一切化学反应中都成立是因为在反应前后原子的种类和数目都不变，所以我们可以根据它来解此题。依据质量守恒定律，X分子与O2分子中的原子种类和数目一定与CO2和H2O中的相同。在生成物中共有1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，反应物中2个氧分子有4个氧原子，所以推断出：在1个X分子中有1个碳原子、4个氢原子，而没有氧原子，X的化学式为CH4。
4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为( )
A.反应后物质的种类没有变化
B．反应后元素的种类没有变化
C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化
【答案】C 解析：化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没有变化，因此，反应前后各物质的质量总和相等。
5.对质量守恒定律的理解，最确切的是（　　）
A. 10 g冰受热融化成10 g水
B. 参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C. 5克食盐溶解在95克水中，成为100克的食盐溶液
D. 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
【答案】D 【解析】：A.10g冰受热融成10g水，是物理变化，不能用质量守恒定律解释。错误。 B．质量守恒定律是指所有的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，而不是指体积，错误。 C.5克食盐溶解在95克水中，成为100克的食盐溶液是物理变化，不能用质量守恒定律解释。错误。 D．质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。这里强调是所有的反应物和所有的生成物的质量是相等的正确。故选：D。
6.下列实验可用于验证质量守恒定律的是（　　）
A.B. C. D.
【答案】B【解析】：A、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，故不能达到目的； B、反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭，可用于验证质量守恒定律，正确； C、生成物中有气体生成，且装置不密闭，不可用于验证质量守恒定律； D、生成物中有气体生成，且装置不密闭，不可用于验证质量守恒定律。 故选：B。
7.现有化学反应A+B=C，将a克A和b克B在适当的条件下充分反应后，分析得知剩余物为一混合物，则生成C的质量为（　　）
A.等于（a+b）克 B. 小于（a+b）克 C. 大于（a+b）克 D. 不小于（a+b）克
【答案】B【解析】：根据题干中的信息可知，A、B没有全部反应完，也就是参加化学反应的总物质质量小于（a+b）克，根据质量守恒可知生成物的质量也是小于（a+b）克，即生成C的质量为小于（a+b）g。 故选：B。
8.已知在一定的条件下，硝酸铵分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+XN2↑+9H2O根据质量守恒定律，判断系数x的值是（　　）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】D【解析】：据硝酸铵分解的化学方程式5NH4NO3═2HNO3+XN2↑+9H2O，反应物中N、O、H三种原子个数分别为10、15、20，反应后的生成物中N、O、H三种原子个数分别为2+2x、15、20，根据反应前后原子种类、数目不变，则2+2x=10，所以x=4；分析所给选项可以知道选项D是正确的。 故选：D。
9. 点燃H2、O2和N2的混合气体20g，完全反应后生成18gH2O，则剩余气体不可能是（　　）
O2和N2的混合气体 B. H2和N2的混合气体
C. 2gH2 DH2,O2和N2的混合气体
【答案】D【解析】：A、如果氧气过量，则剩余气体是氮气和氧气； B、如果氢气过量，则剩余气体是氮气和氢气； C、如果氢气和氧气恰好完全反应，则剩余气体是氮气，根据质量守恒定律知，氮气的质量是20g-18g=2g； D、氢气和氧气不可能同时剩余，即剩余气体不可能是H2、O2和N2。 故选：D。
10.在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（　　）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量⑤物质的种类 ⑥原子的种类． A. ①③④⑤ B. ①③ ④⑥ C.① ④⑥ D. ①③⑥
【答案】B【解析】：根据化学反应的实质参加反应的各物质的原子重新组合成其它物质的过程，在反应前后原子种类、数目、质量没有变化，故物质质量不变，元素种类不变。而化学
11..将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为( )
A．5∶1 B．5∶2 C．5∶3 D．4∶1
【答案】B【解析】：A + CD由于D为16克，A为10克，所以参加反应的C为6克，C余4克。B是催化剂，所以反应后的混合物中B与C的质量比为：10∶4=5∶2。答案：B
12. 某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是（　　）
M不稳定 B. M是化合物 C. M中含有水 D. M由四种元素组成
【答案】C【解析】A、根据题意“微热就能分解”，说明不稳定；故A正确； B、“纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2”，根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则可知纯净物M含有多种元素，是化合物，故B正确； C、“纯净物M”是不可能含有水的，故C错误；
D、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物的元素组成，则M由氮、氢、碳、氧元素四种元素组成，故D正确。 故选：C。
13..一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。
下列关于以上反应的说法中，正确的是（　　）
X的值为44 B. W由碳、氢两种元素组成
C. 该反应属于置换反应 D. W中碳、氢元素质量比为4：1
【答案】D【解析】：由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是23g+（64g-16g）=71g，而水的质量增加，且增加值是32g-5g=27g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是71g-27g=44g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O。A、由以上分析知X的值等于44g+8g=52g，故错误；B、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：27g×=24g，二氧化碳中氧元素的质量：44g×=32g，两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量=64g-16g=48g，所以可判断W中含有氧元素，故错误；C、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；D、由C的分析可知W中碳、氢元素质量比为（44g-32g）：（27g-24g）=4：1，故正确。故选：D。
14.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 20 15 2
反应后质量/g m 29 0 8
m的值是1 B. 甲可能是该反应的催化剂
C. 该反应是分解反应 D. 反应中乙、丁的质量比是29：8
【答案】D【解析】：根据质量守恒定律可知，根据反应前的质量=反应后的质量，则1+20+15+2=m+29+0+8，则m=1克；则甲可能是该反应的催化剂；由表格中的数据可知：丙的质量减小为反应物，乙、丁的质量增加，为生成物；则此反应为分解反应。反应中乙、丁的质量比为（29-20）：（8-2）=3：2。 故选：D。
15.已知X和Y作用可生成Z：2X+Y=2Z．使不同质量的X、Y作用，生成Z，各物质质量记录如下表。若每次实验均至少有一种反应物用尽，则下列说法正确的是（　　）
实验编号 X（g） Y（g） Z化合物（g）
甲 1 10 5
乙 2 10 10
丙 3 10 12.5
丁 4 16 m
戊 5 16 n
A. 实验乙中，若再添加X，产生Z的质量也不会增加 B. 实验丙中，X和Y均恰好用尽
C. 实验丁中，若再添加Y，产生Z的质量会增加 D. 实验戊中，n的数值为20
【答案】D【解析】：X和Y作用可生成Z：2X+Y=2Z．使不同质量的X、Y作用，生成Z，每次实验均至少有一种反应物用尽，由甲实验中的数据可知，X物质的质量是1g，生成Z物质的质量是5g，所以Y参加反应的质量是4g，反应物X、Y的质量B是1：4，所以 A、实验乙中，Y物质是过量的，所以再添加X，产生Z的质量会增加，故A错误； B、实验丙中，X物质有剩余，故B错误； C、实验丁中，X、Y的质量B是1：4，两物质恰好完全反应，所以若再添加Y，产生Z的质量也不会增加，故C错误； D、实验戊中，n的数值为20，故D正确。 故选：D。
二．非选择题(共4０分)
16..（4分）已知A+B====C+D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成C_______g。
【答案】0.6 解析：根据质量守恒定律，反应物A与B在反应中共消耗2.4 g ，生成物C与D的总质量也为2.4 g,又知生成物C与D质量比为1∶3，则生成C的质量为0.6 g。
17.（6分）一定质量的纯净物A在32g氧气中充分燃烧，恰好完全反应，生成22gCO2和18g水，参加反应的A的质量是________；A中含有的元素是________；A中各元素的质量比是________；若一个A分子中不超过8个原子，则A的化学式为________．
【答案】8g；碳、氢；3：1；CH4
物质 R 氧气 水 二氧化碳
反应前质量/g 8.0 9.6 0 0
反应后质量/g 待测 0 7.2 8.8
18.（6分）若将一定量的某种电池燃料R和氧气置于一个完全封闭的容器中，在一定的条件下充分反应，测得前后各物质的质量如表：
下列说法中正确的是________．
A．表中待测的值为1.6
B．R物质只含有碳、氢元素
C．R物质中碳、氢质量比为1：3
D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为________．
【答案】A；1：2
19.（6分）化学是一门实验科学，观察或动手，会启迪你的智慧．以下几个实验是老师， 或是你亲自做过的，请你按要求填写合理解释或现象．
（1）某同学用如图所示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸 与大理石接触，待充分反应后，发现天平指针指向 b （填“a 方向”、“b 方向”或“O”），其原因是： 左边反应生成二氧化碳气体，使 气球膨胀，增大了浮力，造成向 b 方向偏转
（2）已知 m1g 镁条在空气中完全燃烧，生成 m2g 氧化镁（不考虑其他反应）， m1 ＜ m2．（用“＞”、“＜”、“=”填写） 小西在实验室做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发 现 m1＞m2．原因是 生成物氧化镁部分以白烟的形式扩散到空气中
（3）实验室经常用锌粒和稀硫酸制取少量氢气，你触摸试管底部，感觉 放 热 ，反应结束后试管中剩余锌粒呈 黑 颜色．
【解答】解：（1）该反应中大理石和盐酸反应生成了二氧化碳气体，生成的气体 使气球膨胀，膨胀的气球会产生一定的浮力，造成左侧质量减小，指针向右偏转；
（2）根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量=参加反应的镁的质量+氧气的质量， 所以 m1 小于 m2；镁带燃烧时放出耀眼的白光，放出大量的热，放出大量的白烟， 仔细观察会发现：白烟有很大一部分向上，生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散（或扩散）到空气中导致 m1＞m2．
（3）锌和稀硫酸反应放热，反应结束后试管中剩余锌粒呈黑色． 故答案为：（1）b；左边反应生成二氧化碳气体，使气球膨胀，增大了浮力，造 成向 b 方向偏转；（2）＜；生成物氧化镁部分以白烟的形式扩散到空气中；（3） 放热；黑．
20.（6分）水的净化、使用与我们的生命息息相关，根据所学知识填写下列空白。
（1）除去水中难溶性的固体物质可用 过滤 的操作方法，若得到的水仍然浑 浊原因可能是 液面高于滤纸边缘 （写一条即可）
（2）在日常生活中最好使用软水，常用加入 肥皂水 来区分硬水还是软水，如果是硬水可通过 加热煮沸 降低自来水的硬度。
（ 3 ） X 是 一 种 新 型 的 自 来 水 消 毒 剂 ， 工 业 上 制 取 X 的 化 学 方 程 式 为 ：
Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则 X 的化学式为 ClO2 。
【解答】解：（1）除去水中难溶性的固体物质可用过滤的操作方法；过滤后观察 发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器本身不 干净等。
（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分 硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。如果是硬水可通过加热煮沸 降低硬度
（3）根据质量守恒定律，在化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X 中反应前 Cl 原子有 4 个，Na 原子有 2 个，O 原子有 4 个，而反应后氯化钠中 Na 原子有 2 个，Cl 原子有 2 个，所以 2X 中应有 2 个 Cl 原子，4 个 O 原子，所以 X 的化学式 为 ClO2； 故答案为：（1）过滤；液面高于滤纸边缘；（2）肥皂水；加热煮沸；（3）ClO2。
21．（12分）小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探 究，请填写以下探究过程中的空格：
（1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量 相等 ．
（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究．
（3）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应 物的总质量不相等；小洁认为：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量 相等．你认为结论正确的是 小洁 ，请你谈谈导致另一种结论错误的原因： 小 刚在操作过程中反应生成的 CO2 气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反 应物的总质量减少了． ．
（4）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论： 在化学反应 中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化， 所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等． ．
（5）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，
【解答】：（1）化学反应都遵守质量守恒定律，所以，提出假设：化学反应中， 反应物的总质量与生成物的总质量相等；（3）由上述反应及装置可知可．小洁用的是氢氧化钠与盐酸的反应，生成了氯 化钠和水，没有气体跑出，反应前后质量相等．所以小洁结论正确；由于小刚在 操作过程中反应生成的 CO2 气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物 的总质量减少了，天平发生了偏向，不能用来验证质量守恒定律；（4）化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应 前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以， 在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等；（5）在方程式的左边有碘、氧、碳的原子的个数分别是 2、10、5，在最右边有 碘的原子的个数是 2，由于反应前后原子的个数不变，生成物中还少 10 个氧原 子，5 个碳原子，又因为 X 前面系数是 5，所以 X 的化学式是 CO2．