2021-2022学年度教粤版九年级化学下册教案 实验6 溶液酸碱性检验与酸、碱的化学性质
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年度教粤版九年级化学下册教案 实验6 溶液酸碱性检验与酸、碱的化学性质 |  | |
| 格式 | DOC | ||
| 文件大小 | 44.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-12 11:18:11 | ||
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文档简介
实验六 溶液酸碱性检验与酸、碱的化学性质
目的：1.学习使用pH试纸测定溶液酸碱性强弱；2.验证酸、碱的化学性质。
仪器：试管、胶头滴管、玻璃片、pH试纸、酒精灯、试管夹、火柴、试管架、药匙、镊子、烧杯、玻璃棒、10 mL量筒。
药品：石蕊溶液、酚酞溶液、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、镁片、铝片、锌片、铁片、氧化铜、带锈铁钉、硝酸银溶液、二氧化碳、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。
项目 实验步骤 现象 理解或解释
一、溶液酸碱性的检验 1.用指示剂检验溶液的酸碱性：用4支小试管分取盐酸、氢氧化钠溶液各2份，分别滴入石蕊溶液和酚酞溶液。2．用pH试纸检验溶液酸碱性强弱：pH试纸剪成2～3小块放在表面皿或玻璃片上，用干燥的滴管吸取或玻璃棒蘸取盐酸、石灰水，滴或粘在pH试纸上，再与标准比色卡对比颜色 石蕊遇盐酸，由紫色变红色；石蕊遇氢氧化钠溶液，由紫色变蓝色。酚酞遇盐酸，依然保持无色；酚酞遇氢氧化钠溶液，由无色变红色盐酸溶液的pH为5；石灰水的pH为13。 能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫酸碱指示剂。酸性溶液使石蕊显红色，使酚酞不变色；碱性溶液使石蕊显蓝色，使酚酞显红色。常温下，酸性溶液的pH<7，酸性越强，pH越小；碱性溶液的pH>7，碱性越强，pH越大；中性溶液pH＝7
二、酸碱中和反应 3.①在装有4 mL澄清石灰水的试管中滴入两滴酚酞溶液，往该试管中小心、逐滴加入盐酸溶液，不断振荡，当颜色刚好褪去即停止滴酸。②可用氢氧化钠溶液和稀硫酸重复上述实验 在澄清石灰水中滴酚酞时显红色，当逐滴加入盐酸时，出现的现象是在某一时刻溶液突然由红色变成无色 左列实验的反应式是：①Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；②2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。结论：酸＋碱―→盐＋水，称为中和反应，其实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水
三、稀酸的化学相似性 4.四支小试管中分别放镁、铝、锌、铁各一小片，滴入少量稀盐酸(也可用稀硫酸代替) 观察到有气泡产生 镁、铝与稀硫酸反应的化学方程式是：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，2Al＋3H2SO4 === Al2(SO4)3＋3H2↑。结论：酸＋较活泼金属―→盐＋氢气
5.①试管中放入少量氧化铜粉末，滴入1～2 mL盐酸，加热振荡。②试管中放入一支生满锈的铁钉，滴入稀硫酸，加热、振荡 实验5①的现象是黑色固体逐渐消失，溶液由无色变蓝色。实验5②的现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色 实验5①的化学方程式是：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。实验5②的化学方程式是：Fe2O3＋6HCl===3H2O＋2FeCl3。结论：酸＋金属氧化物―→盐＋水
6.试管中加入1 mL硝酸银溶液，滴入少量稀盐酸 观察到：有白色沉淀产生 实验6的化学方程式是：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。结论：酸＋盐新盐＋新酸
四、碱溶液的化学相似性 7.一支充满二氧化碳的试管，倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管。(图见教材P235) 观察到：装有二氧化碳的试管内液面上升 实验7的化学方程式是：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。结论：碱＋非金属氧化物―→盐＋水
8.取两支试管，一支加1 mL硫酸铜溶液，另一支加1 mL氯化铁溶液，分别滴入石灰水 观察到：加硫酸铜溶液的试管产生蓝色沉淀；加氯化铁溶液的试管产生红褐色沉淀 实验8的化学方程式是：Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4；3Ca(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。结论：碱＋盐―→新碱＋新盐
活动后反思 1.石蕊、酚酞试剂还可以制成试纸，它们都可以润湿了使用，为什么pH试纸不能先润湿了使用呢？答：石蕊和酚酞溶液只能用于鉴别溶液的酸碱性，润湿对结果不产生影响；而pH试纸用于测定溶液的酸碱性强弱，润湿了相当于待测溶液被稀释，对结果会产生影响。2．你能完整地归纳出酸和碱各自的化学通性吗？为什么酸和碱有各自的化学通性呢？答：酸的化学通性：(1)跟酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色；(2)酸＋活泼金属―→盐＋氢气；(3)酸＋金属氧化物―→盐＋水；(4)酸＋盐―→新酸＋新盐；(5)酸＋碱―→盐＋水。碱的化学通性：(1)跟酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；(2)碱＋非金属氧化物―→盐＋水；(3)与酸发生中和反应；(4)碱＋盐―→新碱＋新盐。酸碱有各自化学通性的原因：酸在水中都能电离出 H＋；碱在水中都能电离出OH－。3．本实验涉及的化学反应各属什么基本反应类型，其发生的条件各是什么？答：本实验涉及两种基本反应类型，分别是置换反应和复分解反应。置换反应发生的条件是在金属活动性顺序中排在H前的金属可以置换酸中的H，酸不能是硝酸和浓硫酸；复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成
目的：1.学习使用pH试纸测定溶液酸碱性强弱；2.验证酸、碱的化学性质。
仪器：试管、胶头滴管、玻璃片、pH试纸、酒精灯、试管夹、火柴、试管架、药匙、镊子、烧杯、玻璃棒、10 mL量筒。
药品：石蕊溶液、酚酞溶液、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、镁片、铝片、锌片、铁片、氧化铜、带锈铁钉、硝酸银溶液、二氧化碳、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。
项目 实验步骤 现象 理解或解释
一、溶液酸碱性的检验 1.用指示剂检验溶液的酸碱性：用4支小试管分取盐酸、氢氧化钠溶液各2份，分别滴入石蕊溶液和酚酞溶液。2．用pH试纸检验溶液酸碱性强弱：pH试纸剪成2～3小块放在表面皿或玻璃片上，用干燥的滴管吸取或玻璃棒蘸取盐酸、石灰水，滴或粘在pH试纸上，再与标准比色卡对比颜色 石蕊遇盐酸，由紫色变红色；石蕊遇氢氧化钠溶液，由紫色变蓝色。酚酞遇盐酸，依然保持无色；酚酞遇氢氧化钠溶液，由无色变红色盐酸溶液的pH为5；石灰水的pH为13。 能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫酸碱指示剂。酸性溶液使石蕊显红色，使酚酞不变色；碱性溶液使石蕊显蓝色，使酚酞显红色。常温下，酸性溶液的pH<7，酸性越强，pH越小；碱性溶液的pH>7，碱性越强，pH越大；中性溶液pH＝7
二、酸碱中和反应 3.①在装有4 mL澄清石灰水的试管中滴入两滴酚酞溶液，往该试管中小心、逐滴加入盐酸溶液，不断振荡，当颜色刚好褪去即停止滴酸。②可用氢氧化钠溶液和稀硫酸重复上述实验 在澄清石灰水中滴酚酞时显红色，当逐滴加入盐酸时，出现的现象是在某一时刻溶液突然由红色变成无色 左列实验的反应式是：①Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；②2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。结论：酸＋碱―→盐＋水，称为中和反应，其实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水
三、稀酸的化学相似性 4.四支小试管中分别放镁、铝、锌、铁各一小片，滴入少量稀盐酸(也可用稀硫酸代替) 观察到有气泡产生 镁、铝与稀硫酸反应的化学方程式是：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，2Al＋3H2SO4 === Al2(SO4)3＋3H2↑。结论：酸＋较活泼金属―→盐＋氢气
5.①试管中放入少量氧化铜粉末，滴入1～2 mL盐酸，加热振荡。②试管中放入一支生满锈的铁钉，滴入稀硫酸，加热、振荡 实验5①的现象是黑色固体逐渐消失，溶液由无色变蓝色。实验5②的现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色 实验5①的化学方程式是：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。实验5②的化学方程式是：Fe2O3＋6HCl===3H2O＋2FeCl3。结论：酸＋金属氧化物―→盐＋水
6.试管中加入1 mL硝酸银溶液，滴入少量稀盐酸 观察到：有白色沉淀产生 实验6的化学方程式是：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。结论：酸＋盐新盐＋新酸
四、碱溶液的化学相似性 7.一支充满二氧化碳的试管，倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管。(图见教材P235) 观察到：装有二氧化碳的试管内液面上升 实验7的化学方程式是：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。结论：碱＋非金属氧化物―→盐＋水
8.取两支试管，一支加1 mL硫酸铜溶液，另一支加1 mL氯化铁溶液，分别滴入石灰水 观察到：加硫酸铜溶液的试管产生蓝色沉淀；加氯化铁溶液的试管产生红褐色沉淀 实验8的化学方程式是：Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4；3Ca(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。结论：碱＋盐―→新碱＋新盐
活动后反思 1.石蕊、酚酞试剂还可以制成试纸，它们都可以润湿了使用，为什么pH试纸不能先润湿了使用呢？答：石蕊和酚酞溶液只能用于鉴别溶液的酸碱性，润湿对结果不产生影响；而pH试纸用于测定溶液的酸碱性强弱，润湿了相当于待测溶液被稀释，对结果会产生影响。2．你能完整地归纳出酸和碱各自的化学通性吗？为什么酸和碱有各自的化学通性呢？答：酸的化学通性：(1)跟酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色；(2)酸＋活泼金属―→盐＋氢气；(3)酸＋金属氧化物―→盐＋水；(4)酸＋盐―→新酸＋新盐；(5)酸＋碱―→盐＋水。碱的化学通性：(1)跟酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；(2)碱＋非金属氧化物―→盐＋水；(3)与酸发生中和反应；(4)碱＋盐―→新碱＋新盐。酸碱有各自化学通性的原因：酸在水中都能电离出 H＋；碱在水中都能电离出OH－。3．本实验涉及的化学反应各属什么基本反应类型，其发生的条件各是什么？答：本实验涉及两种基本反应类型，分别是置换反应和复分解反应。置换反应发生的条件是在金属活动性顺序中排在H前的金属可以置换酸中的H，酸不能是硝酸和浓硫酸；复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成