2021-2022学年度教粤版九年级化学下册教案 实验5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制和 粗盐中难溶性杂质的去除

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名称 2021-2022学年度教粤版九年级化学下册教案 实验5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制和 粗盐中难溶性杂质的去除
格式 DOC
文件大小 240.0KB
资源类型 教案
版本资源 粤教版
科目 化学
更新时间 2021-11-12 11:16:40

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实验五 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制和
粗盐中难溶性杂质的去除
目的:1.学习配制一定溶质质量分数的溶液;2.巩固溶解、过滤和蒸发的操作技能。
仪器:1.托盘天平、药匙、正方形白纸、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、50 mL量筒、试剂瓶、空白标签;2.铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、量筒、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、酒精灯、火柴。
药品:1.氯化钠、蒸馏水;2.粗盐、水。
项目 示意图 实验步骤 理解或解释
一、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.计算:配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液,需称氯化钠质量5g,需量取水的体积45mL。2.称量:用托盘天平称5g氯化钠,倒入烧杯中,用规格为50mL的量筒量取45mL水。3.溶解:将量筒里的水注入盛氯化钠的烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。4.装入试剂瓶:将配得的氯化钠溶液装入试剂瓶中,贴上标有名称和溶质质量分数的标签 计算的公式是:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,计算过程为:50 g×10%=5 g;50 g-5 g=45 g。为什么水要量体积而不称质量?水是液体,直接用量筒量比用托盘天平称要方便得多。用托盘天平称氯化钠应注意什么?(1)“左物右码”;(2)要在两托盘上放上质量相等的称量纸。用量筒量取水应注意什么?(1)量筒必须放平稳;(2)读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平
项目 示意图 实验步骤 现象 理解或解释
二、粗盐中难溶性杂质的去除 1.粗盐溶解:①在托盘天平上称取5 g粗盐。②量取20 mL水倒入烧杯里。③将粗盐逐渐加入水中,边加边搅拌 粗盐中混有少量难溶性杂质;溶于水中,盐水呈浑浊状态 溶解时使用玻璃棒的目的是加速溶解
2.过滤:准备好放有滤纸的漏斗,在铁架台上安装好过滤器,进行粗盐溶液的过滤 滤纸上有少量不溶物,滤液呈无色透明 过滤操作的“一贴,二低,三靠”的内容是什么?为什么要这样做?一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,不留气泡(加快过滤速度)。二低: 滤纸低于漏斗边缘(防止漏斗、滤纸间产生气泡); 滤液低于滤纸边缘(防止过滤不充分)。三靠:玻璃棒靠在三层滤纸处(防止戳破滤纸,充分过滤);烧杯口紧靠玻璃棒(防止液体溅到漏斗外); 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(防止滤液溅出)
3.蒸发:将过滤所得滤液倒入蒸发皿,置于铁架台的铁圈上加热蒸发,边加热边搅拌,至快干时停止加热,利用余热蒸干 蒸发过程观察到有固体出现,最后有白色晶体析出 蒸发快干时为什么要停止加热?防止完全蒸干后固体受热迸溅
4.称量、计算产率:用玻璃棒将固体转移到洁净纸片上称量,计算产率 所得固体与粗盐比较状态不同点是粗盐:颗粒状、形态大、颜色灰白、半透明;氯化钠固体:白色、晶体颗粒较小、有规则的形状 计算公式是×100%,产率为80%(以实际实验结果为准)
活动后反思 1.保证配制一定溶质质量分数溶液成功,应注意哪些问题? 答:①正确计算出溶质的质量;②正确计算出溶剂的质量并正确量取;③规范操作,如将溶剂倒入盛有溶质的烧杯时,不能使溶剂洒出。2.“过滤—蒸发”的方法适合分离什么特点的混合物? 答:适合分离含有不溶性杂质的混合物,且要提纯的物质的热稳定性好。