2021-2022学年度教粤版九年级化学下册教案 实验5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制和 粗盐中难溶性杂质的去除

实验五　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制和
粗盐中难溶性杂质的去除
目的：1.学习配制一定溶质质量分数的溶液；2.巩固溶解、过滤和蒸发的操作技能。
仪器：1.托盘天平、药匙、正方形白纸、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、50 mL量筒、试剂瓶、空白标签；2.铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、量筒、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、酒精灯、火柴。
药品：1.氯化钠、蒸馏水；2.粗盐、水。
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一、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.计算：配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称氯化钠质量5g，需量取水的体积45mL。2．称量：用托盘天平称5g氯化钠，倒入烧杯中，用规格为50mL的量筒量取45mL水。3．溶解：将量筒里的水注入盛氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。4．装入试剂瓶：将配得的氯化钠溶液装入试剂瓶中，贴上标有名称和溶质质量分数的标签 计算的公式是：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，计算过程为：50 g×10%＝5 g；50 g－5 g＝45 g。为什么水要量体积而不称质量？水是液体，直接用量筒量比用托盘天平称要方便得多。用托盘天平称氯化钠应注意什么？(1)“左物右码”；(2)要在两托盘上放上质量相等的称量纸。用量筒量取水应注意什么？(1)量筒必须放平稳；(2)读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平
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二、粗盐中难溶性杂质的去除 1.粗盐溶解：①在托盘天平上称取5 g粗盐。②量取20 mL水倒入烧杯里。③将粗盐逐渐加入水中，边加边搅拌 粗盐中混有少量难溶性杂质；溶于水中，盐水呈浑浊状态 溶解时使用玻璃棒的目的是加速溶解
2.过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤器，进行粗盐溶液的过滤 滤纸上有少量不溶物，滤液呈无色透明 过滤操作的“一贴，二低，三靠”的内容是什么？为什么要这样做？一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不留气泡(加快过滤速度)。二低： 滤纸低于漏斗边缘(防止漏斗、滤纸间产生气泡); 滤液低于滤纸边缘(防止过滤不充分)。三靠：玻璃棒靠在三层滤纸处(防止戳破滤纸，充分过滤)；烧杯口紧靠玻璃棒(防止液体溅到漏斗外); 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(防止滤液溅出)
3.蒸发：将过滤所得滤液倒入蒸发皿，置于铁架台的铁圈上加热蒸发，边加热边搅拌，至快干时停止加热，利用余热蒸干 蒸发过程观察到有固体出现，最后有白色晶体析出 蒸发快干时为什么要停止加热？防止完全蒸干后固体受热迸溅
4.称量、计算产率：用玻璃棒将固体转移到洁净纸片上称量，计算产率 所得固体与粗盐比较状态不同点是粗盐：颗粒状、形态大、颜色灰白、半透明；氯化钠固体：白色、晶体颗粒较小、有规则的形状 计算公式是×100%，产率为80%(以实际实验结果为准)
活动后反思 1.保证配制一定溶质质量分数溶液成功，应注意哪些问题？　答：①正确计算出溶质的质量；②正确计算出溶剂的质量并正确量取；③规范操作，如将溶剂倒入盛有溶质的烧杯时，不能使溶剂洒出。2．“过滤—蒸发”的方法适合分离什么特点的混合物？　答：适合分离含有不溶性杂质的混合物，且要提纯的物质的热稳定性好。